无水乙醇的制备课件
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人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇
答案：D
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
人教版高中化学选修五课件3.1.1乙醇的组成、结构和性质(共74张PPT).pptx
答案 一、—OH C2H6O CH3—CH2—OH 二、1.无 特殊香味 液 小 酒精 任意比例 2．(1)2CH3CH2ONa＋H2↑ C2H5Br＋H2O CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O (2)2CO2＋3H2O 2CH3CHO＋2H2O (3)CH2===CH2↑＋H2O 3．75% 4. 96% 99.5% 新制生石灰 蒸馏
(1)产生上述问题的主要原因是____________________ ______________________________。
(2)乙醇和浓硫酸在不同体积比的情况下乙烯产量的探 究：
由此可知，在相同实验条件下___________________ _______________________________。
2．了解逆合成分析法，通过简单化合物的逆合成分 析，巩固烃、卤代烃、烃的含氧衍生物的性质和转化关 系，并认识到有机合成在人类生活和社会进步中的重大意 义。
3．能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环 境和健康可能产生的影响，讨论烃的含氧衍生物的安全使 用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康的影响。
4．进一步学习科学探究的基本方法，初步学会运用 观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的 能力。
1.乙醇的性质由乙醇的结构决定，从中理解事物 的因果关系。 情感、态度与价 2．通过乙醇在不同条件下脱水方式的差异性学 值观 习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培 养具体问题具体分析的思想观念。
自主学习
一、乙醇的组成和结构 乙醇是极性分子，官能团是________，分子式为 ________，结构简式__________________，分子中含有2 种类型的氢原子。
二、乙醇的性质和用途 1．物理性质 乙醇是________色、有________的________体，密度 比水________，俗称________，易挥发，能够溶解多种无 机物和有机物，能跟水以________互溶。
高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
7-3-1 乙醇(含视频)(教学课件)——高中化学人教版(2019)必修第二册
–Cl (–X)
卤原子
– OH
羟基
–NO2 – COOH
硝基 羧基
C=C CC
碳碳双键 碳碳三键
2. 氧化反应 （1) 燃烧 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
用途：可以作为燃料；乙醇汽油可以减 少CO的排放。
（2）乙醇的催化氧化
把灼热的铜丝插入乙 醇中，观察铜丝颜色变 化，并小心闻试管中液
原因? 醇类分子中有—OH官能团，而烷烃则没有。
像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基（—OH）是 醇类物质的官能团。
物质名称 氯乙烷 乙醇 硝基苯 乙酸 乙烯 乙炔
结构简式 CH3CH2Cl CH3CH2OH C6H5NO2 CH3COOH CH2=CH2 CH≡CH
官能团及名称
H—OH > C2H5—OH 水是弱电解质，乙醇为非电解质
2CH3CH2OH+2Na
其它活泼金属如钾、钙、镁
等也可与乙醇发生置换反应 2 CH3CH2ONa+H2↑
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。实验表明，乙醇与钠的 反应比相同条件下水与钠的反应慢得多。
乙烷等烷烃不溶于水，也不能与活泼金属单质发生置换反应；乙醇等醇类 物质，一般易溶于水，能够与活泼金属单质发生置换反应。可见烷烃与醇 类物质物理、化学性质均有很大的差异。
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
第1课时 乙醇
学习目标 1. 知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途。 2. 了解官能团、烃的衍生物的概念；知道醇是一类有机物。 3.掌握醇的化学性质，并会运用乙醇的结构分析其化学性质。
【课件】乙醇高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
这一原子团－－羟基 写作－OH
官能团：决定有机化合物特性的原子或原子 团叫做官能团。
乙醇
3、乙醇的分子结构
观察思第 1考4 页
HH 结构式： H C—C—O—H
HH
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而 生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
乙醇
总结感第 1悟5 页
4、化学性质 ⑴与活泼金属反应
熔成球形
有无声音
发出嘶声
有无气泡 剧烈程度 反应方程式
放出气泡
剧烈 2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢
乙醇
3、乙醇的分子结构
观察思第 1考3 页
分子式：
C2H6O HH
比例模型
结构式： H C—C—O—H
空间充填模型
HH 结构简式：CH3CH2OH
或C2H5OH
是良好的溶剂
体验总第结9 页
乙醇
结构探第 1究0 页
已知乙醇由C、H、O三种元素构成，分子量为46，现在完全燃烧 0.1mol乙醇，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称 得甲装置增重5.4g，乙装置增重8.8g．则乙醇的分子式是什么？
乙醇
观察思第 1考1 页
乙醇的分子式：C2H6O 乙烷的分子式：C2H6
乙醇
情景导第 1学页
身边的“酒”
95%
75%
含酒精:38% - 65% 含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20% 含酒精:3% - 5%
乙醇
乙醇
交流讨第 3论页
乙醇在我们日常生活中随处可 见，请说说你对乙醇的性质和
用途有哪些了解？
乙醇
1、乙醇的用途 作燃料 —— 汽车、火锅、酒精灯等
醚类的命名细则ppt课件
这是工业上生产乙二醇的方法之一。乙二醇用于制造树脂、 合成纤维、化妆品、炸药等，还可用作溶剂和配制发动机的冷冻液 等。 乙二醇分子中也有活泼氢原子，与水相似，它也能与环氧乙烷 反应，生成一缩二乙二醇（二甘醇）。后者仍可与环氧乙烷反应， 生成二缩三乙二醇（三甘醇）。因此在生产乙二醇时，不可避免地 有少量二甘醇和三甘醇等副产物生产。
O O O O O
O
O O
O
O O
O
二苯并-18-冠-6
18-冠-6
在冠醚分子中，环上氧原子的未共用电子对向着环的内侧，当 适合于环的大小的金属离子进入环内时，则氧原子与金属离子通过 静电吸引形成络合物。例如，K+的半径为0.133nm，18-冠-6的空穴 为0.26-0.32nm，K+可以进入18-冠-6的空穴，因此，18-冠-6可与K+
34341制备硫醇可通过卤代烷与硫氢盐发生亲核取代制成rxkshrshkx也可通过11二取代乙烯型化合物在酸催化下和硫化氢加成来制备制备硫酚及取代硫酚的较好方法是用锌和酸还原磺酰氯chclchznhclshchrsnar?sr342物理性质硫醇是具有特殊臭味的化合物硫酚硫醚与之近似气味也很难闻
醚类的命名细则
O O
O
O O
O
8 － c r o w n 6 1 8 － 冠 － 6 （ 冠 醚 ） 1
(3) 醚的命名: 醚的命名在第一章已有所叙。对于多元醚的普通命名与常规的
命名有所不同，它是先叫出多元醇的名称，紧接着叫出烷基的名称， 再加一个醚字。如：
醚与醇是同分异构体（官能团异构）其异构体的写法与醇略有 不同，因为氧的两边均有烷基，需将总碳数分为两部分。以C4H10O 为例，分子内共有4个碳原子，将之可分为3个碳与1个碳和2个碳与 2个碳两组,共3个异构体。
人教版高中化学必修二 乙醇与乙酸 有机化合物课件(第1课时乙醇)
2、可用于检验酒精中是否含有少量水的试剂是( ) A.钠 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.生石灰 【解析】选B。检验酒精中是否含有少量水可以取少量待测液加入白色 的无水硫酸铜粉末，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水；不能用金属钠检 验，因为乙醇能与钠反应产生氢气。
3.下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率 排列顺序正确的 是( )
不变红 反应
不反应
变红 反应 反应
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
跟踪强化
1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
√C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
2.乙酸在化学变化中的断键规律
①键断裂：显示 酸性 。 ②键断裂：发生 酯化 反应。 3.在应用中，若题目有机物分子结构中含有—OH或 和乙酸的性质进行判断及推演。
，分子中都含有O—H共价键，故两者水溶液都呈酸性(× )
_—__C_O__O_H__)_
(二)乙酸的性质
1.物理性质
乙酸是一种有 强烈刺激性 气味的无色液体 ，当温度低于熔点时，会凝结
成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 ，易溶水于和乙醇
。
2.化学性质 (1)弱酸性
CH3COOH
―紫――色―石――蕊―溶――液→ 变 红 色 ―N―a→ _2_C__H_3_C_O__O_H_＋__2_N__a_―_→___2_C_H_3_C_O__O_N__a_＋__H_2_↑____ ―N―a―O―H→ _C_H__3_C_O_O__H_＋__N__a_O_H_―___→__C__H_3_C_O__O_N_a_＋__H__2O____ ―N―a―2O→ _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_O_―__→__2_C_H__3C__O_O__N_a_＋__H_2_O___ ―N―a―2―C―O→3 _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_C_O__3_―__→__2_C_H__3_C_O_O__N_a_＋__C_O__2↑__＋__H__2_O_
生物质能源利用简介ppt课件
干燥
粉碎
储存 计量
储存 计量
混合
成型
筛分
生物质型煤
生物质 干燥 粉碎 储存 计量
2.2 生物质固硫型煤燃烧特性
1）点火性能 可燃基挥发分比原煤高，进入炉膛后，生物质首先燃烧，使型
煤短时间达到着火点，生物质燃料燃烧后体积收缩，使型煤产生 很多孔道及空袭，形成多孔形球体。 2）燃烧机理
静态渗透式扩散燃烧 燃烧由表面及不断深入到内部，不会发生热解析炭冒烟现象。 3）固硫特性 生物质比煤先燃烧，形成的空隙起到了膨化疏松作用，使固硫 剂CaO颗粒内部不易发生烧结，可使空袭率增加，增大SO2和O2 向CaO颗粒内的扩散作用，提高钙的利用率。 可在较低的Ca/S下，使固硫率达到50%以上。
日本开发，间歇反应器，以He为载气，反应温度为250-400 0C， 催化剂为碱金属的碳酸盐，产油率为50%（采用发酵残渣为原料）。
Na2CO3+H2+2CO----2HCOONa+CO2 2C6H10O5+2HCOONa---2C2H10O4+H2O+CO2+Na2CO3 3）煤与生物质共同液化
可降低煤的液化温度，增加低分子量的戊烷可溶物，生物质与煤 相互作用机理不明。
汽油中可以掺入25%，提高辛烷值。Leabharlann 性质 相对密度（20 0C）
辛烷值 闪点
甲醇的燃料特性
数值
性质
0.80
馏程/0C
100 热值/（kJ/kg）
11 汽化潜热/（kJ/kg）
数值 65 19647 1105
2）甲醇生产工艺 生物质---合成气的制造----合成气净化---甲醇合成---甲醇精馏
两类催化剂： • ZnO-Cr2O3为基础的改良氧化物系统催化剂，反应压力34MPa, 温度
新型分离技术 ppt课件
课件
38
3、加盐精馏
(Salted Distillation)
盐对汽液平衡的影响 溶盐精馏 加盐萃取精馏
课件
39
盐对汽液平衡的影响
课件
40
溶盐精馏
采用溶盐为萃取剂 溶盐无挥发性
从塔顶加入 从塔底排出 应用实例：图1－27 加入CaCl2 制取无水酒精
课件
41
溶盐精馏的优缺点
课件
4
概论：分离技术的作用和地位
分离装置的投资大
一般占炼油厂、石化厂投资的50％～90％
分离过程的能耗高
一般占化工厂总能耗的60％以上
分离技术为产品的质量把关
课件
5
概论：分离过程分类
（一）平衡分离过程
名称 蒸发 精馏 吸收 萃取 吸附 离子交换 萃取精馏
物料 液体 液或汽 气体 液体 气或液 液体 液体
5 结晶 6 离子交换
7、8 吸附
9、10 膜分离
11 层析 12 超临界萃取
13 场致分离 14 亲和分离
课件 15 液膜分离
8
The basis of different separation method
1.Molecular properties(分子特性）
Molecular weight（分子量） Polarizability（极化性） Van der waals volume（范德华体积） Van der waals area（范德华面积） Molecular shape(acentric factor)（分子形状） Dipole moment（偶极距）
课件
9
The basis of different separation method
【课件】乙醇课件高一化学人教版(2019)必修第二册
一、乙醇的物理性质
俗称 颜色 气味 状态 熔点
沸点
挥发 性
溶解性
密度
酒精
无色
特殊 香味
与水以任意比 液体 -117℃ 78.5℃ 易挥发 互溶，能溶解 比水小
多种有机物和 无机物
各种饮用酒里都含有酒精，如：
啤酒：3% - 5% 黄酒：8% - 15%
葡萄酒：6% - 20% 白酒：38% - 65%
4.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是
CH3CH3、CH3CH2OH
A.分子中的化学键都包括极性键和非极性键
√B.分子中都含6个氢原子且6个氢原子的化学环境完全相同
CH3CH3中的6个氢原子完全等效，而CH3CH2OH分子中有3种不同化学环境的氢原子
C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子
这其中包含的科学道理是什么呢？
实验探究
【实验7-5】探究乙醇的催化氧化
实验 操作
红色光亮的铜丝灼烧后变为黑 实验 色，趁热插入乙醇中，铜丝又 现象 变为红色。反复几次，闻到试
管中的液体有刺激性气味
现象及原因探究
铜丝 红
Δ
变黑
插入乙醇溶 液中Biblioteka 铜丝又变红色，试管 中液体有刺激性气味
Cu
Δ CuO
插入乙醇溶 液中
(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根离子(OH－)取代后的产物，故乙醇
水溶液应呈碱性( × )
(3)乙烷可看作甲烷中1个氢原子被甲基取代，因此乙烷是烃的衍生物
(× )
课堂检测
2.乙醇的官能团为羟基，羟基(—OH)和OH－的区别和联系如下表：
名称 电子式
氢氧根离子(OH－) __________(1_0_电__子__)___
第7章实验活动9乙醇、乙酸的主要性质课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
解析 反应过程产生的蒸气中含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水，其中乙酸、 乙醇都易溶于水，所以应该做到防止倒吸。蒸气进入到饱和碳酸钠溶液中， 上层即是乙酸乙酯，下层是水层，溶解了乙酸钠、乙醇、碳酸钠等物质。
五、当堂练习
[装置设计] 甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置：
若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置， 选择的装置应是___乙_____(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管 改成了球形的干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是_防__止__倒__吸___。
酸
的 (2)①向一支试管中加入少量乙
性 酸，将2片锌片放入试管，观察 ①锌片表面
质 现象
有_气__泡__产生 实验(2)证明乙酸具有
②向一盛有少量碳酸钠粉末的 ②试管里有 _酸__性__，且比_碳__气__泡__生成
观察现象
(3) 乙 酸 的 性 质
三、实验步骤
高一化学必修第二册第七章
一、实验目的
1.通过实验加深对乙醇、乙酸的主要性质的认识。 2.初步了解有机化合物的制备方法。 3.提高实验设计能力，体会实验设计在实验探究中的应用。
二、实验用品
器材：试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、 橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、碎瓷片、火柴、 蒸发皿。
五、当堂练习
[问题讨论] (1)步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查_装__置__气__密__性__。
(2)试管②中观察到的现象是_液__体__分__为__两__层___。 (3)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_溶__解__乙__醇__、__中__和__乙__酸__、__降__低__乙__酸__乙__酯__的__ _溶__解__度__，饱和Na2CO3溶液__不__能____(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替， 其原因是_N__a_O_H_和__乙__酸__乙__酯__反__应__，__促__进__乙__酸__乙__酯__的__水__解____。
五、当堂练习
[装置设计] 甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置：
若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置， 选择的装置应是___乙_____(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管 改成了球形的干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是_防__止__倒__吸___。
酸
的 (2)①向一支试管中加入少量乙
性 酸，将2片锌片放入试管，观察 ①锌片表面
质 现象
有_气__泡__产生 实验(2)证明乙酸具有
②向一盛有少量碳酸钠粉末的 ②试管里有 _酸__性__，且比_碳__气__泡__生成
观察现象
(3) 乙 酸 的 性 质
三、实验步骤
高一化学必修第二册第七章
一、实验目的
1.通过实验加深对乙醇、乙酸的主要性质的认识。 2.初步了解有机化合物的制备方法。 3.提高实验设计能力，体会实验设计在实验探究中的应用。
二、实验用品
器材：试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、 橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、碎瓷片、火柴、 蒸发皿。
五、当堂练习
[问题讨论] (1)步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查_装__置__气__密__性__。
(2)试管②中观察到的现象是_液__体__分__为__两__层___。 (3)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_溶__解__乙__醇__、__中__和__乙__酸__、__降__低__乙__酸__乙__酯__的__ _溶__解__度__，饱和Na2CO3溶液__不__能____(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替， 其原因是_N__a_O_H_和__乙__酸__乙__酯__反__应__，__促__进__乙__酸__乙__酯__的__水__解____。
乙醇、醇类 苏教版(课件PPT)
使苯酚首次声名远扬的应归功于英国著名 的医生里斯特。里斯特发现病人手术后死因多 数是伤口化脓感染。偶然之下用苯酚稀溶液来 喷洒手术的器械以及医生的双手，结果病人的 感染情况显著减少。这一发现使苯酚成为一种 强有力的外科消毒剂。里斯特也因此被誉为 “外科消毒之父”。
课堂练习
1.利用苯和苯酚性质上的差异分离 苯酚和苯的混合物？
⑶脱水反应 分子内脱水（消去反应）
哪种醇不发生消去反应？
醇分子中与羟基相邻的碳上没有氢，或者根本没有 相邻的碳，则不可能发生消去反应。
哪种醇发生消去反应后不会产生同分异构体？ 若在分子中可以找到以羟基为对称轴的结构，则 消去产物不可能出现同分异构现象。
⑷与氢卤酸的取代反应 如何根据取代产物推断醇的结构？ 卤原子的位置即醇的羟基的位置
乙醇是一种抗震性能好、无污染的理想燃料， 用乙醇代替汽油，有与汽油混用和单独使用两 种方法，目前应用较广的是与汽油混用法。一 般在汽油中掺入10%--20%的酒精。这种混合燃 料，由于酒精的抗震性能好，不再加入四乙基 铅，从而减少汽车尾气对环境的污染。
七、 醇类
1．醇的概念 R-OH
2. 饱和一元醇的化学通式CnH2n+2O
Br
难溶于水，易溶于有机溶剂
苯酚不能过量，否则产生的三溴苯酚易溶 于苯酚而观察不到白色沉淀。
4.苯酚与溴水的反应
演示实验 动画模拟
应用1：
苯酚与溴水 的反应很灵 敏，常用于 苯酚的定性 检验和定量 测定。
苯酚、苯与溴取代反应的比较
比较
苯酚
苯
反应物
浓溴水
反应条件 取代氢原子数
反应速率
不需要催化剂 三个 快
一、 乙醇的分子结构
乙分烷子和式乙：醇C的2H分6O子结构对比，分析乙醇
课堂练习
1.利用苯和苯酚性质上的差异分离 苯酚和苯的混合物？
⑶脱水反应 分子内脱水（消去反应）
哪种醇不发生消去反应？
醇分子中与羟基相邻的碳上没有氢，或者根本没有 相邻的碳，则不可能发生消去反应。
哪种醇发生消去反应后不会产生同分异构体？ 若在分子中可以找到以羟基为对称轴的结构，则 消去产物不可能出现同分异构现象。
⑷与氢卤酸的取代反应 如何根据取代产物推断醇的结构？ 卤原子的位置即醇的羟基的位置
乙醇是一种抗震性能好、无污染的理想燃料， 用乙醇代替汽油，有与汽油混用和单独使用两 种方法，目前应用较广的是与汽油混用法。一 般在汽油中掺入10%--20%的酒精。这种混合燃 料，由于酒精的抗震性能好，不再加入四乙基 铅，从而减少汽车尾气对环境的污染。
七、 醇类
1．醇的概念 R-OH
2. 饱和一元醇的化学通式CnH2n+2O
Br
难溶于水，易溶于有机溶剂
苯酚不能过量，否则产生的三溴苯酚易溶 于苯酚而观察不到白色沉淀。
4.苯酚与溴水的反应
演示实验 动画模拟
应用1：
苯酚与溴水 的反应很灵 敏，常用于 苯酚的定性 检验和定量 测定。
苯酚、苯与溴取代反应的比较
比较
苯酚
苯
反应物
浓溴水
反应条件 取代氢原子数
反应速率
不需要催化剂 三个 快
一、 乙醇的分子结构
乙分烷子和式乙：醇C的2H分6O子结构对比，分析乙醇
选修五《醇》PPT课件
CH3—CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸作催化剂、脱水剂 需加沸石或碎瓷片防暴沸 温度计应放 在反应液中 乙烯中会混有哪些气体？ CO2、SO2 、乙醇、乙醚
测反应液温度
混合液温度要 迅速升到170℃
140℃时乙醇 会生成乙醚
混合液颜色如何 变化？为什么？
除去SO2、CO2 、乙醇
CH2＝CHCH3
CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2OH
CH2＝CHCH3
CH3 D. CH3 C CH2OH CH3
②
①
H H
④
H—C—C—O—H
H
① ①③ ②④ ①
H
③
反应
与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃
断键位置
浓硫酸条件下与乙酸加热
置换反应 (与活泼金属) ABCD
COOH COOH
HO HO
CH2 CH2
Br CH2 CH2
原料分子
Br
C H 3C H性质
1) 与钠的置换反应——羟基氢
CH2OH
CH2OH CH2OH CH2OH
2
+ 2Na →2
CH2ONa
+ H 2↑
+ 2Na →
CH2ONa CH2ONa
+
H2↑
2CHOH + 6Na →2CHONa + 3 H2↑
CH2OH CH2ONa
CH2ONa
练
一
练
【例1】0.1 mol 某有机物完全燃烧后生成0.3molCO2， 同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成 0.1molH2， 该有机物可能是（ ） BC B．1，2－丙二醇 D．乙二醇
年产300吨无水乙醇的工艺设计--毕业设计ppt课件
图解Nmin及Rmin
.
由图得： Rmin=2.10 Nmin=10
精馏塔工艺计算--确定适宜回流比
确定适宜回流比
24 22 20 18
.
无水乙醇生产的工艺流程图
不 凝 气
稀 乙 醇 回 流
乙 醇 蒸 气 ， 水 蒸 气 ， 空 气 混 合 物
冷 凝 器
原 料 罐
高 位 槽
20%乙 醇 溶 液
进 料
全 凝 器
回 流
预 热 加 压 精 馏 塔
93.71%的 乙 醇 蒸 气
吸 收 塔 A
解 吸 塔 B
塔 釜 ≤ 0.1%的 乙 醇 溶 液
☆ 巴西是世界上最大的乙醇生产国，年 产乙醇300亿升，无水乙醇占1/3。是推 广燃料乙醇最成功的国家。
☆ 美国是世界上第二大乙醇生产国，约 占世界产量的33%。目前，美国的乙醇年 产量超过60亿加仑（1800万吨）。
.
国内外无水乙醇发展现状
☆ 我国对汽油醇的研究起步较晚，改革开放以来，我国 粮食大幅度增产，由早期的勉强满足自给变为市场相 对过剩 。20世纪90年代后期，我国对燃料乙醇进行试 生产。
☆ 2000年政府决定将燃料乙醇的开发生产、使用列入第 十个五年规划。2001年，国家投资建立了4个大型燃料 乙醇生产企业。并于2004年推广使用燃料乙醇。
☆ 2007年9月，发改委颁布了《可再生能源中长期发展规 划》，燃料乙醇作为再生能源成为了政府重点推广的 新型能源。
☆ 另外，《国家可再生能源中长期发展规划》中提出： 到2020年，生物燃料乙醇年. 利用量要达到1ⅹ107吨。
冷 凝 器 300℃ 左 右 热 空 气
99.87%无 水 乙 醇
注 ： （ 1） 30℃ 下 体 积 分 数 24.18%， 95.0%， 99.9%乙 醇 溶 液 的 质 量 分 数 分 别 为 20.0%， 93.75%， 99.9%。
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由图得： Rmin=2.10 Nmin=10
精馏塔工艺计算--确定适宜回流比
确定适宜回流比
24 22 20 18
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无水乙醇生产的工艺流程图
不 凝 气
稀 乙 醇 回 流
乙 醇 蒸 气 ， 水 蒸 气 ， 空 气 混 合 物
冷 凝 器
原 料 罐
高 位 槽
20%乙 醇 溶 液
进 料
全 凝 器
回 流
预 热 加 压 精 馏 塔
93.71%的 乙 醇 蒸 气
吸 收 塔 A
解 吸 塔 B
塔 釜 ≤ 0.1%的 乙 醇 溶 液
☆ 巴西是世界上最大的乙醇生产国，年 产乙醇300亿升，无水乙醇占1/3。是推 广燃料乙醇最成功的国家。
☆ 美国是世界上第二大乙醇生产国，约 占世界产量的33%。目前，美国的乙醇年 产量超过60亿加仑（1800万吨）。
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国内外无水乙醇发展现状
☆ 我国对汽油醇的研究起步较晚，改革开放以来，我国 粮食大幅度增产，由早期的勉强满足自给变为市场相 对过剩 。20世纪90年代后期，我国对燃料乙醇进行试 生产。
☆ 2000年政府决定将燃料乙醇的开发生产、使用列入第 十个五年规划。2001年，国家投资建立了4个大型燃料 乙醇生产企业。并于2004年推广使用燃料乙醇。
☆ 2007年9月，发改委颁布了《可再生能源中长期发展规 划》，燃料乙醇作为再生能源成为了政府重点推广的 新型能源。
☆ 另外，《国家可再生能源中长期发展规划》中提出： 到2020年，生物燃料乙醇年. 利用量要达到1ⅹ107吨。
冷 凝 器 300℃ 左 右 热 空 气
99.87%无 水 乙 醇
注 ： （ 1） 30℃ 下 体 积 分 数 24.18%， 95.0%， 99.9%乙 醇 溶 液 的 质 量 分 数 分 别 为 20.0%， 93.75%， 99.9%。
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13
3、蒸馏 回流结束后，待反应体系稍冷，将其改装成蒸馏装
置。用电热套加热蒸馏出无水乙醇。用量筒计量得到 的无水乙醇，计算回收率。
4、对比实验 取后馏分1ml于小试管中，加入无水硫酸铜，观察
现象。用95％乙醇作对比实验，并得出结论。
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14
六、注意事项
1、必须在烧瓶中加入沸石，以防止在回流和蒸馏过 程中发生爆沸。
若要制得绝对无水乙醇（纯度＞99.95％），则 将制得的无水乙醇和金属钠进一步处理，除去残余 的微量水分即可。
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4
三、基本操作与技术
（一）回流操作
有机化学的许多反应都是在液相中或固-液混合物中 经过长时间加热才得以完成的。为了防止在长时间加热 过程中物料的蒸发损失以及因物料的蒸发而导致火灾、 爆炸、环境污染等事故的发生，多应用回流技术。
随着低沸点物质的蒸出，混合液中高沸点物质比例 增加，混合液的温度随之升高。当蒸汽温度相对稳定时， 所收集到的馏出液则主要是高沸点物质。从而达到分离 和提纯的目的。
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9
蒸馏操作要点：
1、蒸馏装置的安装顺序一般由左至右，由下至上，首先 从左下侧的热源开始安装。
2、温度计安装时要确保蒸馏时水银球能完全被蒸汽包围， 从而获得准确的读数。
回流就是在反应中令加热产生的蒸汽冷却并使冷却 液流回反应体系的过程。实验室中的回流装置主要由圆 底烧瓶、冷凝管和热源组成。
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5
回流装置图:
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6
回流操作要点：
1、烧瓶中物料的加入量一般约为烧瓶容积的1/3～1/2， 不超过2/3为合适。
2、对于反应过程中产生有毒气体的应在冷凝管上端加装 气体吸收装置；对于容易潮解或产物则应在冷凝管上端 加装干燥管。
3、安装冷凝管时，要使冷凝水从下口进入，上口流出， 保证“逆流冷却”。
4、蒸馏装置安装完毕后要进行气密性试验。
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10
四、实验药品及仪器
（一）实验药品
药品名称 95％乙醇
生石灰 无水硫酸铜
药品用量 50ml 15g 适量
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11
（二）实验仪器
仪器名称
仪器规格 仪器数量（个/组）
圆底烧瓶
100ml
1
蒸馏头
——
1
温度计
——
1
冷凝管
——
1
接受管
——
1
圆底烧瓶
50ml
1
电热套
——
1
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12
五、实验步骤
1、前期准备 将100ml 95％乙醇、15g生石灰装入100ml圆底
烧瓶，摇匀后用橡皮塞塞紧并放置过夜。
2、回流 将装有放置过夜的物料的圆底烧瓶加上冷凝管，
装配好回流装置并在电热套上加热回流2h。
3、为了确保回流效率和实验安全，对用水冷凝管时应先 通水后加热及先停止加热后关冷却水，中途不得断水； 要通过控制冷却水流量及加热速度来控制回流速度，使 液体蒸汽的浸润界面不超过冷凝管有效冷却长度的1/3。
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7
（二）蒸馏技术
蒸馏通常是指将液态物质加 热至沸腾并使之汽化，而后再 将汽化之蒸汽冷凝为液体的过 程，蒸馏技术主要用于液态混 合物的分离与提纯。
实验室中的蒸馏装置通常由 圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、 冷凝管、接受器将液态混合物运用蒸馏技术进行分离和提纯时，由 于低沸点物质较高沸点物质更易汽化，所以混合液沸腾 时初始生成的蒸汽含有较多的低沸点物质。蒸汽冷凝为 液体后，其组成与蒸汽的组成基本相同，故先蒸馏出来 的是低沸点物质。
为了制得乙醇含量为99.5％的无水乙醇，实验室 中常用最简便的制备方法是生石灰法，即利用生石 灰与工业酒精中的水反应生成不挥发、一般加热不 分解的熟石灰（氢氧化钙），以得到无水乙醇。
CaO + H 2O
Ca(OH)2
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3
为了使反应充分进行，除了将反应物混合放置过 夜外，还让其加热回流一段时间。制得的无水乙醇 （纯度可达99.5％）用直接蒸馏法收集。这样的无 水乙醇已能满足一般实验使用。
2、蒸馏开始时，应缓慢加热，使烧瓶内的物料缓慢 升温。当温度计的温度达到乙醇的沸点时（78℃ ）， 再收集馏出液。
3、当烧瓶中的物料变为糊状物时，表示蒸馏已接近 尾声。此时，应立即停止加热，利用电热套的余温将 剩余的液体蒸出，以避免烧瓶过热破裂。
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15
七、思考题
1、蒸馏操作和回流操作都应注意哪些问题？ 2、蒸馏与回流时，加入沸石的目的是什么？ 3、素烧瓷片能否代替沸石？ 4、如果在开始加热后发现未加入沸石应该怎么办？
无水乙醇的制备
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1
一、实验目的
1、 通过氧化钙法制无水乙醇，了解有机化学最基 本、最常用的蒸馏技术，初步掌握回流操作。 2、学会制备教学用无水乙醇的方法，同时了解其他 无水乙醇的制备方法。 3、学会检测无水乙醇的方法。 4、初步掌握实验室中易燃有机物的一般防火知识。
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2
二、实验原理
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16