氯溴碘

• 仪器：分液漏斗 • 常见萃取剂：甲苯，二氯甲烷，三氯甲烷，汽油，乙醚， 直馏汽油，正丁醇，四氯化碳。 • 要求： 萃取剂和原溶剂互不混溶 。 • 萃取剂和溶质互不发生反应 。 • 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 。
使用分液漏斗注意事项
• 使用前检查是否漏水 • 加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡、放气再静置 • 分液时，上层液体从上口倒出，下层液体由下端流出且分 液漏斗下端紧贴烧杯内壁
溴的提取
为什么要鼓入热空气？
溴易挥发，鼓入热空气使全部挥发出来， 冷凝得到粗溴
• 1、干海带在浸泡前是否应做适当处理 • 可将干海带焙烧成灰后加水搅拌以 • 四氯化碳萃取后分液
BD
小结
• • • • • 溴、碘的物理性质 氯水制取溴、碘及溴制取碘的化学方程式 溴水、溴的四氯化碳溶液的颜色 碘水、碘的四氯化碳的颜色 银盐的颜色区别
如何干燥？
• 气体净化装置：
• 常用的干燥剂：浓硫酸，碱石灰，无水氯化钙
氯气的工业制法
气体发生装置
气体收集装置
氯气，盐酸，一氧化碳，二氧化碳尾气 处理是什么？
海水中主要元素的含量
卤素单质
卤素原子结构异同点
• 相同点：原子的最外层都有七个电子 • 不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同
• 推测：在性质上应表现出相似性和递变性
• 卤素元素最高正价为+7（F不显正价），最低负价为-1价
卤素单质物理性质的变化规律
单质 F2 Cl2 Br2 I2
颜色
浅黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
状态
气体
气体
液体
固体
密度 沸点
逐渐增大 逐渐升高
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀 到浓）的颜色变化
水 汽油（苯） 四氯化碳
与盐溶液反应
• 与FeCl，NaBr，KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性） • 化学方程式 • 离子方程式
氯气的用途
次氯酸的性质
• • • • 强氧化性：可用于自来水的杀菌消毒 漂白性：可以用作漂白剂 弱酸性：酸性比碳酸弱 不稳定易分解：见光分解成盐酸和氧气
氯气的发现
• 舍勒在1774年研究软锰矿（二氧化锰）与浓盐酸加热，得 到黄绿色的气体溶于水具有永久漂白性
溴
• • • • • • 液溴为棕红色液体，易挥发 腐蚀皮肤、橡胶 保存液溴：密闭，冷暗处，液封（水），玻璃塞 溴水橙黄色 溴化银见光分解用于照相 氢溴酸能被浓硫酸氧化，应该用浓磷酸制备，用五氧化二 磷干燥
碘
• • • • • • • 紫黑色固体，易升华（保存在密闭冷暗处） 遇淀粉变蓝（KI—淀粉试纸检验氯气的存在） HI有较强的还原性，不能用浓硫酸制备和干燥 I2易溶于有机溶剂 碘化银用于人工降雨
I2+2Cu=2CuI
卤化银的制取和卤原子的检验
氯化银，溴化银，碘化银均不溶于稀硝酸中
• 向碘化钾、溴化钾溶液中加入过量氯水会有什么现象？将 所得溶液蒸干并灼烧残余固体，最终所得固体是什么？
溴元素：海洋总储量1014t，被称为海洋元素，在海水中的主 要存在形式是溴化钠 碘元素：8×1010t主要存在形式KI
化学性质
典型非金属性（强氧化性）
常见化合价：-1，+1，+3，+5，+7
氯气与金属反应
• 与Na反应：
• 现象：剧烈燃烧，产生大量白烟
• 与Fe反应：
• 现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，充满棕色的烟
• 与Cu反应：
• 现象：红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，充满棕色的烟
与非金属反应
• 氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出 现白雾
食盐→氯：第三周期，第ⅦA族
原子结构示意图
氯气的物理性质
• 氯气是黄绿色有刺激性气味的气体 • 有毒 • 易液化——加压液化储存在钢瓶中（干燥的氯气常温下不 与铁反应） • 密度比空气大——向上排空气法收集 • 能溶于水——1体积水可以溶解2体积氯气；不能用排水法 收集，可以用排饱和食盐水法收集
氯溴碘及其化合物
徐佳莹
海洋化学资源
• 海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达到5亿亿吨， 还有大量稀有元素，如金500万吨，铀42亿吨，所以海洋 是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类 生存发展的重要前提。目前，全世界每年从海洋提取淡水 20多吨，食盐5000万吨，镁及氧化镁260多万吨，溴20万 吨，总值达6亿多美元
溴
黄色至橙色
橙至橙红
橙至橙红
碘
黄色至褐色
淡紫至紫红
紫至深紫
物质的分离和提纯
• 常用方法：过滤蒸发蒸馏萃取
• 过滤： • 适用范围：从液体中分离不溶的固体物质 • 注意：一贴二低三靠
• 蒸发： • 适用范围：获得溶液中的溶质
• 蒸馏： • 适用范围：分离沸点不同而又相溶的液态混合（分离固液 混合物）
• 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧，燃烧不 一定要有氧气参加，其本质是氧化还原反应
与水反应
• 新制氯水的成分？ • 分子？ • 离子？ • 新制氯水具有漂白性，原因是有HClO的存在，因此干燥 氯气无漂白作用
与碱反应
• 制备漂白剂，漂白粉的化学方程式
• 氯气+碱==氯化物+次氯酸盐+水 • 氯水，漂白液，漂白粉，漂白精的 漂白作用都是因为反 应生成的次氯酸
萃取
• 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂 把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法 叫萃取 • 利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分 配系数的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂 中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。 • 溶剂萃取工艺过程一般由萃取、洗涤和反萃取组成。一般 将有机相提取水相中溶质的过程称为萃取，水相去除负载 有机相中其他溶质或者包含物的过程称为洗涤，水相解析 有机相中溶质的过程称为反萃取。
卤素及其化合物的特殊性
氟
• • • • • • • 单质氧化性最强 氟离子没有还原性 HF能腐蚀玻璃 氟化银溶于水，氟化钙难溶 F元素无正价 氟无含氧酸 HF水溶液呈弱酸性，而盐酸，氢溴酸，氢碘酸水溶液为 强酸性 • 氢氟酸可存于塑料容器或铅制容器中
氯
• 凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性（氯气、次氯酸钠、 次氯酸钙） • 氯气为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色 • HClO4是最强酸 • 不溶于稀硝酸
单质化学性质的相似性和递变性
• 1、与金属反应
• 2、与氢气反应
• 3、与水反应
• 4、与强碱反应
• 5、单质间的置换
萃取补充
• • • • • 在一支试管中加入2mlKI溶液，滴加少量新制氯水 现象：溶液颜色逐渐加深，最后变成了棕黄色 再往溶液中滴加四氯化碳溶液，震荡、静置 现象：溶液分层，上层无色，下层紫红色 化学方程式？