物质的量浓度概念及计算
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Amount –of-substance concentration
2020/6/10
2020/6/10
归纳整理，导出概念
1.定义: 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的
量来表示溶液的组分的物理量,叫做溶质
B的物质的量浓度. 符号为 cB
2.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ学表达式:
cB nB V
单位为mol/L或mol/m3
2020/6/10
问题引出:
在化学实验中我们经常使用的是稀硫 酸，如1mol/L的硫酸溶液，要配制500mL 这种硫酸溶液,需要密度为1.84g/mL98% 的浓硫酸多少毫升？如何配制呢？
2020/6/10
溶液稀释
归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体 积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的 量)均不变。 c (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀溶液
容量瓶
2020/6/10
练习：下列操作使所配溶液的浓度与
欲配溶液的浓度相比，有何偏差？ 定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏_小__。
定容并振荡后，发现凹液面最低点低于 刻度线，又加水至刻度。浓度比欲配值 偏小___ 。
2020/6/10
容量瓶上需标有 ：
①规格，
②使用温度，
500mL
20℃
③刻度线
2020/6/10
问题研讨:假设钠元素来源于食盐。成人每天正 常需摄入食盐5g。某病人因为摄入的不够，需静 脉注射生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度 约为1g/mL)来补充食盐。医生每天给他补充NaCl 约2.7g。
问：每天需输入生理盐水多少毫升？
它的物质的量的浓度是多少？
2020/6/10
例2.某市售浓硫酸中的溶质的质量 分数 为98%，密度为1.84g/cm3。 计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的 量浓度。
➢练习：下列操作使所配溶液的浓度与
欲配溶液的浓度相比，有何偏差？
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 时，在烧杯中溶解NaOH后，所得溶液未 冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。 浓度将比欲配溶液的浓度__大___。
2020/6/10
练习：下列操作使所配溶液的浓度与
欲配溶液的浓度相比，有何偏差？ 样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。 浓度比欲配值偏__小___。
c(NaCl)= ———— = ——— =1.6mol/L
V[NaCl(aq)] 0.25 L
答：溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L。
2020/6/10
资料: 钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维 持肌肉正常兴奋和细胞的通透性作用。若缺乏， 将导致肌肉痉挛、头痛等，若过量，将导致水肿、 高血压、贫血等。
即
2020/6/10
物质的量浓度溶溶 质液 的的 物体 质积 的量
概念计算
例题1：将23.4克NaCl溶解在水中，配成250mL溶
液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解： m (NaCl) 23.4g
n(NaCl) = ———— = ——— =0.4mol
M (NaCl) 58.5g/mol
n（NaCl ) 0.4mol
三、物质的量在化学实验中的应用：
2020/6/10
2020/6/10
问题切入：
上面的检验报告单中曾出现单位：
g/L mmol/L
溶质质量(g) 即溶质的质量浓度 溶液体积(L)
溶质的物质的量（mmol) 溶液的体积（L)
联想mL与L的关系 可知mmol与mol的关系
2020/6/10
物质的量浓度
取NaCl 0.2 mol
加水至溶液为500mL
1. 操作步骤及主要仪器：
(1)计算
(2)称量
托盘天平 药匙
2020/6/10
(3)溶解 选烧用杯何、种量仪筒器、？玻璃棒
2020/6/10
500mL 20℃
容量瓶
(4)冷却
(5)转移
（回到常温）
(6)洗涤
2020/6/10
(7)振荡
(8)定容 胶头滴管
2020/6/10
(9)混匀
2020/6/10
(10)装瓶、 贴标签
配制后
500mL 20℃
算称溶冷移洗振，定容之后再混匀。 装瓶贴上标签后，可供其它实验用。
2020/6/10
500mL
20℃
2. 误差分析： 操作步骤：
⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷冷却 ⑸转移 ⑹洗涤 ⑺振荡 ⑻定容 ⑼混匀
2020/6/10
)
C1·V1=C2·V2
2020/6/10
配制一定物质的量浓度的溶液
➢实验： 用NaCl固体配制500mL 0.4mol/L NaCl溶液
n (NaCl) c(NaCl) =
V 取0.2mol NaCl，
溶于5一00定m量L水，？
加水至溶液的体积为500mL，即可。
2020/6/10
实验：配制500mL 0.4mol/L NaCl溶液
2020/6/10
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归纳整理，导出概念
1.定义: 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的
量来表示溶液的组分的物理量,叫做溶质
B的物质的量浓度. 符号为 cB
2.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ学表达式:
cB nB V
单位为mol/L或mol/m3
2020/6/10
问题引出:
在化学实验中我们经常使用的是稀硫 酸，如1mol/L的硫酸溶液，要配制500mL 这种硫酸溶液,需要密度为1.84g/mL98% 的浓硫酸多少毫升？如何配制呢？
2020/6/10
溶液稀释
归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体 积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的 量)均不变。 c (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀溶液
容量瓶
2020/6/10
练习：下列操作使所配溶液的浓度与
欲配溶液的浓度相比，有何偏差？ 定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏_小__。
定容并振荡后，发现凹液面最低点低于 刻度线，又加水至刻度。浓度比欲配值 偏小___ 。
2020/6/10
容量瓶上需标有 ：
①规格，
②使用温度，
500mL
20℃
③刻度线
2020/6/10
问题研讨:假设钠元素来源于食盐。成人每天正 常需摄入食盐5g。某病人因为摄入的不够，需静 脉注射生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度 约为1g/mL)来补充食盐。医生每天给他补充NaCl 约2.7g。
问：每天需输入生理盐水多少毫升？
它的物质的量的浓度是多少？
2020/6/10
例2.某市售浓硫酸中的溶质的质量 分数 为98%，密度为1.84g/cm3。 计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的 量浓度。
➢练习：下列操作使所配溶液的浓度与
欲配溶液的浓度相比，有何偏差？
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 时，在烧杯中溶解NaOH后，所得溶液未 冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。 浓度将比欲配溶液的浓度__大___。
2020/6/10
练习：下列操作使所配溶液的浓度与
欲配溶液的浓度相比，有何偏差？ 样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。 浓度比欲配值偏__小___。
c(NaCl)= ———— = ——— =1.6mol/L
V[NaCl(aq)] 0.25 L
答：溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L。
2020/6/10
资料: 钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维 持肌肉正常兴奋和细胞的通透性作用。若缺乏， 将导致肌肉痉挛、头痛等，若过量，将导致水肿、 高血压、贫血等。
即
2020/6/10
物质的量浓度溶溶 质液 的的 物体 质积 的量
概念计算
例题1：将23.4克NaCl溶解在水中，配成250mL溶
液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解： m (NaCl) 23.4g
n(NaCl) = ———— = ——— =0.4mol
M (NaCl) 58.5g/mol
n（NaCl ) 0.4mol
三、物质的量在化学实验中的应用：
2020/6/10
2020/6/10
问题切入：
上面的检验报告单中曾出现单位：
g/L mmol/L
溶质质量(g) 即溶质的质量浓度 溶液体积(L)
溶质的物质的量（mmol) 溶液的体积（L)
联想mL与L的关系 可知mmol与mol的关系
2020/6/10
物质的量浓度
取NaCl 0.2 mol
加水至溶液为500mL
1. 操作步骤及主要仪器：
(1)计算
(2)称量
托盘天平 药匙
2020/6/10
(3)溶解 选烧用杯何、种量仪筒器、？玻璃棒
2020/6/10
500mL 20℃
容量瓶
(4)冷却
(5)转移
（回到常温）
(6)洗涤
2020/6/10
(7)振荡
(8)定容 胶头滴管
2020/6/10
(9)混匀
2020/6/10
(10)装瓶、 贴标签
配制后
500mL 20℃
算称溶冷移洗振，定容之后再混匀。 装瓶贴上标签后，可供其它实验用。
2020/6/10
500mL
20℃
2. 误差分析： 操作步骤：
⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷冷却 ⑸转移 ⑹洗涤 ⑺振荡 ⑻定容 ⑼混匀
2020/6/10
)
C1·V1=C2·V2
2020/6/10
配制一定物质的量浓度的溶液
➢实验： 用NaCl固体配制500mL 0.4mol/L NaCl溶液
n (NaCl) c(NaCl) =
V 取0.2mol NaCl，
溶于5一00定m量L水，？
加水至溶液的体积为500mL，即可。
2020/6/10
实验：配制500mL 0.4mol/L NaCl溶液