【高效攻略、逐个击破】人教版选修4高二化学章节验收《31弱电解质的电离》(共9页、word版、含答案点拨)

3-1弱电解质的电离

一、选择题

1．(2012·试题调研)下列说法正确的是()

A．电解质的电离是在通电的条件下进行的

B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质

C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化

D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离

答案：C

点拨：电离的条件是水溶液中或加热熔融，A错，C对。水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，B错。强弱电解质的区别在于电离程度，D错。

2．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是()

A．盐酸B．CH3COOH

C．NH3·H2O D．H2O

答案：A

3．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色()

A．变蓝色B．变深

C．变浅D．不变

答案：C

4．(2012·经典习题选萃)已知25℃时，下列酸的电离常数：

醋酸(CH3COOH)：1.75×10－5

氢氰酸(HCN)：4.93×10－10

氢氟酸(HF)：7.2×10－4

甲酸(HCOOH)：1.77×10－4

物质的量浓度均为0.1mol·L－1的上述溶液，酸性最强的是() A．醋酸B．氢氰酸

C．氢氟酸D．甲酸

答案：C

点拨：组成相似时酸的电离常数越大，酸电离的程度越大，同浓度时，电离出的c(H＋)越大，酸性越强。

5．(2012·经典习题选萃)下列说法中，正确的是()

A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强

B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

答案：C

点拨：(1)易错选项分析

本题易错选A的原因是不明确影响溶液导电性的因素。溶液的导电性取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，强电解质虽然在水溶液中完全电离，但在其浓度较小时，电离出的离子浓度也较小，导电能力也较弱。弱电解质在水溶液中部分电离，在其浓度较大时，导电能力也可能较强。

(2)其他错误选项分析

错误选项错因剖析

B项原因在于强电解质也可以是共价化合物，如HCl、HNO3。

D项原因在于不溶性盐在水中的溶解度较小，但溶于水的那部分都完全电离时，属于强电解质。

6.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()

A．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离平衡常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1

答案：A

点拨：电离平衡常数K是温度的函数，所以B错。只要温度一定，不同浓度的同一弱电解质电离平衡常数K相同，所以C错。多元弱酸各步电离平衡常数相互关系应为K1>K2>K3，所以D错。

7．(2012·经典习题选萃)在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()

A．溶液显电中性

B．溶液中无CH3COOH分子

C．氢离子浓度恒定不变

D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存

答案：C

点拨：CH3COOH溶液中阴、阳离子所带负、正电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡无关，故A项错误；CH3COOH是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH3COOH 和CH3COO－，但不一定达到电离平衡，故B项和D项错误；c(H＋)恒定不变，说明CH3COOH达到电离平衡，故C项正确。

8．(2012·试题调研)下列说法正确的是()

A．电离平衡常数受溶液浓度的影响

B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大

D．H2CO3的电离常数表达式：K＝c(H＋)·c(HCO－3) c(H2CO3)

答案：D

点拨：K与温度有关，A错；电离度可以表示弱电解质的相对强弱，B错。

9．下列电离方程式中正确的是()

A．NH3·H2O NH＋4＋OH－

B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

C．H2S 2H＋＋S2－

D．NaOH Na＋＋OH－

答案：A

点拨：NaHCO3电离出Na＋和HCO－3，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3；H2S为二元弱酸，属于弱电解质，应分步电离：H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－；NH3·H2O为弱碱，在水溶液中存在电离平衡，而NaOH为强电解质，即NaOH===Na＋＋OH－。

10．有关电离平衡的理解不正确的是()

A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等

B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变

C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行

D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡

答案：A

点拨：电解质在溶液中达到电离平衡后，各种分子和离子的浓度不再发生变化，但不一定相等。

11．下列说法正确的是()

A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态

C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH －的浓度相等

D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

答案：D

点拨：电离平衡状态是离子结合成分子的速率等于分子电离成离子的速率。A项，只能证明CH3COOH存在电离平衡。CH3COOH 电离的CH3COO－与H＋浓度始终相同，无论平不平衡。

12．(2012·经典习题选萃)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF===HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是()

A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4

B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小