氧化还原反应方程式的配平和计算教案
氧化还原反应方程式的配平教案
氧化还原反应方程式的配平目标： 1. 理解氧化还原反应配平的有关方法及有关类型；2.能正确书写氧化还原反应的方程式。
重点：氧化还原反应配平难点：氧化还原反应方程式的书写教学过程一、氧化还原反应的配平1 、配平依据：①电子守恒：氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等，即得失电子守恒;②质量守恒；③电荷守恒（离子方程式）2、配平方法：化合价升降法3、配平的步骤：划好价、列变化、求总数、配化学计量数4、配平基本技能：①全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
例1: NH3 + O2 ——NO + H2O （左边，N 与02分别变化5、4）KMnO4 + H2s + H2SO4 ——K2SO4 + Sj + MnSO4 + H2O（左边，Mn ，S 化合价变化分别为5、2）K2Cr2O + KI + H 2SO4——Cr2（SO4）3 + K 2SO4 + I2 + H2O 61（左边，Cr2，I 价态变化分别为6、1）Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl6 + NO + H 2O（左边，Pt，N 价态变化为4、3）②自变从右边配：自身氧化——还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平例2：Cl2 + KOH ——KCl + KClO 3 + H2O15（右边变成Cl ，Cl 变化为1、5）Cu（NO3）2——CuO + NO2 + O2（右边NO、O2生成，价态变化为1、4）（NH4）2PtCl6 ——Pt + NH 4Cl + HCl + N 2（右边Pt, N2价态变化为4、6）③归中从左边配：归中反应（反歧化，化合型氧化——还原反应）一般从左边着手配平，?例3: H2s + SO2 ——S + H20 （左边：S 2 , S 4 S变化分别为2、4）15KI + KIO 3 + H2SO4——I2 + K2SO4 + H2O （左边：I、I I2变化1、5）Fe2（SO4）3 H20 （左边Fe2、02变为1, 4）FeSO4 + H2SO4 + O2④部分变由两边配：一部分发生氧化一一还原反应的物质化学计量数应为变与不变之和,例4: HCl + KMnO 4——KCl + MnCl 2 + Cl2T + H2O(HCl化学计量数应为被氧化与未被氧化之和)Zn + HNO 3 ——Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O(HNO3化学计量应为被还原与未被还原的HNO 3之和)二、氧化还原反应方程式的书写例5: (1)氢氧化亚铁、氢氧化铁与稀HNO3反应的方程式(2)某一反应体系中共有As2s3、HNO 3、H2SO4、NO、HAsO4、H2O六种物质。
氧化还原反应方程式的配平和计算
氧化还原反应方程式的配平和计算教案：氧化还原反应方程式的配平和计算一、教学目标：1.掌握氧化还原反应的基本概念和特点。
2.理解氧化还原反应方程式的配平原则和方法。
3.能够熟练地进行氧化还原反应方程式的配平和计算。
二、教学内容：1.氧化还原反应的基本概念和特点介绍。
2.氧化还原反应方程式的配平原则和方法。
3.氧化还原反应方程式的计算和应用。
三、教学重点：1.氧化还原反应方程式的配平原则和方法。
2.氧化还原反应方程式的计算和应用。
四、教学方法：1.案例分析法：通过实际案例来引导学生分析和解决问题。
2.探究法：通过实验和讨论来引导学生自主探究。
五、教学步骤：第一步：导入（10分钟）1.教师出示一组氧化还原反应方程式，并简要对氧化还原反应进行概念和特点的介绍。
2.提问：你们对氧化还原反应了解多少？请说出你们所知道的氧化还原反应的特点。
第二步：概念讲解（15分钟）1.教师对氧化还原反应方程式的配平原则和方法进行详细讲解，并展示配平的步骤和技巧。
2.引导学生分析和理解配平原则和方法的思路和逻辑。
第三步：实例演练（25分钟）1.教师给学生提供一些氧化还原反应方程式的实例，并要求学生进行配平和计算。
2.学生在小组内进行讨论和比较，然后汇报结果。
第四步：案例分析（20分钟）1.教师出示一些复杂的氧化还原反应方程式的案例，让学生进行分析和解决。
2.学生结合所学知识和方法，进行配平和计算，并讨论和解决问题。
第五步：课堂总结（10分钟）1.教师对本节课的内容进行总结和归纳，强化学生的理解和掌握。
2.学生对本节课的内容进行回顾和复习，并提出问题和建议。
六、教学评价：1.学生在实例演练中的配平和计算的准确性和速度。
2.学生在案例分析中的分析和解决问题的能力。
3.学生对氧化还原反应方程式的配平和计算的掌握程度。
七、教学反思：通过本节课的教学活动，学生能够掌握氧化还原反应方程式的配平原则和方法，能够熟练地进行氧化还原反应方程式的配平和计算。
氧化还原反应配平教案
氧化还原反应配平教案
氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。
在氧化还原反应中，原子或离子
的氧化态发生变化，同时也发生了电子的转移。
为了描述和平衡氧化还原反应，需要遵循一定的规则和方法。
首先，为了配平氧化还原反应方程式，我们可以按照以下步骤进行：
1. 确定反应方程式中的氧化物和还原物。
氧化剂是接受电子的物质，而还原剂是给出电子的物质。
通过观察反应方程式，我们可以确定氧化物和还原物的存在。
2. 根据氧化态的变化量，确定需要的电子数目。
通过氧化物和还原物的氧化态变化，我们可以确定反应中发生的电子转移数目。
这个数目将成为平衡方程式中电子数目的系数。
3. 使用最小公倍数将反应方程式中的原子数目进行平衡。
通过添加适当的系数，我们可以确保反应方程式中不同元素的原子数目相等，并且满足氧化还原反应中电子转移的需求。
在此过程中，应避免改变氧化态发生变化的原子。
4. 检查方程式，确保反应前后的质量和电荷平衡。
最后，我们需要仔细检查平衡的反应方程式，以确保反应前后质量守恒和电
荷守恒。
通过以上步骤，我们可以配平氧化还原反应方程式，准确描述反应的物质转化
和电子转移过程。
这种方法可以应用于不同的氧化还原反应，并帮助我们更好地理解化学反应的本质。
希望这个教案能够帮助你更好地理解和掌握氧化还原反应的配平方法。
《氧化还原反应方程式的配平及计算》教案
《氧化还原反应方程式的配平及计算》教案一、氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。
(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。
C 0＋HN ＋5O 3(浓)——N ＋4O 2↑＋C ＋4O 2↑＋H 2O(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
(3)求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
(4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。
C ＋4HNO 3(浓)——4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。
C ＋4HNO 3(浓)=====△4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O1．配平下列氧化还原反应方程式(1)正向配平类①__HCl(浓)＋__MnO 2=====△__Cl 2↑＋__MnCl 2＋__H 2O②__KMnO 4＋__FeSO 4＋__H 2SO 4===__K 2SO 4＋__MnSO 4＋__Fe 2(SO 4)3＋__H 2O 答案 ①4 1 1 1 2 ②2 10 8 1 2 5 8(2)逆向配平类①__S ＋__KOH=====△__K 2S ＋__K 2SO 3＋__H 2O②__Cl 2＋__NaOH=====△__NaCl ＋__NaClO 3＋__H 2O答案①36213②3651 3(3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]①__MnO－4＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__SO2－4＋____答案①256H＋258②212214H＋配平的基本方法(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
高中化学《氧化还原反应配平和计算》优质课教学设计、教案
氧化还原反应配平和计算考纲要求：掌握常见氧化还原反应的配平和计算备考指导1.氧化还原反应的配平和计算常在非选择题中出现，特别是离子方程式的书写。
2.陌生氧化还原反应的书写仍是考查的热点。
重难点：氧化还原反应的配平和计算考法1 氧化还原反应方程式的配平考法2 信息型氧化还原反应方程式的书写考法3 氧化还原反应的相关计算考法1：配平1.配平原则2.常用方法——化合价升降法。
①基本步骤。
②示例：配平□Cu+□HNO3(稀)——□Cu(NO3)2+□NO↑ +□H2O。
第一步：先确定氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物的化学计量数。
Cu(0)→ Cu(+2) 化合价升2×3N(+5) → N(+2) 化合价降3×23Cu+8HNO3(稀)——3Cu(NO3)2+2NO↑+□H2O第二步：根据原子守恒，观察法配平其他物质的化学计量数。
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O考法2 信息型氧化还原反应方程式的书写根据题给信息书写陌生氧化还原反应方程式一般按以下步骤进行：第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
第三步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH- 或H2O 等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
考法3 氧化还原反应的相关计算守恒法在几种类型中的应用(1)单一氧化还原反应的相关计算可直接利用守恒法进行解答。
(2)利用多步氧化还原反应进行相关计算利用得失电子守恒，直接找出已知量与未知量的物质的量的比例关系，即可一步解出。
(3)与反应先后顺序有关的得失电子守恒当一种物质同时氧化两种或两种以上的微粒时，强还原剂先被氧化。
当一种物质同时还原两种或两种以上的微粒时，强氧化剂先被还原。
先看学案P23 第2 题。
高中化学第8讲 氧化还原反应的配平及计算(教案)
第8课时 关键能力——氧化还原反应的配平及计算近五年，全国理综卷及自主命题省市单科化学卷都重点考查信息型氧化还原方程式的书写、氧化还原滴定及计算等，高考常将离子反应和氧化还原反应融合在一起考查，即书写离子方程式时往往要用到氧化还原反应理论知识，有关氧化还原反应的计算通常是以化工流程或物质制备综合实验为载体，将氧化还原反应原理应用到生产、生活和最新科技成果中，体现《中国高考评价体现》中对学习掌握、实践探索、思维方法等学科核心素养的要求，考生要阅读文本、获取信息、整合知识，并合理运用科学的思维方法，有效地组织整合学科的相关知识，调动运用学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题，体现化学学科的本质价值。
考向1 氧化还原反应方程式的配平(理解与辨析能力)配平氧化还原反应方程式要依据“三个守恒规律”：角度1 基本型氧化还原反应方程式的配平基本型氧化还原反应方程式中，各反应物和生成物均提供，要求根据氧化还原方程式配平的基本方法，配平该化学方程式，确定某物质的化学计量数等，体现氧化还原反应原理在化工生产中的具体应用，要求考生在正确思想观念引领下，综合运用多种知识或技能来解决生活、生产实践中的应用性问题。
(2017·全国卷Ⅲ，27题节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质：铬铁矿 ―————————―→①熔融、氧化Na 2CO 3、NaNO 3熔块 。
(1)步骤①的主要反应为：FeO ·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3――→高温Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋CO 2＋NaNO 2上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为________。
解析 第一步；标变价第二步：列得失第三步：求总数确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
第四步：配系数先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
高中化学-高二氧化还原反应方程式的配平教案
高中化学-高二氧化还原反应方程式的配平教案教学目标：1.了解氧化还原反应的概念，掌握配平氧化还原反应方程式的方法。
2.了解氧化还原反应中电子的概念以及标志方法。
教学重点：1.氧化还原反应方程式的配平。
2.氧化还原反应中电子的概念及标志方法。
教学难点：1.化学方程式的配平方法。
2.氧化还原反应中电子的抽象概念。
教学准备：1.教材2.化学实验室3.化学试剂教学过程：第一步：引入1.导入氧化还原反应的概念，了解氧化还原反应的意义及意义。
2.氧化还原反应的基本特点和氧化还原反应的标志。
（1）原子氧化态的改变；（2）电子转移的吸放热；（3）物质的氧化或还原。
3.通过实验介绍氧化还原反应的标志及表现形式。
第二步：讲解1.氧化还原反应方程式的配平：（1）原子数目平衡（2）电荷数目平衡2.讲解电化学符号、半反应方程式及概念。
（1）化学反应中游离电子的存在。
（2）氧化反应和还原反应的特点及表现。
（3）电子的抽象概念及标志方法。
（4）如何通过标志方法进行半反应方程式的书写。
3.配合例题进行讲解。
第三步：练习1.课后习题：（1）简单的化学反应式的分类。
（2）化学反应式中需要平衡量的判断。
（3）举例说明：配平HNO3+KI->HIO3+KNO3反应式。
2.实验操作：实验现象：将铁片放入CuSO4溶液中，铁片逐渐腐蚀，铜离子逐渐还原出铜。
实验过程：（1）消毒铁片；（2）称取0.5gCuSO4.5H2O溶解于50mL水中；（3）以瓷漏斗过滤；（4）加入消毒铁片；（5）观察铁片腐蚀的程度；（6）着重观察铜还原的现象。
注意事项：（1）安全操作。
（2）溶液不要接触皮肤。
（3）保存相关数据和记录。
第四步：总结1.通过上面的学习，我们了解了氧化还原反应的概念及标志，掌握了配平氧化还原反应方程式的方法。
2.学会在实验室操作中观察氧化还原反应的现象，并对其获得直观的认识。
3.同时也发现了分子量、分子式在配平过程中发挥了其作用，帮助配平化学方程式。
学案3：氧化还原反应的计算及方程式的配平
第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平一、氧化还原方程式的配平方法:1．配平的基本方法（化合价升降法）化合价降法的基本步骤为：标、等、定、平、查。
标：标指的是标出反应中发生氧化反应和还原反应的元素的化合价，注明升高和降低的总价数。
2+6x 2↑ ↓例：x S Na 22- + O Cl Na 1+ + NaOH ——462+SO Na +1-Cl Na +H 2O等：等是指化合价升降总数值要相等，升的价数与降的价数互为质数时，做为化学计量可直接交叉相乘；非互为质数时，应约分，求出最小公倍数，再确定化学计量数。
例题中升降价的最小介倍数是2(1+3x)。
2+6x=2(1+3x) 2↑ ↓ x S Na 22- + (1+3x)O Cl Na 1+ + NaOH ——462+SO Na +1-Cl Na +H 2O定：定是指用跟踪法确定氧化产物，还原产物的化学计量数。
2(1+3x) 2↑ ↓ x S Na 22- + (1+3x)O Cl Na 1+ + NaOH ——x 462+SO Na +(1+3x)Cl Na +H 2O平：平是指用观察法配平其他各物质的化学计量数2(1+3x) 2↑ ↓ x S Na 22-+(1+3x)O Cl Na 1++(2x-2)NaOH ——x 462+SO Na +(1+3x)Cl Na +(x-1)H 2O查：查是指在配平时没能注意到的元素，例题中指氧元素，查方程式两边氧原子个数是否相等（如果是离子方程式，除了查某种元素的原子个数是否相等之外，还要查方程式两边电荷数是否相等，）确实相等之后，把等号“=”注明。
Na 2S x +(1+3x)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa 2SO 4+(1+3x)NaCl+(x-1)H 2O2．配平的基本技巧（特殊方法）（1）奇数配成偶数方法:例：S+C+KNO 3——CO 2↑+N 2↑+K 2S观察反应物与产物，发生N 、O 反应前均为奇数，先在KNO 3前加2，然后用跟踪方法，即可配平。
氧化还原反应配平教案
氧化还原反应配平教案【篇一：《氧化还原反应方程式的配平》教学设计】《氧化还原反应方程式的配平》教学设计教学目标知识目标使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
能力目标培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。
情感目标通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。
教学建议教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。
教材分析：氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。
配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。
教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。
本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。
教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。
教法建议教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。
教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。
不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。
1．通过复习，总结配平原则教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。
2．配平步骤[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。
原创课件1： 氧化还原反应的计算及方程式的配平
守恒)，4×1＝2x(电荷守恒)，即 x＝2。
本节内容结束
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【 跟 踪 训 练 】 1. 已 知 离 子 方 程 式 ： As2S3 ＋ H2O ＋
NO－ 3 ―→AsO34－＋SO24－＋NO↑＋____
(未配平后水的计量数为 4
B．反应后溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶28
D．氧化产物为 AsO34－和 SO24－
解析：选 C 根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷 守恒及元素守恒，可得：3As2S3＋4H2O＋28NO－ 3 ===6AsO34－ ＋9SO24－＋28NO↑＋8H＋，据此可知 A、B、D 均正确。氧 化剂和还原剂的物质的量之比为 28∶3，故 C 错误。
二、氧化还原反应的有关计算—守恒法的应用 守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法，也是高考 试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态 和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式， 从而简化思路，快速解题。 1．原子守恒法 从本质上讲，原子守恒和质量守恒是一致的，原子守恒 的结果即质量守恒。
(2)补项原则
条件
补项原则
酸性条件下 缺 H(氢)或多 O(氧)补 H＋，少 O(氧)补 H2O(水)； 碱性条件下 缺 H(氢)或多 O(氧)补 H2O(水)，少 O(氧)补 OH－；
NaNO2 是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高 锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO－ 4 ＋NO2－＋
(4)配系数 根据质量守恒，反应前后原子的种类和个数不变配平。 C＋4HNO3===4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 一般原则：①“列变化”中，若双线桥两边原子个数不 相等，一般按原子个数多的算电子数。 ②“配系数”中，一般按哪种物质算的电子，系数(或 化学计量数)就先配在哪种物质前边。
氧化还原反应方程式的配平及计算讲课教案
+3
2Cr(OH)4- +
2
OH-
+1
+ 3 ClO-—
+6
-1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O
32
23
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- +
3
H2O —
16
2 3
+3
+3
-1
2Fe(OH)3+ 4 Fe3+ + 3 Cl-
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- + 3
123 2
氧化还原反应计算
• 依据电子守恒氧化还原反应的常见计算类型有： • 简单反应的得失电子守恒问题 • 多元素参与反应的得失电子守恒问题 • 多步反应的得失电子守恒问题 • 微粒先后反应的得失电子守恒问题
电子守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子 的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) ＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价— 低价)。
2．现有 24 mL 浓度为 0.05 mol·L－1 的 Na2SO3 溶液恰
好与 20 mL 浓度为 0.02 mol·L－1 的 K2Cr2O7 溶液完
全反应。已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，
则元素 Cr 在还原产物中的化合价为
()
A．＋2
B．＋3 答案 B
氧化还原反应配平教案
氧化还原反应配平教案【篇一：《氧化还原反应方程式的配平》教学设计】《氧化还原反应方程式的配平》教学设计教学目标知识目标使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
能力目标培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。
情感目标通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。
教学建议教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。
教材分析：氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。
配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。
教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。
本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。
教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。
教法建议教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。
教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。
不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。
1．通过复习，总结配平原则教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。
2．配平步骤[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。
氧化还原反应方程式的配平教案
氧化还原反应方程式的配平教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN备课资料 一、 整体配平法一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为一个整体标出化合价升降数再配平。
如：11和4的最小公倍数为44，即化合价升降总数为44，FeS 2前配4，O 2前配11，产物Fe 2O 3前配24=2，SO 2前配4×2=8得： 4FeS 2+11O 2==== 2Fe 2O 3+8O 2 二、 零价配平法有些复杂的物质化合价按常规化合价分析无法确定，此时可将其设为零价，再用一般步骤配平。
如：13和1的最小公倍数为13，Fe 3C 前配1，HNO 3前配13，Fe(NO 3)3、CO 2、NO 2前跟着配3、1、13得Fe 3C+13HNO 3——3Fe(NO 3)3+CO 2↑+13NO 2↑+H 2OHNO 3前再加上3×3=9未被还原的HNO 3最后定为22，H 2O 前就定为11，得：Fe 3C+22HNO 3==== 3Fe(NO 3)3+CO 2↑+13NO 2↑+11H 2O 三、缺项配平某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为H 2O 、酸、碱等；这类方程式的配平，不仅要配平化学计量数，还要写出未知分子式，其方法是先配平含变价元素的物质系数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子和离子数确定未知物，并配平。
如H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+( )——K 2SO 4+K 2CrO 4+H 2O （1）先配平含变价元素的物质的化学计量数（2）根据元素的原子守恒方程式右端有10 mol K +，左端也就有10 mol K +，据方程式可观察出，左端应填上KOH ，且化学计量数为l0，用观察法可知H 2O 的化学计量数为8。
所以配平后的方程式为：3H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+10KOH======3K 2S04+2K 2Cr04+8H 20 综合能力训练1．反应：NO+O 2+NO 2+H 2O ——HNO 3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有31被NO 还原时，此反应中各物质化学计量数之比为 ( )、9、24、14====28 、l 、1、l====2 C ．8、9、12、10====20 D ．任意比均可 答案：AB2．根据反应CuSO 4+FeS 2+H 2O 一一Cu 2S+FeS04+H 2SO 4判断l mol CuS04能氧化硫的物质的量是( ) A ．113mol B ．71 mol C ．75 mo1 D ．74mol 答案：B3．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。
氧化还原反应方程式配平_教案
§1-4氧化还原反应方程式配平【教学目标】知识目标：1、氧化还原反应方程式的配平原则及一般步骤2、掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧及学习一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法3、通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力。
能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。
2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。
情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
德育目标：进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。
【教学重点、难点】重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤及氧化还原反应方程式配平的一些技巧。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平【课时安排】两课时【教学方法】1. 以复习、提问、总结的方式从旧知识引入以确定配平思路；2. 通过自学、阅读、板演等手段得出配平的一般步骤；3. 通过学生思考，教师引导，共同总结出配平的常用技巧。
【教学过程】第一课时[复习与提问]问题1，常见元素化合价及未知元素化合价的求解教师总结口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
不常见元素利用化合物中元素的化合价代数和为0求解问题2，氧化剂、还原剂概念，师生共同讨论：理清五对概念：氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；被氧化、被还原；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物。
为了方便记忆，结合简单的方程式（Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑）总结口诀：氧化剂（具有氧化性），被还原，发生还原反应，得到还原产物,还原剂（具有还原性），被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物［板书］问题3，用观察法配平下列方程式，是氧化反应的标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂分别是什么。
氧化还原反应方程式的配平和计算(教案)
专题复习——氧化还原反应方程式的配平和计算重要考点◆运用电子转移数目相等（化合价升降相等）的原则进行有关氧化还原反应的计算。
◆用化合价升降法（电子得失法）配平各种类型的氧化还原反应方程式。
主要以选择、填空、推断等形式出现。
命题趋势◆运用守恒规律推算反应前或反应后元素的化合价、化学式及物质的量等以考察灵活运用知识的能力。
◆运用守恒规律配平化学方程式及进行综合计算考察综合运用知识的能力。
教学难点1、根据氧化还原反应特点，合理选择配平方法快速、准确配平；2、对守恒思想在配平和计算中灵活运用的理解。
知识体系一、氧化还原反应方程式的配平配平原则→配平步骤→配平方法二、氧化还原反应计算典型题型→解题方法教学过程【引言】上节课我们共同复习了氧化还原反应的有关概念和基本规律，这节课我们来复习有关概念和规律的应用，即氧化还原反应方程式的配平和计算。
【幻灯片】重要考点和命题趋势（明确复习重点和目标）【板书】§1－2 氧化还原反应方程式的配平和计算一、氧化还原反应方程式的配平1、配平原则（三个原则）电子守恒，即电子转移数目相等。
原子守恒，即反应前后原子种类和数目相等。
电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。
2、配平步骤（五步骤）①标价态②列升降③求相等④观察计量数⑤检查（以配平反应S＋HNO3 － H2SO4＋NO2＋H2O为例师生共同复习）3、配平方法①正向配平——常规法【讲述】配平关键是确定一分子还原剂（氧化剂）化合价升高（降低）总数。
【例1】配平 Cu2S ＋ HNO3— Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2SO4＋ H2O（分析时，注重研究对象的选择，即Cu2S要看作一个整体）答案：3，22；6，10，3，8；②逆向配平（适合配平部分氧化还原反应、自身氧化还原反应及歧化反应）【例2】配平____HNO3——___H2O+___O2+___NO2答案：4；2，1，4；③整体标价法(零价配平法)【讲述】当某一元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
氧化还原反应方程式的配平教案
氧化还原反应方程式的配平教案教案目标：1.理解氧化还原反应的基本概念和原理。
2.学会利用自由电子、氧化数和化学方程式配平氧化还原反应。
教学步骤：一、引入（200字）1.让学生回顾化学方程式的基本知识，包括反应物、生成物和化学符号。
2.引入氧化还原反应的概念，解释氧化和还原的含义。
同时，解释氧化还原反应涉及电子的转移过程。
二、讲解氧化数（200字）1.定义氧化数为描述原子在化合物或离子中电荷分配的一种方法。
2.解释原子氧化数的计算方法，包括原子的电子配置和元素的周期表位置。
3.利用氧化数可以确定哪些原子发生了氧化和还原，以及氧化和还原的程度。
三、说明氧化还原反应的示例（200字）1.选择几个简单的氧化还原反应方程式示例，如氢气和氧气生成水。
2.用示例解释氧化还原反应的基本步骤，包括确定原子的氧化数、标记氧化和还原的物质、写出未配平的化学方程式。
四、演示配平电子转移型氧化还原反应（300字）1.选择一个简单的电子转移型氧化还原反应方程式示例，如铁和铜离子反应生成铁离子和铜。
2.引导学生根据前面讲解的氧化数的概念和原理，确定原子的氧化数，并标记氧化和还原的物质。
3.以电子转移的方式配平方程式。
解释电子的转移过程，并说明如何使用电子的数量配平方程式。
4.强调配平化学方程式的重要性，以保持质量守恒和电荷守恒。
五、指导学生练习（200字）1.给学生几个氧化还原反应方程式的未配平示例。
2.要求学生根据前面讲解的步骤，确定原子氧化数、标记氧化和还原的物质，并配平方程式。
提供适当的指导和帮助。
六、总结（200字）1.回顾氧化还原反应的基本概念和原理，以及配平方程式的步骤。
2.强调氧化还原反应在化学反应中的重要性，尤其是电子转移的过程。
3.回答学生提问，并回顾学生在练习中的困难和解决方法。
4.鼓励学生进一步练习和深入理解氧化还原反应的配平。
七、课后作业（100字）要求学生继续练习配平氧化还原反应方程式，以检验对知识的掌握和理解。
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专题复习——
氧化还原反应方程式的配平和计算
重要考点
运用电子转移数目相等（化合价升降相等）的原则进行有关氧化还原反应的计算。
用化合价升降法（电子得失法）配平各种类型的氧化还原反应方程式。
主要以选择、填空、推断等形式出现。
命题趋势
运用守恒规律推算反应前或反应后元素的化合价、化学式及物质的量等以考察灵活运用知识的能力。
运用守恒规律配平化学方程式及进行综合计算考察综合运用知识的能力。
教学难点
1、根据氧化还原反应特点，合理选择配平方法快速、准确配平；
2、对守恒思想在配平和计算中灵活运用的理解。
知识体系
一、氧化还原反应方程式的配平
配平原则→配平步骤→配平方法
二、氧化还原反应计算
典型题型→解题方法
教学过程
【引言】上节课我们共同复习了氧化还原反应的有关概念和基本规律，这节课我们来复习有关概念和规律的应用，即氧化还原反应方程式的配平和计算。
【幻灯片】重要考点和命题趋势（明确复习重点和目标）
【板书】§1－2氧化还原反应方程式的配平和计算
一、氧化还原反应方程式的配平
1、配平原则（三个原则）
电子守恒，即电子转移数目相等。
原子守恒，即反应前后原子种类和数目相等。
电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。
2、配平步骤（五步骤）
①标价态
②列升降
③求相等
④观察计量数
⑤检查
（以配平反应S＋HNO
3－H
2
SO
4
＋NO
2
＋H
2
O为例师生共同复习）
3、配平方法
①正向配平——常规法
【讲述】配平关键是确定一分子还原剂（氧化剂）化合价升高（降低）总数。
【例1】配平Cu
2S＋HNO
3
—Cu(NO
3
)
2
＋NO↑＋H
2
SO
4
＋H
2
O
（分析时，注重研究对象的选择，即Cu
2
S要看作一个整体）
答案：3，22；6，10，3，8；
②逆向配平（适合配平部分氧化还原反应、自身氧化还原反应及歧化反应）【例2】配平____HNO3——___H2O+___O2+___NO2
答案：4；2，1，4；
③整体标价法(零价配平法)
【讲述】当某一元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
如Na
2
Sx，可按Sx的化合价总数
为－2价，Fe
3O
4
中三个Fe原子共为＋8价确定升降标准。
【例3】配平___Fe3C+___HNO3（稀）——___Fe(NO3)3+___NO↑+___CO2↑+___H20
答案：3,40；9，13，3，20；
④缺项配平
【讲述】先配两剂及各自的氧化与还原产物，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）。
一般补写酸、碱、水等。
【例4】配平___MnO
4-+___SO
2
+___□□——___Mn2++___SO
4
2-+___□□
答案：2，5，2，H
2
O；2，5，4，H+；
⑤有机氧化还原反应方程式的配平
【讲述】关键是C元素化合价的确定，可根据氢、氧元素的价态进行整体标价。
【例5】配平丙醇在氧气中完全燃烧方程式
C 3H
8
O＋O
2
→CO
2
＋H
2
O
答案：2，9；6，8；
【练习】配平下列反应方程式：
1、FeS
2＋O
2
—Fe
2
O
3
＋SO
2
答案：4，11；2，8
2、MnO
4－＋H
2
O
2
＋—Mn2＋＋O
2
↑＋H
2
O
答案：2，5，6H＋；2，5，8
【小结】见幻灯片；
【板书】二、氧化还原反应的计算
1、典型题型
①求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。
②计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。
③确定反应前后某一元素价态的变化。
【例6】锌粉加入到的L的MO
2
+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．+++答案：B
【小结】计算方法
①找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。
②找准1个原子/离子得失电子数。
③据电子守恒列等式
n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值
＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值
【练习】3、羟胺（NH
2
OH）是一种还原剂，现用－1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应，
反应中Fe3＋转变为Fe2＋，生成的Fe2＋恰好与－1KMnO
4
溶液完全作用（此时Mn全部
以Mn2＋存在）。
则上述反应中羟胺的氧化产物为：AN
2BN
2
OCNODNO
2
答案：B
4、取固体加热，收集amol气体后，加入足量浓盐酸又收集到bmol气体（此时Mn全部以
Mn2＋存在），则a＋b的最小值为：
答案：C
【思考题】单质铁溶解于一定浓度的硝酸中反应的方程式如下：
aFe＋bNO
3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO＋hN
2
O＋kH
2
O
请回答下列问题：
⑴b、c、d、f的关系式：
⑵g、h、d、f的关系式：
⑶c、g、h的关系式：
⑷若a＝12,铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围:,c的取值范围：。
答案：⑴c-b=2d＋3f
⑵2d＋3f=3g＋8h
⑶c=4g＋10h
⑷b的取值范围：（6，12），c的取值范围：（30，48）。
【总结】见幻灯片；
【作业】复习资料《优化探究》P8――P9第1——10题.
【板书设计】
§1－2氧化还原反应方程式的配平和计算
一、氧化还原反应方程式的配平
1、配平原则（三个原则）
电子守恒，即电子转移数目相等。
原子守恒，即反应前后原子种类和数目相等。
电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。
2、配平步骤（五步骤）
①标价态②列升降③求相等④观察计量数⑤检查
3、配平方法
①正向配平——常规法
②逆向配平
③整体标价法
④缺项配平
⑤有机氧化还原反应方程式的配平
二、氧化还原反应的计算
1、典型题型
①求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。
②计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。
③确定反应前后某一元素价态的变化。
2、计算方法
①找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。
②找准1个原子/离子得失电子数。
③据电子守恒列等式
n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值
＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值。