高中化学选修四知识点串讲PPT课件
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人教高中化学选修4课件：第4章 电化学基础
练习：把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用
导线两两相连组成原电池。若
a、b相连时，a为负极；
a ＞b
c、d相连时，电流由d到c；
c＞d
a、c相连时，c极产生大量气泡，
a＞c
b、d相连时，溶液中的阳离子向b极移动。
d＞b
则四种金属的活泼性顺序为： a＞c ＞ d ＞ b 。
原电池原理应用：
(2)比较反应速率 当形成原电池之后，反应速率加快，如实验室制H2时, 纯Zn反应不如粗Zn跟酸作用的速率快。
负极
e-
正极
A
Zn-
Cu
Zn2+
负极
H+ H+ SO42-
阳离子
阴离子
正极
组成原电池的条件
1.内部条件：能自发进行氧化还原反应 2.外部条件：
（1）有两种活泼性不同的金属（或一种是 非金属单质或金属氧化物）作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液中。 （3）两极相连形成闭合电路。
两极一液成回路，氧化还原是中心
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
ZnCl2溶液
FeCl3溶液
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
2.依据氧化还原反应： 2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原 电池如图所示。
盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，
将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。2)将 KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可。
高中化学选修四人教版全套课件 共309页PPT资料
名称
化学式
ΔH/kJ·mol-
1
名称
化学式
ΔH/kJ·mol-1
石墨
Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱs) -393.5
金刚石 C(s) -395.0
氢气
H2(g)
一氧化碳 CO(g)
-285.8 -283.0
甲烷 甲醇
CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷 苯
C2H6(g) -1559.8 C2H4(g) -1411.0 C2H2(g) -1299.6 C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9 C6H6(l) -3267.5
已知： H2O(g)=H2O(l) △H= － 44kJ/mol 是否可以求出氢气的燃烧热？
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=△H1+△H= － 285.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H2=－285.8kJ/mol
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。 ——条条大路通罗马
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ·mol-1
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
栏 目 链 接
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
人教版高中化学选修四课件本章知识复习
生成物总键能大于 生成物总键能小于 反应物总键能 反应物总键能 联系 键能越大，物质能量越低，越稳定，反 之键能越小，物质能量越高，越不稳定
键能 变化
1、对于一个放热反应，已知产物的总能量为 70KJ，那么反应物的总能量可能是（） D A、20KJ B、30KJ C、70KJ D、80KJ
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能 量的是 A A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
（08年海南化学· 15）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
放热 反应（填“吸 (1)该反应____ 热”、“放热”）
（2）反应体系中加入催化 剂对反应热是否有影 不影响 响?______________ ，原因 催化剂不改变平衡的移动 是_________. （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 减小 减小 E2的变化是：E1_________ ，E2________ （填“增大”、“减 小”或“不变”）。
高考链接
（08年四川理综· 7）下列关于热化学反应的描述中正确 的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ· mol-1， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(-57.3)kJ· mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ· mol-1， B 则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝2×283.0 kJ· mol-1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热 量是甲烷燃烧热
△H＝－5518kJ／mபைடு நூலகம்l
C8H18的燃烧热为-5518kJ／mol。
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2020/2/23
3
焓变 反应热
【思考】 2. 在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？
化学反应中所释放的能量——当今世界最重要的 能源。
2020/2/23
4
焓变 反应热
生活中的放热现象
2020/2/23
5
焓变 反应热
生活中的放热现象
2020/2/23
6
焓变 反应热
2020/2/23
生 活 中 的 吸 热 现 象
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焓变 反应热
小结
反应热、焓变
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
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21
焓变 反应热
随堂练习
1、下列叙述正确的是
2020/2/23
1
焓变 反应热
【思考】 1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化， 请列举学过的有热量变化的相关反应。
Mg、P、S、Fe、H2、C、煤、石油、天然气等燃烧； 活泼金属与酸反应；酸碱中和反应等要放出热量。
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应；CO2 与C的反应，CaCO3受热分解，盐类水解反应等要吸收热 量。
17
焓变 反应热
比较：放热反应和吸热反应
表现 行式 能量 变化
键能 变化 联系
放热反应
△H﹤0或△H为“—”
吸热反应
△H﹥0或△H为“+”
生成物释放的总能量大于 生成物释放的总能量
反应物吸收的总能量
小于反应物吸收的总能
高中化学 人教版选修4 课件：第四章 第一节 原 电 池(36张PPT)
要点二 原电池的设计
理论上，能自发进行的氧化还原反应均能设计成原电池， 实际设计时应注意以下几方面： 提供 (1) 用 还原性较强 ________ 的物质作为负极，向外电路 ________ 得到 电子；用 氧化性较强 ________ 的物质作为正极，从外电路 ________ 电子。
阴阳离子的定向移动 (2) 将两极浸在电解质溶液 ________ 中，通过 __________________ 形成内电路。 导线 流向正极，再通过 (3) 放电时负极上的电子通过 ________ 溶液中离子移动形成的内电路构成闭合回路，其中阳离子移 向________ 正 正 极，阴离子移向________ 负 极。
负极——电子流出极，电流流入极或阴离子定向移向极
正极——电子流入极，电流流出极或阳离子定向移向极
栏 目 链 接
3．根据两极发生的变化判断
负极——失去电子，化合价升高，发生氧化反现象判断
负极——会逐渐溶解，质量减小
正极——有气泡逸出或质量增加
栏 目 链 接
三、原电池正负极的判断方法
负极：活泼性__强__的金属，发生__氧化__反应。
正极：活泼性__弱__的金属或导体，发生__还原__反应。 原电池正负极判断： 1．根据电极材料判断 负极——活泼性较强的金属
栏 目 链 接
正极——活泼性较弱的金属或能导电的非金属
注意：活泼金属不一定做负极，如Mg、Al在NaOH溶液中， Al做负极。 2．根据电子流动方向或电流方向或电解质溶液内离子 的定向移动方向判断
栏 目 链 接
(1) 将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，
(2)确定电极材料。
如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
栏 目 链 接
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
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应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
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已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能 量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能 量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
△H=-484kJ/mol
练习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
1、烧已生知成在二2氧5℃化，碳1和01液kp态a下水，时1放gC8出H148(8辛.4烷0kJ)燃热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ·mol-1
②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
30.5g
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自学导引
一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
思考题1 下列说法中不正确的是( ) A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的 量，不表示分子的个数 C．所有的燃烧都是放热反应 D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分 数 答案 A 3．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的温度和压强，如在25 ℃、101 kPa下 进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的符号、数值和单位。 (3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态。
一、放热反应与吸热反应的比较
比较 类 型
放热反应
吸热反应
定义 形成原因
与化学键强弱 的关系
表示方法
释放热量的化学反应
反应物具有的总能量大于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 大于反应物分子断键时吸收的总 能量
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量小于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 小于反应物分子断键时吸收的总 能量
答案 A
跟踪练习1 下列过程要吸收热量的是( )
A．○H○H →○H ＋○H
B．○H ＋○Cl →○H○Cl
C．H＋＋OH－→H2O 答案 A
D．C＋O2→CO2
知识点2：化学反应中的能量变化的考查 例2 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能 量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 解析 A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物 的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放 出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。 答案 D
一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
思考题1 下列说法中不正确的是( ) A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的 量，不表示分子的个数 C．所有的燃烧都是放热反应 D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分 数 答案 A 3．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的温度和压强，如在25 ℃、101 kPa下 进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的符号、数值和单位。 (3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态。
一、放热反应与吸热反应的比较
比较 类 型
放热反应
吸热反应
定义 形成原因
与化学键强弱 的关系
表示方法
释放热量的化学反应
反应物具有的总能量大于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 大于反应物分子断键时吸收的总 能量
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量小于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 小于反应物分子断键时吸收的总 能量
答案 A
跟踪练习1 下列过程要吸收热量的是( )
A．○H○H →○H ＋○H
B．○H ＋○Cl →○H○Cl
C．H＋＋OH－→H2O 答案 A
D．C＋O2→CO2
知识点2：化学反应中的能量变化的考查 例2 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能 量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 解析 A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物 的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放 出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。 答案 D
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平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着 放热反应方向移动。 • 3、压强对化学平衡移动的影响 • 影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体 积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向 移动。 • 注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡 发生移动 • （2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动 规律相似
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
二、反应热的计算
反应热的计算类型： A.根据反应热的概念的计算 B 根据热化学方程式的计算 C 根据化学键键能的计算 D利用盖斯定律的计算
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第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
化学反应速率（v） ⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或 生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的 增加来表示 ⑶ 计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt： 时间）单位：mol/（L·s） ⑷ 影响因素： ① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定 因素） ② 条件因素（外因）：反应所处的条件
选修四 化学反应原理知识串讲
黄庄：张永凯 2014.12.17
1
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
一、焓变、反应热
化学键与化学反应中的能量变化的关系、△H的计算式 常见的吸热反应、放热反应及其对应图像
二、热化学方程式的书写(结合燃烧热、中和热)
燃烧热：常见物质有乙醇、甲烷、丙烷、乙烯 中和热：H+ (aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol △H大小的比较
• 注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温 度反应都能自发进行
•
（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度
反应都不能自发进行
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第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
一、强弱电解质
常见的强弱电解质的类型并学会判断 与导电性、溶解性无关
二、弱电解质的电离平衡
电离方程式的书写(强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、 多元弱碱一步完、NaHSO4、NaHCO3) 影响电离平衡的因素(浓度、温度、稀释、同离子效应、 化学反应)
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
• ΔH-TΔS 〉0 反应不能自发进行
（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_
不移动_
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度
__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_
减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反
应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
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外界条件对反应速率的影响
• 2、温度对化学平衡移动的影响 • 影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学
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化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
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第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
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外界条件对反应速率的影响
• 4、催化剂对化学平衡的影响：由于使用催 化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程 度是等同的，所以平衡不移动。但是使用 催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的 时间。
• 5、勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果 改变影响平衡的条件之一（如温度，压强， 浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方 向移动。
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影响因素变化规律
6
注意
• ※注意：（1）、参加反应的物质为固体和 液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响， 可以认为反应速率不变。
•
（2）、惰性气体对于速率的影响
•
①恒温恒容时：充入惰性气体→总
压增大，但是各分压不变，各物质浓度不
变→反应速率不变
• ②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大 →各反应物浓度减小→反应速率减慢
三、中和热的测定
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
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第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示
。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度
：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）
二、中和热
1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化 学方程式为：
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时 3
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第二节 影响化学反应速率的因素
一、有效碰撞理论
活化分子；活化能；活化分子百分数；有效碰撞
二、外界条件对反应速率的影响
1、浓度对化学平衡移动的影响
（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物
的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移
动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平
衡向逆方向移动
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第三节 化学平衡
一、化学平衡状态的建立
定义、特征 (5个)、 化学平衡状态标志的判断(变量不变) 影响化学平衡状态的因素 (浓度、温度、压强)及平衡的移动 催化剂不能使平衡发生移动、勒夏特列原理
全等(任何化学平衡)
等效平衡
相似
恒T恒P(无需看分子数)：相似或全等
分子数不变：相似/全等
恒T恒V(看分子数) 分子数改变：全等
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
二、反应热的计算
反应热的计算类型： A.根据反应热的概念的计算 B 根据热化学方程式的计算 C 根据化学键键能的计算 D利用盖斯定律的计算
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第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
化学反应速率（v） ⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或 生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的 增加来表示 ⑶ 计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt： 时间）单位：mol/（L·s） ⑷ 影响因素： ① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定 因素） ② 条件因素（外因）：反应所处的条件
选修四 化学反应原理知识串讲
黄庄：张永凯 2014.12.17
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第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
一、焓变、反应热
化学键与化学反应中的能量变化的关系、△H的计算式 常见的吸热反应、放热反应及其对应图像
二、热化学方程式的书写(结合燃烧热、中和热)
燃烧热：常见物质有乙醇、甲烷、丙烷、乙烯 中和热：H+ (aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol △H大小的比较
• 注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温 度反应都能自发进行
•
（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度
反应都不能自发进行
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第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
一、强弱电解质
常见的强弱电解质的类型并学会判断 与导电性、溶解性无关
二、弱电解质的电离平衡
电离方程式的书写(强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、 多元弱碱一步完、NaHSO4、NaHCO3) 影响电离平衡的因素(浓度、温度、稀释、同离子效应、 化学反应)
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
• ΔH-TΔS 〉0 反应不能自发进行
（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_
不移动_
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度
__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_
减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反
应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
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外界条件对反应速率的影响
• 2、温度对化学平衡移动的影响 • 影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学
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化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
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第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
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外界条件对反应速率的影响
• 4、催化剂对化学平衡的影响：由于使用催 化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程 度是等同的，所以平衡不移动。但是使用 催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的 时间。
• 5、勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果 改变影响平衡的条件之一（如温度，压强， 浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方 向移动。
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影响因素变化规律
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注意
• ※注意：（1）、参加反应的物质为固体和 液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响， 可以认为反应速率不变。
•
（2）、惰性气体对于速率的影响
•
①恒温恒容时：充入惰性气体→总
压增大，但是各分压不变，各物质浓度不
变→反应速率不变
• ②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大 →各反应物浓度减小→反应速率减慢
三、中和热的测定
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
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第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示
。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度
：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）
二、中和热
1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化 学方程式为：
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时 3
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第二节 影响化学反应速率的因素
一、有效碰撞理论
活化分子；活化能；活化分子百分数；有效碰撞
二、外界条件对反应速率的影响
1、浓度对化学平衡移动的影响
（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物
的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移
动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平
衡向逆方向移动
10
第三节 化学平衡
一、化学平衡状态的建立
定义、特征 (5个)、 化学平衡状态标志的判断(变量不变) 影响化学平衡状态的因素 (浓度、温度、压强)及平衡的移动 催化剂不能使平衡发生移动、勒夏特列原理
全等(任何化学平衡)
等效平衡
相似
恒T恒P(无需看分子数)：相似或全等
分子数不变：相似/全等
恒T恒V(看分子数) 分子数改变：全等