2020届高考化学考前拔高每日练 第一练

高考化学考前拔高每日练 第一练

1、下列叙述中，正确的是（ ）

A ．100℃时pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈中性

B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝5的硫酸溶液等体积混合后pH ＝4

C ．相同温度下，pH 值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 值相同，则有X>Y=Z

D ．相同温度下，中和相同体积、相同pH 值的氢氧化钡、氢氧化钠、氨水三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则有V 2< V 1

2、以3+2+/Fe Fe 作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解HCl 制取2Cl ，其原理如下图所示，下列说法正确的是( )

A.X 极上的电势比Y 极上的低

B.+H 向Y 极迁移，X 极周围溶液pH 升高

C.X 极上发生反应：2+22O 4e H H O 4-+==+↑

D.电解总反应为2++2+3244H Fe O F 4e H 2O ++==+

3、一定温度下,m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的过氧化钠充分反应,过氧化钠增加了ng,且n>m,符合此要求的物质是( )

①H 2 ②CO ③CO 和H 2的混合物 ④HCOOCH 3 ⑤CH 3CHO A.⑤

B.①②

C.①②③④

D.①②③④⑤

4、三氧化二钴(Co 2O 3)常用作制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料(主要成分为CoO 、Co 2O 3,含有少量MnO 2、NiO 、Fe 3O 4杂质)为原料制备Co 2O 3的流程如下:

(1)研磨的目的是_______________________。滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。

(2)酸浸时H2O2的作用有___________________,不能用盐酸代替硫酸,因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2,污染环境,该反应的离子方程式为_______________。

(3)在实验室里,萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________ 。有机相再生利用时提取出的Ni2+可用于制备氢镍电池,该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,则放电时正极的电极反应式为_______________。

(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_________________。煅烧时发生反应的化学方程式为

_________________。

5、在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：

（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________；（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________；

（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释______________________________________。

（4）用制得的KNO3固体配制200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。

①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________；

②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是______________（填字母）。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

C．定容时仰视刻度线D．定容时俯视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

答案以及解析

1答案及解析： 答案：C 解析：

2答案及解析： 答案：A

解析： X 极为阴极，Y 极为阳极，阳极上的电势一定比阴极上的高，A 项正确；电解时，+H 向阴极（X ）移动，X 极周围溶液pH 降低，B 项错误；由图知，X 极上发生反应：3+2+e Fe =Fe -+ ，C 项错误；电解总反应为223+

+2l 2Fe C Fe C 2l -+===+↑电解

，D 项错误。

3答案及解析： 答案：A

解析：氢气燃烧生成水,水和过氧化钠反应又产生氧气,所以过氧化钠增加的质量就是氢气的质量。同样分析CO 燃烧后再与过氧化钠反应,增加的质量也是CO 的质量。HCOOCH 3 可以看作是2H 2·2CO,所以④燃烧后再与过氧化钠反应,增加的质量也是HCOOCH 3的质量。所以①②③④增加的质量都是自身的质量。CH 3CHO 可以看作是2H 2·CO·C,所以增加的质量大于自身的质量,答案选A 。

4答案及解析：

答案：(1)增大固体与液体的接触面积,加快酸浸速率,提高钴的浸出率;MnO 2 (2) 使3+Co 还原成2+Co ，使亚铁离子氧化为铁离子 +-2+2322Co O +6H +2Cl =2Co +Cl +3H O ↑ (3)分液漏斗、烧杯; -2+H NiOOH+e +=i(OH)N

(4)2+-+

3

32223422Co +HCO +3NH H O=Co OH CO +3NH ()+H O ⋅;22322322()===2Co OH CO +O 2Co O +2H O+2CO 煅烧

解析：含钴废料主要成分为CoO 、23Co O ，含有少量234MnO O i Fe O N 、、，制备23Co O 首先把含钴废料进行酸浸，2MnO 与稀硫酸不反应，成为滤渣，滤液中含有

22+3+2+3+Co Co Fe Fe Ni +、、、、等离子，加入22H O 将2+Fe 氧化为3+Fe 然后调节溶液的pH ，使