标准摩尔焓

考试范围
➢ 物质的量浓度、物质的量分数浓度和质量摩尔
浓度的表示方法及其计算。
➢ 有关稀溶液依数性的定量计算。 ➢ 有关稀溶液依数性的应用；有关强电解质溶液
凝固点下降和渗透压现象在主活和生产中的应用。
➢ 胶团结构的写法，溶胶的稳定性和聚沉之间的
关系，不同强电解质对溶胶的聚沉值及其聚沉能力 的比较。
稀溶液的依数性
（热
化
定 律 ）
学 定 律
恒温恒容或恒 温恒压且系统 没有作任何非 体积功
对于化学反应，大多数满足等温、定压且系统仅作体 积功的条件，所以可以利用△G 判断化学方应能否自
发进行的判据。则有：
△rGm < 0, 化学反应正向自发进行 △rGm = 0，化学反应系统平衡状态 △rGm > 0，化学反应正向非自发，逆反应自发
和酶催化。
➢ 理解化学平衡的特征，能正确书写平衡常数的表示式，掌
教学要求
➢ 理解体系与环境、状态与状态函数、功与热、热力学能
与焓、熵与吉布 斯自由能等概念。
➢ 理解热力学第一定律数学表达式，理解恒压热与焓变、
恒容热与热力学 能变的关系。
➢ 了解自发过程的特点，了解熵的统计意义。 ➢ 理解并掌握化学反应热概念，掌握化学反应的（标准）
摩尔焓概念，理 解并熟练应用盖斯定律，掌握并熟练应用标 准摩尔生成焓概念。
反应的摩尔焓变（反应热）— △rHm
计算途径：
（1） r Hm ni f H（ m 生成物） nj f Hm (反应物)
（2） r Hm nicH（ m 反应物） njcHm (生成物)
（3） △rGm ＝ △rHm-T△rSm （4）范特霍夫公式（第三章）
Hess
△rGm ＝W最大有用功 转变温度为： T转=△rHm/△rSm；
准摩尔生成焓概念，标准摩尔生成吉布斯自由能概念，化学 反应的（标准）摩尔焓概念，化学反应的标准摩尔生成吉布 斯自由能概念，吉布斯判据的应用。
❖ 应用盖斯定律计算化学反应的（标准）摩尔焓；反应的
标准摩尔生成吉布斯自由能的计算；有关吉布斯——亥姆霍 兹方程（热力学第二定律）的计算，如转变温度的计算等。
基本概念
第三章 化学反应的速率和限度
主要内容：
化学反应速率 影响反应速率的因素
1、浓度；2、温度；3、催化剂
化学反应限度 — 化学平衡
1、化学平衡常数；2、等温方程式；3、平衡移动
教学要求
➢ 理解基元反应和反应级数等概念。 ➢ 掌握浓度、温度与反应速率的定量关系。 ➢ 了解反应速率的有效碰撞理论和过渡状态理论的基本内容。 ➢ 了解催化剂对化学反应速率的影响及均相催化、多相催化
含义：1mol某物质完全燃烧（或完全氧化）生成标 准态的产物的反应热，成为该物质的标准摩尔燃烧 焓， （最终燃烧产物的的标准燃烧焓为零）
含义：在标准压力Pφ和298.15K下，1mol纯物质的 熵称为标准摩尔熵。 规定：任何理想晶体在热力学温度T为零时，其标 准摩尔熵为0。
含义：指定温度T，由最稳定单质生成目标物质时 的标准吉布斯自由能变。 (稳定单质标准摩尔生成吉布斯自由能△fGmθ为零)
蒸气压下降
难挥发非电解质稀溶液
依数性
沸点升高 凝固点降低
渗透压
△P=P﹡·xB △tb=Kbb △tf=Kfb ∏V＝nRT
胶体
胶体性质
胶 胶团结构式
体
胶体稳定性 及聚沉
光学性质－－丁达尔效应（散射作用） 动力学性质－－布朗运动 电学性质－－电泳和电渗
[(AgI)m·nI- ·(n-x)K+]x- ·xK+
硅 胶：
[（SiO2)m ·HSiO3-(n-x)H+]x- ·wenku.baidu.comH+ （硅酸分子缩合形成，表面硅酸分子发生电离）
其 他：AgX(X=Cl、Br、I等）
作业：[(BaSO4)m ·nBa2+·2(n-x)Cl-]2x+·2xCl-
第二章 化学反应的能量和方向
主要内容：
化学反应热效应 热化学定律 化学反应方向
系统和环境 状态函数 过程与路径 反应热 内能U 焓H 熵S 自由能G 热和功
分 类 物质交换 能量交换
敞开体系
有
有
封闭体系
无
有
孤立体系 /隔离体系
无
无
体积功、非体积功和有用功
热力学第一定律 △U = Q + W 仅适于封闭系统（仅有能量传递）
过程的热
定（恒）容热 — Qv 定（恒）压热 — Qp
△U = Qv Qp ＝ H终 － H初＝ △ H
理解稀溶液的依数性，掌握其与浓度的定量关系。 了解稀溶液的依数性在农林等生物科学中的应用。 了解强电解质在溶液中的状况以及活度、活度系数、离
子强度等概念。
了解表面吸附现象的产生原因及其类型（重点了解离子
吸附）。
理解溶胶的光学、电学和动力学特性及其意义。 掌握胶团的结构、溶胶的稳定性和聚沉之间的关系。
稳定原因－－胶粒带电－－正溶胶和负溶胶 聚沉（稳定破坏） －－电解质（聚沉值、聚沉能力比较）、 加热、正负溶胶混合
常见几种溶胶胶团结构式:
Fe(OH)3溶胶: ｛ [Fe(OH)3]m·nFeO+(n-x)Cl- ｝x+ ·x Cl-
As2S3溶胶： [（ As2S3 ）m·nHS-(n-x)H+ ]x- ·x H+
➢ 掌握用标准摩尔生成吉布斯自由能计算反应的标准摩尔
生成吉布斯自能的方法和吉布斯判据的应用。
➢ 掌握吉布斯——亥姆霍兹方程的应用。
考试范围
❖ 热力学能、焓、熵及吉布斯自由能等状态函数的性质：
功与热等概念。
❖ 有关热力学第一定律的计算；恒压热与焓变、恒容热与
热力学能变的关系及其成立的条件。
❖ 化学反应热概念，热化学方程式概念，标准态概念，标
第一部分 化学原理部分
小结
第一章 溶液和胶体
主要内容： 一. 溶 液
1. 浓度；2. 依数性（稀溶液）3. 基本单元
二. 胶 体（溶胶）
1、性质（三性） 2、结构（胶团结构） 3、稳定性（稳定性；聚沉）
教学要求
了解分散系的基本概念及其分类。 掌握物质的量浓度、物质的量分数浓度和质量摩尔浓度
的表示方法及其计算。
标准摩尔生成焓
符号：△fHφm,T单位:kJ/mol
标准摩尔燃烧焓
符号：△cHm,T单位:kJ/mol
标准摩尔熵
符号：(Sφm)：单位:J/mol•K
标准摩尔生成吉布斯自由能
符号：△fGmθ单位:kJ/mol
含义：由最稳定单质生成目标物质时的标准摩尔焓 变 （标准态时各最稳定单质的标准摩尔生成焓△fHm 都为0）