(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第3节《溶液的酸碱性》市公开课一等奖课件
合集下载
鲁教版九年级化学下册《溶液的酸碱性》示范公开课教学课件
2.另取点滴板分别加入上述6种物质；然后向其中分别滴加几滴无色酚酞试液。观察溶液颜色变化。
白醋
柠檬汁
石灰水
肥皂水
食盐水
蔗糖水
加入石蕊试液后溶液的颜色
加入酚酞试液后溶液的颜色
Hale Waihona Puke 结论红色红色
蓝色
蓝色
不变色
不变色
不变色
不变色
红色
红色
不变色
不变色
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色。
pH为10的溶液碱性强，pH越大，溶液的碱性越强。
pH 试纸
标准比色卡
如何测定溶液的pH呢？
在玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
测定下列溶液的pH，并填好表格。
溶液
白醋
柠檬汁
石灰水
肥皂水
食盐水
pH
酸碱性
溶液
蔗糖水
雨水
身边一些物质的pH
1.化工生产中很多反应必须在一定pH里才能进行。
2.大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
3.雨水一般呈弱酸性(由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，正常雨水的pH≈5.6)，人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。
酸雨的危害
作物
茶树
柑橘
西瓜
甘草
最适宜种植的土壤pH范围
5.0~5.5
5.0~7.0
6.0~7.0
7.2~8.5
小于
降低
甘草
溶液的酸碱性
溶液酸碱性的检验
溶液酸碱度强弱
重点
白醋
柠檬汁
石灰水
肥皂水
食盐水
蔗糖水
加入石蕊试液后溶液的颜色
加入酚酞试液后溶液的颜色
Hale Waihona Puke 结论红色红色
蓝色
蓝色
不变色
不变色
不变色
不变色
红色
红色
不变色
不变色
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色。
pH为10的溶液碱性强，pH越大，溶液的碱性越强。
pH 试纸
标准比色卡
如何测定溶液的pH呢？
在玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
测定下列溶液的pH，并填好表格。
溶液
白醋
柠檬汁
石灰水
肥皂水
食盐水
pH
酸碱性
溶液
蔗糖水
雨水
身边一些物质的pH
1.化工生产中很多反应必须在一定pH里才能进行。
2.大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
3.雨水一般呈弱酸性(由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，正常雨水的pH≈5.6)，人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。
酸雨的危害
作物
茶树
柑橘
西瓜
甘草
最适宜种植的土壤pH范围
5.0~5.5
5.0~7.0
6.0~7.0
7.2~8.5
小于
降低
甘草
溶液的酸碱性
溶液酸碱性的检验
溶液酸碱度强弱
重点
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第3节《溶液的酸碱性》省公开课一等奖课件
石蕊试纸的使用方法 ： 将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少
量试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜 色的变化。
酸碱指示剂的发现
英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳 (Robert Boyle，1627～1691)在一次实验中，不小心将浓盐 酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在 水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。他请助手 把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变 成了红色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶 液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一 些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸 性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在 使用的酸碱指示剂。
健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果 超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病， 甚至出现酸中毒或碱中毒。
2.胃液的酸碱度
胃液的pH在0.8～1.5之间，如果胃酸分泌过多， 使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症 状。
人体内的一些液体和排泄物的正常PH 范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便
【典例2】（2020 ·宜昌中考）生活中一些常见物质的pH如
下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（ C）
A．肥皂水 C．西瓜汁
B．牙膏 D．玉米粥
一、选择题
1、（2020·常州中考） 下列物质能使紫色石蕊试液变
红的是（ D ）
A．氯化钠
B．碳酸钠
C．氢氧化钙
D．碳酸
2、下列溶液一定呈酸性的是 ( C ) A.滴入酚酞后呈无色的溶液
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
酸 果 汁
白 醋
稀 盐 酸
纯碱 溶液
量试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜 色的变化。
酸碱指示剂的发现
英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳 (Robert Boyle，1627～1691)在一次实验中，不小心将浓盐 酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在 水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。他请助手 把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变 成了红色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶 液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一 些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸 性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在 使用的酸碱指示剂。
健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果 超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病， 甚至出现酸中毒或碱中毒。
2.胃液的酸碱度
胃液的pH在0.8～1.5之间，如果胃酸分泌过多， 使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症 状。
人体内的一些液体和排泄物的正常PH 范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便
【典例2】（2020 ·宜昌中考）生活中一些常见物质的pH如
下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（ C）
A．肥皂水 C．西瓜汁
B．牙膏 D．玉米粥
一、选择题
1、（2020·常州中考） 下列物质能使紫色石蕊试液变
红的是（ D ）
A．氯化钠
B．碳酸钠
C．氢氧化钙
D．碳酸
2、下列溶液一定呈酸性的是 ( C ) A.滴入酚酞后呈无色的溶液
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
酸 果 汁
白 醋
稀 盐 酸
纯碱 溶液
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第3节《溶液的酸碱性》市公开课一等奖课件
红
记为：石蕊酸________碱中________。
蓝
红
蓝
(2)无色酚酞试液遇到酸性溶液________色，遇到
不变
碱性溶液变成________色，简记为：酚酞碱
红
红
不变
________酸________。
不变
(3)紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇到中性溶液都
________色。
第三节 溶液的酸碱性
4．间接观察
橙
石灰水
绿
第三节 溶液的酸碱性
[解析] 导热性、 (1)玫瑰花花汁在酸性、中性溶液中颜 色相同，不能使用；万寿菊花花汁在酸性、中性、碱性 溶液中颜色相同，也不能使用；只有大红花花汁在酸性 、碱性、中性溶液中呈现不同的颜色，可以使用。(2)食 盐水呈中性，大红花花汁显粉红色；汽水呈酸性，大红 花花汁显橙色；肥皂水、石灰水呈碱性，大红花花汁显
知识点2 怎样判断溶液酸碱性的强弱
2．(1)溶液的酸碱性用________来检验，溶液的酸
指示剂
碱性强弱用________来测定。
pH试纸
(2)pH数值的范围一般在0～________。pH＝7，溶
液呈________性；pH__1_4_____7，溶液呈碱性中；
＞
＜
pH________7，溶液呈酸性。
第三节 溶液的酸碱性
【方法点拨】pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7 的溶液呈中性；pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 使用pH试纸的注意事项： ①不能直接把pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液。 ②不要预先将试纸润湿，否则测得的酸性物质的pH偏大，碱性 物质的pH偏小。
第三节 溶液的酸碱性
第三节 溶液的酸碱性
(新)鲁教版化学下册《第三节 溶液的酸碱性》公开课(教案)word版
第2课时教学目标【知识与能力】1.知道蒸发结晶是海水“晒盐〞的根本原理；2.理解溶解度的涵义。
【过程与方法】初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义。
【情感态度价值观】通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。
教学重难点【教学重点】溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度；【教学难点】混合物的别离方法和思路。
教学过程环节一：导入新课我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐〞为载体，学习“饱和溶液、溶解度、结晶〞等概念，并完成有关的实验探究。
环节二：新课讲授第一局部：海水“晒盐〞的过程 设疑：1.猜猜海水晒盐的流程。
2.你觉得海水晒盐的主要方法是什么？利用的原理是什么?3.你说海水晒盐的过程中水为什么不能完全蒸发干呢？ 学生思考讨论。
教师展示图片，讲解：海水晒盐的原理 海水→蒸发池 → 结晶池→结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。
蒸发结晶是物质结晶的途径之一。
饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液。
理解饱和溶液和不饱和溶液的时应注意：①应明确“一定温度〞 和“一定量的溶剂〞，因为改变温度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。
②应明确“某一物质〞的饱和溶液，例如在一定条件下，不能再溶解NaCl ，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是NaCl 的饱和溶液，对蔗糖来说，就是不饱和溶液了。
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：饱和溶液 −−−−−−−←−−−−−−−−−−−−−−→−增加溶质降低温度、蒸发溶剂、 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液第二局部：溶解度 过渡固体物质溶于水都能到达饱和状态，为什么会到达饱和呢？还与什么因素有关？ 二、溶解度——定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。
1． 实验探究：影响物质在水中溶解性的因素 〔1〕溶质的影响 〔2〕温度的影响2．观察老师的实验，并把结果填在空格上。
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第3节《溶液的酸碱性》市公开课一等奖课件
如果是酸性溶液：测量值变大； 如果是碱性溶液：测量值变小； 如果是中性溶液：测量值不变。
合作探究二：测定溶液的pH
注意1.不能将pH试纸伸入溶液中，否则会污染试液； ：
2.不能用蒸馏水将pH试纸润湿，否则测量值不准确；
3.我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值
是1～14的整数；
4.为了比较精确的测定溶液的pH，
一、如何检验溶液的酸碱性
有许多物质像石蕊试液一样，遇到酸或碱时能 发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱 指示剂。 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液 等。
合作探究一：酸碱指示剂在不同溶液中的颜色
变实化验药
品
紫色石蕊试液、无色酚酞试液、白醋、 柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗
实验步 骤
实验步骤
① 正确使用pH试纸，分别测定下列溶液的pH ； ② 将测定结果记录在课本的表格中。
试样
白醋
柠檬 汁
石灰 水
肥皂 水
食盐 水
蔗糖 水
pH
合作探究二：测定溶液 的pH
标 准 比 色 卡
合作探究二：测定溶液的pH 交流反 思
某同学在测定某溶液的pH时，先把pH试纸用蒸馏水湿润再 测，他所得的结果准确吗？偏大还是偏小呢？
醋汁
︸酸性溶 液
水水
︸碱溶 液
水水
︸中性溶 液
总结提升：酸碱指示剂遇到不同溶液时的颜色变化
酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊 试液颜色
红
蓝
变化
不变（无） 红
无色酚酞
不变 （紫）
不变（无）
试液颜色
变思化考 1.有两瓶失去标签的溶液，分别显碱性和中性， ： 最好用哪一种指示试剂区分？
合作探究二：测定溶液的pH
注意1.不能将pH试纸伸入溶液中，否则会污染试液； ：
2.不能用蒸馏水将pH试纸润湿，否则测量值不准确；
3.我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值
是1～14的整数；
4.为了比较精确的测定溶液的pH，
一、如何检验溶液的酸碱性
有许多物质像石蕊试液一样，遇到酸或碱时能 发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱 指示剂。 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液 等。
合作探究一：酸碱指示剂在不同溶液中的颜色
变实化验药
品
紫色石蕊试液、无色酚酞试液、白醋、 柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗
实验步 骤
实验步骤
① 正确使用pH试纸，分别测定下列溶液的pH ； ② 将测定结果记录在课本的表格中。
试样
白醋
柠檬 汁
石灰 水
肥皂 水
食盐 水
蔗糖 水
pH
合作探究二：测定溶液 的pH
标 准 比 色 卡
合作探究二：测定溶液的pH 交流反 思
某同学在测定某溶液的pH时，先把pH试纸用蒸馏水湿润再 测，他所得的结果准确吗？偏大还是偏小呢？
醋汁
︸酸性溶 液
水水
︸碱溶 液
水水
︸中性溶 液
总结提升：酸碱指示剂遇到不同溶液时的颜色变化
酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊 试液颜色
红
蓝
变化
不变（无） 红
无色酚酞
不变 （紫）
不变（无）
试液颜色
变思化考 1.有两瓶失去标签的溶液，分别显碱性和中性， ： 最好用哪一种指示试剂区分？
名师整理最新鲁教版化学级下册第单元第节《溶液的酸碱性》市公开课等奖课件同名-V1
名师整理最新鲁教版化学级下册第单元第节《溶液的酸碱性》市公开课等奖课件同名-V1为了能够让更多的学生深入理解化学中“溶液的酸碱性”的知识点，教育学界不断在探索有效的教学方法。
对此，名师们精心设计了各种有效的教学课件。
其中，鲁教版化学级下册第单元第节《溶液的酸碱性》市公开课等奖课件是极为优秀的一份。
这份课件内容丰富、包含全面，非常适合初学化学的学生。
但有时候因时间限制，老师可能无法将所有的内容都传授给学生。
因此，我将对这份课件进行重新整理，帮助更多的学生更好地掌握这一知识点。
以下是我对《溶液的酸碱性》一课的重新整理：一、知识点概述：1.溶液的定义2.溶液的浓度3.酸碱度的定义4. Arrhenius酸碱理论5. Lewis酸碱理论6. 酸、碱和盐的水解7. pH值的计算二、主要内容分析：1.溶液的定义解析溶液的含义，包括混合物、溶质、溶剂、浓度等。
2.溶液的浓度介绍溶液的浓度，如C的计算公式、质量浓度、摩尔浓度等。
3.酸碱度的定义探讨酸碱度的定义、种类、性质和溶液的pH值。
4. Arrhenius酸碱理论解释Arrhenius酸碱理论，其中包括氢离子的概念、酸性离子和碱性离子。
5. Lewis酸碱理论介绍Lewis酸碱理论及其应用，包括电子对受体和电子对供体。
6. 酸、碱和盐的水解解释酸、碱和盐的水解现象，并且探讨随着浓度的变化，水解的H+离子和OH-离子的浓度如何变化的。
7. pH值的计算介绍pH值的定义、计算公式和其意义，包括弱酸、强酸、中性和弱碱、强碱的pH值例子。
三、总结《溶液的酸碱性》是化学中一个非常重要、基础的知识点。
通过这份重新整理的授课内容，同学们对这个知识点有了更深刻的理解。
希望同学们在实际的学习中，能充分运用这份课件的知识点，掌握好酸碱性的相关知识，取得优异的成绩。
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第3节《溶液的酸碱性》市复习课一等奖课件
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
溶液的酸碱性
酸碱指示剂 溶液酸碱性的强弱 pH与生命活动
石蕊 遇酸 变红 遇碱 变蓝
酚酞 遇酸 不变 遇碱 变红
酸碱
性与 pH的 关系
测定 溶液
pH 的方 法
人植 体物 健生 康长
板分书享收设获计
指 示 剂 间接观察、对比 PH试纸
检
判
验
断
酸碱性
(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 _________反应。 (4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶， 瓶口出现白雾的是 ___________________________________________ (5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 ______________。
【解析】酸的溶液显酸性，pH小于7；盐酸与铁锈反 应生成氯化铁和水；酸与碱作用生成盐和水的反应叫 做中和反应；浓盐酸具有挥发性，瓶口易出现白雾， 而浓硫酸没有挥发性，故瓶口没有这种现象；氯化钡 溶液和稀硫酸反应可将硫酸转变为盐酸。 答案：(1)小于 (2)Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋ 3H2O (3)中和(或复分解) (4)浓盐酸 (5)H2SO4＋BaCl2====2HCl＋BaSO4↓
B.20% KOH D.20% HCl
【解析】选B。碱的浓度越大，其pH越大。
2.(2017·宁波中考)小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的 菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄 绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是( )
A.柠檬汁 C.食盐水
酸碱性强弱
微 观 到 宏 观
根 本 原 因
H+、OH-存在
九年级化学下册 第七单元 第三节 溶液的酸碱性教案1 (新版)鲁教版
小组内交流合作、展示各自成果，明确答案
讨论并设计实验方案，交流选择最佳方案
领悟酸、碱有共性的原因；及溶液的酸碱性与酸溶液、碱溶液的关系
根据所学知识完成
熟记常见的原子团，并判断其化合价。联系所学含原子团的物质，给出正确答案
认真阅读，谈一谈自己受到的启示
作业设置
挑战自我：
１、根据自己的经验，判断新鲜杨梅汁是（ ）
2、常见的原子团的化合价与离子所带电荷有什么关系？
多识一点：酸碱指示剂的发现（课本Ｐ13）
你的启示是________________________。
讨论、交流、争相抢答
思考、猜测交流得出一种特殊的物质
思考、讨论提出猜想，设计实验方案并进行交流
根据所提供的仪器、药品进行实验，认真观察并如实把实验现象填入课本表中-
板书设计
第三节溶液的酸碱性
一、如何检验溶液的酸碱性
1、酸碱指示剂
紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色。无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色。
2、常见原子团
氢氧根（ＯＨ）、硫酸根（ＳＯ４）、
碳酸根（ＣＯ３）、硝酸根（NO3）、铵根（NH4）等
3、常见原子团的离子符号：
氢氧根离子ＯＨ-、硫酸根离子ＳＯ４2-、碳酸根离子
4、为了操作简便，通常用____________鉴别来识别溶液的酸碱性。
提出问题：酸溶液中的哪一种离子（Ｈ+、H2O、和酸根离子）能使指示剂变色？
探究过程：①在第一支洁净的试管里加入约2ml蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明H2O___________。
②在第二支洁净的试管里加入2mlNaCl溶液（中性），滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明Cl-___________。
讨论并设计实验方案，交流选择最佳方案
领悟酸、碱有共性的原因；及溶液的酸碱性与酸溶液、碱溶液的关系
根据所学知识完成
熟记常见的原子团，并判断其化合价。联系所学含原子团的物质，给出正确答案
认真阅读，谈一谈自己受到的启示
作业设置
挑战自我：
１、根据自己的经验，判断新鲜杨梅汁是（ ）
2、常见的原子团的化合价与离子所带电荷有什么关系？
多识一点：酸碱指示剂的发现（课本Ｐ13）
你的启示是________________________。
讨论、交流、争相抢答
思考、猜测交流得出一种特殊的物质
思考、讨论提出猜想，设计实验方案并进行交流
根据所提供的仪器、药品进行实验，认真观察并如实把实验现象填入课本表中-
板书设计
第三节溶液的酸碱性
一、如何检验溶液的酸碱性
1、酸碱指示剂
紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色。无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色。
2、常见原子团
氢氧根（ＯＨ）、硫酸根（ＳＯ４）、
碳酸根（ＣＯ３）、硝酸根（NO3）、铵根（NH4）等
3、常见原子团的离子符号：
氢氧根离子ＯＨ-、硫酸根离子ＳＯ４2-、碳酸根离子
4、为了操作简便，通常用____________鉴别来识别溶液的酸碱性。
提出问题：酸溶液中的哪一种离子（Ｈ+、H2O、和酸根离子）能使指示剂变色？
探究过程：①在第一支洁净的试管里加入约2ml蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明H2O___________。
②在第二支洁净的试管里加入2mlNaCl溶液（中性），滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明Cl-___________。
鲁教版初中化学九年级下册《7第3节 溶液的酸碱性》PPT课件 (1)
最新初中化学精品课件设计
1.分析上述观点①是否正确，说出你的理由。并总结得出酸碱 性与酸碱度的联系与区别。 提示：不正确。酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，不能测出 溶液的酸碱度；用pH试纸才能测出溶液的酸碱性的强弱。酸碱 性是定性地表示某溶液呈酸性还是呈碱性；而酸碱度是定量地 表示某种溶液酸性或碱性强弱的程度。测定溶液的酸碱性，通 常是在溶液中滴入几滴酸碱指示剂。粗略地测定溶液的酸碱度 可以用pH试纸。pH小于7的呈酸性，大于7的呈碱性，pH越小酸 性越强，pH越大碱性越强。
最新初中化学精品课件设计
2.分析上述观点②是否正确，并简述你的理由。 提示：不正确。pH>7的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性 但不属于碱； pH<7的不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液显酸性但 不属于酸，也可能是盐溶液。
最新初中化学精品课件设计
3.分析上述观点③是否正确，并分析酸、碱溶液在稀释过程中 pH的变化情况。 提示：不正确。若向酸或碱溶液中加入水，溶液酸碱性逐渐变 弱，但溶液的酸碱性不会发生改变。酸溶液pH<7，碱溶液pH>7。 最终pH都趋近于7。
(2)实验结论。
①可以用酸碱指示剂检验溶液的_______。
②白醋、柠檬汁呈_____；石灰水酸、碱肥性皂水呈_____；食盐水、
蔗糖水呈_____。 酸性
碱性
中性
最新初中化学精品课件设计
3.酸碱指示剂遇到酸性、碱性溶液的颜色变化 显红色 显蓝色 不变色 显红色
最新初中化学精品课件设计
4.石蕊试纸 (1)种类：蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸。 (2)特定颜色变化。 蓝色石蕊试纸遇酸性溶液_____， 红色石蕊试纸遇碱性溶液_____。
最新初中化学精品课件设计
【判断抢答】 1.石蕊、酚酞试液遇到酸或碱的溶液时，一定会发生颜色的变 化。( ) 提示：×酚酞试液遇到酸溶液时就不会发生颜色的改变。 2.盐酸能使石蕊试液变红色，故能使石蕊试液变红色的一定是 盐酸。( ) 提示：醋酸、碳酸等酸也可使石蕊试液变红色。 3提.示能：使碱酚×性酞溶试液液能变使红酚色酞的试溶液液变一红定。是碱性溶液。( )
1.分析上述观点①是否正确，说出你的理由。并总结得出酸碱 性与酸碱度的联系与区别。 提示：不正确。酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，不能测出 溶液的酸碱度；用pH试纸才能测出溶液的酸碱性的强弱。酸碱 性是定性地表示某溶液呈酸性还是呈碱性；而酸碱度是定量地 表示某种溶液酸性或碱性强弱的程度。测定溶液的酸碱性，通 常是在溶液中滴入几滴酸碱指示剂。粗略地测定溶液的酸碱度 可以用pH试纸。pH小于7的呈酸性，大于7的呈碱性，pH越小酸 性越强，pH越大碱性越强。
最新初中化学精品课件设计
2.分析上述观点②是否正确，并简述你的理由。 提示：不正确。pH>7的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性 但不属于碱； pH<7的不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液显酸性但 不属于酸，也可能是盐溶液。
最新初中化学精品课件设计
3.分析上述观点③是否正确，并分析酸、碱溶液在稀释过程中 pH的变化情况。 提示：不正确。若向酸或碱溶液中加入水，溶液酸碱性逐渐变 弱，但溶液的酸碱性不会发生改变。酸溶液pH<7，碱溶液pH>7。 最终pH都趋近于7。
(2)实验结论。
①可以用酸碱指示剂检验溶液的_______。
②白醋、柠檬汁呈_____；石灰水酸、碱肥性皂水呈_____；食盐水、
蔗糖水呈_____。 酸性
碱性
中性
最新初中化学精品课件设计
3.酸碱指示剂遇到酸性、碱性溶液的颜色变化 显红色 显蓝色 不变色 显红色
最新初中化学精品课件设计
4.石蕊试纸 (1)种类：蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸。 (2)特定颜色变化。 蓝色石蕊试纸遇酸性溶液_____， 红色石蕊试纸遇碱性溶液_____。
最新初中化学精品课件设计
【判断抢答】 1.石蕊、酚酞试液遇到酸或碱的溶液时，一定会发生颜色的变 化。( ) 提示：×酚酞试液遇到酸溶液时就不会发生颜色的改变。 2.盐酸能使石蕊试液变红色，故能使石蕊试液变红色的一定是 盐酸。( ) 提示：醋酸、碳酸等酸也可使石蕊试液变红色。 3提.示能：使碱酚×性酞溶试液液能变使红酚色酞的试溶液液变一红定。是碱性溶液。( )
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第3节《溶液的酸碱性》市公开课一等奖课件
（把你测得的试样pH按由小到大的顺序排序)
试样 pH
讨论：甲同学在测定某碱溶液的pH时，先 把pH试纸用水湿润再测，他所得的结果准 确吗？
不正确
注意： （1）pH试纸要保持干燥，不能湿润pH试纸后 再测 （2）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中 （3）pH试纸测得溶液的pH一般为整数
生活中常见物质的PH
紫色石蕊试液 变红
变蓝
不变色
无色酚酞试液 不变色
变红
不变色
识别酸和碱：
• 除了酸碱指示剂之外还有石蕊试纸
用紫色石蕊试液可以区分酸和碱，但实验 较麻烦，还可以用石蕊试纸进行区分。试纸 比酸碱指示剂更易于携带，操作较方便。
——蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变红色. ——红色石蕊试纸遇到碱性溶液变蓝色
著名化学家 罗伯特·波义耳
柿子
“涩”
Ca(OH)2
你还记得吗？ 紫色石蕊试液
有许多物质像石蕊
一样，遇到酸或碱 时能发生特定的颜 色变化，化学上把 这类物质叫做酸碱 指示剂，简称指示 剂。无色酚酞也是 常用的酸碱指示剂
盐酸（H+）
氢氧化钠溶液 （OH-）
一、如何检验溶液的酸碱性
实验探究 -酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
牵牛花可作酸碱指示剂
我们身边可定也有很多类似 牵牛花的植物，请同学们动 动手，自制一种或几种酸碱 指示剂。
1、小明同学把自制的紫色紫薯汁滴加到盐酸、氢氧 化钠溶液中，观察到的现象如下表：
溶液
盐酸
白醋
食盐水 氢氧化 石灰水 钠溶液
加紫薯
汁后的 红色 红色
颜色
紫色
绿色 绿色
（1）请根据上述盐酸和氢氧化钠的实验现象补充完整 上表。 （2）根据上表所示的实验结果推测，紫薯汁遇到稀硫 酸可能显示的颜色是 红色 ，该紫薯汁 能 （填 “能”或不能“不能”）用作酸碱指示剂。
试样 pH
讨论：甲同学在测定某碱溶液的pH时，先 把pH试纸用水湿润再测，他所得的结果准 确吗？
不正确
注意： （1）pH试纸要保持干燥，不能湿润pH试纸后 再测 （2）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中 （3）pH试纸测得溶液的pH一般为整数
生活中常见物质的PH
紫色石蕊试液 变红
变蓝
不变色
无色酚酞试液 不变色
变红
不变色
识别酸和碱：
• 除了酸碱指示剂之外还有石蕊试纸
用紫色石蕊试液可以区分酸和碱，但实验 较麻烦，还可以用石蕊试纸进行区分。试纸 比酸碱指示剂更易于携带，操作较方便。
——蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变红色. ——红色石蕊试纸遇到碱性溶液变蓝色
著名化学家 罗伯特·波义耳
柿子
“涩”
Ca(OH)2
你还记得吗？ 紫色石蕊试液
有许多物质像石蕊
一样，遇到酸或碱 时能发生特定的颜 色变化，化学上把 这类物质叫做酸碱 指示剂，简称指示 剂。无色酚酞也是 常用的酸碱指示剂
盐酸（H+）
氢氧化钠溶液 （OH-）
一、如何检验溶液的酸碱性
实验探究 -酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
牵牛花可作酸碱指示剂
我们身边可定也有很多类似 牵牛花的植物，请同学们动 动手，自制一种或几种酸碱 指示剂。
1、小明同学把自制的紫色紫薯汁滴加到盐酸、氢氧 化钠溶液中，观察到的现象如下表：
溶液
盐酸
白醋
食盐水 氢氧化 石灰水 钠溶液
加紫薯
汁后的 红色 红色
颜色
紫色
绿色 绿色
（1）请根据上述盐酸和氢氧化钠的实验现象补充完整 上表。 （2）根据上表所示的实验结果推测，紫薯汁遇到稀硫 酸可能显示的颜色是 红色 ，该紫薯汁 能 （填 “能”或不能“不能”）用作酸碱指示剂。
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第3节《溶液的酸碱性》市公开课一等奖课件
金属 + 酸→盐 + 氢气
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
问题：铁锈的主要成分是什么？请分 别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要 成分反应的化学方程式。
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在 纸上写字
用蘸少量浓硫酸于小 木棍上
将浓硫酸滴到一小块 布上
纸上显出黑色字迹
蘸有硫酸的部位变黑
滴有硫酸的部位变黑 甚至形成洞
（2）浓硫酸腐蚀性(脱水性)。
浓硫酸能夺取纸张、木材、蔗糖、皮肤等里的水分， 使它们炭化。浓硫酸具有强烈的腐蚀性。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量 的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
1.常见的酸 （1）能与酸碱指示剂作用 （2）与活泼金属反应
酸 2.性质 （3）与金属氧化物反应
（4）与碱反应 (5) 与某些盐反应
3.用途
学习了本课后，你Biblioteka 哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？溶液的酸碱性
酸碱指示剂 溶液酸碱性的强弱 pH与生命活动
石蕊 遇酸 变红 遇碱 变蓝
酚酞 遇酸 不变 遇碱 变红
酸的化学性质
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
如：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
问题：铁锈的主要成分是什么？请分 别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要 成分反应的化学方程式。
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在 纸上写字
用蘸少量浓硫酸于小 木棍上
将浓硫酸滴到一小块 布上
纸上显出黑色字迹
蘸有硫酸的部位变黑
滴有硫酸的部位变黑 甚至形成洞
（2）浓硫酸腐蚀性(脱水性)。
浓硫酸能夺取纸张、木材、蔗糖、皮肤等里的水分， 使它们炭化。浓硫酸具有强烈的腐蚀性。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量 的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
1.常见的酸 （1）能与酸碱指示剂作用 （2）与活泼金属反应
酸 2.性质 （3）与金属氧化物反应
（4）与碱反应 (5) 与某些盐反应
3.用途
学习了本课后，你Biblioteka 哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？溶液的酸碱性
酸碱指示剂 溶液酸碱性的强弱 pH与生命活动
石蕊 遇酸 变红 遇碱 变蓝
酚酞 遇酸 不变 遇碱 变红
酸的化学性质
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
如：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
鲁教版九年级化学下册7.3《溶液的酸碱性》(一课时)课件
4.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸 检验溶液的酸碱性强弱。
5.了解酸碱性对生命活动的重要性。
预习检测
1. H+ OH- 酸碱指示剂 紫色石蕊 无色酚酞
2. 氢离子 氢氧根离子 PH值 0~14 酸性 越强
中性 ，碱性 越强
3. PH试纸 白瓷板或玻璃片 玻璃棒 PH试纸 标准比色卡
PH试纸
的结果与石灰水实际的pH值比较 （ A ）
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
例2.小明同学对研究物质的酸碱性产生了浓厚的兴趣，他使用pH 试纸测得家中某些物质近似的pH如下表：
物质
洁厕灵 苹果汁 护发素 玉米粥 洗发水 肥皂液 厨房清 洁剂
PH 1
3
6 7-8 8 10 12
小明将自制的紫菜汁滴入上述7种物质中，发现紫菜汁与紫色石蕊 试液的变化相似，将紫菜汁滴入肥皂液中，液体变成绿色．
肥皂水、石灰水等能使紫色石蕊试液变蓝，这些溶液显碱性。
食盐水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊试液变色，既不具有 酸性，也不具有碱性，呈中性。
总结：
石蕊试液 酚酞试液
酸性溶液 红 色 无 色
中性溶液 紫 色 碱性溶液 蓝 色
无色 红色
酸碱指示剂的发现
识别酸和碱：
• 除了酸碱指示剂之外还有石蕊试纸
红色石蕊试纸（用来检验碱溶液）：
• 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞 试液。
探究一
酸碱指示剂在不同溶液中 的颜色变化
（1）在6支试管中分别加入少量 白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、 食盐水、蔗糖水；然后向其中分 别滴加几滴紫色石蕊试液，观察 溶液颜色的变化。
（2）在另外6支试管中分别加入 少量白醋、柠檬汁、石灰水、肥 皂水、食盐水、蔗糖水；然后向 其中分别滴加几滴无色酚酞试液， 观察溶液颜色的变化。
5.了解酸碱性对生命活动的重要性。
预习检测
1. H+ OH- 酸碱指示剂 紫色石蕊 无色酚酞
2. 氢离子 氢氧根离子 PH值 0~14 酸性 越强
中性 ，碱性 越强
3. PH试纸 白瓷板或玻璃片 玻璃棒 PH试纸 标准比色卡
PH试纸
的结果与石灰水实际的pH值比较 （ A ）
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
例2.小明同学对研究物质的酸碱性产生了浓厚的兴趣，他使用pH 试纸测得家中某些物质近似的pH如下表：
物质
洁厕灵 苹果汁 护发素 玉米粥 洗发水 肥皂液 厨房清 洁剂
PH 1
3
6 7-8 8 10 12
小明将自制的紫菜汁滴入上述7种物质中，发现紫菜汁与紫色石蕊 试液的变化相似，将紫菜汁滴入肥皂液中，液体变成绿色．
肥皂水、石灰水等能使紫色石蕊试液变蓝，这些溶液显碱性。
食盐水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊试液变色，既不具有 酸性，也不具有碱性，呈中性。
总结：
石蕊试液 酚酞试液
酸性溶液 红 色 无 色
中性溶液 紫 色 碱性溶液 蓝 色
无色 红色
酸碱指示剂的发现
识别酸和碱：
• 除了酸碱指示剂之外还有石蕊试纸
红色石蕊试纸（用来检验碱溶液）：
• 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞 试液。
探究一
酸碱指示剂在不同溶液中 的颜色变化
（1）在6支试管中分别加入少量 白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、 食盐水、蔗糖水；然后向其中分 别滴加几滴紫色石蕊试液，观察 溶液颜色的变化。
（2）在另外6支试管中分别加入 少量白醋、柠檬汁、石灰水、肥 皂水、食盐水、蔗糖水；然后向 其中分别滴加几滴无色酚酞试液， 观察溶液颜色的变化。
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第3节《溶液的酸碱性》省公开课一等奖课件
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁
7.35～7.45 6.6～7.1 0.8～1.5 6.4～6.7
胆汁 胰液 尿液 粪便
7.1～7.3 7.5～8.0 5.0～7.0 4.6～8.4
2.酸碱性与植物的生长
土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重 要的意义。大多数的植物适宜在接近中性的土壤 中生长。因此，农民应根据当地土壤的酸碱性， 因地制宜，科学种田。
变 红
变
变
红
蓝
不
变 蓝
变 色
不 变 色
加入酚酞试液的
不
颜色变化
变
色
不
变
变
变
红
红
色
色
色
不
不
变 色
变 色
酸性
碱性
中性
实验结论：可以用酸碱指示剂识别酸和碱。
紫色石蕊 无色酚酞
酸性溶液 红色 无色
中性溶液 不变色 无色
碱性溶液
蓝色 红色
紫色石蕊：酸红碱蓝中不变 无色酚酞：酸无碱红中不变
思考：1.某一溶液加入无色酚酞后没变色，则该溶液 的酸碱性是怎样的？
生活中常见物质的pH
三、物质的酸碱性对生命活动的意义
1.酸碱性与人体的生理活动
在正常的人体内，酸性与碱性物质总是保持一定 的数量和比例，体液的pH总是稳定在一定范围内，这 称为酸碱平衡，酸碱平衡失调会影响人的健康。
胃酸（主要成分是盐酸）能帮助消化食物，如果 胃酸过多，就会导致胃疼；剧烈运动时，肌肉里产生 的乳酸过多，会感到肌肉酸痛。
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法判断
3.某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会 (B ) A. 变蓝色 B. 变红色 C. 变无色 D. 不变色
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.学会区分酸性溶液与碱性溶液； 2.会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性； 3.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱； 4.知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响。
实验探究一
酸碱指示剂在酸性、中性、碱性溶液中的颜色变化
使紫色石蕊试液 颜色变为
使无色酚酞试液 颜色变为
溶液的酸碱性
1.盐酸 酸性
>7
实验探究三---反思交流
1、通过实验测得的数据你能找出酸性最强和碱 性最强的物质吗？
试样 盐酸 雨水 食盐水 肥皂水 石灰水 ……
pH 酸性最强
碱性最强
2、同样是酸性或碱性溶液为什么强弱程度却不 同呢？
在一定量的水溶液中，H+越多酸性越强； 在一定量的水溶液中， OH-越多碱性越强
酸雨
正常雨水
C.胃酸过多的人应少食苹果
D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强
2．用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的
溶液中，下列现象不可能发生的是（ D ）
A.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色 B.滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色 C.滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色 D.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色
根
微
微粒观
本 原
观 到
因
宏
H+、OH-浓度
观
定性到定量
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
实际应用
实验室中有三瓶失去标签的无色 液体： 白醋、澄清石灰水、食盐水，怎 样区分它们？
取样，分别 加入适量紫色石蕊试液，使 石蕊试液变红的是白醋，使石蕊试液变 蓝的是澄清石灰水，无明显变化的是食 盐水。
思考
为什么盐酸和雨水这两种不同的 溶液都能使石蕊变红？
这两种溶液都具有酸性
石灰水和肥皂水这两种不同的溶 液都能使石蕊变蓝，酚酞变红？
这两种溶液都具有碱性
为什么不同的溶液会具有相同的 酸性或碱性呢？
微观角度认识酸性溶液和碱性溶液 几种常见酸性物质
HNO3 H2SO4 HCl H+ NO3- H+ SO42- H+ Cl-
H2CO3 H+ CO32-
几种常见的碱性物质
NaOH KOH Ba (OH)2 Ca(OH)2 Na+ OH- K+ OH- Ba2+ OH- Ca2+ OH-
溶液的酸碱性
酸碱指示剂 溶液酸碱性的强弱 pH与生命活动
石蕊 遇酸 变红 遇碱 变蓝
酚酞 遇酸 不变 遇碱 变红
酸碱
性与 pH的 关系
测定 溶液
pH 的方 法
人植 体物 健生 康长
板分书享收设获计
指 示 剂 间接观察、对比 PH试纸
检
判
验
断
酸碱性
酸碱性强弱
微 观 到 宏 观
根 本 原 因
H+、OH-存在
测定溶液酸碱度---精密方法
精密pH试纸 pH计
了解溶液酸碱性 的重要意义：
1．一些常见食物的近似pH范围如下表：
食物 pH
苹果 鸡蛋清 西红柿 葡萄 牛奶
2.9～3.3 7.6～8.0 4.0～4.4 3.5～4.5 6.3～6.6
下列说法正确的是（ C ）
A.葡萄汁能使酚酞试液变红
B.西红柿的酸性比苹果的酸性强
实验探究三---测定溶液酸碱度
用pH试纸测定下列溶液的酸碱度，将其pH值填 入下表
试样 盐酸 雨水 食盐水 肥皂水 石灰水 ……
pH
实验梳理
待测液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
使紫色石 蕊试液变 使无色酚 酞试液变 石蕊试纸
pH
红色
紫色
无色
无色
使蓝色石蕊 试纸变红
<7
=7
蓝色
红色
使红色石蕊 试纸变蓝
溶液呈酸性或碱性的本质原因
酸性溶液
碱性溶液
H+
OH-
酸性
碱性
使紫色石蕊试液 变为
使无色酚酞试液 变为
溶液的酸碱性
4.雨水
5.蔗糖水
6.肥皂水
正常雨水一般呈弱酸性，人们一般把pH＜5.6 的降水称为酸雨。
溶液酸碱性的强弱程度
1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示
（pH的范围通常在0～14之间）
2.pH的测定—— pH试纸
3.每种植物的生长都有自己最适宜的pH范围， 下表为几种作物适宜生长的pH．
某学校化学课外小组的同学，把学校实验田的 土样放入烧杯，加水溶解，用玻璃棒蘸取少量 土壤浸出液涂抹在pH试纸上；将其呈现出的颜 色与 标准比色卡 对照，发现土壤的pH约为5 ，该土壤呈 酸性，最适宜种植的作物是 ． 茶树
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
使紫色石蕊试液 颜色变为
使无色酚酞试液 颜色变为
溶液的酸碱性
4.雨水 酸性
5.蔗糖水 中性
6.肥皂水 碱性
实验梳理
待测液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
使紫色石 蕊试液变 使无色酚 酞试液变
石蕊试纸
红色
紫色
无色
无色
使蓝色石蕊 试纸 变红
蓝色
红色
使红色石蕊 试纸 变蓝
酸碱指示剂 遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化的物质。
2.食盐水 中性
3.石灰水 碱性
实验探究一
• 实验小帖士： 1.每四人一小组分工合作进行实验，小组 内可再分为两组分别完成石蕊和酚酞的滴 定实验。 2.将待测的三种试液分别对应滴在点滴板 中相应的位置，试液按序滴加，少量即可。 3.实验过程中随时记录好实验现象。
实验探究一
酸碱指示剂在酸性、中性、碱性溶液中的颜色变化
使紫色石蕊试液 颜色变为
使无色酚酞试液 颜色变为
溶液的酸碱性
1.盐酸 酸性
2.食盐水 中性
3.石灰水 碱性
实验梳理
待测液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
使紫色石 蕊试液颜 色变
使无色酚 酞试液颜 色变
红色
紫色
无色
无色
紫酸红，紫碱蓝， 酚酸无，酚碱红
蓝色 红色
实验探究二
利用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性
实验探究一
酸碱指示剂在酸性、中性、碱性溶液中的颜色变化
使紫色石蕊试液 颜色变为
使无色酚酞试液 颜色变为
溶液的酸碱性
1.盐酸 酸性
>7
实验探究三---反思交流
1、通过实验测得的数据你能找出酸性最强和碱 性最强的物质吗？
试样 盐酸 雨水 食盐水 肥皂水 石灰水 ……
pH 酸性最强
碱性最强
2、同样是酸性或碱性溶液为什么强弱程度却不 同呢？
在一定量的水溶液中，H+越多酸性越强； 在一定量的水溶液中， OH-越多碱性越强
酸雨
正常雨水
C.胃酸过多的人应少食苹果
D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强
2．用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的
溶液中，下列现象不可能发生的是（ D ）
A.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色 B.滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色 C.滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色 D.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色
根
微
微粒观
本 原
观 到
因
宏
H+、OH-浓度
观
定性到定量
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
实际应用
实验室中有三瓶失去标签的无色 液体： 白醋、澄清石灰水、食盐水，怎 样区分它们？
取样，分别 加入适量紫色石蕊试液，使 石蕊试液变红的是白醋，使石蕊试液变 蓝的是澄清石灰水，无明显变化的是食 盐水。
思考
为什么盐酸和雨水这两种不同的 溶液都能使石蕊变红？
这两种溶液都具有酸性
石灰水和肥皂水这两种不同的溶 液都能使石蕊变蓝，酚酞变红？
这两种溶液都具有碱性
为什么不同的溶液会具有相同的 酸性或碱性呢？
微观角度认识酸性溶液和碱性溶液 几种常见酸性物质
HNO3 H2SO4 HCl H+ NO3- H+ SO42- H+ Cl-
H2CO3 H+ CO32-
几种常见的碱性物质
NaOH KOH Ba (OH)2 Ca(OH)2 Na+ OH- K+ OH- Ba2+ OH- Ca2+ OH-
溶液的酸碱性
酸碱指示剂 溶液酸碱性的强弱 pH与生命活动
石蕊 遇酸 变红 遇碱 变蓝
酚酞 遇酸 不变 遇碱 变红
酸碱
性与 pH的 关系
测定 溶液
pH 的方 法
人植 体物 健生 康长
板分书享收设获计
指 示 剂 间接观察、对比 PH试纸
检
判
验
断
酸碱性
酸碱性强弱
微 观 到 宏 观
根 本 原 因
H+、OH-存在
测定溶液酸碱度---精密方法
精密pH试纸 pH计
了解溶液酸碱性 的重要意义：
1．一些常见食物的近似pH范围如下表：
食物 pH
苹果 鸡蛋清 西红柿 葡萄 牛奶
2.9～3.3 7.6～8.0 4.0～4.4 3.5～4.5 6.3～6.6
下列说法正确的是（ C ）
A.葡萄汁能使酚酞试液变红
B.西红柿的酸性比苹果的酸性强
实验探究三---测定溶液酸碱度
用pH试纸测定下列溶液的酸碱度，将其pH值填 入下表
试样 盐酸 雨水 食盐水 肥皂水 石灰水 ……
pH
实验梳理
待测液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
使紫色石 蕊试液变 使无色酚 酞试液变 石蕊试纸
pH
红色
紫色
无色
无色
使蓝色石蕊 试纸变红
<7
=7
蓝色
红色
使红色石蕊 试纸变蓝
溶液呈酸性或碱性的本质原因
酸性溶液
碱性溶液
H+
OH-
酸性
碱性
使紫色石蕊试液 变为
使无色酚酞试液 变为
溶液的酸碱性
4.雨水
5.蔗糖水
6.肥皂水
正常雨水一般呈弱酸性，人们一般把pH＜5.6 的降水称为酸雨。
溶液酸碱性的强弱程度
1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示
（pH的范围通常在0～14之间）
2.pH的测定—— pH试纸
3.每种植物的生长都有自己最适宜的pH范围， 下表为几种作物适宜生长的pH．
某学校化学课外小组的同学，把学校实验田的 土样放入烧杯，加水溶解，用玻璃棒蘸取少量 土壤浸出液涂抹在pH试纸上；将其呈现出的颜 色与 标准比色卡 对照，发现土壤的pH约为5 ，该土壤呈 酸性，最适宜种植的作物是 ． 茶树
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
使紫色石蕊试液 颜色变为
使无色酚酞试液 颜色变为
溶液的酸碱性
4.雨水 酸性
5.蔗糖水 中性
6.肥皂水 碱性
实验梳理
待测液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
使紫色石 蕊试液变 使无色酚 酞试液变
石蕊试纸
红色
紫色
无色
无色
使蓝色石蕊 试纸 变红
蓝色
红色
使红色石蕊 试纸 变蓝
酸碱指示剂 遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化的物质。
2.食盐水 中性
3.石灰水 碱性
实验探究一
• 实验小帖士： 1.每四人一小组分工合作进行实验，小组 内可再分为两组分别完成石蕊和酚酞的滴 定实验。 2.将待测的三种试液分别对应滴在点滴板 中相应的位置，试液按序滴加，少量即可。 3.实验过程中随时记录好实验现象。
实验探究一
酸碱指示剂在酸性、中性、碱性溶液中的颜色变化
使紫色石蕊试液 颜色变为
使无色酚酞试液 颜色变为
溶液的酸碱性
1.盐酸 酸性
2.食盐水 中性
3.石灰水 碱性
实验梳理
待测液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
使紫色石 蕊试液颜 色变
使无色酚 酞试液颜 色变
红色
紫色
无色
无色
紫酸红，紫碱蓝， 酚酸无，酚碱红
蓝色 红色
实验探究二
利用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性