大连大学中药学专业无机化学答案

无机化学2016.3.15-2016.3.22

一、名词解释

1.强电解质:在水溶液中能完全电离成离子的化合物。

2.溶液的蒸气压下降：当溶液中含有难挥发性溶质时，溶液中溶剂的部分表面被该溶质占据，使单位时间内逸出液面的溶剂分子数比纯溶剂少，溶液的蒸气压必然低于纯溶剂的蒸气压。

3.基元反应和非基元反应：一步完成的反应为基元反应；

由两步以上基元反应构成的反应为非基元反应。

4.敞开体系：体系与环境之间既有物质交换，又有能量交换。

5.弱电解质：在水溶液中能部分电离成离子的化合物。

6.溶液的沸点升高：当溶液中含有难挥发性溶质时，溶液中溶剂的部分表面被该溶质占据，使沸所需的温度升高。

7.渗透压：为维持渗透压平衡所需的压力。

8.封闭体系：体系与环境之间没有物质交换，只有能量交换。

二填空

1.化学平衡常数通常用字母K 表示。

2.临床上渗透液浓度＞320mol/L的溶液为高渗溶液。

3.减慢反应速率的催化剂为负催化剂。

4.反应速率理论包括有效碰撞理论和过渡状态理论。

5.缓冲溶液可以有弱酸和弱酸盐组成。

6.单质的氧化数为0 。

7.配合物的组成包括中心体和配体。

8.在电池符号中，不同相之间接界用I 表示，盐桥用II 表示。

9.在路易斯酸碱理论中，酸碱反应的实质是形成配键链接的酸碱配合物。

10.微观粒子具有波和粒二象性。

11.波函数的图形表示称为原子轨道。

12.同周期阳离子半径随正价增加而减少。

13.离子键的定义为：阴阳离子通过静电作用形成的化学键；

离子键的形成条件是：两个成键原子有较大的电负性差值。

14.氢键具有饱和性和方向性。

15.临床上渗透浓度小于280mol/L 的溶液为 低渗 溶液。

16.加快反应速率的催化剂为 正 催化剂。

17.活化能越高，活化分子数 越少 ，反应速率 越慢 。

18.由两个以上基元反应构成的化学反应为 非基元反应 。

19.升温时如正反应放热，平衡向 逆反应 方向移动。

20.在酸碱 原子 理论中，酸碱反应的实质是质子传递。

21.离子键的特征为 没有饱和性 和 没有方向性 。

22.分子间作用力主要包括 取向力 ， 诱导力 和 色散力 。

三、判断

1.△rG ＜0，反应非自发进行。（×）

2.活化能越高，反应速率越慢。（√）

3.催化剂同等程度地改变正逆反应速率。（√）

4.周期表右上角F 的电负性最大，金属性最强。（×）

5.在同一周期元素中，随原子序数的增加，主族元素原子半径逐渐减小。（√）

6.当增大反应物浓度时，平衡要正向移动。（√）

7. Φ°越大，氧化态物种的氧化性越弱，还原态物种的还原性越强。（×）

8.反应在恒压条件下进行，对应的热量称恒容反应热。（×）

9.升高温度，化学发应向吸热方向移动。（√）

10.1个S 轨道和1个P 轨道杂化得到两个等同的SP 杂化轨道。（√）

四、论述题

1.简述玻尔氢原子模型的基本假设。

（1）定态假设：原子系统只能有一些不连续的能量状态，在此状态中电子绕核作圆形轨道运动，既不发射能量，也不吸收能量，即处于定态。能量最低的定态为基态，能量较高的定态为激发态。

（2）频率假设：原子由某一定态跃迁到另一定态时，就要吸收或发射一定频率的光，光能等于此二定态的能差。

（3）量子化条件假设：E=n 26

.13（eV ）,n=1.2......正整数

2.叙述共价键的特点。

（1）原子有几个成单电子，就可以与几个其他原子形成共价键，即有饱和性。

（2）原子轨道尽最大可能重叠，即有方向性。

3.叙述化学平衡的条件及特征。

条件：恒温条件下封闭体系中进行的可逆反应。

特征：（1）正、逆反应速率相等。

（2）外界条件改变时，平衡会移动。

（3）状态一定，各物质浓度不随时间变化。

4.叙述共价键的类型

（1）σ键：原子轨道以“头碰头”形式重叠。

（2）π键：原子轨道以“肩并肩”形式重叠。

五、计算题

1.已知一定温度下，Ksp ，AgBr=131035.5-⨯，计算其溶解度。

解：设A gBr 的溶解度为S,

(s)AgBr =-++Br Ag ,

平衡时，[][]S Br Ag ==-

+, Ksp=[][]2.S

Br Ag =-+, 131035.5-⨯=2S ,

7131029.71035.5--⨯=⨯=S

2. 已知一定温度下，Ksp ，AgI=171025.8-⨯，计算其溶解度。

解： 设AgI 的溶解度为S,

(s)AgI =-++I Ag ,

平衡时，[][]S I Ag

==-+, Ksp=[][]2.S I Ag =-

+, 171025.8-⨯=2S ,

9171023.91025.8--⨯=⨯=S