12.11氧化还原反应

2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、I－和Cl－共存，要除去I－而
不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的最佳试剂是( C )
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
氧化还原反应
【学习目标】
1.理解氧化还原反应的概念（实质，表象）。 熟悉各种相关的要素（氧化/还原剂、产物） 2.利用氧化还原反应知识来解释一些化学现 象，解决具体的问题。
【知识梳理】 1．氧化还原反应相关概念：
电子 转移
还原剂
化合价 升高 失电子
被氧化
生成氧化产物
氧化剂
化合价降低 得电子
被还原
5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4SO42-+I2+10Cl-+16H+ D.若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和
H2SO3完全氧化 0.02mol
【课堂小结】
本节课我们复习了氧化还原反应的本质和特征 ，通过对典型例题的分析，学习了审题的一般步 骤和方法，了解了学以致用的重要性，培养了分 析问题、解决问题的能力。希望同学们通过对于 题目的剖析，能够举一反三，同时提高探究和实 验操作能力，在探究学习中辩证的认识氧化还原 反应。
【练习2】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱 。下列反应在水溶液中不可能发生的是（A ） A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
【例2】化学实验中，如使某步中的有害产物作为另 一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放 该种有害物质。例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ① ，
需用氧化剂的是
④
(来自百度文库编号）
（2）完成并配平步骤①的方程式，标出电子转移的方向和数目： □Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□
A．21：5 C．3：1
B．11：3 D．4： 1
【例6】已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将
0.1molCl2通入100ml含等物质的量的HI与 H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则
下列说法正确的是（ C ）
A.物质的还原性：HI>H2SO3>HCl 0.8 mol•L-1 B.HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L-1 C.通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：
(3)在反应 3BrF3+5H2O = 9HF+Br2+HBrO3+O2 中，若有5molH2O参加反应，被水还原的溴 元素为_4__/_3__mol。
参加反应的Br __3_m__o_l___； 被还原的Br___2_m__o_l___； 被水还原的Br__4_/_3__m_o_l_。
(4)今有下列三个氧化还原反应：
【例4】已知氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族， ＋3价较稳定，KBiO3溶液为无色，PbSO4是难溶于水的白色沉淀。 取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象如下：
①滴加入适量的KBiO3溶液，溶液变为紫红色。 ②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，溶液呈酸性并有气泡产生 ③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 ④最后通入SO2气体（SO2有较强的还原性）。
热条件下制氯气，说明氧化性：KMnO4＞MnO2；Na与水常温 下反应而Mg与水需要加热才反应，说明还原性：Na＞Mg
【典型例题】
【例1】(1) 下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ B ） A、KMnO4→O2 B、HCl→Cl2 C、HCl→H2 D、SO3→H2SO4
(2) 对于反应CaH2＋H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ ，有下列叙述： ①H2只是氧化产物 ②H2只是还原产物 ③水是氧化剂 ④Ca(OH)2是氧化产物 ⑤CaH2中的氢元素既被氧化、也被 还原 ⑥此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比 是1∶1。其中正确的是( D ) A．①④⑤ B．②④⑥ C．只有① D．③⑥
生成还原产物
【知识梳理】
2．氧化还原反应中的主要规律 (1)守恒规律：得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒。
（配平氧化还原反应方程式） (2)价态规律
元素处于最高价,只有氧化性；元素处于最低价,只有还原性； 元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种 性质,如二氧化硫的硫是+4价, 氧化性和还原性同时存在, 但还原性占主要地位。 a 歧化规律 b 归中规律
请回答以下问题：
(1) KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为PbO2 >KMnO4>H2O2。 (2) 实验④中的现象是 溶液紫色褪色，并产生白色沉淀 。
(3) 写出实验③反应的离子方程式
。
5PbO2 +2Mn2++4H++==5Pb2++2MnO4-+2H2O
【例5】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中， 反应得到NaCl.NaClO.NaClO3的混合溶液， 经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3， 则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素 与被氧化的氯元素的物质的量之比为（D ）
【例2】 （3）24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液, 恰好被20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶 液完全氧化成Na2SO4,则元素Cr在还原的产物
中的化合价是（ B ）
A.+6
B.+3
C.+2
D.0
【例3】已知2Fe2++Br2== 2Fe3++2Br-。在 100mLFeBr 2的溶液里通入0.1molCl2，有一半 Br- 变为Br2。求原溶液中FeBr2的物质的量浓 度？ 1mol/L
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 (2)依据金属、非金属的活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al,Zn、Fe、Sn、Pb、(H),Cu、Hg、Ag、Pt、Au
还原性减弱，离子氧化性增强
F2 Cl2 Br2 I2 S
氧化性减弱，离子还原性增强
(3)根据氧化还原反应的条件 比如KMnO4与浓盐酸常温下制氯气。MnO2与浓盐酸在加
【练习1】G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物 ，在一定的条件下具有如下转化关系： ①G→Q＋NaCl, ②Q＋H2O→X＋H2↑, ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O, ④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。试判断氯的化合价 由高到低的排列顺序是 （ D ） A．X>Y>Z>G>Q B．Y>X>Z>G>Q C．G>Y>Q>Z>X D．X>Z>Q>Y>G
【知识梳理】
（3）难易规律 还原性强的物质越易失去电子,但失去电子后就越难 得到电子；氧化性强的物质越易得到电子,但得到电子
后就越难失去电子。
（4）强弱规律 在浓度相差不大溶液中： 几种还原剂遇到一种氧化剂，还原性强的优先反应 几种氧化剂遇到一种还原剂，氧化性强的优先反应
3.氧化性/还原性的强弱判断 (1)对于同一个化学反应而言：