(完整版)第二章补充习题及答案普通化学

化学反应基本原理——判断题

1、指定单质的∆f G m θ

、∆f H m θ

、S m θ

皆为零。 (错 ：指定单质S m θ不为零，)

2、Δr S m >0的反应都能自发进行。

(错 ：该条件只能判断对应温度孤立系统、标准状态下自发) 3、θ

m r G ∆<0的反应必能自发进行。 (错 ：该条件只能判断对应温度标准状态

4、若生成物的分子数比反应物的分子数多，则该反应的Δr S m >0 (错 ：主要看气体分子数)

5、CaCO 3在高温下可以发生分解反应，故该反应为吸热熵增。 (对 ：)

6、根据能量最低原理，放热反应是自发进行的。 (错 ：影响自发性因素还有混乱度)

7、冰在室温下自动融化成水，是熵增起了重要作用的结果。 (对 ：)

8、化学反应的熵变与温度有关， 但随温度变化不明显。 (对 ：温度变化没有引起状态变化的前提下) 9、对于可逆反应C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g),0>∆θ

m r H ,升高温度使正ν增大，逆ν减小，

故平衡向右移动。

(错 ：升高温度正逆反应速率都增大，不会减小) 10、反应活化能越大，反应速率也越大。

(错 ：相同温度下，活化能越大，速率常数越小，一般讲速率也越小)

11、若反应速率方程式中浓度的指数等于反应方程式中反应物的系数，则该反应使基元反应。

(错 ：例如H2（g ）+I2(g)=2HI 的反应就不是基元反应) 12、反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。 (错 ：非基元反应必须以试验为依据)

13、根据分子碰撞理论，具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞，才可能生成产物。 (对 )

14、根据质量作用定律，反应物浓度增大，则反应速率加快，所以反应速率常数增大。 (错 ：速率常数与浓度无关)

15、反应速率常数与温度有关，而与反应物浓度无关。 (对 ) 二、选择题

1热力学函数的定义与性质

1-1下列各热力学函数中，哪一个为零： （B ）

(A) ∆f G m ︒(I 2, g . 298 K) (B) ∆f H m ︒(Br 2, l . 298 K)

(C) S m ︒(H 2, g . 298 K) (D) ∆f G m ︒(O 3, g . 298 K) (E) ∆f H m ︒(CO 2, g . 298 K)

1-2若下列反应都在298 K 下进行，则反应的∆r H m ︒与生成物的∆f H m ︒相等的反应是： (C)

(A) 1/2H 2(g) + 1/2I 2(g) → HI(g) (B) H 2(g) + Cl 2(g) → 2HCl(g) (C) H 2(g) + 1/2O 2(g) → H 2O(g) (D) C(金刚石) + O 2(g) → CO 2(g)

1-3如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是： (C)

(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q ≠ 0；W ≠ 0；∆U = 0；∆H = Q (C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q ≠ W ；∆U = Q - W ；∆H = 0 1-4 已知反应H 2(g) + Br 2(g) ⇔2HBr(g)的标准平衡常数K 1

︒ = 4.0⨯10-2，则同温下反应

1/2H 2(g) + 1/2Br 2(g)

⇔HBr(g)的K 2︒为： （B ）

(A) (4.0⨯10-2)-1 (B) 2.0⨯10-1 (C) 4.0⨯10-2 (D) (4.0⨯10-2)-1/2 1-5 上述两个反应的)1(θ

m r G ∆与)2(θ

m r G ∆的关系是 （答D ） (A) )1(θm r G ∆=)2(θm r G ∆ (B) )1(θm r G ∆=[)2(θ

m r G ∆]2 (C) )1(θ

m r G ∆=

)2(2

1θ

m r G ∆ (D) )1(θm

r G ∆=)2(2θm r G ∆ 1-6下列关于熵的叙述中，正确的是： （答：C ）

(A) 298K 时，纯物质的S m ︒ = 0 (B) 一切单质的S m ︒ = 0

(C) 对孤立体系而言，∆r S m ︒ > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。

2．反应自发性与化学平衡 2-1某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则 （B ） (A) ∆H > 0 , ∆S < 0 (B) ∆H > 0 , ∆S > 0 (C) ∆H < 0 , ∆S > 0 (D) ∆H < 0 , ∆S < 0

2-2在定温定压条件下，某反应的1

10)298(-⋅=∆mol kJ K G m r θ

。下列说法正确的

是 。 (D) (A) 该反应的0)298(>∆K H m r θ

，0)298(<∆K S m r θ

(B) 该反应一定不能自发进行

(C) 该反应在非标准条件下，一定不能自发进行

（D ）298K,标准条件下，该反应一定不能自发进行

2-3已知反应H 2O(g)⇔1/2O 2(g) + H 2(g)在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，若保持反应的（总）压力、温度不变，则： (A) 平衡向左移动 (B) 平衡向右移动

(C) 平衡保持不变 (D) 无法预测

（B ：相当于增大体积产生的后果）

2-4 298K,对于反应2AB(g) = A 2(g) + B 2(g), 保持温度不变增大容器的体积，降低总压力

时，反应物的转化率