元素周期表第一课时修改ppt课件

较低
导电导热性 递 密度变化 变 性 熔沸点变化
强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子 失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原 子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单 质在高温下得到的化合物的化学式为 _______，元素X在周期表中是第____族。 元素Y在周期表中位于第____周期。
①相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相 同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中，电子层数 依次增多，原子半径依次
增大 。
物质的性质主要取决于原子的最 外层电子数，从碱金属元素原子的 结构可推知其化学性质如何？有什 么相似性吗？
最外层上都只有1个电子，化学反应中 易失去1个电子，形成+1价的阳离子， 单质体现还原性，并能与氧气等非金属 元素及水发生化学反应。
练习与思考：
推算原子序数为6、13、34、53、88的元 素在周期表中的位置。
原子序 数
6
周期 2
13
34
34
53
88
57
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D）
（A）
（B）
234 11 19
（C）
（D）
2 10 11 18 19
第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素 (镧系元素)
第七周期：32种元素 (锕系元素)
周期序数 = 电子层数
类别
周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数
1
H——He
2
1
短周期
2
Li——Ne
8
2
3
Na——Ar
8
3
4
K——Kr
18
4
5
Rb——Xe
18
5
长周期
6
Cs——Rn
7N 8O 14P 16S
观察，可得 A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素
练习与思考：
第三周期第IVA族的元素原子序数是： 14 。
Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数
是： 3、19 。
短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：
H、Be 、 Al。 族序数等于周期序数2倍的元素有：Ｃ S 。
前20号元素中周期序数＝族序数2倍的有：Li、Ｃa。
练习与思考：
A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 种元素原子最外层电子数之和为17，质子数 之和为31，则A、B、C分别为什么元素？
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
碱金属元素单质 Rb
[思考与交流]
我们把ⅠA 称为碱金属族，为什么要 把它们编在一个族呢？请同学们画出 碱金属的原子结构示意图，比较碱金 属原子结构的共同之处 。
科学探究:完成课本第5页的表.
1、碱金属元素的原子结构
思考： 碱金属原子结构有何异同？
＋19 2 8 8 1 ＋20 2 8 8 2
钾（K） 钙（Ca）
元素周期表排列的规律
⑴ 按原子序数递增的顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行 ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。
元素周期表的结构
周期
（横行）
短周期 长周期
第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素
Li2O
Na
加热 燃烧，剧烈 Na2O2
K
稍加热 燃烧，更剧 更复杂的氧
Rb
接触空气不 加热
烈
剧烈
化物KO2 更复杂的
氧化物
Cs 接触空气 不加热
剧烈
更复杂的 氧化物
结论
从Li—Cs， 随电子 层数的 递增， 还原性 （金属 性）逐 渐增强。
钠、钾与水的反应
钠、钾与水的反应
钠
钾
浮 在水面上、熔
与 浮 在水面上、
第III周期 第3周期 第三周期
第七主族 VII族 VIIA族
1、氦元素原子最外层有两个电子，为什么 不把它排在ⅡA族？
2、哪周期元素种类最多？族呢？
课 堂 练
1.已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？
习 X
Y +53 2 818187
第三周期第IA族
第五周期第VIIA族
由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内 在联系的规律还是初步的，他未能认识到 形成元素性质周期性变化的根本原因。
[思考与交流] (观察元素周期表)
按照元素在周期表中的顺序给元素编号， 得到原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=电子数
结合1-20号元素原子的结构示意图和元素 周期表中1-20号元素的排列，分析一下我们 现在使用的元素周期表的排列规律。
6 11 12 13
24
67 14 31 32
练习中探求新知
同周期相邻主族元素原子序数可能 相差__1__、_1_1__或_2_5__。
同主族相邻周期的元素的原子序数可 能相差__2__、__8__、__1_8_或__3_2_。
练习与思考：
在短周期元素中，原子最外电子层只有1个
D 或2个电子的元素是 （ ）
表七
里副
数 周
和 零 族
期，
，最
第 6周期 —— 32 种 第 7周期 —— 32种
1 2
后 莫 忘
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元3素 第
族
副族
共 7 个副族，只包括在长周期中
4 5
Ⅷwenku.baidu.com
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
6。
0族
稀有气体元素
7
思考：Cl的位置的描述： 第三周期第VIIA族
金属性 A 〉 B 〉 C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性 越强。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
金属性 Na 〉Mg 〉Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ B ）
A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量和最外层电子数 D. 电子层数和次外层电子数
3、推算原子序数为6、13、17的元素在 周期表中的位置。
原子 序数 6
13 17
周期 2 3 3
族 IVA IIIA VIIA
钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs 55 略带金色光 1.879 28.40 678.4
泽，柔软
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
相
颜色 均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点 熔沸点
32
6
7 Fr——118号
32
7
族
纵行
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
共七个副族
0族： 稀有气体元素
第Ⅷ族：三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B
与ⅠB中间
主族序数=最外层电子数
族的别称
两条规律：每层最多排2n2个电子 最外层电子数不超过8个
Ti=50
Zr=90
？=180
V=51
Nb=94 Ta=182
Cr=52
Mo=96
W=186
Mn=55 Rh=104.4 Pt=197.44
Fe=56 Ru=104.4 Ir=198
Ni=Co=59 Pd=106.6 Os=199
H=1
Cu=63.4 Ag=108 Hg=200
元素周期表第一课时修改ppt课件
回忆初中化学有关内容， 说说原子的结构。
原子
质子(带正电) 原子核
中子(不带电) 核外电子(带负电)
核电荷数=质子数=电子数
回忆初中所学内容，如何表示某个原子的 结构？请画出1－20号元素的原子结构示意图。
＋19 2 8 8 1 ＋20 2 8 8 2
钾（K） 钙（Ca）
Be=9.4
Mg=24 Zn=65.2 Cd=112
B=11
Al=27.4
?=68
Ur=116 Au=197?
C=12
Si=28
?=70
Sn=118
N=14
P=31
As=75 Sb=122 Bi=210
O=16
S=32
Se=79.4 Te=128?
F=19
Cl=35.5
Br=80
I=127
Li=7
Na=23
K=39
Rb=85.4 Cs=133 Tl=204
Ca=40
Sr=87.6 Ba=137 Pb=207
?=45
Ce=92
?Er=56
La=94
?Yt=66
Di=95
In=75
Th=118?
1869 门捷列夫(俄)的第一张周期表
1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表
门捷列夫为他所绘制的元素周期表留了 空位，预言了一些未知元素及其性质。 这些元素及其性质后来都得到了证实。
A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
练习与思考：
如果发现第七周期零族元素，则该元 素的原子序数是（ B） A. 109 B. 118 C. 173 D. 222
若某IIB族元素原子序数为x，那么原子 序数为x+1的元素位于（ B ）
A. ⅢB族 B. ⅢA族 C. ⅠB族 D.ⅣA族
增强
，金属单质
的还原性逐渐 增强 ,与水和氧气的反应越
来越 剧烈 ，生成的氧化物越来越 复杂 。
最高价氧化物对应水化物的碱性越来 越强 。
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换 出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金 属性越强。
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A、B 、C金属性强弱如何？
第ⅠA族称为碱金属 元素 , 第ⅥA族称为氧族 元素 第ⅡA族称为碱土金属元素, 第ⅦA族称为 卤族 元素 第ⅣA族称为 碳族 元素,第ⅤA族称为 氮族 元素
零族称为稀有气体 元素
总结:
第 1周期 —— 2 种
周七 期主
短周期
周期
（7个）
长周期
第 2周期 —— 8 种 第 3周期 —— 8 种
第 4周期 —— 18 种 第 5周期 —— 18 种
取一小块钾，擦干表面的
钠在空气中 的燃烧
煤油后放在石棉网上加热，
观察现象。同钠与氧气的
反应比较。
钾在空气中 的燃烧
钠、钾化学性质比较
钠 与氧气 剧烈燃烧，
反应 火焰呈 黄 色， 生成 淡黄 色的固 体
钾
剧烈燃烧，火 焰呈 紫 色
（1）与非金属的反应（以O2为例）
元素
条件
现象
产物
Li
加热
燃烧，较不 剧烈
碱 和 氢 气
还原性 （金属性） 逐渐增强。
Cs
甚至爆炸
碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb
、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元
素原子的电子层数逐渐 增多，原子半径
逐渐 增大,原子核对___最__外__层__电__子______
的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐
渐
增强 。 元素的金属性逐渐
成银白色、在水
水 熔 成银白色、在水 面上四处游动、
反 面上四处游动、滴入 滴入酚酞溶液
应 酚酞溶液呈 红 色 呈红色，有微弱
爆炸
元素
现象
产物
结论
Li
会反应，比Na缓慢
对 从Li—Cs，
Na 剧烈反应，有“浮、
应 随电子层
熔、游、红、鸣”现 的 数的递增，
K 象更剧烈，气体会燃烧， 轻微爆炸
Rb
遇水燃烧，
氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ， 则元素金属性顺序为 Na﹥Mg﹥Al
有何相似 性和递变
性？
碱金属的物理性质
元 元 核 颜色和状态 密度 熔点 沸点
素 素电
（g/cm3） (。C) （。C）
名 符核
称 号数
锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9