物理化学下册期末复习试卷和答案

物理化学复习题三

[一]单选择题

(1)在实验中，测定溶液的电导实际上是测量溶液的：

（a）电流强度（b）电阻（c）电动势（d）电感(2)满足电池能量可逆条件的要求是：

（a）池内通过较大电流（b）有电流通过电池

（c）有限电流通过电（d）有一无限小的电流通过电池

(3)某电池的电池反应可写成：(1)H2(g)+1

2O2(g)

─→H2O(l)

(2)2H2(g)+O2(g)─→2H2O(l)

用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：

（a）E1＝E2K1＝K2（b）E1≠E2K1＝K2

（c）E1＝E2K1≠K2（d）E1≠E2K1≠K2

(4)因正、负离子迁移数不同引起的两溶液界面处的电势差称为：

（a）电极电势（b）接触电势（c）表面电势（d）液接电势

(5)盐桥的作用是：

（a）降低电池的内阻（b）减小液体接界电势

（c）完全消除液体接界电势（d）提高电池电动势

(6)分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol g dm-3降低到0.01mol g dm-3，则Λm变

化最大的是:

（a）CuSO4（b）Na2SO4（c）NaCl（d）HCl

(7)在Z n SO4水溶液中，Z n SO4的活度a与离子平均活度α±的关系为:

（a）a=a±（b）a=(a±)2（c）a=(a±)4（d）a=4(a±)2

(8)下列电池中肯定为不可逆电池的是：

（a）Pt｜H2(P2)｜HCl（a）｜Cl2(P2)｜Pt

（b）Ag,AgCl(s)｜KCl（a）｜Hg2Cl2(s)｜Hg(l)

（c）Zn｜H2SO4（a）｜Cu

（d）Pb｜PbO(s)｜NａOH（a）｜HgO(s)｜Hｇ(l)

(9)在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应Q R等于:

（a）Q R＝∆H（b）Q R＝zFT(∂E/∂T)p

（c）Q R＝zFE(∂E/∂T)p（d）Q R＝zEF

(10)291K时,电池Pt|H2(p∃)｜H2SO4(m)｜O2(p∃)|Pt的E∃=1.23V,则反应2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l)的标准平衡常数为：

（a）1.68⨯1085（b）4.03⨯1042（c）3.87⨯1043（d）1.50⨯1083

(11)电极Pb2+(a)|Pb－Hg(a')和电极Pb2+(a)|Pb(s)的电极电势和标准电极电势间的关系为:

（a）标准电极电势相同电极电势不同（b）电极电势相同标准电极电势不同

（c）电极电势和标准电极电势均相同（d）电极电势和标准电极电势均不同

(12)下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数(t+)如A、B、C、D所列。比较之下选用哪种制作盐桥，可使水系双液电池的液体接界电势减至最小：

(a)BaCl2(t(Ba2+)=0.4253)(b)NaCl(t(Na+)=0.3854)

(c)KNO3(t(K+)=0.5103)(d)AgNO3(t(Ag+)=0.4682)

(13)测定活度系数不能用下列哪种方法?

(a)凝固点降低法(b)电动势法(c)量热法(d)蒸气压法

(14)当有电流通过时,电极发生极化.电极极化遵循的规律是:

（a）电流密度增加时，阴极电势正移，阳极电势负移

（b）电流密度增加时，在原电池中，正极电势负移，负极电势正移；在电解池中,阳

极电势正移，阴极电势负移

（c）电流密度增加时，在原电池中，正极电势正移，负极电势负移；在电解池中,阳

极电势正移，阴极电势负移

（d）电流密度增加时，在原电池中电极的超电势总是增加，在电解池中，超电势总是减小

(15)在水溶液中进行下列反应：Fe3+(aq)+2e-=Fe2+，当pH>a时，开始发生Fe+2OH-=Fe(OH)2+2e-的反应，则此系统电势E-pH图是下列示意图中的：

(19)同一体系，比表面自由能和表面张力都用γ表示，它们_______

（a）物理意义相同，数值相同（b）量纲和单位完全相同

（c）物理意义相同，单位不同（d）前者是标量，后者是矢量

(20)已知水银完全不润湿玻璃表面，水银的密度ρ=13.6⨯103kg⋅m-3，其表面张力γ=0.52N⋅m-1，若将半径为5⨯10-5m的玻璃毛细管插入水银中后管内水银面将

_______。

（a）上升0.16m（b）下降0.16m（c）上升0.016m（d）下降0.016m

(21)取液面上某一小面积A，A周围表面对其有表面张力作用，下列表述不正确的是_______。

（a）表面张力与液面垂直（b）表面张力与A的周边垂直

（c）表面张力沿周边与表面相切

（d）对凸液面表面张力的合力指向液体内部(曲面球心)，对在凹液面表面张力的合力指向液体外部

(22)在等温等压条件下，将1mol水的表面积增加10倍，环境作表面功为W，水的Gibbs自由能变化为△G。此时W与△G的关系为_______。

（a）∆G=-W（b）∆G=W（c）∆G>W（d）∆G≤W (23)两液体A和表面张力γA=2γB，密度ρA=2ρB，已知毛细管插入A中液面上升1.5 cm，则该毛细管在B液体中液面上升为_______。（假定两液体皆完全润湿管壁）

(30) 已知一定温度下，实验测定反应

(24) 某具有简单级数反应的速率系数的单位是 mol ⋅ dm ⋅ s ，该化学反应的级数为 (27) 一个反应的活化能是 33 kJ ⋅ mol ，当 T = 300K 时，温度每增加1K ，反应速率系 = B

(29) 连串反应 A −− B −−→ C ，对 B 可做稳态处理的条件是______。 （a ） 6cm （b ） 3cm （c ） 1.5cm （d ） 0.75cm

-3 -1

______。

（a ） 2 级 （b ） 1 级 （c ） 0 级 （d ） 3 级 (25) 由纯 A 开始的对峙反应，在定温下进行，下述说法中不正确的是______。

（a ） 开始时，A 的消耗速率最大

（b ） 反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差 （c ） 正反向的速率常数之比是定值 （d ） 达平衡时，正逆二向速率常数相等 (26) 对于一级反应，下列哪种说法是正确的______。

（a ）反应的活化能为零 （b ）反应物浓度不随时间变化

（c ）反应速率不随时间变化 （d ）半衰期与反应物初始浓度无关

-1

数增加的百分数大约为______。 （a ） 4.5%（b ） 90%

（c ） 11% （d ） 50%

(28) 对于两个都是一级的平行反应

A B

下列式子中错误的是______。

（a ） k 总 = k 1 + k 2

（b ） E 总 = E 1 + E 2

（c ） k 1 k 2 c c C

（d ） t 1/ 2 = ln 2

k 1 + k 2

k 1 k 2

（a ） k 1 >> k 2 （b ） k 2 >> k 1 （c ） k 1 ≈ k 2 （d ） A 的起始浓度很大