2018届高三月考理综化学试题(2017.12.17)

2018届高三月考理综化学试题（2017.12.17）

7．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．27 g铝中加入l mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3N A

B．56 g N2与CO混合物中原子总数是4N A

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2N A

D．常温下，l L pH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2N A

9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙醇的结构简式为C2H6O

B．C3H6Cl2有5种同分异构体

C．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应

D．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物

10．A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列说法正确的是

A．若A为AlCl3溶液，B 可能为氨水，反应①的离子方程式为

Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

B．若A为Fe，B可能为稀HNO3，反应②的离子方程式为

3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O

C．若A为NaOH溶液，B可能为SO2，则C和D 的水溶液均呈酸性

D．若A为Cl2，B可能为NH3，则C或D 中有其一一定是N2

11．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是

A．B．C．D．

12．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图。下列说法正确的是

A．此电池在常温时也能工作

B．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e－=2CO32－

C．CO32－向正极移动

D． a为CH4，b为CO2

13．常温下，向20mL 0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是

A．b、d两点为恰好完全反应点

B．c点溶液中c（NH4＋）＝c（Cl－）

C．a、b之间的任意一点：c（Cl－）＞c（NH4＋），c（H＋）＞c（OH－）

D．常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10－5mol/L

26．（15分）

非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)已知:

若某反应的平衡常数表达式为: K＝c(N2)·c2(CO2)

c2(NO)·c2(CO)，请写出此反应的热化学方程式

。

(2) N2O5在一定条件下可发生分解: 。某温度下测得恒容密闭容器中 N浓度随时间的变化如表：

反应开始时体系压强为，第时达到平衡体系压强为，则

1.975；内，O2的平均反应速率为。从表中可知化学反应速率变化规律是随反应时间进行,反应物浓度降低,化学反应速率减少。

①该温度下反应的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计

算，分压=总压物质的量的分数，请列出用表示平衡常数表达式，不用计算)。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a。

a．容器中压强不再变化 b．NO2和O2的体积比保持不变

c．2υ正 (NO2)＝υ逆(N2O5) d．混合气体的密度保持不变

(3)从 N2O5可通过电解或臭氧氧化 N2O4的方法制备。电解装置如图所示(隔膜用于阻止水分子通过)，其阳极反应式为。

27．（16分）

无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如下图所示（夹持仪器略去）。主要步骤如下：

步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。

步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5＝MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答：

(1)仪器A的名称是球形冷凝管，它在实验中的作用是使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置。

(2)步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是氮气的气流促进了液溴的挥发；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是反应过于剧烈,使反应过程难以控制。

(3)步骤3中，第一次过滤得到的固体物质是镁屑；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小。

(4)请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强：将燃着的镁带分别插入O2和N2中，前者燃烧剧烈。

(5)将步骤4得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是80.1%。

28．（14分）

碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：

已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊。

（1）“碱浸”

（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是

（3）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2

（4）“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是

（5）25°C 时，亚碲酸（H2TeO3）的K a1=1×10－3，K a2=2×10－8。

①0.1mol·L－1H2TeO3电离度α约为α=×100%）

②0.lmol·L－1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是。

A．c（Na+）＞c（HTeO3－）＞c（OH－）＞c（H2TeO3）＞c（H+）

B．c（Na+）＋c（ H+）＝c（HTeO3－）＋c（TeO32－）＋c（OH－）

C．c（Na+）＝c（TeO32－）＋c（HTeO3－）＋c（H2TeO3）

D．c（H+）＋c（H2TeO3）＝c（OH－）＋c（TeO32－）

35．（13分）

Ⅰ．化学基本概念是化学知识的重要组成部分。

（1）在“盐析”、“ 升华”、“蒸馏”、“干馏”这几个名词概念中，与化学变化有关联的是干馏。（2）在①氯水、②七水硫酸锌、③水玻璃、④王水这几种与“水”相关的物质概念中，表示纯净物的是②(填写序号)

（3）“胶体”是化学基本概念之一。实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式可表示为FeCl3+3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3HCl。