高中化学《离子反应及其发生的条件》优质课教学设计、教案

第二节离子反应

第2 课时离子反应及其发生的条件

教学设计

按以下三部分

一、课前准备、预设任务、导入新课二、

激趣设疑、自主探究、新课教学三、联

系实际、巧设习题、巩固成果

学习目标：

1.理解离子反应的概念

2.掌握离子方程式的书写方法，理解离子方程式的意义

3.掌握复分解型离子反应发生的条件

4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法

学习重、难点：离子反应的概念及其发生的条件, 离子反应方程式的书写方法

教学过程：

壱、导入新课

[引入] 观看视频

三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐

泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究。

推进新课

教学环节一：离子反应的概念

[板书]

一．离子反应( ionic reaction )：有离子参加或生成的反应。[演

示实验2-1]

CuSO4 溶液中滴加BaCl2 溶液

[思考]1. 混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式

2. 混合后，看到什么现象？溶液中又存在哪些离子？

[总结]由实验可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。

[实验动画]展示了多种溶液混合后离子结合的情况，探究复分解反应型的离子反应发生的条件。

[小结] 复分解反应型的离子反应发生的条件：

(1)生成物质(见溶解性表)

(2)生成物质

(3)生成物质(水、弱酸、弱碱等)

[本质] 反应物的某些离子浓度减小的过程。

【练一练】1、判断下列物质之间能否进行离子反应

KNO3 + NaCl Na2CO3 + H2SO4

MgO + HCl BaCl2 + H2SO4

2．下列反应属于离子反应的是（）

A．H2 和O2 反应生成水B．锌片投入稀硫酸中

C．KClO3 加热分解制取O2 D．H2 还原CuO

4

[分析] BaCl 2 溶液与 CuSO 4 溶液混合反应本质：Ba 2＋＋SO 2－

=====BaSO 4↓

[小结]上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

教学环节二： 离子方程式

[板书]二. 离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。

1.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。

[讲解]

以BaCl 2 溶液与 Na 2SO 4 溶液为例来研究一下离子方程式的书写。

1 “写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例：

BaCl 2＋Na 2SO 4==BaSO 4↓＋2NaCl 2

②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难

于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。

Ba 2＋＋2Cl －＋2Na +＋SO 4 2－ ===BaSO 4↓＋2Na +＋2Cl －

③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。Ba 2＋＋SO 42－===BaSO 4↓

④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

[小结]

四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物

质仍保留化学式。

[练一练]

1.请写出Ca(OH)2 和HCl、KOH 和HCl 反应的化学方程式和离子方程式。

2. 请写出①硫酸和氢氧化钠②硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。

由以上的题目，你得出什么结论？

[小结] 离子方程式不仅可以表示某一个，而且还可以表示[板书]2. 离子方程式的意义

①揭示反应的实质。

2不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的

反应。

【思考】酸碱中和反应的实质是什么

[分析] 酸提供的H+与碱提供的OH-反应生成H2O 的反应

[设问]是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－

=====H2O

[练习]1.写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式

2.写出NaHSO4 溶液和NaOH 溶液混合的离子方程式

[引导]通过上述比较可知，H＋＋OH－=====H

O 这一离子方程式表

2

示的是什么样的中和反应

[小结]H＋＋OH－=====H

O 表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这

2

一类反应的本质。

【能力提升】3.离子方程式的正误判断

(1)以客观事实为依据,看离子反应是否符合客观事实。

如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑(2)

以质量守恒为依据,看原子是否守恒。

4 4 2 4 3 如：铝与稀盐酸反应 Al+3H + ==== Al 3++H 2↑

(3)以电荷守恒为依据,看电荷是否守恒。

如：2FeCl 3+Fe ==== 3FeCl 2 (正确) Fe 3++Fe ====2Fe 2+

(4) 以物质的实际状态为依据，看物质是否可以拆。看“↑”、“↓”等符号是否

正确。 如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO 32-+2H + ==== H 2O+CO 2↑ BaCO 3+2H + ==== Ba 2++H 2O+CO 2↑

(5) 以物质的组成为依据，看反应物或产物的配比是否正确

如： 氢氧化钡和稀硫酸 Ba 2++SO 42-====BaSO 4↓ Ba 2++OH -+H +

+SO 2-====BaSO ↓+H O Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-

====BaSO 4↓+2H 2O

4、下列离子方程式正确的是（ ）

A. Cu(OH)2 与稀 H NO 3 混合 OH - + H + ==== H 2O

B. CaCl 2 与Na 2CO 3 反应 Ca 2+ + CO 2- ==== CaCO 3 ↓

C. MgO 与 HCl 反应 O 2- + 2 H + ==== H 2O

D. Ba(OH)2 与稀 C uSO 4 反应 Ba 2+ + SO 42-==== BaSO 4 ↓ 教学环节三： 书写注意事项

[板书]三. 书写注意事项