实验探究酸的化学性质
《酸的性质》教学设计(福建省县级优课)
第七章第二节《酸的性质》教学设计【课题类型】小组合作实验探究课一、设计思路1、指导思想以素质教育和新课程理念为指导，培养学生化学科学素养为宗旨，突出学生的主体地位，激发求知欲，让学生以一种愉悦的心情学习化学。
学习本节课之前，学生已零星地学过一些与酸有关的知识，但对酸的化学性质未形成系统的认识．因此，我先从学生熟悉的物质入手，创设问题情景，激发学生兴趣，设计实验方案，引导学生用科学探究的方法来解决具体的问题。
在教学过程中及时提出疑问让学生合作讨论，使学生的探究欲望不断得以激发。
再让学生通过比较盐酸、硫酸化学性质的相似性，总结酸的化学通性，并上升到规律。
教学设计思路符合学生从特殊到一般的认知规律，并使学生对酸的化学性质的认识从感性上升到理性。
2、教学目标【知识与能力】（1）认识酸的化学性质（教学重点）。
（2）使学生逐步懂得从特殊到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。
（3）培养学生基本实验技能、协作能力。
（4）培养学生分析问题、解决问题的能力以及善于归纳总结的能力。
【过程与方法】（1）初步学会运用观察、实验等方法获取信息（2）初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法【情感与态度】（1）培养化学科学素养及实事求是的科研态度。
（2）增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
3、教学重点与难点根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物的反应、酸与某些盐的反应是本节课的重点和难点。
二、教学准备实验药品：（学生分组）稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、锌、镁、铁、铜、生锈严重的铁钉、药匙、镊子、试管。
三、教学过程1.探究浓硫酸、浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？探究并完成下列表格内容分组实验：（学生完成）（2）金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应,写出化学方程式1、上面化学反应类型有什么共同之处及反应的现象？（上述由学生完成）2、镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？3、在相同条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。
初中酸性质实验报告(3篇)
第1篇实验名称探究酸的化学性质实验目的1. 了解酸的物理性质和化学性质。
2. 通过实验验证酸的酸性、腐蚀性、与金属反应等性质。
3. 学会书写化学方程式和进行实验操作。
实验原理酸是一种能够释放出氢离子（H+）的化合物。
酸的化学性质主要包括：1. 酸与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红，使蓝色石蕊试液变蓝。
2. 酸与金属反应：酸能与某些金属反应，生成氢气和相应的盐。
3. 酸与碱反应：酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
4. 酸与碳酸盐反应：酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体、水和相应的盐。
实验材料1. 实验器材：试管、滴管、镊子、酒精灯、石蕊试液、酚酞试液、金属片（如锌片、铁片）、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、浓盐酸、蒸馏水等。
2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸银等。
实验步骤1. 观察酸的物理性质- 取少量盐酸于试管中，观察其颜色、气味、状态等。
- 将盐酸滴在纸上，观察是否留下痕迹。
2. 酸与指示剂反应- 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
- 取少量蓝色石蕊试液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
3. 酸与金属反应- 取少量锌片于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
- 取少量铁片于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
4. 酸与碱反应- 取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
- 取少量酚酞试液于试管中，滴加少量氢氧化钠溶液，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
5. 酸与碳酸盐反应- 取少量碳酸钠溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
- 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察沉淀产生情况。
6. 酸与盐的反应- 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察沉淀产生情况。
实验现象1. 盐酸为无色液体，有刺激性气味。
2. 盐酸滴在纸上，留下白色痕迹。
3. 紫色石蕊试液遇盐酸变红，蓝色石蕊试液遇盐酸变蓝。
4. 锌片与盐酸反应产生气泡，铁片与盐酸反应产生气泡。
到实验室去：探究酸和碱的化学性质-九年级化学下册(鲁教版)
N__a_2_C__O_3_+__2_HCl _=__2_N__a_C__l+__ _C_O__2_↑_+__H_2O
镁条
石灰石
有_气__泡__产
生，产生气
现 象
有_气__泡__产生
体的速率逐
稀
渐变小至停
硫
止
酸化
学 方
_M __g_+__H_2_S_O_4_=
【实验用品】
1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、pH计。 2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石 灰水)、氯化钠溶液。 3.镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠 溶液。 4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻 璃棒。 【友情提示】因酸、碱溶液都具有腐蚀性，故取用时要小 心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即_用__水__冲___洗_；万 一溅到眼睛里，要立即用___大__量__的__水___冲__洗_，同时报告老师。
(2)实验现象与结果。 ①稀盐酸、稀硫酸的pH<__7_，能使紫色石蕊试液_变__红__色__， 使酚酞试液_不__变__色__； ②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的pH_>_7_，能使紫色石蕊 试液_变___蓝__色__，使酚酞试液_变__红___色_。 ③氯化钠溶液pH_=__7，不能使石蕊试液和酚酞试液变色， 即石蕊试液仍是_紫__色，酚酞试液仍是_无__色。
2.酸碱中和反应： (1)实验步骤。 ①在两支试管中分别加入1～2 mL稀盐酸和稀硫酸，用 pH计测量其pH。 ②向两支试管中分别滴加NaOH溶液，同时测定溶液的 pH，当pH=7时停止滴加。
(2)实验结论。 稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应。 反应的化学方程式为 ①②__HH__2C__S__l__+O__N4__+__a__2O__N__H__a__=__O__NH____a=__C__N__l+_a_H2_S_2O_O4+2H2O
酸的性质研究(一)
酸的性质研究(一)✧学习要求：(1) 了解常见酸的物理性质。
(2) 知道浓盐酸与稀盐酸、浓硫酸与稀硫酸性质的差别。
(3) 了解碱性氧化物的概念。
(4) 理解和记忆盐酸的化学性质、相关反应现象和化学方程式。
✧知识精要：1．水对酸的化学反应的影响：酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。
2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质：(1) 浓盐酸的物理性质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数为36%）是________透明的液体，有__________气味，具有_________性而产生_________现象。
注意点：①工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色；②雾是小液滴，烟是固体小颗粒。
浓盐酸易挥发，瓶口出现白雾；③由于盐酸具有挥发性，所以实验室必须避光密封保存。
(2) 浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水并放出大量的热。
通常，浓硫酸中溶质的质量分数约为98%。
注意点：①稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小。
③由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存。
3．浓盐酸与稀盐酸：利用浓盐酸的易挥发性而在瓶口产生白雾的现象区分浓盐酸、稀盐酸。
45✧相关链接：金属活动性顺序表：[K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au]✧复习练习：1．下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（）A．pH试纸B．无色酚酞试液C．紫色石蕊试液D．蓝色的石蕊试纸2．热水瓶内沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，可用下列何种物质清洗（）A．水B．热的碱溶液C．稀盐酸和水D．食盐水✧名题精解：一、选择题1．浓盐酸若敞口放置，在瓶口会看到（）A．白烟B．白雾C．白色烟雾D．盐酸小液滴2．在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性3．下列说法中正确的是（）A．打开浓盐酸的瓶盖可看到白色的烟雾B．盐酸为一元含氧酸C．敞口在空气中的浓盐酸和浓硫酸质量都会增加D．浓硫酸易溶于水并发出大量的热4．稀硝酸中混有少量的盐酸，为除去盐酸，可加入适量的（）A．氯化钡B．硝酸银C．氢氧化钾D．氧化铜5．下列关于碱性氧化物说法正确的是（）A．水溶液能使无色酚酞变红的物质是碱性氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．能与稀酸反应的化合物都是碱性氧化物D．金属氧化物都是碱性氧化物6．焊接时为了清除表面的铁锈，在焊接处可滴（）A．蒸馏水B．酒精C．稀盐酸D．石灰水7．下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（）A．Fe>Al>Mg>Zn B．Zn>Fe>Mg>Al C．Mg>Fe>Al>Zn D．Mg>Al>Zn>Fe二、简答题8．为研究稀盐酸的性质，某同学进行了如右图所示的探究实验。
酸的化学性质ppt课件
工业废酸的处理与回收利用
处理方法
工业废酸可采用中和法、氧化法、膜分离法等方法进行处理，将废酸中的有害 物质转化为无害物质或降低其浓度，达到排放标准。
回收利用
对于含有较高浓度有价值组分的废酸，可采用萃取、蒸发结晶等方法进行回收 利用，实现资源循环利用。
06
实验：探究酸的化学性质
实验目的与原理
实验目的 探究酸与指示剂、金属氧化物、碱和盐的反应规律。
实验结果与数据分析
数据分析
1
2
根据实验现象和数据记录，分析酸的化学性质及 其反应规律。
3
通过比较不同实验条件下的反应结果，加深对酸 的性质的理解。
实验注意事项
01
实验前需认真预习实验 内容，了解实验目的、 原理及操作步骤。
02
使用化学试剂时要佩戴 防护眼镜和手套，确保 个人安全。
03
实验过程中要保持安静 和专注，认真观察并记 录实验现象和数据。
工业领域
硫酸、硝酸等强酸用于制造化肥、合成纤维、石 油精炼等。
医药领域
盐酸、磷酸等用于制造药物，如抗生素、维生素 等。
实验室应用
各种酸用于实验室试剂、催化剂、分析试剂等。
05
酸对环境的影响与治理
酸雨的形成与危害
形成原因
化石燃料燃烧、工业生产排放的酸性气体（如二氧化硫、氮氧 化物）在大气中经过化学反应形成硫酸、硝酸等酸性物质，随 雨水降落到地面。
加深对酸的性质的理解，提高实验技能。
实验目的与原理
实验原理 酸能与指示剂反应，使其变色。
酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
实验目的与原理
01
酸能与碱发生中和反应，生成盐和 水。
02
酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
《酸的性质》教学设计(辽宁省市级优课)
酸的性质（教学设计第2课时）
一、教学目标：
1.知识与技能：
（1）初步学会用实验探究的方法认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质，并能归纳出酸的共性。
（2）能初步判断什么样的物质属于盐。
（3）通过实验探究认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与稀盐酸（稀硫酸）发生置换反应进行判断。
2.过程与方法：
用科学探究的方法认识酸的性质
3.情感态度与价值观：
正确利用酸的一些性质，初步树立合理使用物质的科学意识。
二、教学重难点：
酸的化学性质
三、教学重难点：
实验探究的方法认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质，并能归纳出酸的共性。
四、教学方法
实验法、启发法
五、课前准备：
药品：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、稀硫酸、锌粒、铜片、镁条、带锈的铁钉、碳酸钠、石灰石、硝酸银溶液、氯化钡溶液
仪器：试管、白色点滴板、药匙、镊子、胶头滴管
六、教学过程：
板书设计：
酸的性质（第二课时）酸的化学性质
1、与酸碱指示剂作用
2、与某些金属反应
3、与金属氧化物反应
4、与某些盐反应。
《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案
实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标知识与能力：（1）加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
（2）通过实验解释生活中的一些现象。
过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力情感态度与价值观通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验学有所用的快乐。
教学重点（1）.酸碱指示剂的使用。
（2）.酸碱的化学性质。
教学难点利用酸碱的性质鉴别物质教学准备试管、钥匙、玻璃棒、点滴板、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。
教学设计【课堂检测】1．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是() A．CuSO4B．FeCl3C．HCl D．H2SO42．某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液()A．变红B．变紫C．变蓝D．不变色3．苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。
某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A．铜B．铁锈C．锌粒D．紫色石蕊溶液4、如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是：__________________________。
(2)写出该中和反应的化学方程式_______________________________________。
(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱恰好反应；酸过量；碱过量。
总结梳理：学完本课你有哪些收获？课后作业：完成导学案板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质一、酸的化学性质二、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用1、酸与指示剂的作用2、酸与活泼金属的反应2、碱与酸的反应3、酸与金属氧化物的反应3、碱与盐的反应4、酸与碱的反应。
沪教版九年级下册化学基础实验8酸与碱的化学性质
【实验目的】 1.比较常见酸的化学性质,认识其特征。 2.认识常见碱的一些化学性质。 3.通过探究,认识酸碱中和反应。 【实验准备】 1.酸的化学性质: (1)酸+活泼金属→___盐__+_氢__气____。 (2)酸+某些金属氧化物→___盐__+_水____。 (3)酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。
(1)上述六支试管中有气泡产生的是___B_D___(填序号),相关反应的化学方程式为 ___M_g_+_2_H_C_l_=_=_=_=_M_g_C_l_2+_H_2_↑__(_或__N_a_H_C_O_3_+_H_C_l_=_=_=_=_N_a_C_l_+_C_O_2↑__+_H_2_O_)___(只写出一 个)。 (2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是___溶__液__由__红__色__变__为__无__色____。 (3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应,原因是___在__金__属__活__动__性__顺__序__中__铜__位__ _于__氢__后__面__,_所__以__不__与__稀__盐__酸__反__应____。
(2)取两支试管,分别放入一 枚生锈铁钉、氧化铜粉末,再 加入适量稀硫酸(稀盐酸),观 察实验现象
实验现象
镁条与锌粒有_气__泡__产生, 镁条反应更_剧__烈__,铜片 _无__明__显__现__象__
铁钉上铁锈逐渐_消__失__,溶 液变成_黄__色__;黑色粉末逐 渐_消__失__,溶液变成_蓝__色__
2.碱的化学性质: (1)碱+非金属氧化物→___盐__+_水____。 (2)碱+某些盐→___新__盐__+_新__碱____。 3.中和反应: 酸+碱→___盐__+_水____。
《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件
课堂小结
❖ 今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性 质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性 质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质 1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
反 应
实验现象
步骤1中试管中出现白色浑浊液体 步骤2中白色浑浊液体变为红色 步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体
步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液
实验结论 氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂 也可以判断反应是否发生
思考：
通过实验五：可以验证氢氧化 钙的那些性质
练习与实践
❖
某硫酸厂排出的废水中含有硫
实验结论：
酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能 使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色
石蕊变蓝，使无色酚酞变红色
铁 实验步骤：
锈 、
1、取两只生盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面
钉 的锈去掉，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中
和 稀 盐
的铁钉取出，洗净。 2、继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁
氧
化 实验原理
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
钙
和 稀 盐
实验步骤
1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末， 然后加入1mL水，振荡
2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象
3、继续向其中一只试管中加入约1mL水，振荡
酸
4、向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡、
的
1、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞 2、向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管， 直至溶液颜色变为无色为止。 3、取上述无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
酸的化学性质课件
酸的水溶液中都含有相同的离子——H+， 所以具有相似的化学性质
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的
是( C )
A.铝
B.碳酸钠
C.铁锈
D.石灰石
2.下列物质可由金属与酸发生置换反应得
金属氧化物+ 酸 → 金属化合物 + H2O
注意： （1）上述反应中个元素的化合价没有
发生改变 （2）不能长时间浸在酸中，因为酸会
与金属（活泼的金属）继续反应造成 金属制品的腐蚀
根据上面的化学方程式特点，请你写出 氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式 并思考会有什么现象
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
到的是( C )
A.CuCl2 C.ZnCl2
B.Fe2(SO4)3 D.AgCl
3.在实验室制备氢气可以用( B )
A.炭粒与水反应 B.铁屑与盐酸反应 C.锌粒与硝酸反应 D.铁屑与浓硫酸反应
金属 + 酸 → 金属化合物 + H2
注意：
（1）生成物都是两种，一种是H2，另 一种是由金属离子与酸根离子构成的 化合物（盐）
（2）金属必须是在金属活动性顺序中 排在氢前面的金属（K、Ca、Na除外）
（3）浓硫酸和硝酸有较强的氧化性， 它们与活泼金属反应不能生成氢气
3、酸与金属氧化物反应
现象
铁锈+ 铁锈逐渐消失,铁 盐酸 钉表面变得光亮,
溶液由无色变黄色 铁锈+ 铁锈逐渐消失,铁 硫酸 钉表面变得光亮,
实验 探究酸的化学性质
2.酸能跟较活泼的金属发生反应， 生成盐和氢气。
(1)用镊子将2--3粒锌放于试管中。（用白纸 擦镊子） （2）向试管中倒入约2mL的稀硫酸，观察发生 的现象。（液体不能滴洒出来） （3）盖上瓶塞，放回原处，标签向着实验者。 (4)学生动手操作,教师巡视指导. (5)学生填写实验报告.
3.酸能跟某些盐发生反应，生成其他 的酸和盐。
5．酸能跟碱发生中和反应， 生成盐和水。
（1） 向试管中倒入约2mL的氢氧化钠溶液。 （液体不能滴洒出来） （2）向上述试管中滴加2—3滴酚酞试液。 （3）用胶头滴管吸取少量的稀硫酸，滴入上 述试管内，观察现象。（滴管垂直并悬空，不 能伸入试管）学生动手操作,教师巡视指导. （6）学生填写实验报告.
（1）用药匙或纸槽取少量氧化铜（黄豆大小）于 试管中。（药品无撒落） （2）将2mL稀硫酸倒入上述试管，盖上瓶塞，放回 原处，标签向着实验者。（液体不能滴洒出来） （3）用试管夹夹持上述试管进行加热（夹持试管 中上部），先预热，再固定在酒精灯的外焰部分进 行加热，至溶液变为蓝色。 (4)学生动手操作,教师巡视指导. (5)学生填写实验报告.
四、问题与讨论
根据实验说明一种溶液是不是酸性溶液， 可以用什么方法？你认为那种方法最简便？ 为什么？
实验报告
(1)向试管中倒入约2mL碳酸钠溶液。（液体
不能滴洒出来） （2）用胶头滴管吸取少量的稀硫酸，滴入上 述试管内，观察现象。（滴管垂直并悬空， 不能伸入试管中） （3）滴管内余物倒入废液缸，洗净滴管放回 原处。 (4)学生动手操作,教师巡视指导. (5)学生填写实验报告.
4.酸能与氧化物反应，生成盐和水。
探究酸的化学性质
2019年秋九年级化学下册教学课件(苏教版)：实验活动6 酸、碱的化学性质(共16张PPT)
3． 热塑性 塑料可以反复加工，多次使用； 热固性 塑料一经加工成型受热也不 再熔化，不能反复加工。
练 习 6．下列飞机的组件中，由有机合成材料制成的是( D )
思路点拨：解答此题有三个关键：一是要明确中和反应过程中溶液酸碱性的变化情况
，滴加的稀盐酸过少，溶液显碱性；恰好完全反应，溶液显中性；滴加的稀盐酸过多
，溶液显酸性。二是要明确酚酞不变色，溶液可能显中性，也有可能显酸性。三是要
明确第(3)问中的“另设计一个实验”应在已经知道溶液“要么恰好完全中和，要么盐
(1)下列食物中，能提供大量维生素的是 A 。
A．蔬菜
B．牛肉
C．大米
D．花生油
(2)加钙牛奶中的“钙”是指 元素 (填“分子”、“原子”或“元素”)。
(3)下列物品所使用的主要材料属于合金的是 B 。
A．塑料保鲜膜
B．不锈钢菜刀
C．棉布围裙
D．陶瓷蒸锅
(4)厨房中能用来除去水壶中水垢(主要成分 CaCO3)的物质是 食醋 。 (5)用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有 乳化作用 。 (6)剧烈运动后宜喝适量淡盐水，盐水中所含的微粒有 H2O、Na＋、Cl－ (填符号)。
答案：(1)K2SO4 (2)(NH4)2SO4 (3)NaOH，HNO3 (4)Ca(OH)2 2HCl
谢谢大家
The end,thank you!
第十二单元 化学与生活 复习课
一、人类重要的营养物质
1．人类的六大基本营养素包括 蛋白质 、 糖类 、 油脂 、 维生素 、 无机盐 和 水 ，其中 蛋白质 、 糖类 、 油脂 可以为人体提供能量。
有趣的化学实验探究酸碱的性质
有趣的化学实验探究酸碱的性质在我们日常生活中，化学实验无处不在。
化学实验不仅能够增加我们对化学知识的理解和认识，还能够激发我们对科学的兴趣。
而其中，探究酸碱的性质的化学实验尤为有趣。
通过这些实验，我们可以深入了解酸碱的定义、特性以及它们的反应。
在本文中，将介绍一些有趣的化学实验，通过这些实验来探究酸碱的性质。
实验一：酸碱指示剂的转变材料：盐酸溶液、氨水溶液、蓝色石蕊试剂、红色茚菲酮试剂步骤：1. 取两个试管，分别加入少量盐酸溶液和氨水溶液。
2. 在盐酸溶液中加入2-3滴蓝色石蕊试剂，观察颜色的变化。
3. 在氨水溶液中加入2-3滴红色茚菲酮试剂，观察颜色的变化。
实验结果：蓝色石蕊试剂在酸性溶液下会变红，红色茚菲酮试剂在碱性溶液下会变黄。
结论：根据实验结果，我们可以得出结论：酸溶液的性质是酸性的，碱溶液的性质是碱性的。
同时，我们还可以通过酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性质，酸性溶液会使蓝色石蕊试剂变红，碱性溶液会使红色茚菲酮试剂变黄。
实验二：酸碱中和反应材料：醋酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂步骤：1. 取两个试管，分别加入少量的醋酸溶液和氢氧化钠溶液。
2. 在醋酸溶液中加入几滴酚酞指示剂，观察颜色的变化。
3. 慢慢滴加氢氧化钠溶液到醋酸溶液中，直到观察到颜色的变化停止。
实验结果：醋酸溶液加入酚酞指示剂后呈现出红色，当滴加氢氧化钠溶液至醋酸溶液中颜色变为无色时，反应停止。
结论：根据实验结果可以得出结论：醋酸和氢氧化钠发生中和反应时，生成了无色的水和无害的盐。
实验三：金属与酸反应材料：硫酸、铜片、锌片步骤：1. 取一个试管，加入适量的硫酸。
2. 将铜片放入试管中，观察反应的现象。
3. 将锌片放入另一个试管中，同样观察反应的现象。
实验结果：铜片放入硫酸中，出现了气泡并发生了颜色的变化；锌片放入硫酸中，同样产生了气泡。
结论：根据实验结果可以得出结论：金属与酸反应的现象是产生气泡，并且有时会伴随着颜色的变化。
这是因为酸能够与金属发生反应，产生相应的气体。
探究酸和碱的化学性质的实验报告.doc
探究酸和碱的化学性质的实验报告实验目的与要求：1.通过实验让学生进一步认识酸、碱的化学通性。
2.通过实验让学生初步学会使用酸碱值指示剂和pH试纸检验溶液得算碱性。
3. 通过实验让学生初步学会间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质得一般思路和方法。
实验准备（分组实验）：1.实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙（澄清石灰水）；（3）白醋、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、白瓷板、玻璃棒。
2.课前准备（1）胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法实验过程：1.酸、碱与指示剂作用实验步骤：（1）在洁净的点滴板上分别低价5～6滴稀盐酸、稀硫酸、白醋、果汁和自来水。
然后向这4种液体中分别滴加1～2滴石蕊试液、观察溶液颜色变化情况。
（2）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。
观察溶液颜色变化情况。
（3）在干燥、洁净的白瓷板上放4片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取4种待测液体，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
（4）将上述待测液换成氢氧化钠、氢氧化钙、肥皂水、蔗糖水，重复上述实验。
实验现象与结果：表一：表二：实验结论：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 2.酸碱中和反应实验步骤：在2支试管里分别加入1～2mL稀盐酸和稀硫酸，用pH试纸测定pH；然后向试管中分别加入氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH，直到pH等于7时，停止滴加氢氧化钠溶液。
实验现象与结果：表三：实验结论（用相应的化学方程式表示）：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 3.酸、碱的其他性质实验步骤：（1）在4试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1～2mL稀盐酸，观察现象。
酸的化学性质
酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
①酸溶液能使酸碱指示剂变色:使紫色石蕊溶液变红。
②酸+活泼金属->盐+氢气(置换反应)
a)例:Fe+2HC1=FeCl
2+H
2↑
和Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色(Fe2+的盐溶液呈浅绿色)。
③酸+金属氧化物->盐+水
b)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
例：
Fe
2O
3
+6HC1=2FeCl
3
+3H
2
O和Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
=Fe
2
(SO4)
3
+3H
2
O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色(Fe3+的盐溶液呈黄色)。
c)例:CuO+2HC1=CuCl
2+H
2
O和Cu+H
2
SO
4
=CuSO
4
+H
2
O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成蓝色(Cu2+”的盐溶液呈蓝色)。
④酸+碱->盐+水(中和反应)
d)例:H
2SO
4
+2NaOH=Na
2
SO
4
+2H
2
O和
H
2SO
4
＋Ba(OH)
2
=BaSO
4
↓（白色沉淀）＋2H
2
O。
初中化学实验总结酸的性质实验
初中化学实验总结酸的性质实验酸是我们化学学习中重要的概念之一，在学习酸的性质时，进行实验可以更好地理解和掌握酸的相关知识。
本文将就初中化学实验中关于酸的性质进行总结，包括酸的酸味、导电性、金属反应和指示剂变化等实验内容。
实验一：酸的酸味实验目的：观察酸的酸味现象，揭示酸的特征之一。
实验步骤：1. 将几滴浓硫酸滴到一个干净的试管中；2. 缓慢将试管靠近鼻子，闻其气味。
观察结果：实验者会感到一种刺鼻的酸味。
实验原理：浓硫酸具有强酸性，在与空气中的水分接触时，会迅速吸收水分，释放出大量的硫酸蒸气。
这种硫酸蒸气刺激鼻腔，产生了刺鼻的酸味。
实验二：酸的导电性实验目的：验证酸的导电性，揭示酸的导电特性。
实验步骤：1. 将硫酸和稀盐酸分别倒入两个盛满水的容器中；2. 在每个容器中分别插入两根电极，确保电极不触碰到容器壁；3. 将电极的另一端接入装有小灯泡的电路。
观察结果：小灯泡在硫酸和稀盐酸的溶液中都会亮起，表示酸具有导电性。
实验原理：酸是电解质，可以在溶液中分解成带电的离子，导致溶液能够导电。
当电极与酸的溶液接触时，离子会通过电解质溶液迁移，从而形成一个完整的电路，使小灯泡发亮。
实验三：酸和金属反应实验目的：观察酸与金属反应的现象，探究酸对金属的腐蚀性。
实验步骤：1. 将少量稀盐酸倒入试管中；2. 分别将锌、铝和铜片分别放入不同的试管中；3. 观察试管内的反应现象。
观察结果：锌和稀盐酸反应产生氢气，试管内产生气泡；铝和稀盐酸反应产生氢气，试管内产生气泡；铜和稀盐酸无明显反应。
实验原理：酸和金属反应会生成氢气，锌和铝可以与稀盐酸反应，产生氢气的气泡。
而铜由于在活动性电位上低于氢气，所以与稀盐酸没有明显反应。
实验四：指示剂的变化实验目的：观察酸和碱溶液对指示剂的影响，揭示酸碱中的指示剂现象。
实验步骤：1. 取三个试管，分别加入红色、蓝色和紫色的蓝酚酞溶液；2. 在第一个试管中滴加少量盐酸，第二个试管中滴加少量氢氧化钠溶液，第三个试管中滴加少量硫酸。
化学实验——探究各种物质的酸碱性质
化学实验——探究各种物质的酸碱性质酸碱性质是化学中非常重要的一个概念，它是指物质的电离能力和电离程度，很多物质的化学反应都与酸碱性质密切相关。
在进行化学实验的时候，我们可以通过一些简单的实验方法来探究不同物质的酸碱性质，下面就让我们一起来学习吧。
实验材料：红色菜汁、醋、氢氧化钠、盐酸、蓝色石墨酸指示剂、酚酞指示剂、红色酚酞指示剂、白蚁直线管、硫酸、氢氧化钾。
实验步骤：一、酸碱指示剂实验1、蓝色石墨酸指示剂实验将蓝色石墨酸指示剂加入到水中，此时指示剂呈现出蓝色。
再将一定量的盐酸加入到水中，揉搓至溶解，慢慢加入水中，观察指示剂的颜色变化。
随着盐酸的加入，指示剂的颜色逐渐过渡到红色。
2、酚酞指示剂实验将酚酞指示剂加入水中，此时指示剂呈现出无色透明。
再将氢氧化钠慢慢加入到水中，揉搓至溶解，慢慢加入水中，观察指示剂的颜色变化。
随着氢氧化钠的加入，指示剂的颜色逐渐过渡到红色。
3、红色酚酞指示剂实验将红色酚酞指示剂加入到水中，此时指示剂呈现出红色。
再将氢氧化钠慢慢加入到水中，揉搓至溶解，慢慢加入水中，观察指示剂的颜色变化。
随着氢氧化钠的加入，指示剂的颜色逐渐过渡到无色透明。
通过以上实验内容我们可以发现：酸性溶液和碱性溶液对酸碱指示剂的颜色变化都有明显的表现。
二、白蚁直线管实验将白蚁管的一端放入醋中，同时引出管外侧空气。
醋中的氢离子会向管内扩散，而管外空气中不存在氢离子，因此管内会出现一些小水珠，这就是二氧化碳与水反应产生的氢离子。
三、水中的酸碱实验将红色菜汁倒入到一个杯子中，此时菜汁呈现出红色。
再将氢氧化钠一滴滴地加至菜汁中，菜汁的颜色逐渐变为黄色。
这是因为氢氧化钠是碱性物质，它会中和红色菜汁中存在的酸性物质，从而导致菜汁变色。
四、硫酸和氢氧化钾实验我们可以将硫酸加入到水中，此时溶液呈现出无色透明。
再将氢氧化钾慢慢加入到水中，观察溶液的颜色变化。
随着氢氧化钾的加入，溶液的颜色逐渐变为白色。
这是因为硫酸是酸性物质，氢氧化钾是碱性物质，它们发生了中和反应，产生了盐和水。
2021年中考化学总复习必做教材基础实验10 酸、碱的化学性质
酸、碱的化学性质【实验突破】1．实验用品仪器：试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。
药品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
2．实验步骤及实验现象(1)酸、碱分别与指示剂作用紫色石蕊溶液遇酸变__红色__，遇碱变__蓝色__；无色酚酞溶液遇碱变__红色__，遇酸__不变色__。
(2)酸与金属及金属氧化物的反应①将两个生锈的铁钉分别放入两支各盛有 2 mL稀盐酸的试管中，可观察到的现象为溶液变成黄色，铁锈逐渐减少，反应的化学方程式为__6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O__。
②将其中一个铁钉取出洗净，继续观察另一支试管中的现象。
铁钉表面出现气泡，产生气泡的化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
(3)碱与可溶性盐的反应在硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象为出现__蓝色沉淀__，溶液颜色变浅。
再向混合物中加入稀硫酸，可观察到的现象为蓝色沉淀溶解，得到蓝色溶液。
(4)氢氧化钙的性质向两支试管中，分别加入等量氢氧化钙(少量)，再向两支试管中分别加入1 mL水，振荡，观察到两支试管内物质呈浑浊状。
再各滴2滴酚酞溶液，溶液均变__红色__，往其中一支试管中加入1 mL水，振荡，溶液仍然显__红色__，试管内物质呈浑浊状；往另一支试管中加入 1 mL稀盐酸，振荡，得到澄清溶液，溶液变为__无色__。
结论：氢氧化钙__微__溶于水，氢氧化钙溶液显__碱__性，氢氧化钙能与盐酸反应。
【例题分析】例为探究盐酸的化学性质，某实验小组同学做了以下实验：(1)上述实验中，能观察到产生气泡的是________(填字母序号)。
(2)D中发生反应的化学方程式为________。
(3)将反应后D和E试管中的废液混合，观察到有气泡产生，最终出现白色沉淀。
则混合前D中溶质的化学式为________，由此证明D中发生了反应。
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在________。
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实验探究酸的化学性质
一、教学目标：
1、通过探究活动了解酸的化学性质；
2、通过观察教师的实验操作增强学生基本实验操作；
二、教学重难点：在探究活动中引出盐酸和硫酸的化学性质。
三、教学准备：金属：铁丝、铜片、镁条；
金属氧化物：氧化铜、锈铁钉；
溶液：氢氧化钠、硫酸铜、硝酸银、氯化钡、碳酸钠、酚酞试液、石蕊试液四、教学过程：
教师：上节课我们已经学习了酸的物理性质，本节课我们就一起来探讨下酸的学性质，看看酸到底能和哪些物质发生反应呢？
（1）在点地板上进行实验，并观察现象：
结论：。
酸可以使指示剂变色，还可以与什么物质反应呢
2）在6支试管中分别进行下列实验：（找学生进行实验）
结论：酸+金属→氢气+盐
思考：酸与金属发生反应的条件是什么？
（3）酸+金属氧化物
在4支试管中分别进行下列实验：
结论：酸+金属氧化物→盐+水
（4）酸+碱
取2支试管，教师先制得氢氧化铜进行下列实验
酸碱实验现象化学方程式
稀盐酸
氢氧化铜（制取）
稀硫酸
结论：酸+碱→盐+水
（5）酸和碱反应
【课堂小结】总结酸的化学性质
1、酸+金属→氢气+盐 3、酸+碱→盐+水
2、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+盐→另一种盐+另一种酸5、酸与指示剂反应
【反思与应用】
1）上面反应的生成物有什么共同之处？
2）稀盐酸、稀硫酸的化学性质是否相似？能讨论出原因是什么吗？
3）日常生产中的金属除锈是利用上面的哪个性质？
4）如果有一种固体能跟稀盐酸反应产生气体，你能说出这种固体可能是什么物质吗？。