(华师大版)七年级下科学第六章物质的结构学习知识重要资料

第六章物质的结构

【概念和规律】

一、物质由微粒构成

1、无论生物还是非生物，都是由分子、原子或离子构成。

2、对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质的化学性质的最小微粒。

3、不同分子构成不同的物质。

4、在化学反应中，分子可以分解成原子。

5、有的分子由一个原子构成（稀有气体），有的分子由多个相同或不同的原子构成。

6、金属直接由原子构成。

7、1803年英国化学家道尔顿提出了原子论，1811年意大利化学家阿伏伽德罗提出了分子假说，1897年英国物理学家汤姆生发现了电子。

8、在一定条件下，原子可以失去或得到电子，成为带电荷的离子。

9、有的物质由离子构成，如氯化钠。

10、卢瑟福根据α粒子散射实验提出的原子有核模型认为：原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。

11、现代研究表明：原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。而且它们由更小的微粒夸克构成。

12、原子核中的质子数和核外的电子数相等，所以整个原子不带电。

13、实验表明：构成物质的微粒之间存在着空隙和相互作用，并处在永不停息的运动之中，而且微粒之间存在着相互作用的引力和斥力。

二、元素

1、把物质中的同一种原子统称为元素。

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

2、自然界中的所有物质都是由元素组成。

3、每种元素都有一个名称和符号，符号通常用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若有重复，增加第二个小写字母。

4、目前人类发现的元素有112种，其中94种为天然元素，18种为人工合成元素。

5、元素的分布不均匀

①宇宙中氢元素最丰富，其次是氦元素；

②地壳中的元素含量依次为：氧元素、硅元素、铝元素；

③地核中的元素含量依次为：铁元素、镍元素；

④空气中的元素含量依次为：氮元素、氧元素。

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8、在非金属元素中He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn称为稀有气体元素。

9、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。

10、单质和化合物都有确定的组成，并可以用元素符号表示。

11、由同种单质或同种化合物组成的物质叫做纯净物。纯净物有确定的组成，所以它有确定的性质。

12、由不同种单质或化合物混合而成的物质叫做混合物。混合物没有固定的组成，所以就没有固定的性质。

13、通常所说的纯净物是指杂质很少的物质。

14、混合物可以通过蒸馏、过滤等方法分离得到纯净物。

三、物质的变化与性质

1、物理变化：物质在变化过程中，没有生成新的物质。

2、化学变化：物质在变化过程中，有新的物质生成。

3、生活中普遍存在着化学变化。

4、物质发生化学变化时通常伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等一些现象。

5、物理性质：物质不发生化学变化所表示出来的性质叫做物理性质，如物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、导电性和导热性等。

6、化学性质：物质通过化学变化所表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、助燃性、酸性、碱性、毒性等。

7、固体分为晶体和非晶体两大类。

8、晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点。

9、金刚石和石墨都是碳的单质。

具体提炼：

一、物质的变化

1. 物理变化

定义：没有生成新物质的一类变化

经常伴随的现象：物质的状态、大小、形状等发生改变

分子的观点：分子本身没有变化，只是分子之间的间隔发生了变化

2. 化学变化

定义：有新物质生成的一类变化

经常伴随的现象：放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等

（这些现象有助于我们判断化学变化的发生，不能作为判断化学变化的依据）

分子的观点：分子被拆分成原子，原子重新组合成新的分子

3. 物理变化和化学变化的联系

在化学变化中，一定伴随着物理变化；在物理变化中，不一定伴随着化学变化

4. 几个化学反应

i.自来水中滴加硝酸银溶液

盐酸（自来水中的消毒剂氯气与水反应生成）+硝酸银——→氯化银+硝酸

HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3

现象：生成白色沉淀

ii. 镁条燃烧

镁+氧气——→氧化镁

Mg+O 2 MgO

现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成白色固体

iii. 碱式碳酸铜受热分解

碱式碳酸铜——→氧化铜+水+二氧化碳

Cu 2(OH)2CO 3 CuO+H 2O+CO 2↑

现象：加热后粉末变黑色，管壁出现小水滴，澄清石灰水变浑浊

二、物质的性质

物理性质：物质不发生化学变化所表现出来的性质

物理性质包括：物质的颜色、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、导电性、导热性和延展性等

化学性质：物质通过化学变化才能表现出来的性质

化学性质包括：物质的可燃性、酸性、碱性、稳定性、氧化性、还原性等 物理性质和化学性质的本质区别：是否需要化学变化来表现

固体一般可分为晶体（如石英、云母、石墨、食盐、冰、金属）和非晶体（如玻璃、松香、蜂蜡）两大类。晶体的熔化曲线有一段平行于时间轴，表明晶体有确定的熔点；而非晶体的熔化曲线与时间轴没有平行断，表明非晶体在加热过程中，固态物质逐渐变软，然后由稠变稀直到成为液态，没有确定的熔点。这是它们的一个重要区别。

同素异形体：由同种元素组成，化学性质相似，但物理性质不同。金刚石和石墨都是碳元素的单质，由于内部原子排列方式不同，造成了它们在硬度等性质上的极大差别。

三、物质的结构

1. 分子

i. 定义 保持物质化学性质的一种微粒

ii.

性质

a) 分子是不断运动的

表现：在远处能闻到气味，液体蒸发，高锰酸钾在水中的扩散以及溶解现象 b) 分子之间是有间隔的，间隔可以改变

表现：两种液体混合后体积小于原液体体积之和，气体容易压缩，物质的三态变化

c) 分子之间有相互作用力，表现在引力和斥力上 引力：固体不易拉断，液体可以流动

斥力：固体不易压缩，物质熔化和气化要吸热

d) 种同性同（同种分子性质相同，不同种分子性质不同）

表现：液氧可以助燃，淀粉不论遇到什么形态的碘都会变蓝，不论通过什么方式得到的水性质都相同

iii. 构成

任何分子都由原子构成。

点燃

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