酸碱盐在水溶液中的电离 PPT
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
25
课后作业
课本33-34页： 第1，3，4，8题
阴离子都是氢氧根离子
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课堂练习 2
4、写出下列盐的电离方程式
AgNO3 : CaCl2 : Na2CO3 :
AgNO3 ＝ Ag+ + NO3－ CaCl2 ＝ Ca2+ + 2 Cl－ Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32-
金属阳离子 酸根阴离子 （或NH4+ ）
18
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
13
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 （2）电离方程式 用化学符号表示电解质电离过程的式子。
生成符号
化学式
NaCl ＝ Na+ + Cl－
离子符号（代表水合离子）
14
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 注意事项
①离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合 价数。 ②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子 时为系数。如：MgCl2 ＝ Mg2+ + 2 Cl－ ③遵循原子守恒定律和电荷守恒定律。
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课堂作业
4.下列说法中，正确的是 ( C ) A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、 NaCl均是非电解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2 均是电解质 C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电, 所以它们是非电解质 D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质
课堂作业 5.写出下列物质在水溶液中的电离方程式： CuSO4：___C_u__S_O_4___=_=_C__u_2_＋_＋__S_O__4_2－___ Ca(OH)2：_C__a_(_O_H__)2_=_=__C_a_2_＋_＋___2_O_H__－___ NH4Cl ：___N_H__4C__l__=_=__N__H_4_+_＋___C_l_－____
4.酸、碱、盐的定义
（1）酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 （2）碱:电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 （3）盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴 离子的化合物
问题探究 2
NaHSO4 在水溶液中能电离出H+ ，NaHSO4 是不是酸呢？ NaHSO4 在水溶液中和熔融状态下 电离出的离子是不是一样的呢？ 水溶液中：NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42－ 熔融状态下：NaHSO4 == Na+ + HSO4－
()
(3)BaSO4不溶于水，所以BaSO4不是电解质( ) (4)固态NaOH不导电，故它不是电解质。 ( )
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 2.非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，
叫做非电解质。 如：非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
大部分有机物: 蔗糖、酒精、CH4、CCl4等 非酸性气态氢化物：NH3
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 3.电离 （1）定义 电解质在水溶液里或熔融状态下产生能够自由 移动的离子的过程。
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问题探究 1
SO2属于化合物，溶于水也导电，SO2为什 么不属于电解质呢？ 解释：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能 自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因 为SO2与水反应生成H2SO3 ，H2SO3电离产生自 由移动的离子而导电。而不是SO2本身发生电离。 类似的还有SO3、CO2、NH3 等
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课堂练习 2 2、写出下列酸的电离方程式：
HCl == H+ + Cl－ HNO3 == H+ + NO3－ H2SO4 == 2 H+ + SO42－
阳离子都是氢离子
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课堂练习 2 3、写出下列碱的电离方程式：
NaOH KOH
== Na+ + == K+ +
OH－ OH－
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2 OH－
8
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
混合物
wenku.baidu.com
物质
纯净物
化合物 单质
电解质 非电解质
既不是电解质，又不是非电解质
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
酸、碱、盐的水溶液之所以能够导电，是由于它们 在溶液中发生了电离,产生了自由移动的离子。
10
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
NaCl 在水中的溶解和电离的示意图
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2
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
(第1课时)
酸、碱、盐在水溶液中的电离
学习目标
１．理解电解质的概念。
２．会书写电解质的电离方程式。
我们在初中的时候学习过酸、碱、盐在水溶液 中能够导电，现在我们来判断下面哪盏灯会亮？ 哪盏灯不亮？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
硫酸 氯化钡 酒精 氢氧化钡 碳酸钠 氯化钠 （均为溶液）
5
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，
叫做电解质。 * 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物是电解质 如：HNO3 、NaOH、NaCl、Na2O 等
6
× ×× ×
课堂练习 1
1、判断：
(1)石墨能导电，因此是电解质。
()
(2)盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
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课堂作业
1. 下列物质属于电解质的是( D ) A. Cu丝 B．SO3 C. 盐酸 D．H2SO4
2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于 非电解质的是( B ) A. MgCl2晶体、食盐溶液 B. Na2O、干冰 C. 熔融的KOH、液态汞 D. 醋酸、氨水
课堂作业
3. 下列电离方程式书写完全正确的是 ( C ) A. H2SO4 == H＋ ＋ SO42－ B. NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32－ C. KCl == K＋ ＋ Cl－ D. Al2(SO4)3 == Al23＋ ＋ 3SO42－
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
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课后作业
课本33-34页： 第1，3，4，8题
阴离子都是氢氧根离子
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课堂练习 2
4、写出下列盐的电离方程式
AgNO3 : CaCl2 : Na2CO3 :
AgNO3 ＝ Ag+ + NO3－ CaCl2 ＝ Ca2+ + 2 Cl－ Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32-
金属阳离子 酸根阴离子 （或NH4+ ）
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 （2）电离方程式 用化学符号表示电解质电离过程的式子。
生成符号
化学式
NaCl ＝ Na+ + Cl－
离子符号（代表水合离子）
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 注意事项
①离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合 价数。 ②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子 时为系数。如：MgCl2 ＝ Mg2+ + 2 Cl－ ③遵循原子守恒定律和电荷守恒定律。
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课堂作业
4.下列说法中，正确的是 ( C ) A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、 NaCl均是非电解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2 均是电解质 C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电, 所以它们是非电解质 D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质
课堂作业 5.写出下列物质在水溶液中的电离方程式： CuSO4：___C_u__S_O_4___=_=_C__u_2_＋_＋__S_O__4_2－___ Ca(OH)2：_C__a_(_O_H__)2_=_=__C_a_2_＋_＋___2_O_H__－___ NH4Cl ：___N_H__4C__l__=_=__N__H_4_+_＋___C_l_－____
4.酸、碱、盐的定义
（1）酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 （2）碱:电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 （3）盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴 离子的化合物
问题探究 2
NaHSO4 在水溶液中能电离出H+ ，NaHSO4 是不是酸呢？ NaHSO4 在水溶液中和熔融状态下 电离出的离子是不是一样的呢？ 水溶液中：NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42－ 熔融状态下：NaHSO4 == Na+ + HSO4－
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(3)BaSO4不溶于水，所以BaSO4不是电解质( ) (4)固态NaOH不导电，故它不是电解质。 ( )
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 2.非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，
叫做非电解质。 如：非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
大部分有机物: 蔗糖、酒精、CH4、CCl4等 非酸性气态氢化物：NH3
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 3.电离 （1）定义 电解质在水溶液里或熔融状态下产生能够自由 移动的离子的过程。
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问题探究 1
SO2属于化合物，溶于水也导电，SO2为什 么不属于电解质呢？ 解释：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能 自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因 为SO2与水反应生成H2SO3 ，H2SO3电离产生自 由移动的离子而导电。而不是SO2本身发生电离。 类似的还有SO3、CO2、NH3 等
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课堂练习 2 2、写出下列酸的电离方程式：
HCl == H+ + Cl－ HNO3 == H+ + NO3－ H2SO4 == 2 H+ + SO42－
阳离子都是氢离子
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课堂练习 2 3、写出下列碱的电离方程式：
NaOH KOH
== Na+ + == K+ +
OH－ OH－
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2 OH－
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
混合物
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物质
纯净物
化合物 单质
电解质 非电解质
既不是电解质，又不是非电解质
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
酸、碱、盐的水溶液之所以能够导电，是由于它们 在溶液中发生了电离,产生了自由移动的离子。
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
NaCl 在水中的溶解和电离的示意图
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第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
(第1课时)
酸、碱、盐在水溶液中的电离
学习目标
１．理解电解质的概念。
２．会书写电解质的电离方程式。
我们在初中的时候学习过酸、碱、盐在水溶液 中能够导电，现在我们来判断下面哪盏灯会亮？ 哪盏灯不亮？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
硫酸 氯化钡 酒精 氢氧化钡 碳酸钠 氯化钠 （均为溶液）
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，
叫做电解质。 * 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物是电解质 如：HNO3 、NaOH、NaCl、Na2O 等
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课堂练习 1
1、判断：
(1)石墨能导电，因此是电解质。
()
(2)盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
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课堂作业
1. 下列物质属于电解质的是( D ) A. Cu丝 B．SO3 C. 盐酸 D．H2SO4
2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于 非电解质的是( B ) A. MgCl2晶体、食盐溶液 B. Na2O、干冰 C. 熔融的KOH、液态汞 D. 醋酸、氨水
课堂作业
3. 下列电离方程式书写完全正确的是 ( C ) A. H2SO4 == H＋ ＋ SO42－ B. NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32－ C. KCl == K＋ ＋ Cl－ D. Al2(SO4)3 == Al23＋ ＋ 3SO42－