第一节 水溶液 一轮复习教学案 含答案

第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液
【学习目标】
1．掌握水的电离及水的离子积常数2．理解水溶液的酸碱度与溶液pH的关系
3．掌握溶液pH的计算类型及方法4．理解电解质在水溶液中的存在方式
【预习导学】
一．水的电离
实验证明，去离子纯水也会有微弱的导电性，说明纯水中的微粒除水分子外还存在、，是由产生的。

1、水的电离方程式：
水电离的特点：电离程度，为（吸热、放热）过程
2、水的电离平衡常数：
3、水的离子积常数：，25℃（常温）水的离子积常数：
4、影响水的电离平衡的因素H2
O H+ + OH- △H ＞0
（1）酸、碱：纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡移动，此时若温度不变，Kw 。

（2）温度：水的电离热，升温将水的电离，故平衡右移，[H+]和[OH-]同时增大，K w，pH值变，溶液显性；
（3）易水解的盐:纯水中加能水解的盐，会水的电离，使水的电离程度增大，但
只要温度不变，K w
（4）其它因素:如向水中加入活泼金属，则水的电离平衡向移动。

【练习】1.纯水在室温下的PH=____,若温度升高, [H＋]______1.0×10－7mol/L,溶液PH____7,溶液呈________性。

2.在某温度时，测得纯水中的[H＋]=2.4×10－7mol/L,则[OH－]=_________________。

3. 25℃时（1）在0.01 mol·L-1盐酸中，[H+]= ,
[OH-]= 。

（2）在0.01 mol·L-1 NaOH溶液中[H+]= , [OH-]= 。

二、溶液的酸碱度
酸性溶液中并非只有H+,还有OH-，只是[H+][OH-]；碱性溶液中也存在H+，溶液的酸碱性是由溶液中的决定的。

１、溶液的酸碱性
2．溶液的pH
1）公式：___________ 2) 应用范围：________________pH的范围____________
3）pH与溶液酸碱度的关系
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
←—————————————————————→
pH越酸性越pH越碱性越
4) pH的测量方法：________ ______, ___________ ___，。

用pH试纸测定溶液PH值的操作方法________________________________。

5) PH的相关计算: 基本公式：pH= , pOH= ;
c(H+)= , c(OH－)=
【练习】1. 25℃时pH=4的硫酸的物质的量浓度为_______pH=11的NaOH溶液的物质的量浓度为___________
2.25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中，水电离的[H+]= ；pH=4的盐酸溶液中，水电离的[H+]=
3. 25℃时，计算10-3 mol/L的NaOH溶液的pH由水电离出的OH﹣的浓度；10-3 mol/L的HCl溶液的pH及由水电离出的H+的浓度。

【三维练习】
O H+ + OH-向右移动，且溶液显酸性的是（）
1．下列操作，能使电离平衡H
A、向水中加入NaHSO4溶液
B、向水中加入Al2(SO4)3溶液
C、向水中加入Na2CO3溶液
D、将水加热到100℃，使pH=6
2．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L−1的一元酸HA与b mol∙L−1的一元碱BOH等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是
A．a = b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H＋)= Kw mol∙L−1
D．混台溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)
3．下列溶液一定是中性的是（）
A、pH=7的溶液
B、非电解质溶于水得到的溶液
C、由等物质的量的强酸、强碱反应得到的溶液
D、[H+]=[OH-]
4．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2- 据此判断以下叙述中错误的是（）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)
5．（2010海南）常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4
6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积变小，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性
7.（2010天津理综）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．p H＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是p H＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．p H＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
8．向纯水中加少量NaHSO4溶液，温度不变时溶液中（）
A、pH升高
B、酸性增强
C、水中c(H+)与c(OH－)乘积增大
D、c(OH－)减小
9．在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为A mol/L 和B mol/L，则A与B的关系正确的是：（）
A、A＞B
B、A=10－4B
C、B=10－4A
D、A=B
10．（09海南）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C．升高温度，溶液的pH增大 D．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
11．（09广东）下列说法正确的是
A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32 －、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
12、25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:1010:109 B.1:5:5×109:5×108
C.1:20:1010:109
D.1:10:104:109
13. 取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A.0.01mol/L
B. 0.017mol/L
C. 0.05mol/L
D. 0.50mol/L
14、水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO4溶液B．KF溶液
C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液
15. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
16.(1)在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则
混合前，该强酸的pH与强碱的pH之间满足的关系是
(2) 在25℃时，若10体积的盐酸溶液与1体积的Ba(OH)2溶液混合后，溶液呈酸性，
则混合前，盐酸的pH与Ba(OH)2的pH之间满足的关系是
3-1
1-5 BCDCB 6-10 DBBDBC 11-14 AADC 14、pH1+ pH2=15 pH1+ pH2<15。