盐类水解离子方程式的书写(最新编写)

09. 盐类水解离子方程式的书写

一、知识梳理

盐类水解离子方程式的书写注意事项:

⑴一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”

表示，也不把易分解的

和“↑”

表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”

生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。

⑵多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步水解为主，可用多步水解方程式表示。

如：Na2CO3溶液的水解可表示为：

CO32－+H2O HCO3－+OH－、

HCO3－+H2O H2CO3+OH－，不能写成：

CO32－+2H2O H2CO3+2OH－。

⑶多元弱碱盐水解也是分步进行的，而高中现阶段不要求分步写，一步完成。

如：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+

⑷发生相互促进的水解且有沉淀生成时，由于反应彻底，故生成物中出现的难溶于水的沉淀

或“↑”

符号，中间用“=”连接。

或气体物质，均要注明状态，即标上“↓”

如：Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑

二、典例分析

例题1、下列各式中属于正确的水解反应的是（）

A．S2－+2H2O H2S+2OH－

B．CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

C．CH3COOH+H2O CH3COO－+H3O+

D．CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O

考点：盐类水解方程式的书写．

分析：盐类水解的实质是盐溶液中的弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电

解质的过程，据此来判断．

解答：A、硫离子的水解分两步进行，即S2－

+H2O HS－+OH－，HS－

+H2O H2S+OH－，故A错误；

B、醋酸根离子的水解方程式为：CH3COO－

+H2O CH3COOH+OH－，故B正确；

C、醋酸分子不能水解，只能电离，该式子是电离方程式，故C错误；

D、醋酸分子不能水解，该式子是醋酸和强碱发生中和反应生成可溶性醋酸盐和水的离子方程式，故D错误．

故选：B．

点评：本题考查学生水解的实质以及水解方程式的书写知识，注意知识的灵活应用是关键，难度不大．

三、实战演练

1、下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（）

A．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－

B．Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ C．CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－D．NH3+H2O NH3?H2O