化学键-共价键、离子键、电子式、结构式、共价化合物、离子化合物

化学键—离子键、共价键

1.化学键：相邻______________之间强烈的相互作用。化学键包括_________、_________、________。

2.离子键：以NaCl的形成为例，

（1）阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。

（2）离子键的实质是_____________（包括静电引力和静电斥力）。

（3）离子键的强弱与_____________、_____________有关。

3.离子化合物：含有____________的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和____________。注意：AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。

4.共价键：以HCl的形成为例，

（1）形成HCl的过程是双方原子各提供一个单电子形成共用电子对，为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。

（2）原子间通过_____________所形成的相互作用，叫做共价键。

（3）共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素。

（4）共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NH4Cl、NaOH等。（5）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径有关，原子半径越大，键长就越长，形成的共价键就越弱。

5.共价化合物：______________________的化合物叫做共价化合物，如绝大多数非金属化合物。

6.电子式的书写：

（1）原子的电子式：如C和N的电子式分别为___________、_____________。

（2）阳离子的电子式：如Na 和NH4+的电子式分别为___________、_____________。

（3）阴离子的电子式：如Cl—和OH—的电子式分别为___________、_____________。

（4）离子化合物的电子式：分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。如NaCl和MgBr2的电子式分别为___________、_____________。

（5）共价化合物的电子式：先分析每个原子的单电子，确定共用电子对数目，画出结构式，再根据结构式画出电子式。如HCl、CH4、H2的电子式分别为__________、___________、____________。

7.离子化合物与共价化合物的区别：

（1）离子化合物的元素原子间存在__________得失，共价化合物的元素原子间不存在电子的得失，而是通过共用电子对达到稳定的电子结构；

（2）离子化合物的元素原子化合价是因为__________造成的，共价化合物的元素原子化合价是因为__________________________；

（3）离子化合物在熔融状态下可以电离出阴、阳离子，可导电。共价化合物在熔融状态下不能电离出阴、阳离子，不导电，这是离子化合物和共价化合物的最大区别。可见，融化只能破坏物质的离子键，不能破坏共价键。

8.结构式：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子对，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。如HCl、CH4、H2的结构式分别为___________、_____________、_____________。

例1.写出下列物质的电子式，存在结构式的物质一并写出结构式。

（1）Na3N：______________________，（2）Mg3N2：_______________________

（3）Na2O2：_____________________，（4）NH4Cl：_______________________

（5）CO2：_______________________，（6）HClO：_______________________

（7）N2：________________________，（8）H2O：_______________________

例2.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）

A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C.Na2O2、KOH、Na2SO4

D.HCl、Al2O3、MgCl2

例3.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A.H2O

B.BF3

C.SF6

D.CO2

例4.下列物质溶于水或熔化时，破坏的作用力完全相同的是（）

A.HCl

B.

C.

D.冰

变式训练：

1.仅含有共价键的化合物是（）

A. B. C. D.

2.下列说法正确的是（）

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.只有非金属原子间才能形成共价键

C.由共价键形成的分子一定是共价化合物分子

D.熔化后不导电的化合物一定是共价化合物

3.下列说法正确的是（）

A.中既有离子键，又有共价键

B.HCl溶于水能电离出和，所以HCl是离子化合物

C.熔化冰要破坏共价键和分子间作用力

D.分子中每个原子的最外层都具有8电子

4.下列化合物中属于共价化合物的是（）

A. B. C. D.

5.下列化合物的电子式书写正确的是（）

6.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）

A.NaOH

B. HCl

C.KOH

D.

7.将，，NaOH，，分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种

8.下列关于离子化合物和共价化合物的说法正确的是（）

离子化合物一定含离子键，也可能含共价键；

共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；

含金属元素的化合物不一定是离子化合物；

由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物；

两种非金属元素能够形成离子化合物；

熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A. B. C. D.

9.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（）

A.NaF、NH4Cl

B.NaOH、NaClO

C.CaO、Na2O2

D.MgCl2、Mg(OH)2

10.共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用。

下列物质中含有以上两种作用力的是（）

；；石墨；；干冰

A. B. C. D.

11.下列物质中的离子键最强的是（）

A. KCl

B. CaCl2

C. MgO

D.Na2O

12.下列分子结构中，各原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）

A.SiF4

B.PCl3

C.CO2

D.BF3

13.现有可以形成AB2型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可能是（）

A.6和8

B.12和7

C.20和16

D.12和9

14.在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（）

A.2Na +2H2O→2NaOH + H2↑

B.SO2+2H2S →3S+2H2O

C.Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2↓+2NH3↑

D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl→BaCl2+2NH3·H2O+6H2O