金属钠的化学性质 ppt课件
合集下载
钠的性质ppt课件
钠保存在煤油中
B. 浓盐酸需密闭保存 C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
课后练习
2.将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是
(D )
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生
课后练习
3.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（ B ）
金属钠质地较软，可用小刀切割，刚切开的金属钠呈银白色，有金属 光泽，暴露在空气中，很快变暗。
二、钠的物理性质
颜色
状态
质地 （硬度）
密度
熔点
银白色 有金属 光泽
固态
较软
小于水、 大于煤 油
较低
【注意】钠保存在煤油中，钠着火用沙土或细沙扑灭。
三、钠的化学性质 1、与氧气反应
刚切开的金属钠呈银白色，有金属光泽，暴露在空气中，很快变暗。 常温下，钠在空气中与氧气发生反应，生成氧化钠。
三、钠的化学性质 3、与H2O反应
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量，反应 后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑
离子方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2Na++2OH- + H2↑
三、钠的化学性质 4、与酸反应
（1）钠先与盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na + O2 ══ Na2O2
三、钠的化学性质 2、与Cl2和S反应
金属钠非常活泼，不仅可和氧气反应，还与很多非金属反应。
①与氯气反应：
2Na+Cl2===2NaCl（白烟，火焰为黄色）
B. 浓盐酸需密闭保存 C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
课后练习
2.将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是
(D )
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生
课后练习
3.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（ B ）
金属钠质地较软，可用小刀切割，刚切开的金属钠呈银白色，有金属 光泽，暴露在空气中，很快变暗。
二、钠的物理性质
颜色
状态
质地 （硬度）
密度
熔点
银白色 有金属 光泽
固态
较软
小于水、 大于煤 油
较低
【注意】钠保存在煤油中，钠着火用沙土或细沙扑灭。
三、钠的化学性质 1、与氧气反应
刚切开的金属钠呈银白色，有金属光泽，暴露在空气中，很快变暗。 常温下，钠在空气中与氧气发生反应，生成氧化钠。
三、钠的化学性质 3、与H2O反应
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量，反应 后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑
离子方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2Na++2OH- + H2↑
三、钠的化学性质 4、与酸反应
（1）钠先与盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na + O2 ══ Na2O2
三、钠的化学性质 2、与Cl2和S反应
金属钠非常活泼，不仅可和氧气反应，还与很多非金属反应。
①与氯气反应：
2Na+Cl2===2NaCl（白烟，火焰为黄色）
高一化学钠 PPT课件 图文
钠与CuSO4溶液反应：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠
钠在空气中将发生如下反应: （变暗） （易潮解）
钠
实验现象： 浮 －－密度比水小
熔 －－熔点低且反应放热
游 －－产生气体
响 －－反应剧烈
红 －－产生碱
请设计实验证明的确产生了气体 且是氢气
钠
化学方程式：
失2e
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
钠
结论：
失2e-
2Na + H2O ==== 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂 得2e-
推测：
钠能否与盐酸反应生成氢气?若能， 试分析反应的剧烈程度；若不能， 请说明理由。
思考：钠为什么要保存在煤油里？ 4Na+O2==2Na2O 实验2－ 2 : 观察实验现象，推测产物
钠
思考：燃烧产物是氧化钠吗？
介绍材料：氧化钠是一种白色的固体， 碱性氧化物，能与水反应，生成氧化 钠，并放出热量。它还能与酸或酸性 氧化物反应。
实验：往燃烧产物上滴几滴水，观察 实验现象
钠
二.钠的化学性质： 1.与非金属反应：
•金属的原子结构特点
最外层电子数少
•金属的化学性质特点：
易失电子 易被氧化 易发生氧化反应 具明显的还原性
钠
钠
钠
Li，Na，K，Rb，Cs，Fr 锂，钠，钾，铷，铯，钫
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠
钠在空气中将发生如下反应: （变暗） （易潮解）
钠
实验现象： 浮 －－密度比水小
熔 －－熔点低且反应放热
游 －－产生气体
响 －－反应剧烈
红 －－产生碱
请设计实验证明的确产生了气体 且是氢气
钠
化学方程式：
失2e
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
钠
结论：
失2e-
2Na + H2O ==== 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂 得2e-
推测：
钠能否与盐酸反应生成氢气?若能， 试分析反应的剧烈程度；若不能， 请说明理由。
思考：钠为什么要保存在煤油里？ 4Na+O2==2Na2O 实验2－ 2 : 观察实验现象，推测产物
钠
思考：燃烧产物是氧化钠吗？
介绍材料：氧化钠是一种白色的固体， 碱性氧化物，能与水反应，生成氧化 钠，并放出热量。它还能与酸或酸性 氧化物反应。
实验：往燃烧产物上滴几滴水，观察 实验现象
钠
二.钠的化学性质： 1.与非金属反应：
•金属的原子结构特点
最外层电子数少
•金属的化学性质特点：
易失电子 易被氧化 易发生氧化反应 具明显的还原性
钠
钠
钠
Li，Na，K，Rb，Cs，Fr 锂，钠，钾，铷，铯，钫
金属钠的化学性质25416ppt课件
.
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
从现象分析： 滴有酚酞试剂的溶液变红，
说明有碱性物质生成
.
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
从元素守恒角度分析： 碱性物质中含有的阳离子由钠变
价得到，因此碱性物质是 NaOH
.
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
从化合价变化角度分析：
2 e-
.
小结
一、钠的物理性质 二、钠的化学性质
1、与非金属反应： ①与氧气反应： ②与硫、氯气反应：
2、与水反应：
.
练习：
1、下列说法错误的是
（C）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠的燃烧火焰呈黄色
2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质
无关的是 A、钠的熔点低
.
[ 学生活动b ]
将钠在蒸发皿中加热，观察现象 1. 钠的形状是否有变化？ 2. 火焰是什么颜色？ 3. 生成物是什么颜色？
现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟， 火焰呈黄色，生成一种淡黄色粉末。
.
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
①钠与O2的反应
∆
-1
2 Na + O2 ＝ Na2O2
淡黄色固体
钠熔成光亮小球，有时可能 有火花；
钠在水面四处游动，发出嘶 嘶的响声;
加有酚酞的溶液变成红色。
钠的密度比水小ຫໍສະໝຸດ 钠具有银白色金属光泽，熔 点较低，且反应放热
？ 生成气体推动小球游动，反
应剧烈且放热 生成碱性物质使酚酞变红
.
一、钠的化学性质
2、钠与水的反应 [ 学生活动c ]讨论钠与水反应的产物
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
从现象分析： 滴有酚酞试剂的溶液变红，
说明有碱性物质生成
.
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
从元素守恒角度分析： 碱性物质中含有的阳离子由钠变
价得到，因此碱性物质是 NaOH
.
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
从化合价变化角度分析：
2 e-
.
小结
一、钠的物理性质 二、钠的化学性质
1、与非金属反应： ①与氧气反应： ②与硫、氯气反应：
2、与水反应：
.
练习：
1、下列说法错误的是
（C）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠的燃烧火焰呈黄色
2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质
无关的是 A、钠的熔点低
.
[ 学生活动b ]
将钠在蒸发皿中加热，观察现象 1. 钠的形状是否有变化？ 2. 火焰是什么颜色？ 3. 生成物是什么颜色？
现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟， 火焰呈黄色，生成一种淡黄色粉末。
.
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
①钠与O2的反应
∆
-1
2 Na + O2 ＝ Na2O2
淡黄色固体
钠熔成光亮小球，有时可能 有火花；
钠在水面四处游动，发出嘶 嘶的响声;
加有酚酞的溶液变成红色。
钠的密度比水小ຫໍສະໝຸດ 钠具有银白色金属光泽，熔 点较低，且反应放热
？ 生成气体推动小球游动，反
应剧烈且放热 生成碱性物质使酚酞变红
.
一、钠的化学性质
2、钠与水的反应 [ 学生活动c ]讨论钠与水反应的产物
金属钠的化学性质ppt 人教课标版
（2）为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上 冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物 质，双手感到剧烈的疼痛？
性质小结：
钠能够和氧气、氯气、硫、水等反应，而且 这些反应都是氧化还原反应，钠在这些反应中 都是作还原剂，充分体现出钠的强还原性。 钠的化学性质是由钠的结构决定的。
钠原子结构
结构特点： 钠原子核外有三个电子层，最外层只有一个 电子，易失去一个电子变成钠离子： Na-e-→Na+，形成稳定结构. 所以在化学反应中表现出强的还原性.
谢谢指导！
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。 43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才是销售的开始。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸甜苦辣，相依相随，无须过于在意，人生如梦看淡一切，看淡曾经的伤痛，好好珍惜自己、善待自己。 46、有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。 47、苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。 48、不要等待机会，而要创造机会。 49、如梦醒来，暮色已降，豁然开朗，欣然归家。痴幻也好，感悟也罢，在这青春的飞扬的年华，亦是一份收获。犹思“花开不是为了花落，而是为了更加灿烂。 50、人活着要呼吸。呼者，出一口气；吸者，争一口气。 51、如果我不坚强，那就等着别人来嘲笑。 52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 75、自己选择的路，跪着也要走完。 76、当你的希望一个个落空，你也要坚定，要沉着！ 77、蚁穴虽小，溃之千里。 78、我成功因为我志在成功！ 79、凡真心尝试助人者，没有不帮到自己的。 80、相信自己，你能作茧自缚，就能破茧成蝶。 81、偶尔，只需要一个鼓励的微笑，就可以说服自己继续坚强下去。 82、年轻是本钱，但不努力就不值钱。 83、一时的忍耐是为了更广阔的自由，一时的纪律约束是为了更大的成功。 84、在你不害怕的时间去斗牛，这不算什么；在你害怕时不去斗牛，也没有什么了不起；只有在你害怕时还去斗牛才是真正了不起。 85、能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。 86、天赐我一双翅膀，就应该展翅翱翔，满天乌云又能怎样，穿越过就是阳光。 87、活鱼会逆流而上，死鱼才会随波逐流。 88、钕人总是把男人的谎言当作誓言去信守。 89、任何业绩的质变都来自于量变的积累。 90、要战胜恐惧，而不是退缩。
性质小结：
钠能够和氧气、氯气、硫、水等反应，而且 这些反应都是氧化还原反应，钠在这些反应中 都是作还原剂，充分体现出钠的强还原性。 钠的化学性质是由钠的结构决定的。
钠原子结构
结构特点： 钠原子核外有三个电子层，最外层只有一个 电子，易失去一个电子变成钠离子： Na-e-→Na+，形成稳定结构. 所以在化学反应中表现出强的还原性.
谢谢指导！
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。 43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才是销售的开始。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸甜苦辣，相依相随，无须过于在意，人生如梦看淡一切，看淡曾经的伤痛，好好珍惜自己、善待自己。 46、有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。 47、苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。 48、不要等待机会，而要创造机会。 49、如梦醒来，暮色已降，豁然开朗，欣然归家。痴幻也好，感悟也罢，在这青春的飞扬的年华，亦是一份收获。犹思“花开不是为了花落，而是为了更加灿烂。 50、人活着要呼吸。呼者，出一口气；吸者，争一口气。 51、如果我不坚强，那就等着别人来嘲笑。 52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 75、自己选择的路，跪着也要走完。 76、当你的希望一个个落空，你也要坚定，要沉着！ 77、蚁穴虽小，溃之千里。 78、我成功因为我志在成功！ 79、凡真心尝试助人者，没有不帮到自己的。 80、相信自己，你能作茧自缚，就能破茧成蝶。 81、偶尔，只需要一个鼓励的微笑，就可以说服自己继续坚强下去。 82、年轻是本钱，但不努力就不值钱。 83、一时的忍耐是为了更广阔的自由，一时的纪律约束是为了更大的成功。 84、在你不害怕的时间去斗牛，这不算什么；在你害怕时不去斗牛，也没有什么了不起；只有在你害怕时还去斗牛才是真正了不起。 85、能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。 86、天赐我一双翅膀，就应该展翅翱翔，满天乌云又能怎样，穿越过就是阳光。 87、活鱼会逆流而上，死鱼才会随波逐流。 88、钕人总是把男人的谎言当作誓言去信守。 89、任何业绩的质变都来自于量变的积累。 90、要战胜恐惧，而不是退缩。
钠的性质ppt课件
么？ 银白色、金属光泽；很快变暗
4Na + O2
2Na2O
钠与氧气反应
钠与氧气反应
（1） 受热后熔化
（2） 剧烈反应
（3）
（4）
发出黄色火焰 生成淡黄色固体
2Na + O2 △ Na2O2（过氧化钠）
1 与氧气反应
常温：4Na + O2
-2
2Na2O
（）
加热：2Na + O2
△
-1
Na2O2
（
预测 钠具有什么性质？
原子结构
金属的共性 与非金属单质、 酸、一些盐等反应
共性
分类法
预测
钠具有强 还原性
金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al
Zn Fe……
特性
比较法
任务三 结合实验现象，思考下列问题
实验法
观察法
1.钠的保存方法。
保存在煤油中
2.钠可以用小刀切割，说明什么？
硬度小
3.新切开的钠的断面有何变化？为什
资料卡片 检验氢气的方法：1.燃烧法 2.燃爆法
科学探究的步骤和方法 预测
对实验证据 进行分析、归纳、
概括、推论
实验 解释与结论
任务五 如果钠不慎着火，该如何灭火？ 干燥的沙土盖灭
任务六 在制备无水有机溶剂时，首先用廉价且除水效果 好的氧化钙进行粗处理，再用钠丝除去微量的水，这利 用了钠的什么性质？
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和 描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？写出相应的方程式。
实验现象
分析及结论
浮在水面 熔化成液态小球 在水面无规则游动 发出嘶嘶的响声
密度比水的小 反应放热，钠的熔点低
《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物-人教版高中化学必修一(0001)PPT课件
(1)盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么? 提示：钠与水反应放出热量，使生成的氢气发生爆炸。
(2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么? 提示：钠易与空气中的氧气、水等反应，而钠不与煤 油反应，且密度比煤油大，故将钠保存在煤油中隔绝 空气。
知识点一钠露置在空气中的变化 【重点释疑】 1．相应变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末。
(3)钠与氧气的反应，无论常温还是加热条件，钠均作 还原剂。 () 提示：√。钠与氧气反应化合价从0价升高到+1价，作 还原剂。
2．钠与水的反应 (1)实验探究
现象
浮 钠浮在水面上
熔
熔成闪亮 的小球
游
钠在水面上 迅速游动
响
发出“嘶嘶” 声响
红
溶液变红
原因
钠的密度比水__小_ 钠的熔点__低_且反
【案例示范】 【典例】(2019·淄博高一检测)钠露置在空气中易变 质，其变质过程中不可能产生的物质是 () A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)NaOH可与空气中的二氧化碳反应。 (2)空气中的二氧化碳含量少，与氢氧化钠反应不能生 成NaHCO3。
第二章海水中的重要元素——钠和氯 第一节钠及其化合物
第1课时活泼的金属单质—,有 金属光泽
密度
ρ(水)_大___于 ρ(钠)_大___于
ρ(煤油)
熔点
_小__于__
100 ℃
硬度
柔软
质地____,可
以用小刀切割
二、钠的结构与化学性质
钠的最外电子层上只有_1_个电子，在化学反应中该电子 很容易_失__去__。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很
金属钠的课件ppt.ppt
钠元素在自然界以化合态形式存在，主要 形式是NaCl 钠的化合物有很多，用途也很广泛.本节 介绍：Na2O和Na2O2, Na2CO3和NaHCO3
退出
钠
知识回顾
初中生石灰有哪些化学性质？
碱性氧 化物
CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaO+CO2=CaCO3
碱性氧化物 ：与酸反应只生成盐和水的金属氧化 钠
钠
钠和盐溶液反应
例如：钠和CuSO4溶液反应 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与 某些盐反应。
其反应式为： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4 总反应式：
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
得2×2e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
钠
钠在空气中燃烧
失去2×e-
2Na + O2 点燃
Na2O2(淡黄色)
得到2×e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
钠
2、与其它非金属反应：
（1）在氯气中燃烧
（剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点2燃NaCl
(2)和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）
2Na + S
钠
碱性氧化物
氧化钠和过氧
过氧化物 化钠性质比较
化学式
色、态
Na2O
白色、固体
化 学
与水 反应
Na2O+H2O=2NaOH
性 质
退出
钠
知识回顾
初中生石灰有哪些化学性质？
碱性氧 化物
CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaO+CO2=CaCO3
碱性氧化物 ：与酸反应只生成盐和水的金属氧化 钠
钠
钠和盐溶液反应
例如：钠和CuSO4溶液反应 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与 某些盐反应。
其反应式为： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4 总反应式：
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
得2×2e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
钠
钠在空气中燃烧
失去2×e-
2Na + O2 点燃
Na2O2(淡黄色)
得到2×e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
钠
2、与其它非金属反应：
（1）在氯气中燃烧
（剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点2燃NaCl
(2)和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）
2Na + S
钠
碱性氧化物
氧化钠和过氧
过氧化物 化钠性质比较
化学式
色、态
Na2O
白色、固体
化 学
与水 反应
Na2O+H2O=2NaOH
性 质
钠及其化合物ppt课件
-1 1：2
任务探究
学习任务
探究活动一 氧化钠和过氧化
钠的性质
探究活动二 碳酸钠和碳酸 氢钠的性质
探究活动三 碳酸钠和碳酸 氢钠的鉴别、 转化与除杂
探究活动四 侯氏制碱法
展示
G2 B1 学程P13+思考题
学程P15 G4 B1 Na2CO3 G6 B1 NaHCO3
学程P16
G12 B1
G7 B1思考题1 学程P23侯氏制
(3)如何除去NaHCO3 溶液中少量的Na2CO3 ？ 通入足量CO2
(4) CO2中含有HCl气体？
将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气
【焰色试验】
焰色试验：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。
根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样
的定性分析操作称为焰色试验。
NaHCO3
易溶于水
易溶于水(溶解度比Na2CO3__小__)
都呈碱性(浓度相同时Na2CO3溶液碱性更强）
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
热稳定性
与足量 Ca(OH)2反应
稳定
NaCO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3 +2NaOH
俗名 化学式
碳酸钠 纯___碱___、__苏___打___
Na2CO3
碳酸氢钠 __小__苏___打__ NaHCO3
颜色状态 用途
白色粉末
用于玻璃、肥皂、洗涤剂、 造纸、纺织等工业
白色晶体
制发酵剂、灭火剂，医疗上用于 治胃酸过多
【探究活动二】
任务探究
学习任务
探究活动一 氧化钠和过氧化
钠的性质
探究活动二 碳酸钠和碳酸 氢钠的性质
探究活动三 碳酸钠和碳酸 氢钠的鉴别、 转化与除杂
探究活动四 侯氏制碱法
展示
G2 B1 学程P13+思考题
学程P15 G4 B1 Na2CO3 G6 B1 NaHCO3
学程P16
G12 B1
G7 B1思考题1 学程P23侯氏制
(3)如何除去NaHCO3 溶液中少量的Na2CO3 ？ 通入足量CO2
(4) CO2中含有HCl气体？
将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气
【焰色试验】
焰色试验：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。
根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样
的定性分析操作称为焰色试验。
NaHCO3
易溶于水
易溶于水(溶解度比Na2CO3__小__)
都呈碱性(浓度相同时Na2CO3溶液碱性更强）
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
热稳定性
与足量 Ca(OH)2反应
稳定
NaCO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3 +2NaOH
俗名 化学式
碳酸钠 纯___碱___、__苏___打___
Na2CO3
碳酸氢钠 __小__苏___打__ NaHCO3
颜色状态 用途
白色粉末
用于玻璃、肥皂、洗涤剂、 造纸、纺织等工业
白色晶体
制发酵剂、灭火剂，医疗上用于 治胃酸过多
【探究活动二】
钠的性质及用途 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
小结
一、钠的物理性质 二、钠的化学性质
1、与非金属反应： ①与氧气反应： ②与硫、氯气反应：
2、与酸反应： 3、与盐的反应
用滤纸吸干③钠块要大米粒大小④ 剩余的钠放回原瓶。
Q2：刚才切开钠时看到银白色，但在空 气中为什么会很快变暗呢？
Q3：如果加热，钠又会发生什么变化呢？
【学生实验2】把这一小块金属钠，放在石棉网上加热， 观察现象。
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体。
△
特殊2的N氧a+化O物2—==—=过N氧a2化O钠2（：淡+N1a黄2-O色12固体）
化合态：元素以化合物 的形式存在
游离态：元素以单质 的形态存在
金属的物理通性 一、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体 二、金属的颜色光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光 泽，少数金属是特殊颜色，如铜是紫红 色，金是金黄色 三、良好的导电、导热性 四、延展性 延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质
① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
② 2Mg+O2点＝燃 2MgO
③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
注意钠的取用:①镊子（不能用
手接触） ②煤油要用滤纸吸干③钠 块要大米粒大小④ 剩余的钠放回原 瓶。
钠的性质课件
钠的电化学性质
钠是一种银白色的金属元素，具有较低的电负性。 在电化学反应中，钠通常作为阳极参与反应，表现出良好的导电性。
钠的配位性
钠可以与某些配位体形成稳定的配位 键。
在配位反应中，钠通常作为配位体提 供电子，形成稳定的配位键。
03
钠的存在和制备
钠的存在形式
钠以化合物的形式广泛存在于地壳中，如食盐（NaCl）。
此外，一些食品添加剂、防腐剂和抗氧化剂中也含有钠，有助于延长食品保质期，提高食品 品质。
需要注意的是，虽然钠在工业、科学研究和日常生活中有广泛应用，但摄入过多的钠也会对 身体造成负面影响，如高血压等疾病。因此，保持适当的钠摄入量是保持身体健康的重要因 素之一。
感谢您的观看
THANKS
02
钠的化学性质
钠的氧化态
01
钠的常见氧化态是+1，但在某些 条件下，钠也可以表现出+2的氧 化态。
02
钠的+1氧化态通常在正常条件下 稳定，但在强氧化剂存在下，钠 可以失去一个电子，表现出+2的 氧化态。Fra bibliotek钠的还原性
钠是一种活泼的金属元素，具有很强 的还原性。
在化学反应中，钠通常可以提供电子 ，表现出强烈的还原特性。
在自然界中，钠通常存在于矿物中，如霞石、明矾等。
钠的制备方法
通过电解熔融的氯化钠（NaCl）来制备钠。
在实验室中，可以通过金属钾或钠与氯化物的反应来制备钠。
04
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化 钠（Na2O）和过氧 化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄 色固体，具有强氧化 性，可作漂白剂和氧 化剂。
氯化钠是食盐的主要成分，用于调味 和腌渍食品；硫酸钠用于制造玻璃、 肥皂等；碳酸钠用于制造纯碱、玻璃 、肥皂等。
金属钠的课件(精品)
金属钠的密度与硬度
总结词
金属钠的密度较小，硬度较低。
详细描述
金属钠的密度为0.97克/立方厘米，相对较小。硬度方面，由于金属钠质地较软，可以用刀切割，因此 其硬度较低。与其他金属相比，金属钠的硬度和密度都较小。
03
CATALOGUE
金属钠的化学性质
金属钠与水的反应
总结词
剧烈反应，放出氢气
详细描述
钠同位素分析
利用钠同位素分析可以研究地球科学、环境科学等领域的问题，如 地质年代测定、污染物来源分析等。
金属钠在日常生活中的应用
食品添加剂
某些食品中会添加少量的钠盐，以提高食品的口感和保存性。
洗涤剂
一些洗衣粉、肥皂等洗涤剂中会添加氢氧化钠，以提高去污能力 。
药品制备
某些药品的制备过程中会使用到金属钠，如某些抗生素、维生素 等。
VS
无害化处理
对于无法回收利用的金属钠废弃物，应进 行无害化处理，如高温焚烧、化学分解等 方法，以降低对环境的危害。
THANKS
感谢观看
详细描述
金属钠可以与许多其他化合物发生反应，生成不同的产物。这些反应通常涉及 电子转移和化合价的改变。例如，钠可以与氧化合生成氧化钠，与硫合生成硫 化钠等。
04
CATALOGUE
金属钠的应用
金属钠在工业上的应用
钠-钾合金
钠-钾合金是工业上常用的低熔点 合金，可用于制造低温环境下的 密封材料、焊接材料等。
金属钠与水反应非常剧烈，放出大量的热，并生成氢气。这个反应是钠与水电离出的氢 离子反应，生成氢氧化钠和氢气。
金属钠与酸的反应
要点一
总结词
快速反应，放出氢气
要点二
详细描述
金属钠的性质.pptx
★ 1、钠与氧气反应的化学反应程式：
常温下：4Na + O2 == 2Na2O <白色固体> 加热时：2Na ＋ O2 === Na2O2 <黄色固体>
★ 2、钠与氯气反应的化学反应程式：
2Na + Cl2 点=燃= 2NaCl <白烟>
★ 3、钠与水反应的化学反应程式：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
3. 钠与水的反应的实 验现象及实验注意 事项
第25页/共27页
第26页/共27页
感谢您的观看！
第27页/共27页
(2)U形管中溶液的颜色, 从上到下逐渐由无色变成了红色 说明有 NaOH 生成。 (3)铜丝的变化现象是， 黑色变为红色 说明有 H2 生 成。 (4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液中溶质的 质量分数是 【40a/（22a＋23b）】 ×100％。
第24页/共27页
小结：
1. 钠的物理性质 2. 钠与氧气的反应
第9页/共27页
实验现象分析：
现象
分析（或结论）
（1）浮在水面
密度比水小
（2）熔化成液态小球
反应放热，钠的熔点低
（3）在水面无规则游动 （4）发出咝咝的响声
反应剧烈，有气体<H2>产生 产生气体，受力不匀
（5）滴入酚酞后溶液变红 生成了可溶性碱<NaOH>
第10页/共27页
思考：
如何判断钠和水反应的产物是什么呢？
2、怎样保存金属钠? 3、钠着火以后能否用水来灭？实验室钠着火应如 何处理？
第18页/共27页
三、钠的存在及保存：
1、存在：自然界以化合态的形式存在——很活泼 2、保存：大量密封保存、少量钠保存在煤油中。 3、实验室中Na着火：用干沙土扑灭
常温下：4Na + O2 == 2Na2O <白色固体> 加热时：2Na ＋ O2 === Na2O2 <黄色固体>
★ 2、钠与氯气反应的化学反应程式：
2Na + Cl2 点=燃= 2NaCl <白烟>
★ 3、钠与水反应的化学反应程式：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
3. 钠与水的反应的实 验现象及实验注意 事项
第25页/共27页
第26页/共27页
感谢您的观看！
第27页/共27页
(2)U形管中溶液的颜色, 从上到下逐渐由无色变成了红色 说明有 NaOH 生成。 (3)铜丝的变化现象是， 黑色变为红色 说明有 H2 生 成。 (4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液中溶质的 质量分数是 【40a/（22a＋23b）】 ×100％。
第24页/共27页
小结：
1. 钠的物理性质 2. 钠与氧气的反应
第9页/共27页
实验现象分析：
现象
分析（或结论）
（1）浮在水面
密度比水小
（2）熔化成液态小球
反应放热，钠的熔点低
（3）在水面无规则游动 （4）发出咝咝的响声
反应剧烈，有气体<H2>产生 产生气体，受力不匀
（5）滴入酚酞后溶液变红 生成了可溶性碱<NaOH>
第10页/共27页
思考：
如何判断钠和水反应的产物是什么呢？
2、怎样保存金属钠? 3、钠着火以后能否用水来灭？实验室钠着火应如 何处理？
第18页/共27页
三、钠的存在及保存：
1、存在：自然界以化合态的形式存在——很活泼 2、保存：大量密封保存、少量钠保存在煤油中。 3、实验室中Na着火：用干沙土扑灭
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
思考：
钠能不能大量置换硫酸铜溶液中的铜？
钠先与水反应，而不直接置换金属。
钠与CuSO4溶液反应： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ① 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ②
①+ ②
2Na + 2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑
1、钠与非金属的反应
条
①钠与O2的反应
常温
件 不
4 Na + O2 ＝ 2 Na2O
同 ，
白色固体 产
2 Na + O2 ＝∆ Na2O2
物 不 同
淡黄色固体
二、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
②钠与其他非金属的反应
2 Na + S ＝ Na2S
（研磨易爆炸） 点燃
2 Na + Cl2 ＝ 2 NaCl
钠熔成光亮小球；
熔点较低，且反应放热
钠在水面四处游动；
生成气体推动小球游动
发出嘶嘶的响声;
反应剧烈
加有酚酞的溶液变成红色。 生成碱性物质使酚酞变红
二、钠的化学性质
2、钠与水的反应
讨论钠与水反应的产物
• 从现象分析 • 从元素守恒分析 • 从化合价变化分析
讨论钠与水反应的产物
从现象分析： 滴有酚酞试剂的溶液变红，
❖ 2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共 飘着七个白色的来历不明的金属桶。 突然，从飘在 水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色 火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起， 这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色 烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边 的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒 泡，有时甚至还突然着火。 据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将 其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打 开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手 立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里， 一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离， 伤亡不大。
（反应剧烈，产生大量白烟）
探究实验——当钠遇到水
[ 实验步骤 ]
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油， 用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。
2、在烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞试剂，并将 切下的钠粒投入烧杯中，观察实验现象。
[ 学生活动 ] 讨论并解释现象
现象
解释
钠浮在水面上；
钠的密度比水小
钠与四氯化钛在熔融状态下（无水）反应会 有何现象？
熔融
4Na+TiCl4
4NaCl+Ti
思考与探究
将金属钠投入到水和煤油的分层混合 液中，有什么实验现象？
小结
一、钠的物理性质
二、钠的化学性质
1、与非金属的反应：
①与氧气反应 ②与硫的反应 ③与氯气的反应
2、与水反应： 水溶液 3、与盐的反应：
熔融
说明有碱性物质生成
讨论钠与水反应的产物
从元素守恒角度分析： 碱性物质中含有的阳离子钠离子，
因此碱性物质是 NaOH
讨论钠与水反应的产物
从化合价变化角度分析：
2 e-
0
+1
+1
0
2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑
还原剂
氧化剂
钠与水反应的离子方程式：
2 Na + 2 H2O ＝ 2 Na+ + 2 OH- + H2 ↑
二、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
①钠与O2的反应
常温
4 Na + O2 ＝ 2 Na2O 白色固体
探究实验1
将钠在蒸发皿中加热，观察现象 1. 钠的形状是否有变化？ 2. 火焰是什么颜色？ 3. 生成物是什么颜色？
现象：钠受热融化成闪亮小球，火焰呈 黄色，生成一种淡黄色粉末。
于4%
C．大于2.3%小于4% D．大于4%
练 习：
4、 足量的金属钠和铁分别投入等体积、等物
质的量浓度的稀硫酸中，充分反应后产生的氢气的 质量是否相等？为什么？
不相等。 金属钠产生的氢气质量大。 因为铁只和稀硫酸反应，硫酸耗尽后反应即停止。 而钠除与稀硫酸反应外，还可与水反应
第一节 钠及其性质
第一课时
司母毋方鼎（商朝）
马踏飞燕（东汉）
18开黄金和铱合金做的钢笔尖
精致的金属饰品
钠
一、钠的物理性质
颜色 光泽 状态 密度 硬度
银白色
熔点
97.81 ℃
金属 光泽 沸点
882.9℃
固体
延展性 好
0.97 g/cm3 导电性
强
柔软
导热性 强
银白色；硬度小；密度小；熔点低； 热和电的良导体 钠
练习：
1、下列说法错误的是（ C ） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠的燃烧火焰呈黄色
练习：
2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关 的是 （ C ） A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、有强还原性
练习：
3．将2.3 g钠放入100 g水中，所得溶液的质量 分数是（ D）。