高中化学必一第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化导学案(含答案)

高中化学必一第一章物质及其变化

第一节物质的分类及转化导学案

【教学目的要求】通过对生活的反思，提炼分类的意义和方法，并迁移至物质分类，能对酸，碱，盐，氧化物及他们之间的反应进行描述和符号表征；通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。了解胶体的提纯方法，了解胶体的重要性质和实际应用；培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

【教学重点难点】

重点：应用分类法建立各物质的转化关系模型。胶体的性质和应用

难点：各类物质的转化关系。胶体的性质和应用

【课前预测试】

1、化学物质及其变化是化学学科的重要研究对象，对于多达千万种的化学物质，要想认识他们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。初中化学把元素分为元素和元素；化合物可分为、、和氧化物；化学反应按反应前后反应物、产物的多少和种类分为、、、；按得失氧分为、。

2、某化学反应可表示为，其中、、、分别表示不同的分子或原子，则该反应所属的反应类型是（）。

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

3、今年端午节前夕，中央电视台新闻频道的《媒体广场》栏目报道了用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸铜属于（）。

A.酸

B.碱

C.盐

D.氧化物

4、溶液是；能溶解其他物质的物质叫；被溶解的物质

叫；在氯化钠溶液中，氯化钠是，水是，该溶液的特点是、、。

【知识结构导图】

【考点精讲】

☞考点1、常见无机化合物的分类 【探究点1】物质的分类方法 1、氧化物的分类：

①不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物

②成盐氧化物：能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。大多数氧化物属于成盐氧化物。

③过氧化物：含有过氧基-O-O-的化合物；如：22O H 22O Na 2、酸的分类方式：

按电离出来的氢离子数：按酸根是否含有氧元素；按酸性强弱；按有无挥发性。 3、碱的分类方式： 按水溶性；按碱性强弱 4、盐的分类方式：

①正盐：既不含可以电离的氢原子，又不含氢氧根（OH ）的盐。 ②酸式盐：可电离出氢离子的盐。

③碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或

4NH ）的盐。

④复盐：由两种金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐。

例1、试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。

【答案】略

【小结1】交叉分类法：根据的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。例2、在横线上填上所属类别的相应物质。

【答案】略

例3、氧化物的分类：

(1)金属氧化物是碱性氧化物，如、等；

(2)非金属氧化物是酸性氧化物，如、等；

(3)酸性氧化物是非金属氧化物，如等；

(4)碱性氧化物是金属氧化物。

【答案】略

氧化物交叉分类图：

【小结2】树状分类法：对事物按照某些属性进行的分类法。

【探究2】分类法的应用

例4、以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。

（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）。

上述反应中属于化合反应的是；属于复分解反应的是；属于氧化还原反应的是。

【答案】略

例5、根据酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系，写出硫酸分别与镁及其化合物（类别不同）反应生成硫酸镁的化学方程式。

，，

，。

【答案】略

【小结3】物质的化学通性

1.金属的化学通性

2.氧化物的化学通性

酸的化学通性

碱的化学通性

盐的化学通性

【总结】

（1）单一分类法：选定某一标准，对物质进行分类。对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果不同。

（2）交叉分类法：用多种不同的单一分类法对物质进行分类。

（3）树状分类法：采用树状形式对同类物质进行再分类。

☞考点2、分散系

【探究3】分散系及其分类

1、概念：把分散在物质中所得到的体系，叫做分散系。其中的物质成为分散质；作用的物质称为分散剂。分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。日常生活中常见的分散系有：烟、雾、碘酒、食盐水、有色玻璃等。分别指出他们各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的状态。

（1）依据分散剂和分散质的状态，用交叉法对分散系进行分类。

（2）依据分散质粒子直径大小分为三类分散系。

溶液：分散质粒子直径

分散系浊液：分散质粒子直径（浊液又分为悬浊液和乳浊液）胶体：分散质粒子直径在之间

【总结】

☞考点3、胶体

【探究4】胶体的分类与制备

1、胶体的本质特征

胶体粒子的直径在1 nm～100 nm之间是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。

2、胶体的分类

3、胶体的制备

（1）取3个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25ml CuSO

4

溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水，向沸水中加入5-6滴。至溶液呈，

停止加热。观察制得Fe(OH)

3

胶体。

Fe(OH)

3

胶体的制备注意要点：

(1)实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁溶液浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。

(2)向沸水中滴加FeCl

3饱和溶液，而不是直接加热FeCl

3

饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直

接生成Fe(OH)

3沉淀而无法得到Fe(OH)

3

胶体。

(3)实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉。

(4)往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加