碱金属和卤素
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（1）金属单质与水或酸反应置换出氢的难 易程度； （2）金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱； （3）单质间的置换反应（金属活动顺表）
（4）阳离子氧化性的强弱；
——卤族元素
（简称卤素）
卤族元素原子结构示意图
F
+9 2 7
Cl +17 2 8 7
Br +35 2 8 18 7
I
+53 2 8 18 18 7
（1）相似性： 有颜色，溶解度小
（2）递变性： 颜色： 逐渐加深
状态： 气 →液→固 熔沸点： 依次增高 密度： 逐渐增大
溶解度：逐渐减小
★卤素单质性质特殊性：
1、单质都有颜色； 2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中 学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存 通常加入少量的水，即“液封”； 3、 I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色。
子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐 渐 减弱 ，原子失电子能力逐渐 增强 ，元素 的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气反应越来 越剧烈 ，生成的氧化物越来越复杂 。最高 价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 。
5、元素金属性强弱判断依据
比较元素金属性强弱，其实质是看元 素原子失电子的难易，越容易失电子，金 属性越强，反之金属性越弱。
Cs 略带金属光泽， 1.879 柔软
熔点 /0C 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点 /0C 1347 882.9 774 688 678.4
2、碱金属单质物理性质
（1）相似性： 都是柔软的金属，密度小、易导电、
导热，钠—钾合金（液态）用作原子反应 堆的导热剂。
（2）递变性： 从上到下，熔沸点逐渐降低，密度增大 （K例外）
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （液体分层，上层为无色，下层为橙黄色）
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （液体分层，上层为无色，下层为紫色）
2KI + Br2 = 2KBr + I2 （液体分层，上层为无色，下层为紫色）
非金属性： F ＞ Cl＞ Br ＞I 氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2
4、卤素的递变规律
卤族元素周期表从上到下（F、Cl、 Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子
的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐 渐 减弱 ，原子得电子能力逐渐 减弱 ， 元素的非金属性逐渐 减弱，与氢气越来 越 难 反应，生成氢化物越来越 不稳。定
5、元素非金属性强弱判断依据
比较元素非金属性强弱，其实质是看 元素原子得电子的难易，越容易得电子， 非金属性越强，反之非金属性越弱。
（1）非金属单质与氢气化合的难易程度； （2）形成气态氢化物的稳定性；氢化物稳 定性越强，非金属性越强； （3）最高价氧化物对应水化物酸性强弱； （4）单质间的置换反应。（5）阴离子还 原性的强弱
1、卤素原子结构特点
（1）相似性： 最外层电子数均为 7 ，均易 得到 电
子，具有强 非金属 性。 （2）递变性： 随着核电荷数的递增，电子层数逐 渐 增多 ，原子半径逐渐 增大，原子核对 最外层电子的引力逐渐 减弱 ，原子得电 子能力逐渐 减弱 ，元素的非金属性逐 渐 减弱 。
2、卤素单质的物理性质 阅读教材P8：资料卡片
小结
通过碱金属及卤族元素原子结构及 其单质性质学习可以得出：原子的结构决 定了元素的性质，同主族元素从上到下，
元素的 金属 性逐渐增强，非金属 性逐
渐减弱。同主族元素其单质和化合物的性 质既具有相似性，又具有递变性。
谢谢！
3、碱金属单质化学性质
（1）与H2O反应
逐 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（较 慢）
渐 剧
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（剧烈）
烈 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很剧烈）
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
产物碱性： LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
2 0.152 3 0.186 4 0.227 5 0.248
铯 Cs 55 +55 2 8 18 18 8 1 1 6 0.265
思路：结构----性质----验证
1、碱金属元素原子结构特点
（1）相似性： 最外层电子数均为 1 ，均易 失去 电
子，具有强 金属 性；
（2）递变性： 随着核电荷数的递增，电子层数逐
（2）与 O2反应
点燃
4Li + O2 === 2L43; O2 === Na2O2
K+
O2
点燃
===
KO2 （超氧化钾）
Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂。
4、碱金属元素的递变规律
碱金属元素从上到下（Li、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，元素原
碱金属和卤素
1、碱金属元素原子结构特点 填写下表
元素 元素 核电 名称 符号 荷数
原子结构 示意图
最外层 电子 原子半 电子数 层数 径/nm
碱 锂 Li 3
+3 2 1
1
金 钠 Na 11
+11 2 8 1
1
属
钾 元
K 19
+19 2 8 8 1
1
素 铷 Rb 37 +37 2 8 18 8 1 1
渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，原子 核对最外层电子的吸引力 减弱 ，失电子能 力逐渐 增强 ， 即金属性逐渐 增强 。
碱金属单质在物理性质上表现出一定的相 似性和递变性：
单 颜色和
密度
质
状态
/g·cm-3
Li 银白色，柔软 0.534
Na 银白色，柔软 0.97
K 银白色，柔软 0.86
Rb 银白色，柔软 1.532
3、卤素单质化学性质
（1）与H2反应 阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应”归 纳通式： X2 + H2 = 2HX
F2
Cl2
Br2
I2
剧烈程度： 反应越来越难
生成的氢化物的稳定性：
HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI
水溶液酸性：HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI
（2）卤素单质之间的置换反应
（4）阳离子氧化性的强弱；
——卤族元素
（简称卤素）
卤族元素原子结构示意图
F
+9 2 7
Cl +17 2 8 7
Br +35 2 8 18 7
I
+53 2 8 18 18 7
（1）相似性： 有颜色，溶解度小
（2）递变性： 颜色： 逐渐加深
状态： 气 →液→固 熔沸点： 依次增高 密度： 逐渐增大
溶解度：逐渐减小
★卤素单质性质特殊性：
1、单质都有颜色； 2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中 学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存 通常加入少量的水，即“液封”； 3、 I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色。
子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐 渐 减弱 ，原子失电子能力逐渐 增强 ，元素 的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气反应越来 越剧烈 ，生成的氧化物越来越复杂 。最高 价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 。
5、元素金属性强弱判断依据
比较元素金属性强弱，其实质是看元 素原子失电子的难易，越容易失电子，金 属性越强，反之金属性越弱。
Cs 略带金属光泽， 1.879 柔软
熔点 /0C 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点 /0C 1347 882.9 774 688 678.4
2、碱金属单质物理性质
（1）相似性： 都是柔软的金属，密度小、易导电、
导热，钠—钾合金（液态）用作原子反应 堆的导热剂。
（2）递变性： 从上到下，熔沸点逐渐降低，密度增大 （K例外）
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （液体分层，上层为无色，下层为橙黄色）
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （液体分层，上层为无色，下层为紫色）
2KI + Br2 = 2KBr + I2 （液体分层，上层为无色，下层为紫色）
非金属性： F ＞ Cl＞ Br ＞I 氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2
4、卤素的递变规律
卤族元素周期表从上到下（F、Cl、 Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子
的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐 渐 减弱 ，原子得电子能力逐渐 减弱 ， 元素的非金属性逐渐 减弱，与氢气越来 越 难 反应，生成氢化物越来越 不稳。定
5、元素非金属性强弱判断依据
比较元素非金属性强弱，其实质是看 元素原子得电子的难易，越容易得电子， 非金属性越强，反之非金属性越弱。
（1）非金属单质与氢气化合的难易程度； （2）形成气态氢化物的稳定性；氢化物稳 定性越强，非金属性越强； （3）最高价氧化物对应水化物酸性强弱； （4）单质间的置换反应。（5）阴离子还 原性的强弱
1、卤素原子结构特点
（1）相似性： 最外层电子数均为 7 ，均易 得到 电
子，具有强 非金属 性。 （2）递变性： 随着核电荷数的递增，电子层数逐 渐 增多 ，原子半径逐渐 增大，原子核对 最外层电子的引力逐渐 减弱 ，原子得电 子能力逐渐 减弱 ，元素的非金属性逐 渐 减弱 。
2、卤素单质的物理性质 阅读教材P8：资料卡片
小结
通过碱金属及卤族元素原子结构及 其单质性质学习可以得出：原子的结构决 定了元素的性质，同主族元素从上到下，
元素的 金属 性逐渐增强，非金属 性逐
渐减弱。同主族元素其单质和化合物的性 质既具有相似性，又具有递变性。
谢谢！
3、碱金属单质化学性质
（1）与H2O反应
逐 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（较 慢）
渐 剧
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（剧烈）
烈 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很剧烈）
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
产物碱性： LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
2 0.152 3 0.186 4 0.227 5 0.248
铯 Cs 55 +55 2 8 18 18 8 1 1 6 0.265
思路：结构----性质----验证
1、碱金属元素原子结构特点
（1）相似性： 最外层电子数均为 1 ，均易 失去 电
子，具有强 金属 性；
（2）递变性： 随着核电荷数的递增，电子层数逐
（2）与 O2反应
点燃
4Li + O2 === 2L43; O2 === Na2O2
K+
O2
点燃
===
KO2 （超氧化钾）
Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂。
4、碱金属元素的递变规律
碱金属元素从上到下（Li、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，元素原
碱金属和卤素
1、碱金属元素原子结构特点 填写下表
元素 元素 核电 名称 符号 荷数
原子结构 示意图
最外层 电子 原子半 电子数 层数 径/nm
碱 锂 Li 3
+3 2 1
1
金 钠 Na 11
+11 2 8 1
1
属
钾 元
K 19
+19 2 8 8 1
1
素 铷 Rb 37 +37 2 8 18 8 1 1
渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，原子 核对最外层电子的吸引力 减弱 ，失电子能 力逐渐 增强 ， 即金属性逐渐 增强 。
碱金属单质在物理性质上表现出一定的相 似性和递变性：
单 颜色和
密度
质
状态
/g·cm-3
Li 银白色，柔软 0.534
Na 银白色，柔软 0.97
K 银白色，柔软 0.86
Rb 银白色，柔软 1.532
3、卤素单质化学性质
（1）与H2反应 阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应”归 纳通式： X2 + H2 = 2HX
F2
Cl2
Br2
I2
剧烈程度： 反应越来越难
生成的氢化物的稳定性：
HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI
水溶液酸性：HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI
（2）卤素单质之间的置换反应