2016届中考化学基础专题攻略课件模块1身边的化学物质 主题三 金属与金属矿物ppt

以上说法正确的个数为
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【解析】四种金属的活动性顺序为镁、铝、铁、银，故反应顺序为：Al+3AgNO3
3Ag+Al(NO3)3；
Fe+2AgNO3 2Ag+Fe(NO3)2；滤渣有三种可能：(1)Ag；(2)Fe、Ag。滤液中的溶质有下列两种情况：
(1)Mg(NO3)2、Al(NO3)3、Fe(NO3)2、AgNO3；(2) Mg(NO3)2、Al(NO3)3、Fe(NO3)2。①滤渣成分中有铁， 与盐酸反应有气泡产生，正确；②如果滤液中不含硝酸银，则加入盐酸无沉淀生成，错误；③只要加入铝和
延展 大
【解析】(1)金属具有延展性，既可以拉成丝也可以做成薄 片。
(2)合金的硬度比其组成成分的纯金属大，抗腐蚀性能更好。
(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一
种溶质，则滤渣中一定含有_________________。
【解析】(3)根据金属活动性顺序可知，锌、铜、铁三种金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu，所以当溶液中只
铁，即发生置换反应，有银生成，滤渣中一定有银，正确；④滤液中一定含有硝酸铝，错误，故选C。
【答案】C
谢谢观赏
有一种溶质时，说明溶液中的硝酸铜和硝酸亚铁都反应完了，只有一种溶质硝酸锌，所以滤渣中一定有 被置换出的铁和铜，还可能有加入的过量的铜锌、。铁(或Cu、Fe)
(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成H2的质量与反应时间 的关系如图所示。金属X是_____ (填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是_________，一定有 剩余的金属是_____。 【解析】(4)由关系图可知，X、Y、Z三种金属活动性关系为X>Y>Z，则金属X为镁，Y为锌，Z为铁；等 质量的镁、锌、铁完全反应放出氢气的质量M关g系为：镁>铁>锌，而在关系图中三种金属反应停止后产生氢 气的质量关系为：铁>镁＝锌，说明等质量的镁没有完全反应，
2Fe3CO2
尾气处理：点燃
金属资源的 利用和保护
金属的锈 蚀与防护
铁生锈的条件
_水___ 氧气
防止铁生锈的方法：保持干燥、 刷油漆、涂油等
保护金属资源 的有效途径
防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理有效地开采矿物 寻找金属替代品
重难点突破
重难点一 金属活动性顺序的探究 探究依据： 1. 在金属活动性顺序中，位于氢前的金属与稀盐酸(稀硫酸)发生置换反应(K、Ca、Na除外)，位 于氢后的金属不与稀盐酸(稀硫酸)发生置换反应。 2. 在金属活动性顺序中，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从其可溶性盐溶 液中置换出来。
例(’15平顶山模拟改编)某化学活动小组的同学，设计了如图所示实验，请回答： (1)该实验探究的问题是什么？ 探究镁、铜、铁三种金属的活动性强弱。 (2)写出发生反应的化学方程式。
MgFeSO4 MgSO4Fe
(3)请你另外选择试剂鉴别镁、铜、铁三种金属的活动性顺序，并简述操作步骤及现象。 铁丝、氯化镁溶液、氯化铜溶液；将铁丝分别插入氯化镁溶液和氯化铜溶液中，观察到放入氯化镁溶液 中的铁丝表面无明显变化，放入氯化铜溶液中的铁丝表面析出一层红色物质，溶液变为浅绿色，说明铁 不如镁活泼、但比铜活泼，三种金属的活动性顺序由强到弱依次为镁、铁、铜。
举例
铁合金 钛合金
生铁 钢
金属的化 学性质
与氧气反应：Mg、Fe在O2中的燃烧 与酸的反应(条件：金属的活动性必须排在
氢之前) 与盐溶液的反应(条件：盐必须可溶) 金属活动性顺序及其应用
金属的化 学性质
铁的冶炼原料：赤铁矿(主要成分：______)
Fe2O3
高温
3COFeO 炼铁的原理： ________________________ 23
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A. 甲＞乙＞丙
B. 甲＞丙＞乙
C. 丙＞乙＞甲
D. 乙＞丙＞甲
【解析】 甲、乙、丙
加入相同浓 度的稀盐酸
只有甲有 气泡产生
金属活动性顺 → 序：甲＞乙和丙
乙、丙
一小块乙加入丙 的硝酸盐溶液
金属活动性顺序：甲＞丙＞乙 【解析】B
乙的表面 无丙析出
金属活动性顺 → 序：丙＞乙
(’15南宁)“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题： (1)铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性。 (2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_____ (填“大”或“小”)。
Fe+2AgNO3
Fe(NO3)2+2Ag
56
216
Fe+Cu(NO3)2
Fe(NO3)2+Cu
56
64
因此，反应后溶液质量比原混合溶液的质量减小了，反应后的溶液中含有的金属离子是Al3+和Fe2+。
【方法指导】判断一种金属与多种盐混合而成的盐溶液反应或判断多种金属与一种盐溶液反应时，首 先根据金属活动性顺序判断物质间能否发生反应；其次根据金属活动性顺序中顺序差异最大的先反应， 确定反应的先后顺序，最后从量的角度分析反应后滤渣中固体的成分和滤液中溶质的成分。
针对训练
(’15焦作模拟)向AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入
一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤
渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生；
③滤渣中一定含有Ag；
④滤液中一定含有Fe(NO3)2和Mg(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。
【方法指导】验证金属的活动性，从两个方面设计实验：一是根据金属与酸反应速率的快慢，二是 根据金属是否与其他金属的盐溶液反应。
针对训练
(’15兰州)取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲有气泡产生；再
取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
重难点二 根据金属与盐溶液反应判断滤液、滤渣的成分 【温馨提示】金属与盐溶液反应判断滤液、滤渣成分详见P49。 例(’11河南)在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的 固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有__________；反应后溶液的质量比 原混合溶液的质量___ (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 _______________________________________________ ______________________________________________________________________________ (写出一个即可)。
2016届中考化学基础专题攻略课件 模块1《身边的化学物质 主题三 金
属与金属矿物》.ppt
金属与金 属矿物
金属材料
金属的物理性质及用途：铝、
铜导电性
导线；延展性、
导热性
铁锅
金属的化学性质
合金(混合物)
铁的冶炼 金属资源的利用和保护
合金(混合物)
性质特征：合金的强度和硬度一般比组成 它的纯金属大，抗腐蚀性能强
Fe、Zn
Mg
有剩余，铁反应生成氢气的质量最多，且根据以上两个不等式，可知铁消耗酸的量最多，可能完全反应，根 据图像可得出锌也可能反应完全。 【难点突破】此题的难点在第(4)问，读题时一定要注意 题中只强调酸的溶质质量分数相同，而并没有说明酸是相同质量，从这一点入手去分析比较三种金属完全反 应生成氢气的质量关系与图中给出的质量关系来解决本题。
Al3+和Fe2+
小
[或
Fe2AgNO3 Fe(SO3)22Ag FeCu(NO3)2 Fe(NO3)2Cu或
FeH2SO4 FeSO4H2
【解析】根据金属活动性顺序可知，铁粉能Cu(NO3)2、AgNO3反应，与Al(NO3)3不反应，再根据向滤出 的固体
中加入稀硫酸有气泡产生，说明反应后铁粉有剩余，因此，将铁粉加入Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的 混合溶液中，会发生如下两个反应：