第二章 滴定分析概述
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体积以mL为单位来计量，运算要化为 L mA = (cB×VB/1000)×a/b×MA
二、滴定分析法计算 (一)标准溶液的配制(直接法)、稀释与增浓 cA ×VA = cB ×VB ；mB=MB×cB×VB/1000 例1 已知浓盐酸的密度为1.19g/ml其中HCl含量 约为 37% 。计算（ 1 ）每升浓盐酸中所含 HCl 的物质的量浓度（2）欲配制浓度为 0.10mol/L的稀盐酸500ml，需量取上述浓盐 酸多少毫升？ 解(1) nHCll=(m/M)HCl=1.19×1000×0.37/36.46 =12 mol cHCl=nHCl/VHCl=(m/M)HCl/ VHCl =(1.19×1000×0.37/36.46)/1.0=12 mol/L (2) (cV)HCl=(c’V’)HCl 得： VHCl=(c’V’)HCl/VHCl=0.10×500/12=4.2 ml
2.方法： 1）酸碱滴定，沉淀滴定， 氧化-还原滴定 络合滴定 2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行
四、滴定分析要求及主要方式
对滴定反映的要求： a.反应定量、完全 b.反应迅速 c.有合适的确定终点的方法 滴定方式： a.直接滴定法：标液滴定待测物 b.返滴定法（或称剩余滴定法） c.置换滴定法 d.间接法
二、基本术语：
滴定：用滴管将滴定剂滴入待测溶液中的 过程 滴定剂：已知准确浓度的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂 滴定终点：指示剂发生颜色改变点（ EP) 化学计量点：滴定剂与待测液完全反应的那 一点（SP）
三、滴定分析的特点及主要方法
1.特点： 简便、快速，适于常量分析 准确度高 应用广泛
一、直接配制法： 基准物质 称量 溶解 定量转移至 容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度
二章-滴定概述
标定法（间接法）
2. 基准物质（ Primary standard ）
能用于直接配制或标定标准溶液的物质 基准物质应满足：
试剂的纯度足够高（99.9%以上）；
试剂的组成与化学式完全符合，若含结晶水，
结晶水数目应符合化学式；
试剂性质稳定，如贮存时不吸湿、不与空气
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例
4
为标定HCl，称取Na2B4O7· 2O 0.4710g， 10H
用 HCl 溶 液 滴 定 至 化 学 计 量 点 ， 消 耗 21.20mL，求HCl溶液的浓度？
解：Na2 B4O7 2 HCl 5H 2O 4 H 3 BO3 2 NaCl nHCl 2nNa 2 B4O7 10 H 2O
1. 物质的量浓度cB
单位体积溶液所含溶质B的物质的量nB ， 以符合cB表示
nB—溶质B的物质的量，mol
cB = nB / V
V—溶液的体积，L
cB—物质的量浓度，mol· -1 L
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浓度的计算
直接配制法时，
nB mB cB V M BV
cB：溶液的浓度，mol· -1 L
能满足滴定分析要求的反应，可用标准溶
液直接滴定待测物质。直接滴定法是滴定
分析最常用和最基本的滴定方法，如：
HAc + NaOH ⇌ NaAc + H2O
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返滴定法
反应速率慢、有固体试样参与反应或无合适 指示剂指示时，先加一定过量滴定剂，与被 测物质反应完成后，再用另一种标准溶液滴 定剩余的滴定剂，根据实际消耗的滴定剂的 量来计算被测物质的量。如： CaCO3 (s)+ 2HCl（过量）⇌ CaCl2 +H2O +CO2 HCl （剩余）+ NaOH ⇌ NaCl + H2O Al3+ + Y4-（过量）⇌ AlYY4- （剩余）+ Cu2+ ⇌ CuY2上一页 下一页 返回 退出
化学分析滴定分析 - 第二第二章滴定分析概述析概述
常
标定酸：Na2CO3，Na2B4O7.10H2O
用 基
络合滴定 标定EDTA：Zn，Cu，CaCO3
准 物
氧化还原滴定 标定氧化剂：As2O3，Na 2C2O4
质
标定还原剂：K2Cr2O7， KIO3
沉淀滴定 标定AgNO3： NaCl
整理课件
10
标准溶液
常用试剂规格
等级 名称 一级品 优级纯
二级品 分析纯
=
2H
n 2n HCl N2B a4O7.102O H
整理课件
16
标准溶液浓度的计算
液—液标定： 用基准物标定：
nA a b nB cAVA a b cBVB
cA
abnB VA
a mB bMB
1
VA
000
直接配制：
cA
nA VA
mA MA
1000
VA
整理课件
17
百分含量的计算
( w )A % m A (g) 100 % m s (g )
nN2S a2O 3 6 整理n 课K 件2C2O r7
7
3、分类
酸碱滴定
OH H H2O
目 测
络合滴定
H 2Y 2M n M(Y n 2 )
终
点
氧化还原滴定 C4eF2e C3e F3e
沉淀滴定
Cl Ag AgCl
电位滴定
光度滴定
整理课件
8
三. 基准物质与标准溶液
基准物质(primary standard substance) 可直接配制或标定标准溶液浓度的物质。
不按确定的反应式进行的反应（伴有副反应），先用 一适当试剂与被测物质起反应，使置换出另一生成物， 再用标准溶液滴定此生成物。
第二章 滴定分析法概述
应用条件：1）滴定反应速率慢 2）反应物是固体 3）没有合适的指示剂
例如：固体CaCO3的测定，可先加入一定量的
过量盐酸标准溶液，加热使试样完全溶解，冷 却以后，再用NaOH标准液返滴定剩余的HCl 量。 CaCO3+2HCl(过量) ＝CaCl2+CO2 +H2O
HCl(剩余) + NaOH ＝ NaCl + H2O 又如：Al3+的测定
第一节 滴定反应的条件与滴定方式
一 、概述 二、 滴定反应的条件 三 、滴定方式
一、概述
1、基本概念
滴定分析法 a A + b B = cC+dD
待测组分 滴定剂 产物
滴定一定体积的待测溶液，直到 化学反应按计量关系作用完为止， 然后根据标准溶液的体积和浓度 计算待测物质的含量，这种靠滴 定的方法，来实现待测物含量的 分析，称为滴定分析法
a cBVB M A wA b 100% ms
四、 滴定度与物质的量浓度间的换算
TA B
A—待测物
单位：g/mL
a 3 c B M A 10 b
B—滴定剂
五、滴定分析计算举例：
例1 准确称取基准无水Na2CO3 0.1098g，溶于20～ 30mL 水中，采用甲基橙作指示剂，标定HCl 溶液的浓 度，到达化学计量点时，用去HCl20.54mL，计算cHCl 为多少？（ Na2CO3的摩尔质量为105.99 g.mol-1）
主要用于测定氧化、还原性物质，以及能 与氧化还原性物质发生反应的物质的含量。
沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定分析法
例： 用AgNO3标准溶液测定Cl-的含量
Ag+ + Cl- → AgCl ↓（白色） 常用的是银量法。主要用于测定卤素离
第二章滴定分析法概述1．什么叫滴定分析滴定分析对反应有何要求
第二章 滴定分析法概述1．什么叫滴定分析？滴定分析对反应有何要求？滴定分析法有哪几种滴定方式？2．什么叫化学计量点？什么叫滴定终点？什么叫终点误差？3．什么叫基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？4．需要多少毫升浓度为，方能中和下列碱溶液：20.1000/mol LH SO 4（1）20.000.1200/ml mol LNaOH 溶液（2）20.000.1200/B ml mol L a OH 2（）溶液5．欲配制溶液用于标定溶液（在酸性条件下），若要使标定时二者消耗体积相近（如同是25ml 左右），问应配制多大浓度的溶液？要配制100ml ，应称取多少克？224Na C O 40.02/mol LKMnO 224Na C O 224Na C O 6．用间接滴定法测定石灰石中的CaO 含量。
若试样中CaO 含量约为40%，为使滴定时消耗约30ml ，问应称取试样多少克？4KMnO 40.020/mol LKMnO 7．需加多少毫升水到1升0.2000mol/L HCl 溶液中，才能使稀释后HCl 溶液对CaO 的滴定度(/)0.005000/T CaO HCl g ml =。
8．分析不纯的含CaCO 3的试样，称取试样0.3000g ，加入0.2500mol/L HCl 溶液25.00ml ，煮沸除去CO 2，用0.2012mol/L NaOH 溶液返滴过量酸，消耗5.80ml 。
计算试样中CaCO 3的百分含量。
9．下列溶液中，离子强度为多少？（1）0.10 NaCl 溶液；/mol L （2）0.10Ns /mol L 2SO 4溶液；（3）0.10AlCl /mol L 3溶液；10．在0.01 CaCl /mol L 2溶液中，Ca 2+和Cl -的活度各等于多少？答案4．（1）12.00ml, (2) 24.00ml 。
5．0．05mol/L , 0.67g6．0.21g 。
7．121.6ml 。
2滴定分析法概述
2滴定分析法概述2滴定分析法，又称滴定分析法或容量分析法，是一种常用的定量分析方法，广泛应用于化学、生物、环境等领域。
该分析方法基于化学反应的滴定原理，通过在滴定过程中用一种体积可确定的试剂溶液溶解或与待测物发生反应，以确定待测物的浓度或含量。
滴定过程中，待测物与试剂发生反应至滴定终点，终点时的试剂体积称为滴定体积，通过测定滴定体积可以推算出待测物的浓度或含量。
滴定分析法具有快速、简单、准确、灵敏的特点，广泛应用于定量分析中。
一般而言，滴定分析由三个关键要素组成：滴定反应、指示剂和滴定终点。
滴定反应是滴定分析的核心部分，它是在特定条件下试剂与待测物之间发生的可控反应。
一般来说，滴定反应是一个酸碱反应，其中一方是酸，另一方是碱。
根据所测定物质的性质不同，滴定反应可以是酸碱滴定，氧化还原滴定或沉淀滴定等。
滴定反应必须具有以下特点：反应速度快、完全滴定没有副反应、反应在滴定终点发生。
指示剂是滴定分析中另一个重要的组成部分，用于指示滴定终点。
指示剂应具有以下特点：与滴定反应的终点重合、对滴定剂不发生反应、变化鲜明、溶解度大、操作简便等。
滴定终点是滴定分析的重要指标，它是滴定过程中反应终止的那一点。
滴定终点的判断可以通过指示剂的颜色变化，电位计显示的电压变化或仪器测量等方式来确定。
滴定终点的准确判断对于滴定分析结果的准确性和可重复性具有重要影响。
滴定分析法的操作步骤一般分为以下几个步骤：准备样品和试剂、进行滴定反应、使用指示剂和观察滴定终点、测定滴定体积、计算待测物质的浓度或含量。
在实际应用中，滴定分析法可以通过手动滴定、自动滴定、电位滴定等方式进行。
手动滴定是最常见的方法，它主要依靠操作人员的经验和技巧，通常适用于对操作条件要求不高的分析。
自动滴定利用滴定仪器可以更准确地进行定量分析，提高工作效率和结果的精确性。
电位滴定是一种使用电位计测量终点指示电势的滴定方法，具有高灵敏度和快速的优点，适用于高精度分析。
第二章 滴定分析法概述
同理可得：
c(K2Cr2O7)/1000 = (1/3)T K2Cr2O7/Fe2O3/MFe2O3 T K2Cr2O7/Fe2O3 = c(K2Cr2O7)×MFe2O3×3/1000 = 0.009581 g/mL
4.被测物质的质量和质量分数的计算 基本公式 mA= (a/b)cBVBMB WA= mA/ma
第二章 滴定分析法概述
本章重点： 1.滴定方式 2.标准溶液的配制 3.滴定分析法计算 本章难点： 1.标准溶液的配制 2.滴定分析法计算
§2-1 滴定反应的条件与滴定方式
一、滴定反应的条件
• 1、反应必须定量进行，即反应要完全，其完全程 度由准确度来决定，如果要求误差在±0.1%，则反 应完全程度要求在99.9%。 • 2、反应速率要快，（慢反应可通过加热或加入催 化剂方法）。 • 3、能用简便的方法确定滴定终点。
例6 试计算0.02000mol/L K2Cr2O7溶液对Fe和
Fe2O3的滴定度。
解：Cr2O72- + 6Fe2+ +14 H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O c(K2Cr2O7)/1000 = (1/6)T K2Cr2O7/Fe/MFe T K2Cr2O7/Fe= c(K2Cr2O7)×MFe×6/1000 = 0.006702 g/mL
分析化学 第二章 滴定分析
Cr2O72- + 6I- +14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
⑷ 间接滴定（indirection titration）
C K 2Cr2O7
1.471 1 0.02000mol L 3 294.2 250.0 10
注意结果有效 数字的保留
分析化学
通辽职业学院
m K 2Cr2O7 1 c( K 2 Cr2 O 7 ) 1 6 VK 2Cr2O7 M( K 2 Cr2 O 7 ) 6
1.471 0.1200mol / L 1 0.2500 294.2 6 1 答：此K2Cr2O7溶液的浓度为 cK Cr O 0.02000mol L
通辽职业学院
二、滴定分析法的分类
1. 按化学反应类型分类： (1)酸碱滴定法:
（method of acid-base titration）
以酸碱质子传递反应为基础的滴定分析方 法，叫做酸碱滴定法。 如： H++OHH2O
分析化学
通辽职业学院
(2)配位滴定法（络合滴定法）:
（method of complex titration）
注意学会一步列式计算
3
分析化学
通辽职业学院 例4
有0.1035mol· L-1NaOH标准溶液500.0mL，欲 使其浓度恰好为0.1000mol· L-1，问需加水多少 毫升？
同 一 物 质 溶 液 的 稀 释
第二章_-滴定分析法
北京林业
滴定分析法概述-有关滴定分析的基本概念
滴定分析对反应的要求和滴定方式
基准物质和标准溶液 滴定分析计算
常用滴定分析仪器
量筒
移液管
吸量管
酸式滴定管
容量瓶
烧杯 锥形瓶
滴定分析法
化学计量点(sp) Stoichiometric point 滴定终点(ep) End point 终点误差(Et ) End point error
在酸性溶液中，用硝酸银滴定氯离子，缺乏合适的指示剂。 此时，可以加入一定量过量的硝酸银标准溶液使氯离子反应 完全，再用NH4SCN标准溶液返滴定过量的银，以Fe3+为指 示剂，当出现Fe(SCN)2+的淡红色时即为终点。
置换滴定法
被测定的物质不按照一定的化学反应方程式进行
没有确定的计量关系
2) 反应能定量完 成（> 99.9%）
3) 反应迅速 4) 有合适的指示 终点的方法
• 光度滴定法
滴定分析对滴定反应的要求
确定的化学计量关系（定量测定的依据）
反应能定量完成（反应的完全程度高，在化学计量点附近 溶液的性质有明显的变化，是指示剂的变色敏锐，终点误 差小。控制终点误差在0.1%，反应的完成度在99.9%。以 反应的平衡常数、反应物浓度和副反应干扰判断终点误差 大小） 反应迅速（对于一些速率慢的反应，可以加热或者加入催 化剂，满足分析要求） 有合适的指示终点的方法（选用在化学计量点附近一定范 围内产生明显外观变化的指示剂，或者用仪器分析方法确 定反应终点）
滴定方式
直接滴定法 凡符合上述条件的反应，就可以直接 采用标准溶液对试样溶液进行滴定，这称为直接滴 定。
第二章 滴定分析法概述
• 另一方面，反应必须进行完全，要求化学计量点 时，有99.9％以上的完全程度。
• 当A→B时，终点时，
cB 99.9% cA
(二) 反应必须迅速完成
• 如果反应很慢，将无法确定终点，可以通过加
热，加催化剂等方法来提高反应速度。
(三)有合适的确定终点的方法，有适合的指示 剂或仪器分析方法。
2、滴定方式：常见有四类
二、滴定分析法的分类
根据标准溶液与被测物质间所发生的化学反应类型 不同，将滴定分析法分为以下四大类：
(1)酸碱滴定法(又称中和法)
H OH ⇋ H 2O
(2)沉淀滴定法 是利用沉淀反应进行滴定的方法。
Ag x ⇋ Agx
(3)配位滴定法 是利用配位反应进行滴定的一种方法。
M 2 y 4 My 2
• 滴定分析基本过程：
• 进行分析时，先将滴定剂(titrant)配制成浓度为已 知的标准溶液(standard solutions)，然后用滴 定管将滴定剂逐渐加到被测物质的溶液中去进行 反应。这个过程称为滴定。
➢ 滴定剂（标准溶液，Titrant ） ：浓度准确已知的溶 液。 （4位有效数字）
溶于一定体积（用量筒量取）的溶 剂中，配制成近似所需浓度的溶液。 2.标定（standardization） ：用基准物 或另一种已知浓度的标准溶液来测 定其准确浓度。确定浓度的操作称 为标定。
3.计算浓度：由基准物的质量（或另一 种已知浓度的标准溶液体积、浓度）， 计算确定之。
标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度
• (2)滴定接近等量点时，要半滴半滴地加入。 • (3)指示剂本身是弱酸或弱碱、氧化或还原剂在滴定过程
中会消耗一部分标淮溶液，因此指示剂用量不宜过多。 • (4)某些杂质在滴定过程中可能消耗标准溶液或产生其他
(完整版)第二章滴定分析概述
第二章滴定分析概述教学目标：❖了解滴定反应的条件与滴定方式。
❖掌握指示剂变色原理、变色区间。
❖掌握指示剂的选择。
❖掌握滴定分析法计算。
重点与难点：❖滴定反应的条件与滴定方式。
❖指示剂的选择。
❖滴定分析法计算。
第一节概述一、有关术语：１、滴定分析：是将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液，通过滴定管滴加到待测组分的溶液中，直到标准溶液和待测组分恰好完全定量反应为止。
这时加入标准溶液物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量。
这一类分析方法称为滴定分析法。
2、滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程。
3、滴定剂：浓度准确已知的试样溶液。
４、指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂。
５、滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际）。
６、化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点（理论）。
７、终点误差：实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点常常不能恰好吻合，它们之间往往存在很小的差别，由此而引起的误差称为终点误差。
滴定分析方法快速，简便，准确度高，它常用于测定含量≥1%的常量组分在生产实际和科学研究中应用非常广泛。
二、滴定反应的条件适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：1) 反应必须定量地完成即反应按一定的反应式进行完全，通常要求达到99.9%以上，无副反应发生。
这是定量计算的基础。
2) 反应速率要快对于速率慢的反应，应采取适当措施提高反应速率。
3) 能用比较简便的方法确定滴定终点。
凡能满足上述要求的反应均可用于滴定分析。
三、滴定分析方法：根据反应类型的不同，滴定分析法分为：１）酸碱滴定法：如滴定反应的条件与滴定方式氢氧化钠滴定醋酸。
２）配位滴定法：如ＥＤＴＡ滴定金属离子。
３）氧化还原滴定法：如高锰酸钾滴定双氧水。
４）沉淀滴定法：如硝酸银滴定氯化钠。
四、滴定方式１）直接滴定法：该法适于滴定反应满足滴定分析必备的三个条件。
分析化学第二章
又称滴定误差（ 滴定终点与化学计量点之间的差别。 又称滴定误差（Et），滴定终点与化学计量点之间的差别。 滴定分析法的特点： 滴定分析法的特点： 操作简便、 迅速， 准确度较高(RE=0.1%)， 灵敏度较低 ， 操作简便 、 迅速 ， 准确度较高 ， 灵敏度较低， 适于常量组分分析。 适于常量组分分析。
1）滴定度的定义 ） 指每mL标准溶液 可滴定的 或相当于可滴定的 被测物 标准溶液T可滴定的 或相当于可滴定的)被测物 指每 标准溶液 可滴定的(或相当于可滴定的 表示,单位 的质量。 表示 单位g 质B的质量。 用“TB /T”表示 单位 ·mL-1或mg·mL-1。 的质量
TB / T mB = VT
TB / T
b = ⋅ cT ⋅ M B × 10 − 3 t
wB TB / T % = VT
说明： 说明： 固定试样， 固定试样，定义为
表示1mL 标准溶液相当于被测物质的质量分数，单位 表示 标准溶液相当于被测物质的质量分数， 为x％·mL-1。 ％ 练 习 ： 有 一 KMnO4 标 准 溶 液 ， 浓 度 为 c(KMnO4) =0.02010mol·L-1。求T(Fe/KMnO4)和T(Fe2O3 /KMnO4)。 和 。
3)滴定方式 滴定方式 直接滴定法(direct titration) ①直接滴定法 Zn2+ 返滴定法(back titration) ②返滴定法
测定Al 测定
NaOH
过量) 过量 Al+EDTA(过量 CaCO3+HCl(过量 过量) 过量 置换滴定法(replacement titration ) ③置换滴定法
1）计算：通常用36%~37%浓盐酸 计算：通常用 浓盐酸 步骤： 步骤： 2）配制近似浓度溶液 A.用基准物质标定 用基准物质标定 3）标定 B.与标准溶液比较 与标准溶液比较 ①选基准物并计算称量范围 ②配溶液 ③滴定并计算结果
分析化学-第二章-滴定分析法概述
(g / mL)
1000
（2）TB/T 指每毫升标准溶液相当于待测物 （B）的质量
aA bB cC dD
TB /T
m(B) V (T )
nB M B VT
b nA M B a VT
b nA M B b CAM B a VT 1000 a 1000 1000
3.3滴定剂的量浓度与滴定度的换算
➢ 应指明基本单元：原子、分子、离子、电子等。
注意B为一基本单元，B可以是原子、分子、离 子及其它基本粒子，如 C(1/6K2Cr2O7)， C(1/6K2Cr2O7)=6 C(K2Cr2O7) 以H2SO4作基本单元，98.08g为1mol;以1/2 H2SO4为基本单元，则为2mol。 1mol所包含的基本单元数与0.012kg C12 的原子数目相等。
生化及医用化学
注意标准试剂、高纯试剂、专用试剂的区别
§1滴定分析法简介
使用滴定管将一种已知 准确浓度的试剂溶液（标 准溶液）滴加到待测物的 溶液中，直到待测组分恰 好完全反应为止，然后根 据标准溶液的浓度和所消 耗的体积，算出待测组分 的含量。
1.1滴定分析基本术语
滴定(Titration)：滴加标准溶液的操作过程。 化学计量点(Stoichiometric point)：滴加标
Na2S2O3+K2Cr2O7 K2Cr2O7 +过量KI
S4O6 2-+SO4 2无定量关系
定量生成 I2
Na2S2O3 标液 淀粉指示剂
深蓝色消失
§3 标准溶液
3.1 标准溶液配制
1.直接配制法 直接用容量瓶配制，定容。一般使用 基准试剂或优级纯。
2. 间接配制法（标定法）
标准溶液的浓度通过基准物来确 定或用一种已知浓度的标液来确定另
滴定分析法概述
第二章滴定分析法概述一、名词解释1.化学计量点：2.终点误差：3.基准物质：4.标准溶液：5.物质的量：6.滴定度：7.物质的量浓度：8.滴定分析法：9.滴定剂：10.返滴定法：二、填空20℃时，将12gNaCl溶解在100g水中，溶液的百分浓度是______。
物质的量的法定计量单位名称是_______，符号是______。
3、基准物质的试剂是用来直接配制_____溶液或者用来_______________未知溶液浓度的物质。
4、配制标准溶液的方法一般有______、_______两种。
5、可使用间接滴定法的三种情况是_______________、__________________、________________。
6、16.3克碳与10克氧气完全反应，能生成二氧化碳_________________克。
7、浓盐酸的相对密度为1.19 (20℃),今欲配制0.2 mol/L HCl溶液500ml ,应取浓盐酸约为_______ml。
8、重量百分比浓度是指溶液中_____________占全部溶液的百分比。
9、0.1摩尔/升的H2SO4溶液５０毫升和0.05摩尔/升的H2SO4溶液１５０毫升混合（混合体积为２００毫升），得到溶液的摩尔浓度是______。
10、0.2540g基准试剂Na2CO3，用0.2000mol/LHCl标准溶液滴定，需要消耗标准溶液_____毫升。
11、能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为_________________。
12、与每毫升标准溶液相当的待测组分质量（单位：g）,称为滴定度，用_____表示。
13、物质的量浓度是指单位溶液中所含溶质的__________。
其单位为mol/L.。
14、在50.00ml0.1000mol/LHCl溶液中，应加入_______ml，0.5000molHCl溶液，才能使混合后的HCl溶液浓度为0.2500mol/L。
15、用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示反应等当点的到达，HCl溶液称为________溶液，甲基橙称为________。
分析化学第二章 滴定分析
第二节基准物质和标准滴定溶液
【学习要点】了解基准物质应具备的条件，掌握滴定分析中常用基准物质的名称和使用方法；掌握标准溶液的配制方法及其适用条件；理解并掌握配制标准溶液的有关规定。
滴定分析中，标准滴定溶液的浓度和用量是计算待测组分含量的主要依据，因此正确配制标准滴定溶液，准确地确定标准滴定溶液的浓度以及对标准溶液进行妥善保存，对于提高滴定分析的准确度有重大意义。
二、标准滴定溶液的配制
标准溶液的配制方法有直接法和标定法两种。
1．直接法
准确称取一定量的基准物质，经溶解后，定量转移于一定体积容量瓶中，用去离子水①稀释至刻度。根据溶质的质量和容量瓶的体积，即可计算出该标准溶液的准确浓度。
2．标定法
用来配制标准滴定溶液的物质大多数是不能满足基准物质条件的，如HCl、NaOH、KMnO4、I2、Na2S2O3等试剂，它们不适合用直接法配制成标准溶液，需要采用标定法（又称间接法）。这种方法是：先大致配成所需浓度的溶液（所配溶液的浓度值应在所需浓度值的±5%范围以内）②，然后用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度。例如，欲配制0.1mol/LNaOH标准滴定溶液，先用NaOH饱和溶液稀释配制成浓度大约是0.1mol/L的稀溶液，然后称取一定量的基准试剂邻苯二甲酸氢钾进行标定，根据基准试剂的质量和待标定标准溶液的消耗体积计算该标准滴定溶液的浓度。
3.性质稳定，不易吸收空气中的水分和CO2，不分解，不易被空气所氧化。
4.有较大的摩尔质量，以减少称量时相对误差。
5.试剂参加滴定反应时，应严格按反应式定量进行，没有副反应。
常用的基准物有KHC8H4O4（邻苯二甲酸氢钾）、H2C2O4·2H2O、Na2CO3、K2Cr2O7、NaCl、
滴定分析法概述习题及答案
第二章滴定分析法概述一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）m L（A）10 （B）20 （C）30 （D）407.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL－1（A）0.00049 （B）0.0049 （C）0.00098 （D）0.00988.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)（）mL。
(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )（A）H2C2O4·2H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定二、填空题1.滴定分析常用于测定含量（）的组分。
2.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大类。
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如酸滴定碱B- : H++B- HＢ 沉淀滴定法: 是以沉淀反应为基础的一种滴
定分析法。 如银量法: Ag++ Cl- = AgCl (白)
络合滴定法：是以络合反应为基础的一种滴定 分析法。
如EDTA滴定法: M + Y = MY 氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为基础的
滴定分析法概述
Brief induction of titration a器
量筒
移液管 吸量管
酸式滴定管
容量瓶
烧杯 锥形瓶
滴定分析中的体积测量
常用容量分析仪器:
容量瓶 (量入式) 移液管 (量出式) 滴定管 (量出式)
分析化学中常用的量和单位
物质的量: n (mol、 mmol) 摩尔质量: M (g·mol-1) 物质的量浓度: c (mol·L-1)
Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O6 2-+SO4 2-
无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2
Na2S2O3 标液 淀粉指示剂
深蓝色消失
3 标准溶液
基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质。
a.试剂必须有足够的纯度，一般应高于99.9%以上； b.试剂的化学组成与它的化学式完全相符，特别注 意结晶水； c.试剂稳定，在配制和贮存中不会发生变化； d.应具备较大的摩尔质量，称量时误差较小。
滴定(Titration)：滴加标准溶液的操作过程。 化学计量点(Stoichiometric point)：滴加标准溶
液与待测组分恰好完全反应之点。 指示剂(Indicator)：滴定分析中能发生颜色改
变而指示终点的试剂。 终点(End point)：指示剂变色之点。 终点误差(Error of end point) ：实际分析操作
必须指明 基本单元
质量:
m (g、mg)
体积:
V (L、mL)
质量分数: w (%)
质量浓度: (g·mL-1 、mg·mL-1)
相对分子量: Mr 相对原子量: Ar
实验室常用试剂分类
级别
1级
中文名 优级纯
英文标志 GR
标签颜色 绿
精密分析
2级 3级 生化试剂
分析纯 化学纯
AR
CP
BR
红
蓝
咖啡色
一种滴定分析法。 如KMnO4法 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
2 滴定分析反应的要求和滴定方式
2.1滴定分析反应的条件
1 、反应必须具有确定的化学计量关系 2 、反应定量地完成（99.9%） 3 、反应速度要快 4 、无副反应 5 、能用比较简便的方法确定滴定终点
常用的基准物有：
无水Na2CO3、Na2B4O7·10H2O、CaCO3、K2Cr2O7、 EDTA、 Na2C2O4 、 H2C2O4·2H2O、NaCl、邻苯二甲酸氢钾
3.1 标准溶液配制
1.直接配制法
直接称量基准物质，用容量瓶配制，定容。一般使 用基准试剂或优级纯。
2. 间接配制法（标定法）
2.2 滴定方式
1. 直接滴定法（涉及一个反应）
完全满足滴定分析反应的条件可用直 接滴定法 滴定剂与被测物之间的反应式为：
aA+bB=cC+dD 滴定到化学计量点时，a 摩尔 A 与 b 摩
尔 B 作用完全 如HCl标准溶液滴定NaOH溶液
2. 返滴定法
先准确加入过量标准溶液，使与试液中的 待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以 后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液 的方法。
一般分析
生化及医用化学
注意标准试剂、高纯试剂、专用试剂的区别
１ 滴定分析法概论
使用滴定管将一种已知 准确浓度的试剂溶液（标 准溶液）滴加到待测物的 溶液中，直到待测组分恰 好完全反应为止，然后根 据标准溶液的浓度和所消 耗的体积，算出待测组分 的含量。
滴定剂 未必是标准
溶液
1.1滴定分析基本术语
分析天平称量的绝对误差为±0.0002g,为保证 称量误差小于±0.1%，称量量必须大于一定 的数值。
0.0002g 100% 0.1% x 0.0002 g即 x 0.2 g
xg
0.001
一般所用50ml滴定管，最小分度为0.1ml，滴 定管读数最后一位读数的绝对误差为±0.02ml。 为保证滴定管读数造成的相对误差在±0.1% 以内，故滴定管体积不应少于
3. 间接滴定法
通过另外的化学反应，以滴定法定量进行。适用 于不能与滴定剂起化学反应的物质。
例： KMnO4滴定Ca2+
Ca2+
CaC2O4沉淀
H2SO4
C2O42KMnO4标液
间接滴定
4. 置换滴定法
先用适当试剂与待测物质反应，定量置换 出另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的 方法。适用于无明确定量关系的反应。
不符合基准物质条件。例如：固体NaOH；盐酸； 高锰酸钾等物质。 标准溶液的浓度通过基准物或用另一种已知浓度的 标液来确定浓度的方法
如何控制此步骤误差小于0.1%？
例1：试计算以Na2CO3为基准物质标定浓度约 为0.1mol·L-1的盐酸时， Na2CO3的称量范围 为多少才能使称量误差小于±0.1%？
适用于反应较慢或难溶于水的固体试样
例：Al3+ +一定过量EDTA标液
剩余EDTA
Zn2+标液
返滴定
n(EDTA)总 - n(EDTA )过量 = n(Al) ( c ·V) (EDTA)总 - (c·V )(Zn) = (c·V )(Al)
例：固体CaCO3 + 一定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标准溶液 返滴定
中指示剂变色点与化学计量点之间的差别。
1.2滴定分析法特点
➢ 简便、快速，适于常量分析 ➢ 准确度高 ➢ 应用广泛
1.3 滴定分析法的分类
➢以化学反应为基础的分析方法，称为化学 分析法(chemical analysis)，包括重量分析法 和滴定分析法。滴定分析法按照所利用 的化学反应类型不同，可分为下列四种:
0.02ml 100% 0.1% xml
x 0.02 m l即 x 20m l 0.001
另外由于50ml滴定管最大滴定体积一般应控 制在30 ml以内，由此可估算基准物质的称量
范围。
N a2C O3 2 HC l 2 N aC l 2 H 2O C O2
1 xg