键的极性和分子的极性 ppt课件
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键的极性和分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响
氢键的存在可以 影响分子的极性 从而影响分子的 性质和反应性
氢键的形成条件
氢原子与电负性较大的原子（如F、O、N）形成共价键 氢原子与电负性较大的原子之间存在一定的距离 氢原子与电负性较大的原子之间的角度合适 氢原子与电负性较大的原子之间的电子密度较高
氢键对物质性质的影响
氢键对物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质有重要影响 氢键对物质的化学性质有重要影响如反应速率、反应选择性等 氢键对物质的生物活性有重要影响如药物的活性、酶的活性等 氢键对物质的晶体结构有重要影响如晶体的稳定性、晶体的形态等
取向力是由于分子间的极性相互作用引起的 氢键是由于分子间的氢原子与电负性原子之间的相互作用
引起的
范德华力的影响因素
分子极性：分子极性越大 范德华力越强
分子间距离：分子间距离 越近范德华力越强
温度：温度越高范德华力 越弱
压力：压力越大范德华力 越强
范德华力对物质性质的影响
范德华力影响物质的熔点、 沸点、硬度等物理性质
子
键的极性的影响
影响分子的极性： 键的极性决定了 分子的极性
影响分子的稳定 性：键的极性影 响分子的稳定性
影响分子的反应 性：键的极性影 响分子的反应性
影响分子的物理性 质：键的极性影响 分子的物理性质如 溶解度、熔点等
Prt Three
分子的极性
分子的极性的定义
极性分子：分子中 存在电荷分布不均 匀的情况导致分子 具有正负电荷中心
添加标题
判断分子的极性：通过比较 分子中所有键的极性来判断
分子的极性
非极性分子：分子中所有键 的极性之和小于0分子为非极
性分子
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电负性差：两个原子的电负 性差越大键的极性越强
键的极性和分子的极性ppt课件
非极性分子组成的溶质溶于非极性分子的溶剂，难 溶于极性分子组成的溶剂，这个经验规律又叫相似相溶 原理。
例如氯化氢易溶于水难溶于汽油，碘易溶于CCl4 ， 难溶于水。
C．极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移。
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
思考： 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？ 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
性
非极性分子
H2、N2、O2、 P4、C60
极性分子 CO、HCl
非极性分子 CO2、CH4
极性分子 HCN、H2O、
NH3、CH3Cl
对于ABn型分子极性判别方法
(1)孤对电子法
在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对
电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是
极性分子。
例如：C02、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子， 是非极性分子。而像H20、NH3、NP3中心原子(O、N)有孤 对电子，则为极性分子。
直线型 直线型
非极性 极性
三原 子分 子
四原 子分 子
CO2
H2O NH3 BF3
极性 180º 直线型 非极性
极性 104º30’ V型 极性 107º18' 三角锥型
极性 极性
极性 120º 平面三角形 非极性
五原 子
CH4
极性
109º28 ' 正四面体型 非极性
(4)化合价法 ABn型分子中中心原子的化合价的绝
答案
• 1. 极性分子：HCl
• 非极性分子：H2 O2 Cl2 • 2. 都是非极性分子
• 3. 极性分子：HCN H2O NH3 • 非极性分子：CO2 BF3 CH4
例如氯化氢易溶于水难溶于汽油，碘易溶于CCl4 ， 难溶于水。
C．极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移。
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
思考： 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？ 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
性
非极性分子
H2、N2、O2、 P4、C60
极性分子 CO、HCl
非极性分子 CO2、CH4
极性分子 HCN、H2O、
NH3、CH3Cl
对于ABn型分子极性判别方法
(1)孤对电子法
在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对
电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是
极性分子。
例如：C02、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子， 是非极性分子。而像H20、NH3、NP3中心原子(O、N)有孤 对电子，则为极性分子。
直线型 直线型
非极性 极性
三原 子分 子
四原 子分 子
CO2
H2O NH3 BF3
极性 180º 直线型 非极性
极性 104º30’ V型 极性 107º18' 三角锥型
极性 极性
极性 120º 平面三角形 非极性
五原 子
CH4
极性
109º28 ' 正四面体型 非极性
(4)化合价法 ABn型分子中中心原子的化合价的绝
答案
• 1. 极性分子：HCl
• 非极性分子：H2 O2 Cl2 • 2. 都是非极性分子
• 3. 极性分子：HCN H2O NH3 • 非极性分子：CO2 BF3 CH4
键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响.精选PPT
①影响 分子的 稳定性 ②共价 键的键 能越大, 分子稳 定性越 强
一
二
特别提醒 比较范德华力、氢键和化学键的注意点 (1)氢键属于分子间作用力,不属于化学键。 (2)存在氢键的物质必然存在范德华力,但是存在范德华力的物质 不一定有氢键存在。 (3)分子间作用力(范德华力和氢键)影响物质的物理性质,而化学 键决定分子的稳定性。 (4)分子间作用力存在于分子之间,而氢键只存在于电负性较大的 N、O、F三种元素原子与氢原子之间;化学键是存在于相邻原子或 离子间的强烈相互作用。
分类
极性共价键
成键原子 不同元素的原子
电子对 发生偏移
成键原子 的电性
一个原子呈正电性 (δ+),一个原子呈负电 性(δ-)
非极性共价键 同种 元素的原子 不发生偏移
电中性
一二三
2.分子的极性
3.键的极性与分子极性的关系 (1)只含有非极性键的分子一定是非极性分子,如P4。 (2)含极性键的分子,如果分子结构是空间对称的,则为非极性分 子,否则为极性分子。
二
二、范德华力、氢键及共价键的比较
范德华力
氢键
定义
分子之间普 遍存在的一 种相互作用 力,又称分子 间作用力
已经与电负性很大的原子形 成共价键的氢原子与另一个 分子中电负性很大的原子之 间的作用力
作用 分子或原子 氢原子和电负性很大的原子
粒子 (稀有气体) 形成的分子之间
强度 比较
共价键>氢键>范德华力
一二三
二、范德华力 1.定义 分子间普遍存在的作用力称为范德华力。范德华力约比化学键 的键能小1~2个数量级。 2.性质 (1)结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大;分子的极 性越大,范德华力也越大。 (2)范德华力主要影响物质的物理性质,范德华力越大,物质的熔、 沸点越高。
键的极性和分子的极性
分子的极性：分子中电荷分布不均匀导致分子具有极性。
键的极性是形成分子的基础：键的极性是形成分子的基础分子的极性是由键的极性决定的。
分子的极性是键的极性的体现：分子的极性是键的极性的体现分子的极性是由键的极性决定的。
键的极性和分子的极性的相互影响
键的极性：键的极性是指分子中不同原子或原子团之间的电荷分布不均匀导致分子具有正负电荷中心
,
键的极性和分子的极性
汇报人：
目录
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01
键的极性
02
分子的极性
03
极性分子和非极性分子
04
键的极性和分子的极性的关系
05
Prt One
单击添加章节标题
Prt Two
键的极性
什么是键的极性
键的极性是指分子中不同原子或原子团之间的电荷分布不均匀导致分子具有正负电荷中心。
键的极性是由分子中的共价键和离子键共同决定的。
添加标题
预测分子性质：分子的极性会影响分子的物理和化学性质如溶解度、熔点、沸点等。研究键的极性和分子的极性的关系有助于预测分子的性质。
添加标题
指导合成反应：分子的极性会影响化学反应的进行如酸碱反应、亲核反应等。研究键的极性和分子的极性的关系有助于指导合成反应。
添加标题
解释生物活性：许多生物大分子具有特定的极性研究键的极性和分子的极性的关系有助于解释生物活性。
非极性分子：在化工、材料、能源等领域有广泛应用如石油化工、高分子材料、太阳能电池等
极性分子和非极性分子：在环境科学、食品科学等领域有广泛应用如污水处理、食品添加剂等
极性分子和非极性分子：在电子、信息等领域有广泛应用如半导体、液晶显示等
Prt Five
键的极性和分子的极性的关系
键的极性是形成分子的基础：键的极性是形成分子的基础分子的极性是由键的极性决定的。
分子的极性是键的极性的体现：分子的极性是键的极性的体现分子的极性是由键的极性决定的。
键的极性和分子的极性的相互影响
键的极性：键的极性是指分子中不同原子或原子团之间的电荷分布不均匀导致分子具有正负电荷中心
,
键的极性和分子的极性
汇报人：
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01
键的极性
02
分子的极性
03
极性分子和非极性分子
04
键的极性和分子的极性的关系
05
Prt One
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Prt Two
键的极性
什么是键的极性
键的极性是指分子中不同原子或原子团之间的电荷分布不均匀导致分子具有正负电荷中心。
键的极性是由分子中的共价键和离子键共同决定的。
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预测分子性质：分子的极性会影响分子的物理和化学性质如溶解度、熔点、沸点等。研究键的极性和分子的极性的关系有助于预测分子的性质。
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指导合成反应：分子的极性会影响化学反应的进行如酸碱反应、亲核反应等。研究键的极性和分子的极性的关系有助于指导合成反应。
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解释生物活性：许多生物大分子具有特定的极性研究键的极性和分子的极性的关系有助于解释生物活性。
非极性分子：在化工、材料、能源等领域有广泛应用如石油化工、高分子材料、太阳能电池等
极性分子和非极性分子：在环境科学、食品科学等领域有广泛应用如污水处理、食品添加剂等
极性分子和非极性分子：在电子、信息等领域有广泛应用如半导体、液晶显示等
Prt Five
键的极性和分子的极性的关系
分子的性质-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
2.键的极性对化学性质的影响
分子结构 化学键的极性 物质的化学性质
2.键的极性对化学性质的影响
CH3COOH
CH3COO- + H+
Ka ＝ c(CH3COO-)∙ c(H+ ) c(CH3COOH)
pKa ＝ -lgKa
pKa 越小，酸性越强
【思考与交流】
分析表2-6中pKa数据的变化规律及原因
即，对于双原子分子，键有极性，分子有极性 ③含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子； 立体构型不对称的是极性分子。 判断方法：（（12））化正学电键中的心极和性负的电向中量心和是是否否重等合于零
注意：键的极性具有方向性，由正电荷中心指向负电荷中心
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子，F合≠0，为极性分子
BF3 CH4 CCl4
极性分子 极性分子 非极性分子
判断分子的极性
H2
Cl2
同种原子构成的双原子分子是非极性分子
HF HCl NH3
BF3 CH4 CCl4
不同原子构成的双原子分子是极性分子
判断分子的极性
H2
Cl2
相同原子构成的多原子分子大多是非极性分子 (O3例外)
HF HCl NH3
BF3 CH4 CCl4
→极性分子与非极性分子并不取决于分子内部是极性键还是非极性键， 而是取决于分子的对称性
①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键 ②臭氧是极性分子，共价键为极性键 ③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子
理解应用
C 1.下列说法正确的是
A.含有非极性键的分子一定是非极性分子 B.非极性分子中一定含有非极性键 C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D.两个原子之间共用两对电子对，形成的化学键一定有极性
课件11：2.3.1 键的极性、分子极性、范德华力
当堂检测
1．下列分子中，属于含有极性键的非极性 分子的是 ( D ) A．H2O B．Cl2 C．NH3 D．CH4
2．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N(NO2)3(如 图所示)。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的 说法正确的是( ) A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
不显电性
H2、O2、Cl2
2.分子极性的判断方法 分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同 决定。 (1)只含非极性键的分子：都是非极性分子。 单质分子即属此类，如H2、O2、P4、C60等。 (2)以极性键结合而形成的异核双原子分子：都是极性分子。 即A—B型分子，如HCl、CO等均为极性分子。 (3)以极性键结合而形成的多原子分子。 空间构型为中心对称的分子，是非极性分子。 空间构型为非中心对称的分子，是极性分子。
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是___H_F____。
本节内容结束
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【解析】B项，Na2O2中虽有非极性键，但却是 离子化合物。
1．下列说法正确的是( C ) A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．分子的极性与键的极性无关
【解析】含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如 H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2 中均是非极性分子，却仅有极性键；分子的极性除与键的 极性有关外，还与分子空间构型有关。
【解析】由于N、O为不同原子，其电负性不同，所 以N、O间形成极性键，A错，如题图四个氮原子形 成三角锥形结构，所以B错。15.2 g该物质含有 6.02×1023个原子，D错。
课件7：2.3.1 键的极性、分子极性、范德华力
3．影响因素 (1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。 (2)分子的极性越大，范德华力越_大___。 4．对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。范德华力越大，物质的 熔、沸点越_高___。
Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似，但状态却为气、液、固的原因 是什么？
第3节 分子的性质
第1课时 键的极性、分子极性、 范德华力
学习目标导航
1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。 2.了解范德华力的实质及对物质性质的影响。（重点）
键的极性和分子的极性 [基础·初探]
1．键的极性 共价键— 2．分子的极性
分子—
3．键的极性和分子极性的关系 (1)只含非极性键的分子一定是_非__极___性__分子。 (2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向___量___和 是否等于零而定，等于零时是_非___极__性__分子。
【提示】 HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是由于H—X键键能依次减 小，熔沸点依次升高是由于范德华力依次增大。
[核心·突破] 分子间作用力对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响：一般来说，组成和结构相似的分子构成的物 质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。 (2)对物质溶解性的影响：物质与水分子间的作用力越大，物质在水中的溶 解度越大。 (3)极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。
2．下列关于范德华力的叙述中，正确的是( ) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学 键 B．范德华力与化学键的强弱不同 C．任何分子间都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
高中化学选修三《物质结构与性质》《键的极性和分子的极性》【创新课件】
根据上图，思考和回答下列问题： 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性 分子？CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl
O
C
O
C=O键是极性键， CO2是直线型分子，以中心原子为起点 的两个碳氧键向量大小相等、方向相反，向量和为零，即 整个分子没有极性，电荷分布均匀， CO2是非极性分子
作业
找一找相似相溶原理在生活中应用实例.试用 少量汽油涂抹在衣物的油渍处洗涤.
⒈请在表中判断各物质共价键类型、元素化合价。
物质 共价键类型 元素化合价
Cl2 非极性共价键
0
I
ICl 极性共价键 I：+1，Cl：-1
BrCl 极性共价键 Br：+1，Cl：-1
⒉判断反应①②③是否为氧化还原反应 。 ①是，②③否。
小结：1.共价键极性判断方法 非极性键：成键原子相同的共价键 极性键：成键原子不相同的共价键 2.共价键极性的应用 判断元素化合价 ……
分层，下层溶液 为紫红色
分层，下层溶液 颜色_变__浅__
巩固练习
下列物质中，难溶于CCl4的是（ D ）
A. 碘单质 B. 甲烷 C.苯 D.水
课堂小结
一、共价键极性的判断方法 ——成键原子的电负性是否相同
二、分子的极性的判断方法 ——综合键的极性和分子的空间结构
三、分子的极性的应用 ——相似相溶原理
思考：分子中键的极性对分子的性质有影响吗？
演示实验： 在2支酸式滴定管中分别注入蒸馏水、CCl4。 打开活塞，让液体缓慢流下。用塑料笔在头发上摩擦 后接近液流，你观察到什么？得出什么结论？
现象：水流明显偏转，CCl4液流没有明显偏转; 根据电学原理，带电体对不带电物体是没有电性作用的， H2O 、CCl4都是电中性的， H2O分子受静电作用， CCl4 分子不受静电作用。H2O分子与CCl4分子存在某种差异 。
课件5：2.3.1 键的极性、分子极性、范德华力
答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2
(2)共价键 (3)正四面体形 sp3 杂化 非极性分子 (4)范德华力 (5)GeCl4 二者结构相似,GeCl4 的相对分子质量大,分子间作用 力强,沸点高
本节内容结束
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(1)由构造原理写出 32Ge、17Cl 的电子排布式、电子排布图。 (2)Ge、Cl 两元素的电负性差值小,两者形成共价键。 (3)GeCl4 中 Ge 中无孤电子对,故 GeCl4 为正四面体形分子,Ge 采取 sp3 杂化。 (4)该化合物熔点低,分子间存在范德华力。 (5)GeCl4 的相对分子质量比 SiCl4 的大,沸点比 SiCl4 的高。
3.在同分异构体中,一般来说,支链数越多,熔、沸点就越低,如沸 点:正戊烷>异戊烷>新戊烷。
4.对物质溶解性的影响:影响固体溶解度的因素主要是温度;影 响气体溶解度的因素主要是温度和压强。物质溶解性的“相似相溶” 原理,其实质是由范德华力的大小决定的。一般来说,同是非极性分 子,相对分子质量越大,溶解度越大。
二、范德华力 1.降温加压时气体会液化,降温时液体会凝固,这是由于分子间 存在范德华力。该力很弱,约比化学键的键能小 1~2 数量级。 2.范德华力的影响因素:范德华力的大小主要取决于相对分子 质量和分子的极性。相对分子质量越大、分子的极性越大,范德华力 也越大。
预习交流 2 Cl2、Br2、I2 均为第ⅦA 族元素的单质,它们的组成和化学性质 相似,你能解释常温下它们的状态分别为气体、液体、固体的原因吗? 答案 Cl2、Br2、I2 的组成和结构相似,由于相对分子质量逐渐增 大,所以范德华力逐渐增大,故熔、沸点升高,状态由气体变为液体、 固体。
范德华力对物质性质的影响
人教版高中化学选修3课件-键的极性和分子的极性
解析：同种元素的原子间形成的共价键为非极性键，由不同 元素的原子形成的共价键为极性键；双原子分子中，共价键的极 性越大，分子的极性越强；多原子分子的极性由空间构型的对称 性决定。
A．CO2 和 SO2 B．CH4 和 PH3 C．BF3 和 NH3 D．HCl 和 HI
解析：题目所给各物质分子中均只含有极性键。CO2、CH4、 BF3 为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI 为极性分子。
3．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构 呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是( C )
5．下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是( B ) A．CH4>NH3>H2O>HF B．HF>H2O>NH3>CH4 C．H2O>HF>CH4>NH3 D．HF>H2O>CH4>NH3
解析：比较共价键的极性，可比较成键的两个原子吸引电子 能力的大小。如果两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对 偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按 H—F、 H—O、H—N、H—C 的顺序依次减弱，答案为 B。
受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。
4．已知 H2O2 的分子空间结构可在二面角中表示，如图所 示，则有关 H2O2 结构的说法中正确的是( C )
A．分子的正、负电中心重合 B．分子中只有极性键 C．它是极性分子 D．它是非极性分子
解析：由 H2O2 的结构式可以看出，该分子中存在 H—O 极 性键和 O—O 非极性键；由分子空间结构可以看出，其分子正、 负电中心不重合，故为极性分子。
A．分子中 N—Cl 键是非极性键 B．分子中不存在孤电子对 C．NCl3 分子是极性分子 D．因 N—Cl 键的键能大，它的沸点高
教学PPT：键极性与分子极性
2-5
键极性与分子极性
分子中各键偶极矩的向量和为其分子偶极矩：
一个分子中，键偶极矩的向量和为零者，称为 非极性分子； 向量和不为零者，则称为极性分子。 双原子分子因为仅有一个化学键，所以键极性即 为其分子极性， 例如：HCl 为极性分子，
H2 则为非极性分子。 H H
2-5
键极性与分子极性
多原子分子就更复杂了：
δ－ 表示； 氢原子端则带部分正电荷，以 δ＋ 表示。
像这样共价键两端电荷分布不平均的现象，称为 极化（ polarization），
此种共价键则称为 极性共价键 。
2-5
键极性与分子极性
科学家使用键偶极矩表示键极性的大小：
偶极矩为向量， 其方向为由带部分正电的一方（电负度较小的原子） 指向带部分负电的一方（电负度较大的原子）。 键结原子的电负度差愈大，则键的极性愈强。 例如：卤化氢的键极性大小顺序为 HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI 。
从二氧化碳的结构式可看出， • C 与 O 之间的键偶极矩不为零， • 因为 CO2 是直线形分子，
两个键偶极矩的大小相等，但方向相反，恰好互 相抵消， • 所以 CO2 分子的偶极矩和等于零， • 为非极性分子。
2-5
键极性与分子极性
多原子分子就更复杂了：
再看看 H2O 分子： • 分子形状为弯曲形， • 键偶极矩的方向由 H 原子指向 O 原子， • 此两个偶极矩的向量和不为零， • 故 H2O 为极性分子。 同理，NH3 分子： • 分子形状为三角锥形， • 键偶极矩的方向由 H 原子指向 N 原子， • 此三个键偶极矩的向量和亦不为零， • 故 NH3 亦为极性分子。
10练Βιβλιοθήκη 题 2-6下列何者为极性分子？何者为非极性分子？ H2、CO2、CCl4、BF3、NH3
《键的极性和分子的极性》PPT课件人教版高二化学选修
（人教版选修3）第二章《分子结构与性质》
核心素养发展目标
1.通过阅读思考、模型认知，知道极性共价键 和非极性共价键的形成条件及特点，并能根据分子 式正确判断化学键类型。
2.通过讨论交流、问题探究，能结合常见物质 分子立体结构，正确判断极性分子和非极性分子， 初步认识化学键的极性与分子的极性的关系。
【问题探究3】（3）判定分子极性的一般思路和方法是 什么？
①判断分子极性的一般思路：
（人教版选修3）第二章《分子结构与性质》
B．以极性键结合的分子不一定是极性分子 离子化合物中不可能含有非极性键 ②分子的极性对物质的溶解性的影响：相似相溶原理。 必须根据组成单质的原子数目与单质的空间构型进行判断。 非极性分子可能为多原子化合物分子，如甲烷、二氧化碳等，C项错误； D．非极性分子中一定含有非极性键 分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，存在孤电子对，此分子一般为极性分子。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 下列叙述中正确的是( ) 不同种元素的原子间形成的共价键为极性键，如A—B型。 共价化合物中不可能含有离子键 ⑦金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。 CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。 化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：①只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、 CH4等。 【问题探究2】（2）单质分子一定是非极性分子，单质分子中一定存在非极性键吗？ 【答案】A【解析】由非极性键结合起来的双原子分子一定为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，A项正确； 非极性分子中可能不含非极性键，如甲烷等，D项错误。 【温馨提示】①判断分子极性的一般思路： ②只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。 分子中各键的向量和不为零 (5)H2O、CO2、CH4都是非极性分子( ) 【讨论交流】极性键与非极性键的比较有何异同？并完成下表内容： D．非极性分子中各原子之间都以非极性键结合 CO2、CS2、BeCl2等
人教版高中化学选修3课件：2.3.1 键的极性、分子极性
2、分子的极性
知识探究
不重合 不为零
重合 等于零
动画演示
Cl Cl
Cl
Cl
共用电子对
Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性，为非极性分子 结论：以非极性键结合的分子均为非极性分子
H Cl
δ+
δ-
H Cl
动画演示
共用电子对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，所以Cl原子一端相对地显 负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均 匀，所以为极性分子 结论：以极性键结合的双原子分子为极性分子
成键原子 一个原子呈正电性(δ＋)， 的电性 一个原子呈负电性(δ－)
电中性
问题导学
如何判断键的极性？
同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键
如:H2(H-H)
Cl2(Cl-Cl)
N2(N N)
不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键
如:HCl(H-Cl)
H2O(H-O-H)
根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分， 以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？
当堂巩固
1、 下列叙述中正确的是( A )
√A．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子
×B．以极性键结合的分子一定是极性分子
不一定是极性分子，若分子构型对 称，正负电荷中心重合，就是非极
×C．非非极极性性分分子子也只可能能是是某双些原结子构单对质称的分子 性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2
课时小结
共价键
极性键 空间不对称 极性分子 空间对称
双原子分子：HCl、NO、IBr V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3
键的极性与分子的极性性质
键的极性与分子的极性性质键的极性是指化学键中电子密度偏离共有电子对数较多的原子，使得分子或晶体的两端带有正负电荷，产生极性分子。
而分子的极性性质则决定了分子在化学反应中的行为以及与其他分子之间的相互作用。
一、键的极性键的极性由键的成分决定，在分子中，通常包括非极性键和极性键两种类型。
1. 非极性键非极性键是由两个原子间共用电子对称分布导致的，其中最常见的例子是碳-碳键和碳-氢键。
由于这些键中电子密度对称分布，所以非极性键没有带电性，电子云的电荷分布对称，也不会发生极性分子的形成。
2. 极性键极性键是由两个原子间共用电子偏向某一方向所导致的，导致电子云在空间上不对称分布，并且使得分子带有局部电荷。
典型的例子是含有氧、氮、氢和氟等元素的化合物中的氧键、氮键、氢键和氟键。
在这些键中，由于电子云的极性分布，分子会具有正负性电荷的偏离。
二、分子的极性性质分子的极性性质对于分子之间的相互作用、物理性质和化学性质都具有重要影响。
1. 相互作用极性分子之间的相互作用更强烈，因为带电的分子极端会与其他带异性电荷的分子相互吸引。
这种相互作用可以导致分子聚集形成固体晶体或液态聚集体，并影响其物理性质，如熔点和沸点等。
2. 溶解性极性分子通常溶解于其他极性溶剂中，因为它们之间能够建立氢键和疏水作用等强相互作用力。
相反，非极性分子通常溶解于非极性溶剂中，如疏水性溶剂，因为它们之间没有相互吸引力。
3. 化学反应极性分子更容易发生化学反应，因为极性键的活性较高，更容易参与反应。
此外，极性键也对分子的稳定性和反应路径产生重要影响。
总结：键的极性与分子的极性性质密切相关。
通过了解和研究化学键的极性性质，我们可以更好地理解化学反应的本质，并预测分子之间的相互作用和物理性质。
对于化学和材料科学的研究和应用具有重要意义。
键的极性与分子的极性
键的极性与分子的极性1. 共价键的极性（1）共价键的种类及存在同种元素的原子形成共价键时，它们吸引电子对的能力相同，共用电子对处在正中间，不偏向任何一个原子，由于电荷在两个原子核附近均匀分布，因此成键的分子不显电性。
这样的共价键叫非极性键。
非极性键可以存在于单质之中，如中的H—H键、P4中的P—P键；也可以存在于共价化合物之中，如中的O—O键；还可以存在于离子化合物之中，如中的O—O键。
不同种元素的原子形成共价键时，由于它们吸引电子对的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力弱的原子一方相对地显正电性。
这样的共价键叫极性共价键，简称极性键。
极性键既可以存在于共价化合物之中，如HCl、，也可以存在于离子化合物之中，如NaOH中的O—H键、中的S—O键。
（2）共价键极性的判断凡由同种非金属元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；凡由不同种非金属元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。
2. 分子的极性（1）非极性分子和极性分子的定义电荷分布对称，正负电荷重心重合的分子称为非极性分子，如CO2、H2。
电荷分布不对称，正负电荷重心不重合的分子称为极性分子，如NO、NH3。
（2）非极性分子和极性分子的判断①同种元素的原子形成的双原子分子一定是非极性分子，如H2、O2。
②不同种元素的原子形成的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO、CO。
③不同种元素的原子形成的多原子分子的极性主要取决于分子的空间构型，若为对称结构，则是非极性分子；若为不对称结构，则为极性分子。
如直线型的CO2、CS2、C2H2，平面正三角形的BF3，正四面体的CH4、CCl4，都是非极性分子，因为它们的分子结构是对称的。
而折线型的H2O、H2S，三角锥型的NH3，都是极性分子，它们的分子结构都不对称。
3. 键的极性与分子极性的关系（1）只含有非极性键的分子一定是非极性分子，如P4。
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非极性
无
子 HCl 极性 无
直线型 直线型
非极性 极性
三原 子分 子
四原 子分 子
CO2
H2O NH3 BF3
极性 180º 直线型 非极性
极性 104º30’ V型 极性 107º18' 三角锥型
极性 极性
极性 120º 平面三角形 非极性
五原 子
CH4
极性
109º28 ' 正四面体型 非极性
ppt课件
(3)键角法
对于ABn型分子，
当n＝2时，键角为1800的分子；
当n＝3时，键角为1200的分子；
当n＝4时，键角为109028’的分子，均为非极性分子
。而对应的其他键角的分子一般为极性分子。来自ppt课件13
3、常见分子的构型及分子的极性
常见分子
键的极 键角 性
分子构型 分子类型
双原 子分
H2、Cl2
14
(4)化合价法 ABn型分子中中心原子的化合价的绝
对值等于该元素的价电子数(最高正价或 族序数)时，该分子为非极性分子。
化学式
中心原子 化合价绝 对值 中心原子 价电子数
分子极性
BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O 34562
34566
非极性 非极性 非极性 非极性 极性
ppt课件
NH3 SO2 34
由于极性分子间的电性作用使得极性分子组成的溶 质溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的 溶剂；
非极性分子组成的溶质溶于非极性分子的溶剂，难 溶于极性分子组成的溶剂，这个经验规律又叫相似相溶 原理。
例如氯化氢易溶于水难溶于汽油，碘易溶于CCl4 ， 难溶于水。 C．极性分子在电场或磁场力ppt课的件 作用下会发生偏移。 21
109º28' C
H
H
H
F合
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性
互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
ppt课件
20
3 、分子的极性对物质性质的影响
A．分子的极性对物质的熔点、沸点有一定的影响。
分子极性越大，分子间的电性作用越强，克服分子 间的引力使物质熔化或气化所需要的外界能量就越多， 故熔点、沸点越高。 B．分子的极性对物质的溶解性的影响:相似相溶原理。
56
极性
极性
15
(5)物理模型法 ABn型分子极性的判断可以转化为物理上受 力平衡问题来思考。将ABn中的中心原子A 看作一个可以受力的物体，将A、B间的极 性共价键看作是作用于A的力，根据ABn型 分子的空间构型，判断中心原子是否受力 平衡，如果受力平衡则ABn型分子为非极性 分子，否则为极性分子。
ppt课件
16
O
C
O C=O键是极性键，
但从分子总体而言
CO2是直线型分子， 两个C=O键是对称
排列的，两键的极
性互相抵消（ F合
=0），∴整个分子
F1
F合=0
F2
没有极性，电荷分 布均匀，是非极性
分子
180º
ppt课件
17
H H
O F合≠0
O-H键是极性键，共用电
子对偏O原子，由于分子
是折线型构型，两个O-H F1
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
F2
键的极性不能抵消（ F合
≠0），∴整个分子电荷分
104º30＇
布不均匀，是极性分子ppt课件
18
H
NH3 N
H
H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3
F3 平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消
F1
F’
F2 ppt课件
（ F合=0） 性分子
，是非极
19
H
ppt课件
7
思考与交流
ppt课件
8
答案
• 1. 极性分子：HCl
• 非极性分子：H2 O2 Cl2 • 2. 都是非极性分子
• 3. 极性分子：HCN H2O NH3 • 非极性分子：CO2 BF3 CH4
CH3Cl
ppt课件
9
2、判断方法：
看键的极性，
正电中心和 也看分子的空间构型 负电中心
是否重合
(本质)
化学键的极性的向量和是否 等于零(定量)
阅读课本45页“思考与交流”回答有关问
题。并讨论分子的极性与分子空间构型的
关系。
ppt课件
10
小结：
分子的极性与键的极性的关系：
分子
共价键 的极性
同核原 非极性键 子分子
异核双原 极性键 子分子
异核多 原子分 子
分子中各 键向量和 为零
分子中各键 向量和不为 零
的共价键
不同种元
极性键
素原子形
成的共价 键
相同 不同
同种 不偏移 电中性 元素
原子
偏移
不同 显电性 种元
素原 子
3．决定共价键极性强弱pp的t课件因素有哪些？
5
写出Cl2、HCl的电子式
指出H2O2中含有的极性键和非极性键
ppt课件
6
一、键的极性和分子的极性
1、概念 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合
例如：C02、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子， 是非极性分子。而像H20、NH3、NP3中心原子(O、N)有孤 对电子，则为极性分子。
(2)几何形状法 具有平面正三角形、直线型（关于中心原子对称）
、正四面体型等对称结构的分子为非极性分子；而折线 型、三角形等非对称型分子为极性分子。
例如：SO3、BF3(平面三角形)，CO2、CS2(直线型)、 CH4、CCl4(正四面体型)的分子为非极性分子；H2O、H2S (折线型)，NH3、PH3(三角锥ppt课型件)的分子是极性分子。 12
分子中正 负电荷中 心
重合 不重合
重合
不重合
ppt课件
分子的极 举例
性
非极性分子
H2、N2、O2、 P4、C60
极性分子 CO、HCl
非极性分子 CO2、CH4
极性分子 HCN、H2O、
NH3、CH3Cl
11
对于ABn型分子极性判别方法 (1)孤对电子法
在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对 电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是 极性分子。
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
2．非极性键和极性键的比较：
概念
原子吸引电 电子对是否 成键原子 形成条 举例
子的能力
偏移
电性
件
非极性 键
同种元素
原子形成
第三节 分子的性质
ppt课件
1
复习
1．共价键按照不同的分类标准有哪些类型？
分类标准
共用电子对数目
类型
单键、双键、三键
共用电子对是否偏移 极性键、非极性键
电子云重叠方式
δ键、Π键
ppt课件
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？