云南省腾冲市第八中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题带答案

2018-2019学年下学期期中考试化学试卷

相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5

一、选择题（每题2分，共60分）

1.常温下关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OHˉ浓度也相等)，说法正确的是（）

A. c(HCl)＞c(CH3COOH)

B. c(Clˉ)＝c(CH3COOˉ)

C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多

D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多

2.（2015·海南）己知丙烷的燃烧热△H = —2215KJ/mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）

A. 55 kJ

B. 220 kJ

C. 550 kJ

D. 1108 kJ

3.（2018•江苏）下列说法正确的是（）

A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) 常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

4.反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）

A. 容器内的温度不再变化

B. 容器内的压强不再变化

C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等

D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

5.（2017•浙江）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：

Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（）A. Zn电极是负极 B. Ag2O电极上发生还原反应 C. Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e—+2OH—═ Zn(OH)2 D. 放电前后

电解质溶液的pH保持不变

6.（2018•江苏）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层

接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶

解度

C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3

溶液，有黄色沉淀生成

K sp(AgCl) >K sp(AgI)

7.（2016•江苏）下列说法正确的是（）

A. 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

B. 0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D. 室温下，稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

8.下列说法不正确的是（）

A. 纯碱可用于去除物品表面的油污

B. 水可用作钠燃烧的灭火剂

C. 植物秸秆可用于制造酒精

D. 氢氧化铁胶体可用作净水剂

9.（2015•安徽）汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）

A. 温度T下，该反应的平衡常数

2

1

2 1 )

(4

K0

c c

c-

= B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

10.（2018•海南卷）某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）

A. AgCl的溶解度、Ksp均减小

B. AgCl的溶解度、Ksp均不变

C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变

D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小

11. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）

A. 反应CH 4＋H 2O = 3H 2＋CO ， 每消耗1molCH 4转移12mol 电子

B. 电极A

上H 2参与的电极反应为： H 2＋2OH －

－2e －

=2H 2O C. 电池工作时，CO 32－

向电极B 移动

D. 电极B

上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －

=2CO 32－

12.（2015•新课标1）浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别

加水稀释至体积V ，pH 随0

lg V V 的变化如图所示，下列叙述错误的是

（ ）

A. MOH 的碱性强于ROH 的碱性

B. ROH 的

电离程度：b 点大于a 点

C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －

)相等

D. 当0

lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则 )

()(++

R c M c 增大

13. (2015•安徽)下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是（ ） A. 该溶液中，H +

、NH 4+

、SO 42—

、Br —

可以大量共存 B. 该溶液中，Ag +

、K +

、NO 3—

、CH 3CHO 可以大量共存 C. 向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe 2+

+ClO —

+2H +

= Cl —

+2Fe 3+

+H 2O

D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl 2 ，转移电子约为6.02×1023

个

14. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ） A. 再通入少量氯气，c(H ＋

)/c(ClO －

)减小 B. 通入少量SO 2 ，溶液漂白性增强

C. 加入少量固体NaOH ，一定有c(Na ＋

)＝c(Cl －

)＋c(ClO －

) D. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

15.（2016•上海）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ） A. CH 3COOH 溶液与Zn 反应放出H 2 B. 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的pH 大于7 C. CH 3COOH 溶液与NaCO 3反应生成CO 2 D. 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红

16. 25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol/L NaOH 和NH 3•H 2O 混合溶液中，滴加0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）