难溶电解质的溶解平衡 经典教案
难溶电解质的溶解平衡(教案)
难溶电解质的溶解平衡一：固体的溶解度难溶电解质 ：难溶电解质的溶解度很小，但不会等于0 ，习惯上把溶解度小于0.01 g 的电解质称为难溶电解质 。
一般情况下， 我们把相当量的离子互相反应生成难溶电解质的反应， 认为是反应完全了。
100g m )(⨯=（溶剂）溶质m s 溶解性易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度>10g 1-10g <1g <0.01g 示例 AgNO 3 NaClNaHCO 3 CaSO 4Ca(OH)2 CaCO 3 AgCl (1)绝大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如KNO 3，CuSO 4等；少数物质的溶解度随温度升高而变化不明显，如：NaCl 等；个别物质的溶解度随温度的升高反而减少，如：Ca （OH ）2。
二：难溶电解质的溶解平衡AgCl Ag +（aq ）+Cl -（aq ）固体进入溶液的速率与溶液中离子的沉积速率相等的状态。
难溶电解质溶解平衡状态的特征逆——溶质溶解的过程是一个可逆过程等——v(沉淀)=v(溶解)动——动态平衡 v(沉淀) v(溶解)≠0。
定——达到平衡后 溶液中离子浓度保持不变。
变——当外界条件发生变化 使v(沉淀)≠v(溶解) 平衡发生移动 达到新的平衡三：溶度积(1)溶度积常数： 一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数。
对于溶解平衡A mB n(s) mA n+(aq) + nB m-(aq)Ksp [c(A n+ )]m·[c(B m- )]n(与其他平衡常数一样， Ksp的大小只受温度的影响)(2)溶度积规则： 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积Qc(离子积)。
当Qc<Ksp时 溶液不饱和，无沉淀析出。
需加入该难溶电解质直至饱和。
当Qc=Ksp时 溶液达到饱和 沉淀与溶解处于平衡状态当Qc>Ksp时 溶液过饱和 有沉淀析出 直至溶液饱和 达到新的平衡。
例题1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等D.沉淀溶解达到平很时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
高中化学教学(教案)之难溶电解质的溶解平衡
高中化学教学（教案）之难溶电解质的溶解平衡教学目标：1. 理解难溶电解质的概念；2. 掌握难溶电解质的溶解平衡及其影响因素；3. 学会运用溶解度积常数进行分析与计算；4. 能够应用溶解平衡知识解决实际问题。
教学重点：1. 难溶电解质的溶解平衡及其影响因素；2. 溶解度积常数的计算与应用。
教学难点：1. 溶解度积常数的计算；2. 溶解平衡在实际问题中的应用。
教学准备：1. 教学课件；2. 相关实验器材；3. 练习题。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示一些日常生活中的难溶电解质（如胆矾、氢氧化铁等），引导学生思考难溶电解质的概念及存在的溶解平衡。
2. 提问：什么是难溶电解质？它们在溶液中如何存在？二、难溶电解质的溶解平衡（15分钟）1. 介绍难溶电解质的溶解平衡及其表示方法。
2. 讲解溶解度积常数（Ksp）的定义及计算方法。
3. 通过示例，解释溶解度积常数在判断难溶电解质溶解度方面的应用。
三、影响难溶电解质溶解平衡的因素（15分钟）1. 讲解温度对难溶电解质溶解平衡的影响，介绍勒夏特列原理。
2. 分析浓度、压力等外界条件对难溶电解质溶解平衡的影响。
四、溶解度积常数的应用（15分钟）1. 讲解如何利用溶解度积常数计算实际溶液中的离子浓度。
2. 通过实例，介绍溶解度积常数在工业生产、环境保护等方面的应用。
五、课堂小结与作业布置（5分钟）1. 总结本节课的主要内容，强调难溶电解质溶解平衡及其影响因素。
2. 布置作业：运用溶解度积常数解决实际问题。
教学反思：本节课通过讲解、示例和实际应用，使学生掌握难溶电解质的溶解平衡及其影响因素，能够运用溶解度积常数进行分析与计算。
在教学过程中，注意引导学生思考、讨论，提高学生的参与度，增强课堂活力。
结合生活实际，让学生体会化学知识在生产生活中的重要性，提高学生的学习兴趣。
六、实验探究：难溶电解质的溶解平衡（15分钟）实验目的：1. 观察难溶电解质在水中的溶解过程；2. 探究影响难溶电解质溶解平衡的因素。
化学-难溶电解质的溶解平衡教案
第6课时 必备知识——难溶电解质的溶解平衡知识清单[重要概念]①沉淀溶解平衡；②溶度积常数[基本规律]①外界条件对沉淀溶解平衡的影响；②沉淀溶解平衡的应用；③溶度积常数及其应用；知识点1 沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。
(2)沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质{v 溶解>v 沉淀，固体溶解v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡v 溶解<v 沉淀，析出晶体)(3)沉淀溶解平衡的特征(同其他化学平衡一样)2．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素(2)外因(遵循勒夏特列原理)实例分析：以沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)为例条件改变移动方向c (Mg 2＋)c (OH －)加水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl 2(s)逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s)逆向移动减小增大[通关1] (易错排查)判断正误(1)(2020·天津卷)FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则K sp (FeS)>K sp (CuS)(√)(2)(2020·北京卷)用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO 4(s)＋CO CaCO 3(s)2－3＋SO (√)2－4(3)(2019·天津卷)向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2＋2NH===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O(√)＋4(4)(2018·天津卷)向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液，生成黑色沉淀，则K sp (CuS)<K sp (ZnS)(×)(5)(2018·北京卷)Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色(√)[通关2](2021·天津和平区检测)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq) ΔH ＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH 溶液④恒温下，向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高⑤给溶液加热，溶液的pH 升高⑥向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变A ．①⑥ B ．①⑥⑦C ．②③④⑥ D ．①②⑥⑦A [①已知反应的ΔH ＜0，所以该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，①正确；加入碳酸钠粉末会生成CaCO 3，使Ca 2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca 2＋，应把Ca 2＋转化为更难溶的CaCO 3，③错；恒温下K sp 不变，加入CaO 后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH 不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH 降低，⑤错；加入Na 2CO 3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO 3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH 固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。
难溶电解质的溶解平衡 教学设计 说课稿 教案
难溶电解质的溶解平衡三维目标知识与技能让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用。
培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
过程与方法引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
情感态度与价值观认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义。
教学重难点教学重点难溶电解质的溶解平衡。
教学难点难溶电解质的溶解平衡。
教学方法实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示。
教学过程设计引入新课[复习引入]1．展示蔗糖溶解平衡的课件，回顾非电解质的溶解平衡。
2．进一步分析电解质氯化钠在水中的溶解情况(随氯化钠的增多)，演示课件。
说明并板书：强电解质溶解的过程就是电离的过程。
[提问]当氯化钠的溶解速率和结晶速率相等时，体系将处于什么状态？[回答]平衡状态。
推进新课[问题激趣](1)加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和Mg(OH)2，你知道它们是怎样生成的吗？(2)处理污水时，向其中加入FeS固体，以除去Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，发生了哪些化学反应？[分析]CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡。
今天我们来学习难溶电解质的溶解平衡。
[板书]第四节难溶电解质的溶解平衡[讲解]我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。
例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色的AgCl沉淀：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积，一般认为反应是可以进行到底的。
[提问]Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？[学生分析]1．当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag＋和Cl－？2．难溶电解质(如AgCl)悬浊液中是否存在溶解平衡？如果存在，写出溶解平衡表达式。
3．什么情况下存在溶解平衡？[实验探究]取有AgCl沉淀的饱和溶液中上层清液，即AgCl的饱和溶液滴加几滴KI溶液，观察现象。
难溶电解质的溶解平衡教学案
溶解 沉淀难溶电解质的溶解平衡（第一课时）【教学目标】1．了解溶解平衡的建立及其特征。
2．应用化学平衡移动原理分析影响溶解平衡的因素 3．了解溶度积及其有关计算 【教学重点】难容电解质的溶解平衡、沉淀的转换 【教学难点】运用溶度积常数简单计算溶液中相关离子的浓度；运用浓度积和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化 【教学过程】1．对Ag +与Cl －反应不能进行到底的理解 ⑴生成沉淀的离子反应能够发生的原因： ⑵溶解平衡的建立沉淀溶解平衡的定义：以AgCl 溶解为例：尽管AgCl 溶解度很小，并非绝对不溶，会有少量AgCl 溶解。
从固体溶解平衡的角度来看，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag +和Cl －脱离AgCl 的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag +和Cl －受AgCl 表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出沉淀。
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到AgCl 的饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl （s ） Ag +(aq)+Cl －(aq)⑶溶解平衡的特征 ① “逆” ② “等”： ③ “动”： ④ “定” ⑤ “变” ⑷生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl 和AgNO 3。
但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于 g 的电解质称为难溶电解质。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 mol ·L －1时，沉淀就达完全。
2．溶度积 ⑴概念⑵表达式对于下列沉淀溶解平衡：M m A n （S ） mM n+(aq)+nA m －(aq),有：K sp =[c(M n+)]m ·[c(A m －)]n 例如，AgCl （S ） Cl －(aq)+ Ag +(aq),m=1,n=1,则： K sp =⑶溶度积规则通过比较溶度积（K sp ）与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc ）的相互大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
难溶电解质溶解平衡教学设计（共8篇）
难溶电解质溶解平衡教学设计（共8篇）第1篇：《难溶电解质的溶解平衡》教学设计《难溶电解质的溶解平衡》教学设计一、教学目标知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
过程与方法：引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。
情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。
二、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化三、教学难点：沉淀的转化四、教学方法：实验法、自主学习、合作探究五、教学过程[引入] 我们在第二章学习化学平衡时知道电解质的溶解与结晶是一个动态的平衡状态，请同学们回忆一下将一块缺角的硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，有什么实验现象？[提问]实验现象是什么？[学生回答]晶体重新变规则，质量不变。
[过渡]这个实验说明了电解质的溶解与结晶是一个动态的平衡状态。
硫酸铜是一种可溶性的强电解质，那么难溶电解质在水溶液中1 是否也存在溶解平衡呢？[板书] 第四节难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡[思考与交流] 指导学生阅读课本，完成思考与交流的问题。
1、易溶、可溶、微溶、难溶的界限是什么？难溶物的溶解度是否为0？2、生成沉淀的反应能否真正进行到底？当AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？到什么状态认为沉淀完全？[总结]绝对不溶的物质是没有的，难溶与易溶并无严格的界限，习惯上将溶解度大于10g的叫易溶、1g～10g的叫可溶、0.01g～1g的叫微溶、小于0.01g的叫难溶。
生成沉淀的反应并不能完全进行，在溶液中存在溶解平衡，通常当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为沉淀完全。
[过渡] 难溶电解质的溶解平衡在生成、科研、环保等领域有很重要的应用，大家知道有些牙膏为什么含氟么？要解决这个问题就需要有关沉淀溶解平衡的应用的内容。
《难溶电解质的溶解平衡》教案
《难溶电解质的溶解平衡》教案《难溶电解质的溶解平衡》教案【学习目标】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化【学习难点】沉淀的转化和溶解【学习过程】【情景创设】一、溶解平衡[思考与交流] 指导学生阅读P59-60，思考：1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。
4、溶解平衡的特征：二、沉淀反应的应用（1）沉淀的生成①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。
②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材P61）③沉淀的方法a调节PH法：b加沉淀剂法：写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.[思考与交流] 1、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42- 离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？（2）沉淀的溶解①沉淀溶解的原理：②沉淀溶解的实验探究（实验3-3）[讨论] a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的'化学方程式。
b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。
c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。
（3）沉淀的转化①沉淀转化的实验探究（实验3-4）实验一实验步骤 NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中KI溶液向新得固液混合物中Na2S溶液实验现象实验结论实验二实验步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向白色沉淀中滴加FeCl3溶液静置实验现象实验结论②沉淀转化的方法及实质③沉淀转化的应用（阅读教材P63-64）三、溶度积（Ksp）（1）概念：（2）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAn Mmn+(aq)+Nam-(aq)，Ksp =（3）溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
难溶电解质溶解平衡教案
第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）一、三维目标（一）知识技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
（二）过程方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
（三）情感态度价值观：认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。
二：教学重点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化三：教学难点：沉淀的转化和溶解四：教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示五：教学过程：【引入新课】用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。
来分析NaCl溶解于水的几种情况，引入新课。
【学生】回忆、思考、观察【设问】在NaCl溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于什么状态？【学生】思考、回答：溶解平衡【副板书】NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)【学生】回忆化学平衡理论，并与溶解平衡建立联系【设问】NaCl能不能和盐酸反应？【学生】思考回答【补充演示实验——1】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸【学生】观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因【过渡】可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？【板书】第四节难溶电解质的溶解平衡【讲述】我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。
例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。
【设问】Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？【思考与交流】指导学生阅读P65-66，【板书】一、Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？【问题】1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？【生回答】：有2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？【生回答，教师强调】习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。
《难溶电解质的沉淀溶解平衡》 学历案
《难溶电解质的沉淀溶解平衡》学历案一、学习目标1、理解难溶电解质的沉淀溶解平衡的概念，能描述沉淀溶解平衡的建立过程。
2、掌握沉淀溶解平衡的特征，能用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解和转化。
3、了解溶度积常数的含义，能进行简单的计算和应用。
二、学习重难点1、重点（1）难溶电解质的沉淀溶解平衡概念和特征。
（2）沉淀的生成、溶解和转化的条件及应用。
2、难点（1）沉淀溶解平衡的移动及应用。
（2）溶度积常数的计算和应用。
三、知识链接1、化学平衡：在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2、溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
四、学习过程（一）沉淀溶解平衡的建立1、实验探究向饱和 NaCl 溶液中滴加浓盐酸，会观察到有白色沉淀生成。
思考：为什么会有白色沉淀生成？2、概念形成在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，称为难溶电解质的沉淀溶解平衡。
以 AgCl 为例，其沉淀溶解平衡可表示为：AgCl(s) ⇌ Ag+（aq) ＋Cl(aq)3、沉淀溶解平衡的建立过程开始时，溶解速率大于沉淀速率，溶液中离子浓度逐渐增大。
随着溶解的进行，溶解速率逐渐减小，沉淀速率逐渐增大。
当溶解速率等于沉淀速率时，达到沉淀溶解平衡状态。
（二）沉淀溶解平衡的特征1、动态平衡：沉淀溶解平衡是一种动态平衡，溶解和沉淀仍在进行，只是速率相等。
2、等：沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等。
3、定：溶液中各离子的浓度保持不变。
4、动：溶解和沉淀仍在进行。
5、变：当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动。
（三）影响沉淀溶解平衡的因素1、内因难溶电解质本身的性质，这是决定沉淀溶解平衡的主要因素。
2、外因（1）浓度加水稀释，平衡向溶解的方向移动。
（2）温度大多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，升高温度，平衡向溶解的方向移动；少数难溶电解质的溶解过程是放热的，升高温度，平衡向生成沉淀的方向移动。
难溶电解质的沉淀溶解平衡教案3
《难溶电解质的沉淀溶解平衡》教案教学目标1．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。
3．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
教学重点能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。
教学难点认识沉淀溶解平衡的建立过程。
教学过程【问题思考】电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。
一般说20℃时，溶解度介于为微溶，小于的为难溶，介于的为可溶，大于的为易溶。
AgCl、BaSO等就属于难溶解物。
那么他们在水中是否完全不溶解？4【活动与探究】(1)将少量PbI(难溶于水)固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻2璃棒充分搅拌，静置一段时间。
(2)取上层清液2mL加入试管中，逐滴加入AgNO溶液，振荡，观察实验现象。
3请分析产生上述实验现象的原因：沉淀溶解平衡的建立：—+(aq) Cl(aq) + AgCl(s) Ag沉淀溶解过程——速率v；沉淀生成过程——速率v 21v＞v21v= v 2 1v＜v 2 11、概念：【注意】此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。
【问题思考】AgCl是我们熟悉的难溶物，AgNO溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉3淀AgCl。
—+的反应真能进行到Cl和Ag如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的。
你认为底吗？如何从沉淀溶解平衡的角度证明你的结论？沉淀溶解平衡的特征①②③④—+(aq) 的平衡常数表达式。
Cl Ag (aq) + 【问题思考】写出AgCl(s)3、溶度积常数：(简称溶度积)①定义②表达式【练习】请写出PbI、Cu(OH)、BaSO、CaCO、Al(OH)、CuS的沉淀溶解平衡与溶32243度积K表达式sp③意义【注意】对于同类型难溶物可用K来比较溶解性大小，类型不同的难溶物则应转化为sp溶解度后再进行比较。
④影响因素4、有关溶度积常数的计算①利用K计算溶液中离子浓度spn+m-(aq)(aq)+nBB(s)mA原理：A nmn+m-)= c(Bc(A)=-9，试计算室温下碘化铅饱和溶液10为7.1×1、已知在室温下，碘化铅的溶度积(K)例sp2+-的浓度。
新人教版高中化学精品教案-难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡（第1课时）教学目标1．理解难溶电解质的溶解平衡。
2．理解溶度积，及溶度积规则。
教学重点理解难溶电解质的溶解平衡教学难点理解难溶电解质的溶解平衡教学方法讲授、启发、讨论主要教具多媒体教学过程【复习】1．什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。
能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
【回答】2．溶解性是指：________________________________溶解性是物质的_______性质。
溶解性大小跟___________________有关。
3．固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量。
叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是，不存在无限可溶解的物质。
溶解度与溶解性的关系：20℃⑴ 20℃时100克水里，溶解了36克氯化钠达到饱和状态，20℃时NaCl的溶解度是多少？ 36克⑵ 20℃时，KClO在水里的溶解度是7.4g，这表示什么含义？3此时，溶液中溶质、溶剂、溶20℃时，100克水中最多溶解7.4 克, KClO3液的质量比是 7.4：100：107.4 。
【实验探究】讨论:⑴ NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？⑵要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？（加热浓缩降温）【设问】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？【新课】第四节难溶电解质的溶解平衡一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？【思考与交流】表3—4，20℃时，溶解度：大于10g，易溶；1g～10g，可溶；0.01g～1g，微溶；小于0.01g，难溶。
1．生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的。
2．AgCl溶解平衡的建立：Ag＋(aq) + Cl－(aq) AgCl(s)，v(沉淀）＝当v（溶解）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。
难溶电解质的溶解平衡 教案 说课稿 教学设计
难溶电解质的溶解平衡第1课时教学目标知识与技能：1. 知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡2. 运用平衡移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。
过程与方法：能够根据实验现象，得出结论。
情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。
课时安排：第一课时：难溶电解质的溶解平衡与沉淀的转化第二课时：沉淀的形成和溶解教学重点、难点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的形成、溶解和转化教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示教学过程引入：展示一瓶饱和NaCl溶液.向饱和溶液中滴加几滴浓盐酸溶液，观察现象观察：有大量晶体析出分析：由于浓盐酸的加入，使得溶液中c(Cl-)增大，加快了Cl-与Na+的结晶速率，使溶液达到过饱和状态而析出晶体。
设问：如果继续向饱和溶液中加入NaCl晶体，溶液中Na＋，Cl－的量是否会增加?分析：说明Cl-与Na+的结晶与NaCl晶体的溶解是一个平衡过程，溶液中C(Cl-)增大，平衡向结晶方向移动，故有晶体析出。
在饱和溶液中加入NaCl晶体，平衡不发生移动，溶液中Na＋，Cl－的量不会增加。
NaCl（s）≒ Cl-（aq）＋ Na+（aq）板书：第四节难溶电解质的溶解平衡阅读P59-60，思考：1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”？2、以AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl为例，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？3、难溶电解质是否存在溶解平衡？若有，请写出AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。
4、怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？板书：一、难溶电解质在溶液中存在溶解平衡讨论、分析归纳：1、难溶电解质的溶解度很小，但不会等于0，溶解度小于0.001g，则视为难溶。
难溶电解质的溶解平衡教案
难溶电解质的溶解平衡教案教案标题：难溶电解质的溶解平衡教案一、教学目标：1. 理解难溶电解质的溶解平衡概念；2. 掌握难溶电解质溶解平衡的表达式和计算方法；3. 了解难溶电解质溶解平衡与溶解度积的关系；4. 能够应用所学知识解决相关问题。
二、教学准备：1. 教学工具：黑板、彩色粉笔、投影仪；2. 教学材料：教科书、相关练习题、实验器材、实验报告。
三、教学过程：1. 导入（5分钟）：- 引入本课主题，引发学生对溶解平衡的兴趣；- 回顾已学的溶解平衡基础知识。
2. 理论讲解（20分钟）：- 讲解难溶电解质的概念及其特点；- 介绍溶解平衡表达式的推导过程；- 解释难溶电解质溶解平衡与溶解度积的关系。
3. 实验演示（15分钟）：- 展示一个与难溶电解质溶解平衡相关的实验，如银氯化物的溶解实验； - 引导学生观察实验现象，并与理论知识进行对比。
4. 计算实践（15分钟）：- 给予学生一些例题，引导学生运用所学知识计算难溶电解质的溶解度；- 指导学生分析计算结果，并与实验观察结果进行比较。
5. 拓展应用（10分钟）：- 引导学生思考难溶电解质溶解平衡在实际生活中的应用；- 提供一些相关实例，让学生进行分析和讨论。
6. 总结归纳（5分钟）：- 概括本节课的重点和难点；- 强调学生需要牢固掌握的知识点。
四、课堂练习：1. 布置练习题，让学生在课后巩固所学知识；2. 收集学生的实验报告，进行评分和反馈。
五、教学反思：根据学生的学习情况和反馈，及时调整教学策略，帮助学生更好地理解和掌握难溶电解质的溶解平衡概念和计算方法。
同时，鼓励学生积极参与课堂讨论和实验实践，培养其分析和解决问题的能力。
高中难溶电解质的溶解平衡教案
3.4.1 难溶电解质的溶解平衡教案教学目的：1.能描述沉淀溶解平衡。
2.知道沉淀转化的本质，了解沉淀转化的应用。
教学重点：描述沉淀溶解平衡。
教学难点：知道沉淀转化的本质，了解沉淀转化的应用。
探讨建议：①实验：沉淀的转化。
②查阅资料并交流：含氟牙膏预防龋齿的化学原理，提出预防龋齿加氟需要注意的问题。
课时划分：两课时教学进程：第一课时[温习]溶解平衡及特征：开始时v（溶解）＞v(结晶)平衡时v（溶解）=v（结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡[思考]难溶物质AgCl、CaCO3、BaSO4等是不是也存在以上溶解平衡？[板书]第四节难溶电解质的溶解平衡一、A g＋和Cl-反映真能进行到底吗？[思考与交流]一、网上查找有关电解质溶解的数据，在溶解度大小、易溶、难溶界限等方面，你取得那些信息？谈谈对讲义后溶解度表中溶于不溶的理解。
二、按照你对溶解度、反映限度、化学平衡原理的熟悉，说明生成沉淀的离子反映是不是真的能进行到底。
[汇报]物质溶解性的强弱和溶解度的大小，主要与溶质和溶剂的组成有关。
物质易溶于与它的结构相似的溶剂中，还与温度和压强有关。
物质的溶解性通常分：易溶：指20℃时溶解度大于10g的物质；可溶：指20℃时溶解度大于1g而小于10g的物质；微溶：指20℃时溶解度大于0.01g而小于1g的物质；难溶：指20℃时溶解度在0.01g以下的物质。
物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质。
所谓难溶解电解质是指溶解度小于0.01克/100克水的物质。
它可以是强电解质如BaSO4、AgCl等，也可以是弱电解质如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
但由于它们的溶解度都很小，溶解的极少可以以为是100%地电离，所以咱们不区分其强弱，统称为难溶电解质。
在水溶液中，Ag＋和Cl-作用产生白色的AgCl沉淀，但固态的AgCl并非绝对不溶于水，AgCl 在20℃在水中溶解度为×10－4g，它仍能微量地溶解成为Ag+和Cl-。
难溶电解质的溶解平衡教案
难溶电解质的溶解平衡教案难溶电解质的溶解平衡教案一、教学目标1.了解难溶电解质的溶解现象及溶解平衡；2.掌握难溶电解质溶解度的概念，了解溶解度与温度、浓度的关系；3.了解构造底物、溶剂和温度变化对溶解度的影响。
二、教学内容1.难溶电解质的溶解现象；2.溶解度的定义和单位；3.溶解平衡反应；4.溶解度与温度、浓度的关系。
三、教学过程1.引入通过观察实验现象引起学生的兴趣和思考：“在平时的实验中，我们经常遇到一些物质溶解不易，溶液中能看到少量的物质存在，你有什么发现吗？为什么会出现这种现象呢？”引导学生思考溶解现象。
2.概念解释解释难溶电解质的概念：“难溶电解质是指在水或其他溶剂中难以溶解的物质，其溶解度非常小。
”引导学生理解难溶电解质的特点。
3.溶解度的定义和单位解释溶解度的概念：“溶解度是指单位体积溶剂中能溶解的物质的最大量。
”普及溶解度的计量单位为mol/L或g/L。
4.溶解平衡反应通过实例解释溶解平衡的概念：“难溶电解质在溶解过程中，溶解的离子和未溶解的物质之间建立了一个具有动态平衡的体系，即溶解平衡。
”给出溶解平衡反应的方程式和平衡常数表达式。
5.溶解度与温度的关系介绍溶解度与温度的关系：“溶解度与温度有关，在一定条件下，随着温度的升高，溶解度会有所增加。
”通过实验数据展示温度对溶解度的影响。
6.溶解度与浓度的关系介绍溶解度与浓度的关系：“溶解度与浓度有关，在一定条件下，溶解度随着浓度的增加而增加。
”通过实验数据展示浓度对溶解度的影响。
7.实验设计设计一道实验题目：“利用给定的硫化物溶液测定水样中的Ca2+离子浓度。
”要求学生根据所学知识进行实验设计，并分析实验结果。
8.展示与讨论学生展示实验设计结果，并进行讨论和分析。
9.概念强化总结本节课的重点知识和要点，对难溶电解质的溶解平衡进行概念强化和巩固。
四、教学方式1.课堂讲授：通过教师讲解的方式，介绍难溶电解质的溶解现象和溶解平衡的相关内容。
2024-2025学年高中化学第十一周难容电解质的溶解平衡教学设计
3. 实验器材：根据教学需要，准备实验所需的器材和试剂，包括烧杯、试管、滴定管、pH计等实验器材，以及难容电解质如AgCl、BaSO4等试剂。在实验前，要确保实验器材的完整性和安全性，并进行实验仪器的检查和调试。
2024-2025学年高中化学第十一周 难容电解质的溶解平衡教学设计
主备人
备课成员
教材分析
2024-2025学年高中化学第十一周的教学内容是难容电解质的溶解平衡。本章节主要围绕溶解平衡的概念、难容电解质的溶解过程以及溶解平衡的移动因素展开。教材通过具体的实例和图示，引导学生理解溶解平衡的原理，并运用这一原理分析实际问题。
3. 溶解平衡案例分析（20分钟）
目标： 通过具体案例，让学生深入了解溶解平衡的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的溶解平衡案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解溶解平衡的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际化学反应的影响，以及如何应用溶解平衡原理解决实际问题。
4. 学生小组讨论（10分钟）
板书设计要求：
- 使用清晰的字体和简洁的线条，突出重点知识点。
- 通过图示、模型或符号，直观地展示难容电解质的溶解平衡过程。
- 运用颜色、阴影或装饰性图案，增加板书的艺术性和趣味性。
- 合理安排板书的布局，使得内容条理清楚，便于学生理解和记忆。
例如，对于难容电解质的溶解平衡概念，可以设计一个简洁的图示，展示难溶物在溶液中的溶解过程，并用箭头表示溶解平衡的移动方向。对于溶解平衡的移动因素，可以用不同颜色的粉笔标注温度、浓度和压力对溶解平衡的影响，并用图示展示溶解度的变化规律。通过这样的板书设计，学生可以更直观地理解难容电解质的溶解平衡知识，提高学习兴趣和主动性。
难溶电解质的溶解平衡教案
难溶电解质的溶解平衡教案一、引言难溶电解质是指在水中溶解度很小的电解质，如AgCl、BaSO4等。
它们的溶解平衡是化学平衡中的一个重要分支，也是化学反应平衡的基础。
本文将介绍难溶电解质的溶解平衡教案，帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。
二、教学目标1.了解难溶电解质的定义和特点；2.掌握难溶电解质的溶解平衡表达式；3.理解难溶电解质的溶解平衡与溶解度的关系；4.能够应用溶解平衡表达式计算难溶电解质的溶解度。
三、教学内容1. 难溶电解质的定义和特点难溶电解质是指在水中溶解度很小的电解质，通常用溶解度积（Ksp）来描述其溶解度。
难溶电解质的特点是在水中溶解度很小，通常只有微克级别，因此在实验中很难观察到其溶解现象。
2. 难溶电解质的溶解平衡表达式难溶电解质的溶解平衡可以用以下表达式表示：$$ \ce{M_{s}(s) <=> M^{n+}(aq) + nX^{-}(aq)} $$其中，$\ce{M_{s}}$表示难溶电解质，$\ce{M^{n+}}$表示阳离子，$\ce{X^{-}}$表示阴离子。
方程式中的“$\ce{<=>}$”表示反应可逆，即难溶电解质可以溶解，也可以重新结晶出来。
根据化学反应平衡的原理，可以得到难溶电解质的溶解平衡常数（K）：K=[M n+][X−]n[M s]其中，方括号“[]”表示物质的浓度或活度。
K的值越大，表示难溶电解质越容易溶解。
3. 难溶电解质的溶解平衡与溶解度的关系难溶电解质的溶解度是指在一定温度下，单位体积溶液中难溶电解质的最大溶解量。
溶解度与溶解平衡常数之间有以下关系：K sp=[M n+][X−]n=s n其中，K sp表示溶解度积，s表示溶解度。
由此可以得到：ns=√K sp这个公式可以用来计算难溶电解质的溶解度。
4. 应用溶解平衡表达式计算难溶电解质的溶解度根据上述公式，可以用溶解平衡常数计算难溶电解质的溶解度。
例如，对于AgCl，其溶解平衡方程式为：$$ \ce{AgCl(s) <=> Ag^{+}(aq) + Cl^{-}(aq)} $$其溶解平衡常数为：K sp=[Ag+][Cl−]=1.8×10−10因此，AgCl的溶解度为：s=√K sp=1.3×10−5mol/L四、教学方法1.讲解法：通过讲解难溶电解质的定义、特点、溶解平衡表达式和计算溶解度的公式，让学生掌握相关知识点；2.实验法：通过实验观察难溶电解质的溶解现象，加深学生对该知识点的理解；3.计算练习法：通过计算练习，让学生熟练掌握计算难溶电解质溶解度的方法。
高中化学教学(教案)之难溶电解质的溶解平衡
高中化学教学（教案）之难溶电解质的溶解平衡一、教学目标1. 让学生了解难溶电解质的定义及其在溶液中的溶解过程。
2. 掌握难溶电解质溶解平衡的概念、表达式及其影响因素。
3. 学会运用溶解度积常数判断难溶电解质的溶解程度。
4. 能够运用溶解平衡原理解决实际问题。
二、教学内容1. 难溶电解质的定义：在水中溶解度很小的电解质，不能完全电离。
2. 溶解平衡：难溶电解质在溶液中达到动态平衡的状态，包括溶解和沉淀两个过程。
3. 溶解度积常数：表示难溶电解质在一定温度下溶解度的量，用Ksp表示。
4. 影响溶解平衡的因素：温度、浓度、压力等。
5. 溶解平衡的移动：溶度积常数不变，改变溶液中离子浓度导致平衡移动。
三、教学重点与难点1. 重点：难溶电解质的溶解平衡概念、表达式及影响因素。
2. 难点：溶解度积常数的计算及应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考难溶电解质的溶解过程。
2. 通过实例分析，让学生掌握溶解度积常数在实际问题中的应用。
3. 利用多媒体手段，形象直观地展示溶解平衡的动态过程。
五、教学过程1. 引入新课：介绍难溶电解质的概念，引导学生思考其在实际生活中的应用。
2. 讲解难溶电解质的溶解过程，阐述溶解平衡的概念。
3. 讲解溶解度积常数的含义、计算方法及应用。
4. 分析影响溶解平衡的因素，结合实际例子进行讲解。
5. 讲解溶解平衡的移动原理，引导学生思考如何改变溶解平衡。
6. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，巩固知识点。
7. 总结本节课所学内容，布置课后作业。
六、教学活动1. 开展小组讨论：让学生探讨难溶电解质在实际生活中的应用，如矿物的形成、药物制备等。
2. 案例分析：分析实际问题，如工业上如何提高难溶电解质的溶解度等。
3. 实验演示：进行难溶电解质溶解平衡的实验，观察溶解过程。
七、学习评价1. 课堂提问：检查学生对难溶电解质溶解平衡的理解。
2. 课后作业：布置相关习题，巩固所学知识。
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难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。
在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：下列物质，属于易溶物质的是________，属于微溶物质的是________，属于难溶物质的是________。
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22．固体物质的溶解是可逆过程溶液中的溶质固体溶质溶解沉淀(1)v溶解____v沉淀固体溶解(2)v溶解____v沉淀溶解平衡(3)v溶解____v沉淀析出晶体3．在一定温度下，当________________________________时，即建立了动态平衡，叫做沉淀____________。
如AgClAg＋(aq)＋Cl－(aq)。
溶于水的溶解平衡表示为AgCl(s) 溶解沉淀4．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。
但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。
已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向c(Mg2＋)c(OH－)加水升温加MgCl2(s)加盐酸加NaOH(s)(以上浓度变化均指平衡后和原平衡比较)1.难溶电解质的沉淀溶解平衡(1)溶解度(S)在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，用S表示。
(2)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意义不同：前者表示AgCl的溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全电离(是指溶解的那一部分)。
(3)沉淀溶解平衡状态的特征①动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。
②达到平衡时，溶液中离子的________________。
③当改变外界条件时，溶解平衡将____________，达到新的平衡。
2．外界条件对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动，但平衡后因仍存在溶解平衡，故离子浓度保持不变。
(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。
1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下物质，可使Ca(OH)2减少的是()A．Na2S B．AlCl3 C．NaOH D．CaCl22．一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①二溶度积常数1．在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为________溶液，其离子浓度________________，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做________________(简称__________)，用________表示。
2．写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) K sp＝________________________；(2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) K sp＝________________________；(3)A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq) K sp＝________________________。
3．通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)Q c>K sp，溶液过饱和，有__________析出，直至溶液________，达到新的平衡。
(2)Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于____________。
(3)Q c<K sp，溶液未饱和，无________析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质________直至溶液________。
溶度积常数的理解(1)溶度积的意义①溶度积K sp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。
②K sp大小反映难溶电解质的溶解能力，K sp越小，说明难溶物越难溶解。
③相同类型的电解质，溶度积越小，其溶解度越小。
④不同类型的电解质，溶度积小的电解质的溶解度不一定比溶度积大的溶解度小。
(2)根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量，K sp与S换算时，S的单位必须用物质的量浓度(mol·L－1或mol·dm－3)。
3．已知25 ℃时，AgCl的溶度积K sp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是()A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D．K sp(AgI)<K sp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)4．向含有AgI的饱和溶液中：(1)加入AgCl固体，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。
(2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将________。
(3)若改加AgBr固体，则c(I－)________，而c(Ag＋)________。
1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是()A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变2．下列说法正确的是()A．在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度积是一个常数B．已知AgCl的K sp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10C．K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D．难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响3．下列说法中，正确的是()A．两种难溶盐电解质，其中K sp小的溶解度一定小B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K sp小的一定先生成沉淀C．难溶盐电解质的K sp与温度有关D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K sp变小4．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrO2－4 B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4 D．Br－、CrO2－4、Cl－5．在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝________ mol·L－1(K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________ mol·L－1。
第2课时沉淀反应的应用1．某含有CaCO3的悬浊液，改变条件，回答下列问题：(1)滴加盐酸直至过量，沉淀逐渐溶解。
原因是_______________________________________。
(2)加入Na2CO3溶液，沉淀________，c(Ca2＋)______，c(CO2－3)________。
2．沉淀生成的应用主要涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用生成沉淀达到分离或除去某些离子的目的。
常用的方法有：(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为________沉淀而除去。
反应如下：______________________________________。
(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的______________等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
写出下列反应的离子方程式：①用H2S除去Cu2＋：_____________________________________________________。
②用Na2S除去Hg2＋：_____________________________________________________。
3．根据沉淀溶解平衡，分析回答下列问题：(1)BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？(2)可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。
中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？沉淀反应的应用(1)沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。
(2)利用生成沉淀除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生，其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。
(3)根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的__________，使平衡向____________的方向移动，就可以使沉淀溶解。
如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
1．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO32．如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S)，下列说法正确的是()A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法除去C．若要分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH为4D．若向含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀二 沉淀的转化1．根据下列图示完成实验，将观察到的现象填在空格内：(1)写出各步反应的离子方程式：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________。