配合物理论简介

注意：电离方程式的书写。
[Co(NH3)4Cl2]Cl
（3）形成配合物前后性质的改变
①颜色的改变 [实验2-3]在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+溶 液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液。 现象：溶液变为血红色
Fe3+ + 3SCN- ==
Fe(SCN)3
注意：方程式中Fe(SCN)3不能分开写！
实验探究[2—1]
向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管 水溶解固体，观察实验现象并填写下表 固体
CuSO4 CuCl2•2H2O NaCl K2SO4
白色
绿色 天蓝色
白色Leabharlann Baidu无色
白色 无色
溶液 颜色 天蓝色
无色离子：SO 2 – ClNa+ 4 什么离子 呈天蓝色： [Cu(H2O)4]2+
K+
“电子对给予—接受键” 1、配位键 表示方法 A B 一方提供孤电子对 形成条件 一方提供空轨道 2、配合物 ·定义
金属原子或离子 配位键 化合物
定义
· 配合物的组成 内界 外界 中心原子 配体
· 配合物的性质 稳定性 电离 沉淀溶解
· 配合物的应用
2、配合物
金属离子（或原子）与某些分子或 (1) 定义：
离子（称为配体）以配位键结合形 成的化合物称为配位化合物，简称 配合物。如：
Cu(H2O)4 SO4 Cu(H2O)4 Cl2
思考：是不是含有配位键的化合物都是配合物？
·已知的配合物品种超过数百万，它是一个庞 大的家族，下面通过实验再来了解一种配合物。
（2）在医药中的应用 （3）配合物与生物固氮
王水溶金 （4）生产生活
照相技术的定影
电解氧化铝助熔剂 Na3AlF6 冰晶石 热水瓶胆镀银
叶绿素结构示意图
血红素(Fe2+ )结构示意图 HO C O O C OH
H3C
N N
Fe
N N
CH3
CH3
H3C
固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图
Fe
S
Mo
配合物理论简介
而跟另一个原子形成的共价键，即 “电子对给予­接受键”，是一类 特殊的共价键。 注意： ①配位键是一种特殊的共价键。 ②配位键具有共价键的共性，如饱和性和方 向性。 ③H3O+、NH4+中含有配位键。
（2）配位键的形成条件
一方提供孤电子对
一方提供空轨道 （3）配 位 键 的表示方法 A 电子对给予体 H O H H B 电子对接受体” H2O 2+ H2O Cu OH2 H2O
Fe(SCN)3
[Ni(CO)4]
（4）多配体配合物，配位数等于配体数数量之和。 K[PtCl5(NH3)] [Co(NH3)4Cl2]Cl
（5）常见的中心离子： 过渡金属原子或离子：Fe Co Ni Cu Zn等 常见的配体： NH3 X- CN SCN- H2O
（6）配位数与中心离子电荷数的关系
③配位数：直接同中心原子（或离子）配位的 原子（离子或分子）总的数目。
注意（1）内界配离子习惯上用中括号“[
] ”。
[Cu(NH3)4] SO4
[Ag(NH3)2]OH
（2）配离子的电荷数等于中心原子与 配体的电荷数的代数和。
[Cu(NH3)4]2+
[Fe(SCN)]2+
（3）有的配合物没有外界，只有内界 配离子。
配位数一般为中心离子电荷数的2倍，如 2、4、6、8 等。
3、 配合物的性质 （1）配合物具有一定的稳定性，配位键越强， 配合物越稳定，当遇上配合能力更强的配体时， 由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配 离子。 [Cu(H2O)4]2+ [Cu(NH3)4]2+ （2）电离：配合物一般为强电解质，在溶液 中完全电离出外界离子和内界配离子，但内界 配离子电离程度很小。 [Ag(NH3)2]OH K3[Fe(CN)6]
中心原子 配位体 配位数 ①中心原子：也称配位体形成体，是电子对 接受体，一般是金属离子，特别是过渡金 属离子。特点：有空轨道。 ②配位体（简称配体）：是含有孤对电子的分子 或离子，如OH-、CN-、H2O、NH3等。
内界 配离子
外界
[Cu(NH3)4] SO4
中心原子 配位体 配位数
配位原子：直接同中心原子配合的原子，必须含 有孤对电子，通常是主族非金属原子，如NH3中 的N原子，H2O分子中的O原子。
[Cu(H2O)4] 2+的模型和结构简式
H2O H2O Cu OH2 H2O
2+
[Cu(H2O)4] 2+的形成过程：
•• ••
H• O • H
X
X
H2O Cu2+
有孤电子对 有空轨道接受 孤对电子
2+
H2O H2O Cu OH2 H2O
1、配 位 键 （1）定义 共用电子对由一个原子单方面提供
实验2-2
向硫酸铜水溶
液中加入氨水 继续加入氨水
现
象
蓝色沉淀
深蓝色的透明溶液
离子方程式： 2++2NH3· 2O==Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu H
Cu(OH)2+4NH3· 2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O H
总反应：Cu2++ 4NH3· 2O＝[ Cu(NH3)4] 2+ + 4H2O H
所得溶液为： [Cu(NH3)4]SO4 深蓝色离子： [Cu(NH3)4]2+
[Cu(NH3)4]2+模型和结构简式 NH3
[H N
3
Cu
NH3
]
2+
NH3
平面四边形结构
如果向实验2-2中的深蓝色 [Cu(NH3)4]SO4 中加 入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的 晶体[Cu(NH3)4]SO4 ·2O，它呈深蓝色的原因也是 H 因为 [Cu (NH3)4]2+ ——— [Cu(H2O)4] 2+
作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和魔术表演。
②溶解度的改变
1.氢氧化铜沉淀溶于氨水： Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH氯化银沉淀溶于氨水： AgCl+NH3· 2O=AgOH + NH4Cl H
AgOH+2NH3· 2O= [Ag(NH3)2]OH+2H2O H
高中化学选修3
复习
sp杂化轨道的形成过程
z z 180° z z
y x x
y x
y x
y
sp 杂化：1个s 轨道与1个p 轨道进行的杂化,
形成2个sp杂化轨道。
每个sp杂化轨道的形状为一头大，一头小， 两个轨道间的夹角为180°，呈直线型
复习
sp2杂化轨道的形成过程
120° z z z z
y x x
y x
y x
y
sp2杂化：1个s 轨道与2个p 轨道进行的杂化,
形成3个sp2 杂化轨道。 每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小，
每两个轨道间的夹角为120°，呈平面三角形
复习
sp3杂化轨道的形成过程
z z z 109°28′
y x x y x
z
y x
y
sp3杂化：1个s 轨道与3个p 轨道进行的杂化, 形成4个sp3 杂化轨道。 每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小， 每两个轨道间的夹角为109.5°， 空间构型为正四面体型
2.“王水溶金”
Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H O
4、 配合物的应用
（1）在生命体中的应用
叶绿素 血红蛋白 酶 含锌的配合物 维生素B12 钴配合物 抗癌药物 固氮酶
深蓝色
蓝色
[Cu(NH3)4]SO4 · 2O —— [Cu(H2O)4]SO4 · 2O H H
↓
最简式
CuSO4•5H2O
(2) 配合物的组成
内界 配离子 外界
[Cu(NH3)4] SO4
中心原子 内界（配离子） 配合物 外界 配体 配位数
中心原子 配体 配位数 配位原子
内界 配离子
外界
[Cu(NH3)4] SO4