离子反应 (3)优秀课件

请同学们利用2分钟的时间，认真阅读课本P好30！第
三、四自然段并写出下列酸、碱、盐的电离方程式：
1、酸：HC1 =
；HNO3=
；H2SO4 =
；
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．
2、碱：Ba(OH) 2 =Ba 2++2OH—
NaOH =
；
Ca(OH) 2 =
；
KOH =
；
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
B、纯碱水和硝酸反应
CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O
③ 删：删去方程式两边不参加反应的离
子，并使方程式中系数为最简整数比。
（途径）
④ 查：根据质量守恒和电量守恒，检查
离子方程式两边各元素的原子个数和电
荷总数是否相等。
（保证）
实验2-2
中和反应的实质: 离子反应的实质 H+ + OH- == H2O
表示同一类型的反应
3、复分解类型离子反应发生的 条件：
思考：下列各反应中，能用离子方程式
H++OH-＝H2O 表示的是（ A ） A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应 B、盐酸和氨水反应 C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、碳酸溶液和石灰水反应
练习1、下列离子方程式中正确的是（ A ）
A、向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O
B、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚
铁
Fe + Fe3+＝2Fe2+
C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na + H2O＝Na++OH-+H2↑
D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+ +OH-＝NH3 ↑+H2O
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
生成难溶物、或生成难电离物质、 放出气体
其本质 是有离子的浓度发生减少。
编实号验2-（3 1） （2） （3）
实验 现象
BaCl2溶液 HCl溶液 HCl溶液 Na2SO4溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
离子 方程
式
【讨论】
下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、 碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可 两两间发生反应的有哪些？你的 判断依据是什么？其反应的实质 又是什么？
离子反应 (2)
学习目标：
1、知道电解质、非电解质概念。 2.能写出常见物质的电离方程式。 3.会书写简单的离子方程式。
－+
CuSO4溶液
思考：在如图所示的装置中连接一个 电流表，你预计电流表的指针会发生 偏转吗？
学习内容（一）
比一比！
看谁学的
快、学的
好！
请同学们利用1分钟的时间，认真阅读课本
编号
（1）
（2）
实验 现象
KCl溶液
Na2SO4溶液 无明显变
变化
过量BaCl2溶液 Na2SO4溶液 有白色沉淀生 成
解释与 结论
没有发生化学
反应，溶液中 仍是自由移动 的Na+、SO42-、
B应 色a生 沉2+和成 淀S了，OB而42a-NS发Oa生+4白反 Cl- 没参加反应.
K+、Cl-
学习内容四
P30第二自然段并填写以下空白：
1.电解质是指在水溶液里或 熔融状态下能导电 的 化合物。
2.判断下列状态的物质是否是电解质？
①√NaCl ⅹ②NaCl溶液 ⅹ③Cl2
结论：电解质必须是化合物，属于纯净物；
*所有单质不属于电解质， NaCl溶液 属于电解质溶液。
讨论探究：
1、 蔗糖、酒精无论在熔融状态还是在水溶 液中都不导电，蔗糖、酒精属于非电解质， 那么你能给非电解质下个定义吗？
结论：（1）、非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
（2）、单质既不是电解质也不是非电解质。
2、下列物质中属于电解质的是（ ） ①盐酸 ② NaOH ③ KCl ④石墨 ⑤蔗糖 ⑥Cu ⑦硝酸 ⑧酒精
答案：②③⑦。酸、碱、盐、氧化物一般都是电解质。
学习内容（二）
比一比！
看谁学的
快、学的
1、写出实验2—1发生反应的化学方程式：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把
难溶于水的物质、气体和水等仍用化学式表示。 2Na++SO42—+Ba2++2Cl—=BaSO4↓+2Na++2Cl— 3、删去方程式两边不参与反应的离子。 2Na++SO42—+Ba2++2Cl—=BaSO4↓+2Na++2Cl— 4、得到Na2SO4与BaCl2发生反应的离子方程式。
3、盐：KC1 =
；Mg(NO3)2=
；Fe2(SO4)3=
；
盐：电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物（铵盐除外）．
学习内容（三）
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比一比！
看谁学的快、 学的好！
请同学们利用3分钟的时间，认真阅读课本 31页实验2—1的内容并回答以下问题：
1. 说出离子反应的定义。
2. 填写实验2—1表格。
实验2-1
SO42—+Ba2+=BaSO4↓
2、离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子
离子方程式的书写步骤：
（写、改、删、查）
① 写：依反应事实写出反应的化
学方程式
（基础）
② 改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子
符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、难 电离物以及气态物等）仍用化学式表示。
（关键）