高考化学总复习 第十一单元 化学反应速率与反应速度 新人教版

第十一单元 化学反应速率与反应速度

[学考标准]

1．化学反应速率及其简单计算(a)。2.影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用(a)。3.化学反应限度(a)。4.化学平衡的概念(a)。5.化学平衡状态的特征(a)。

一、化学反应速率及其计算

1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2．表示式：v ＝Δc Δt 或v ＝Δn

V ·Δt

。

式中：Δc 为浓度的变化量，单位常用mol·L －1

；Δt 为时间，单位常用s 或min 表示。

3．简单计算

求解化学反应速率的计算题一般步骤 ①写出有关反应的化学方程式；

②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 m A ＋ n B p C 起始浓度(mol/L) a b c 转化浓度(mol/L) x nx m

px m 某时刻浓度(mol/L) a －x b －nx m

c ＋px m

二、影响化学反应速率的因素

影响因素⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧内因：主要取决于反应物的性质

外因（其他条件不变）⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧浓度：增加反应物的浓度，反应速率加快温度：升高温度，反应速率加快，降低温度，

反应速率减慢

压强：对气体物质参加的反应，增大压强反应

速率加快

催化剂：加入合适的催化剂，能加快反应的速率其他：如增大反应物的接触面积，反应速率加

快；固体颗粒越小，反应速率越大

三、化学反应的限度

1．可逆反应

(1)定义：在同一条件下，既可向正反应方向进行，又可向逆反应方向进行的反应。 (2)表示方法：用“”表示可逆反应。

(3)特征：对可逆反应来说，在一定条件下，反应物不可能全部转化成产物，反应只能进行到一定程度，反应有一定限度，即达到化学平衡状态。 2．化学平衡的概念

可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。 3．化学平衡状态的特征

(1) 逆：只有可逆反应才能在一定条件下建立化学平衡状态。

(2) 动：化学平衡是一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍在进行，但反应混合物的组成保持不变。

(3) 等：反应达到平衡时，v (正)＝v (逆)。

(4) 定：条件一定时，反应混合物的浓度保持不变。 (5) 变：当外界条件改变时，平衡一般要发生改变。

1．下列说法正确的是( )

A ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 与2H 2O=====通电

2H 2↑＋O 2↑互为可逆反应

B ．在可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等

C ．可逆反应通过改变反应条件也可以进行彻底

D ．化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变

解析 A 项中反应条件不同；B 项中只有在可逆反应达到平衡时正反应速率与逆反应速率才相等；可逆反应的特点就是存在着一种平衡关系，永远不能进行到底；故A 、B 、C 三项错误；依据化学平衡移动原理可知D 项正确。 答案 D

2．可逆反应达到平衡的本质特征是( ) A ．反应停止了 B ．正、逆反应的速率相等

C ．正、逆反应都还在继续进行

D ．正、逆反应的速率为零

解析 可逆反应达到平衡的重要特征主要有两个，一是正、逆反应的速率都相等；二是一定条件下，反应混合物的含量保持不变。结合选项知，B 项正确。 答案 B

3．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )

A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加

B ．化学反应速率为“0.8 mol·L －1·s －1

”，所表示的意思是时间为1 s 时，某物质的浓度为

0.8 mol·L －1

C ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

解析 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增

加，A 项错误；化学反应速率为“0.8 mol·L －1·s －1

”，所表示的意思是时间为1 s 时，某物

质的浓度变化量为0.8 mol·L －1

，B 项错误；有的化学反应发生时无现象，即使反应速率很快，反应现象也不明显，如NaOH 溶液与盐酸的反应，D 项错误。 答案 C

4．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)在2 L 密闭容器中反应，0.5 min 内C 的物质的量增加了0.6 mol ，有关反应速率的说法中正确的是( )

A ．v (A)＝0.005 mol·L －1·s －1

B ．v (C)＝0.002 mol·L －1·s －1

C ．v (B)＝

v （A ）

3

D ．v (A)＝0.001 mol·L －1

·s －1

解析v(C)＝

0.6 mol

30 s×2 L

＝0.01 mol·L－1·s－1，则v(A)＝

1

2

v(C)＝

1

2

×0.01 mol·L－1·s－1＝

0.005 mol·L－1·s－1，v(B)＝3v(A)，故正确答案为A。

答案 A

5．下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已经达到平衡状态的是( ) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)

C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)

解析A项，方向相同，故A项不可以；B、D项，虽方向不同，但量不相当，故B、D项不可以；C项，方向不同且量相当，C项可以。

答案 C

6．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是( )

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1

B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1

D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1

解析依据同一化学反应的不同物质所表示反应速率之比与化学方程式中各对应物质前的化学计量数成正比，将它们转化为物质B的速率进行比较得，B项中的速率最大。

答案 B

7．反应2SO2＋O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1，则这段时间内为( )

A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s

解析由化学方程式及SO3的浓度增加了4 mol·L－1可知，O2的浓度减少了2 mol·L－1，则这

段时间为Δt＝2 mol·L－1

0.4 mol·L－1·s－1

＝5 s。

答案 C

8．下列说法错误的是( )

A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小

C．等量的甲烷在纯氧气中燃烧的火焰的温度比在空气中燃烧时高

D．用物质的量浓度相同的盐酸分别与相同质量的石灰石块和石灰石粉末反应，石灰石块的反应速率慢

解析无论反应的热效应如何，升高温度正、逆反应速率均增大，故B错误；甲烷在纯氧中燃烧的迅速且充分，在较短的时间内放出全部的热量，C项正确；石灰石块的表面积小，与盐酸反应速率慢，D项正确。

答案 B

9．演示铁在纯氧中燃烧的实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是( )

A．提高铁丝利用率 B．提高反应温度

C．增大反应物的接触面积 D．使瓶底氧气充分利用

解析做铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，主要目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。

答案 C

10．(宁波模拟)对化学反应限度的叙述，错误的是( )

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等