物质的量(化学计算)
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错，NO2有一部分转化为N2O4 。
一、阿伏加德罗常数
【例1】 (2011·江苏)设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是( ) A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目 为0.1NA C ． 标 准 状 况 下 ， 2.24 L 己 烷 含 有 分 子 的 数 目 为
(3)考粒子的质量：任何条件下，48 g O3气体含有 6.02´1023个O3分子。
正确 。
(4)考摩尔质量：18 g D2O中含有的质子数目为10NA。 错，18 g D2O的物质的量为0.9 mol，含质子数目为9NA (5)考溶液的组成：1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有 的CO数目为0.5NA。
E．玻璃棒 F．100 mL容量瓶
(2) 配制时应称取NaNO3________g； (3) 实验开始时，需检查容量瓶________；
(4)下列操作的顺序是(用字母表示，可重复使
用)________；
A．恢复到室温 B．称量 C．洗涤 D．定容
E．溶解
F．摇匀 G．转移
(5) 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操 作对所配得溶液无影响的是(写序号)__________；会 使所配溶液的浓度偏大的是__________；会使所配溶 液的浓度偏小的是__________。 A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液 B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水 D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出
1．物质的量的基本概念
(1) 物质的量： 表示含一定数目粒子的集合体 。 符号： n 。 (2) 摩尔： 物质的量的单位 。符号： mol 。 (3）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。 符号： M 。单位： g/mol 。
(4)阿伏加德罗常数： 12 g 12C所含碳原子的个数 。
符号： NA ，单位： mol-1 。 (5)气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。
错，CO32-会水解 。
(6)考电子转移：5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数
一定为0.3×6.02×1023。
错，Fe过量时失去的电子数可以为0.2×6.02×1023。
(7)考化学键的数目：4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧 键数目为0.3×6.02×1023。
正确 。 (8)考反应原理：常温常压下，4.6 g NO2气体含有 0.602×1023个NO2分子。
w=
溶质质量 溶液质量
×100%直接入手，而不必使用V c、
w、 r之间的转化关系式，因为这些公式复杂，
难记忆，易出错。
【例3】实验室欲用NaNO3固体配制80 mL 1.4 mol/L 的NaNO3溶液，试回答：
(1) 用不到的仪器是______；
A．烧杯 B．500 mL 容量瓶
C．滴定管 D．胶头滴管
M
Vm
NA
(2)有关物理量之间的相互关系
3．阿伏加德罗常数常考八大方面
(请对实例作判断，说明理由)
(1)考物质的状态：标准状况下，22.4 L CHCl3中含有 的氯原子数目为3NA。
错，标准状况下CHCl3为液体 。 (2)考物质的组成：10 g氖(相对原子质量为20)气所含
分子数为0.25 NA。 错，Ne为单原子分子 。
解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其是基本概念与理 论中的元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转 移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
答案：D
二、物质的量浓度的计算
【例2】(2010·四川)标准状况下V L氨气溶解在1 L水 中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为r g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol ·L-1， 则下列关系中不正确的是( ) A．r=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B．w=17c/(1000r) C．w=17V/(17V+22400) D．c=1000Vr/(17V+22400)
【解析】本题考查物质的量浓度、质量分数之间的计
算等知识。
在1 L溶液中：w=
1LcmolL117gmol1
1L1000mLL1rgmL1
= 1 7 c r，B项正确。
1000
w=
=
17V
，C项正确。
17V 22400
答案：A
【解法指点】 在计算溶液的物质的量浓度(c)、
质量分数(w)等量时，可以从定义式：c= n 、
符号： Vm 。单位： L·mol-1 。
(6)物质的量浓度： 单位体积溶液里所含溶质的物。
质的量
符号： c 。单位： mol·L-1 。
(7)阿伏加德罗定律： 同温同压下，相同体积的任
何气体含有相同数目的粒子 。
Fra Baidu bibliotek．有关以物质的量为中心的计算：
(1)N = ( m ) = ( V ) = ( N ) = (cV)
E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少 量蒸馏水
F．将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液 面
【解析】此题所要求解决的问题都是中学化学实验 中最为基本的问题，解决了这些问题，也就掌握了 物质的量浓度溶液配制的根本。由于容量瓶只有在 特定容量下其计量才有实际意义，此题应该选择100 mL 容量瓶为宜。当用固体溶质进行溶液配制时，需 要计算与称量，此题不能依据80 mL 与1.4 mol/L 的 数据进行计算，应该称取的NaNO3质量为11.9 g。在 溶液配制过程中，不能有任何的溶质损失，因此， 必须保证容量瓶不能漏水，在使用前要进行检漏。 一定物质的量浓度溶液的配制还需要遵从一定的操 作顺序。实验过程中难免有误差，误差一般由溶质 与溶剂量的失真引起。
0.1NA D ． 常 温 常 压 下 ， Na2O2 与 足 量 H2O 反 应 ， 共 生 成 0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。
A．甲醇的结构简式是CH3OH，故1 mol甲醇中含有C—H 键的数目为3NA。 B．溶液体积未知，无法计算OH－的数目。 C．标准状况下己烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无 法计算。 D．Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，O的化合 价由－1价转变为0价，转移电子1 mol,0.2×2＝0.4 NA。
第5课时 物质的量（化学计算）
近两年计算在高考中的比重加大，有必要加强 计算能力的训练。计算包括两类型题，一是选择题， 只要运用恰当的技巧，如守恒法、比例法、平均化 学式(最简式)等方法容易得出正确结论，另一类是融 入后四道大题的计算，除要求一定的计算方法外， 还要有较强的运算能力，建议平时练习时加强笔算 的训练。
一、阿伏加德罗常数
【例1】 (2011·江苏)设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是( ) A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目 为0.1NA C ． 标 准 状 况 下 ， 2.24 L 己 烷 含 有 分 子 的 数 目 为
(3)考粒子的质量：任何条件下，48 g O3气体含有 6.02´1023个O3分子。
正确 。
(4)考摩尔质量：18 g D2O中含有的质子数目为10NA。 错，18 g D2O的物质的量为0.9 mol，含质子数目为9NA (5)考溶液的组成：1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有 的CO数目为0.5NA。
E．玻璃棒 F．100 mL容量瓶
(2) 配制时应称取NaNO3________g； (3) 实验开始时，需检查容量瓶________；
(4)下列操作的顺序是(用字母表示，可重复使
用)________；
A．恢复到室温 B．称量 C．洗涤 D．定容
E．溶解
F．摇匀 G．转移
(5) 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操 作对所配得溶液无影响的是(写序号)__________；会 使所配溶液的浓度偏大的是__________；会使所配溶 液的浓度偏小的是__________。 A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液 B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水 D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出
1．物质的量的基本概念
(1) 物质的量： 表示含一定数目粒子的集合体 。 符号： n 。 (2) 摩尔： 物质的量的单位 。符号： mol 。 (3）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。 符号： M 。单位： g/mol 。
(4)阿伏加德罗常数： 12 g 12C所含碳原子的个数 。
符号： NA ，单位： mol-1 。 (5)气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。
错，CO32-会水解 。
(6)考电子转移：5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数
一定为0.3×6.02×1023。
错，Fe过量时失去的电子数可以为0.2×6.02×1023。
(7)考化学键的数目：4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧 键数目为0.3×6.02×1023。
正确 。 (8)考反应原理：常温常压下，4.6 g NO2气体含有 0.602×1023个NO2分子。
w=
溶质质量 溶液质量
×100%直接入手，而不必使用V c、
w、 r之间的转化关系式，因为这些公式复杂，
难记忆，易出错。
【例3】实验室欲用NaNO3固体配制80 mL 1.4 mol/L 的NaNO3溶液，试回答：
(1) 用不到的仪器是______；
A．烧杯 B．500 mL 容量瓶
C．滴定管 D．胶头滴管
M
Vm
NA
(2)有关物理量之间的相互关系
3．阿伏加德罗常数常考八大方面
(请对实例作判断，说明理由)
(1)考物质的状态：标准状况下，22.4 L CHCl3中含有 的氯原子数目为3NA。
错，标准状况下CHCl3为液体 。 (2)考物质的组成：10 g氖(相对原子质量为20)气所含
分子数为0.25 NA。 错，Ne为单原子分子 。
解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其是基本概念与理 论中的元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转 移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
答案：D
二、物质的量浓度的计算
【例2】(2010·四川)标准状况下V L氨气溶解在1 L水 中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为r g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol ·L-1， 则下列关系中不正确的是( ) A．r=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B．w=17c/(1000r) C．w=17V/(17V+22400) D．c=1000Vr/(17V+22400)
【解析】本题考查物质的量浓度、质量分数之间的计
算等知识。
在1 L溶液中：w=
1LcmolL117gmol1
1L1000mLL1rgmL1
= 1 7 c r，B项正确。
1000
w=
=
17V
，C项正确。
17V 22400
答案：A
【解法指点】 在计算溶液的物质的量浓度(c)、
质量分数(w)等量时，可以从定义式：c= n 、
符号： Vm 。单位： L·mol-1 。
(6)物质的量浓度： 单位体积溶液里所含溶质的物。
质的量
符号： c 。单位： mol·L-1 。
(7)阿伏加德罗定律： 同温同压下，相同体积的任
何气体含有相同数目的粒子 。
Fra Baidu bibliotek．有关以物质的量为中心的计算：
(1)N = ( m ) = ( V ) = ( N ) = (cV)
E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少 量蒸馏水
F．将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液 面
【解析】此题所要求解决的问题都是中学化学实验 中最为基本的问题，解决了这些问题，也就掌握了 物质的量浓度溶液配制的根本。由于容量瓶只有在 特定容量下其计量才有实际意义，此题应该选择100 mL 容量瓶为宜。当用固体溶质进行溶液配制时，需 要计算与称量，此题不能依据80 mL 与1.4 mol/L 的 数据进行计算，应该称取的NaNO3质量为11.9 g。在 溶液配制过程中，不能有任何的溶质损失，因此， 必须保证容量瓶不能漏水，在使用前要进行检漏。 一定物质的量浓度溶液的配制还需要遵从一定的操 作顺序。实验过程中难免有误差，误差一般由溶质 与溶剂量的失真引起。
0.1NA D ． 常 温 常 压 下 ， Na2O2 与 足 量 H2O 反 应 ， 共 生 成 0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。
A．甲醇的结构简式是CH3OH，故1 mol甲醇中含有C—H 键的数目为3NA。 B．溶液体积未知，无法计算OH－的数目。 C．标准状况下己烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无 法计算。 D．Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，O的化合 价由－1价转变为0价，转移电子1 mol,0.2×2＝0.4 NA。
第5课时 物质的量（化学计算）
近两年计算在高考中的比重加大，有必要加强 计算能力的训练。计算包括两类型题，一是选择题， 只要运用恰当的技巧，如守恒法、比例法、平均化 学式(最简式)等方法容易得出正确结论，另一类是融 入后四道大题的计算，除要求一定的计算方法外， 还要有较强的运算能力，建议平时练习时加强笔算 的训练。