江苏大学物理化学2020年考研专业课初试大纲
南京信息工程大学839物理化学2020年考研专业课初试大纲
南京信息工程大学硕士研究生招生入学考试考试大纲科目代码：839科目名称：《物理化学》第一部分：大纲内容一、化学热力学（20%）1. 掌握热力学的一些基本概念，如系统、环境、功、热、状态函数等，掌握热力学第一定律和内能的概念。
2. 熟练掌握理想气体在恒温、恒压、恒容及绝热过程的△U、△H 、Q 及W的计算。
3. 理解赫斯定律和基尔霍夫定律。
4. 掌握由生成焓、燃烧焓计算化学反应热效应的方法。
5. 了解自发过程的共同特征，理解热力学第二定律的意义，理解熵的物理意义。
7. 掌握可逆过程的设计，掌握△S的计算方法，熟练掌握△G的计算方法。
二、多组分系统热力学（5%）1. 了解活度的概念，掌握多组分系统的组成表示法，掌握偏摩尔量和化学势的定义。
2. 理解拉乌尔定律和亨利定律。
3. 掌握稀溶液的依数性，理解化学势与温度、压力的关系。
三、化学平衡（15%）1. 了解化学反应等温式，了解从化学势导出标准平衡常数。
2. 理解均相和多相反应的平衡常数表示式。
2. 熟练掌握反应的标准摩尔反应吉布斯自由能、标准平衡常数及平衡组成的计算方法。
4. 掌握温度、压力和惰性气体对化学平衡的影响。
四、相平衡（10%）1. 了解相平衡研究的意义，理解相律的推导过程，掌握相律在单组分系统中的应用。
2. 掌握几个重要概念，如相、相图、自由度、组分数和相律，理解相图中各相区、线和特殊点所代表的意义，了解其自由度的变化情况。
3. 理解Clausius-Clapeyron方程。
4. 了解p-x图和T-x图，理解蒸馏（或精馏）原理，掌握杠杆规则在相图中的应用。
五、化学反应动力学（20%）1. 了解化学动力学的研究对象和动力学曲线。
2. 掌握宏观动力学中反应速率的表示法，掌握基元反应、非基元反应、反应级数、反应分子数、速率常数的基本概念及质量作用定律。
3. 掌握简单级数的反应如零级、一级反应速率方程的特点，了解二级反应速率方程的特点。
4. 理解从实验数据求反应数率常数和反应级数的方法，掌握由速率方程计算速率常数、半1。
硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲
硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲第一篇：硕士研究生(有机化学专业初试)入学考试大纲硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲课程名称：化学基础一、考试的总体要求1、掌握无机化学的基本概念和基本原理；掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算。
2、掌握分析化学中各类分析方法的特点、应用范围及局限性，正确处理分析数据与信息，并具有选择分析化学方法、正确判断和表达分析结果的能力。
3、掌握物理化学课程中重要的基本概念与基本原理并掌握其含义及适用范围。
掌握物理化学的公式应用及应用条件，概念要明确，计算题要求思路正确，步骤简明。
二、考试内容及复习范围无机、分析化学部分1.物质结构简介1)了解微观粒子运动的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。
2)了解原子轨道、波函数、概率、概率密度、电子云的概念，了解原子轨道和电子云的角度分布特征。
重点掌握描述电子运动状态的四个量子数（n、l、m、ms）的物理意义、取值规律和合理组合。
3)根据电子排布的三个原则和能级组概念，掌握多电子原子核外电子排布规律，并根据电子排布的价电子构型，判断元素在周期表中的位置（周期、族、区）及有关性质。
4)了解电离能、电子亲和能和电负性等概念及其一般递变规律。
5)了解离子键、共价键的理论要点。
重点掌握杂化轨道理论与分子空间构型及分子极性的关系。
6)了解分子间力和氢键的性质。
7)熟悉和掌握晶体的内部结构和基本类型，以及离子键和离子晶体，金属键和金属晶体。
2.滴定分析概述1)了解有关误差的几个基本概念：系统误差、随机误差、准确度、精密度等。
2)了解误差的来源、特点、消除及减免、提高测定准确度的措施和方法，掌握各种误差的计算（绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、变动系数）。
3)掌握有效数字及运算规则，了解置信区间与置信度的概念及计算。
4)掌握可疑值的取舍方法（Q检验法、G检验法）。
了解显著性检验方法（F检验法、t检验法）。
硕士研究生专业课初试考试大纲：物理化学
硕士研究生入学考试大纲考试科目：F80物理化学一、考试要求要求考生全面系统地掌握物理化学的基本概念及基本理论，并且能灵活运用，具备较强的分析问题与解决问题的能力。
二、考试内容1）气体的PVT关系●理想气体状态方程。
●混合物组成，道尔顿定律，阿马加定律。
●液体饱和蒸气压，临界参数。
●范德华方程。
2）热力学第一定律●热力学基本概念。
●热与功、热力学能、热力学第一定律。
●热力学第一定律在单纯PVT变化过程、相变化过程、化学变化过程的应用，以及上述三个过程的热与功、热力学能、焓等的计算。
●可逆过程、理想气体恒温可逆、理想气体绝热可逆过程。
3）热力学第二定律●热力学第二定律。
●熵、克劳修斯不等式、熵增原理。
PVT变化过程、相变化过程、化学变化过程熵变的计算。
●热力学第三定律。
●亥姆霍兹函数及吉布斯函数，及恒温过程亥姆霍兹函数变及吉布斯函数变的计算。
●熵判据、亥姆霍兹函数判据、吉布斯函数判据及应用。
●热力学函数基本关系式及应用。
●克拉佩龙方程。
4）多组分系统热力学●偏摩尔量。
●化学势。
●拉乌尔定律，亨利定律。
●气体化学势。
●理想液态混合物，理想稀溶液，稀溶液的依数性。
5）化学平衡●化学反应等温式及反应方向、限度判断。
●理想气体化学反应的化学平衡及标准平衡常数、平衡组成的计算。
●温度对标准平衡常数的影响、范特霍夫方程。
●各种因素对化学平衡移动的影响。
6）相平衡●相律。
●杠杆规则。
●单组分系统相图。
●两组分气液平衡相图。
7）电化学●电解质溶液导电性质。
●电导、电导率和摩尔电导率、电导率和摩尔电导率与浓度的关系、离子独立运动定律。
●电解质的平均离子活度、平均离子活度因子、平均质量摩尔浓度、离子强度。
德拜-休克尔极限公式。
●原电池与电解池（电极反应、电池反应）和法拉第定律。
●原电池热力学。
电极电势。
●电极电势的能斯特方程及电动势计算。
●液体接界电势及消除。
●电极的种类及原电池设计应用。
●分解电压和电极的极化与超电势。
江苏大学理力考试大纲
江苏大学硕士研究生入学考试理论力学考试大纲I 考查目标科学、公平、有效地测试考生对理论力学基本概念、基本理论和基本方法的掌握程度，以选拔具有发展潜力的优秀人才入学，为国家建设培养具有较强分析与解决实际问题能力的高层次专业人才。
具体来说，要求考生：1．运用力学的基本理论和基本方法熟练进行研究对象的受力分析，求解静力学平衡问题。
2．运用力学的基本理论和基本方法熟练进行运动分析，求解各运动量。
3．运用力学的基本理论和基本方法熟练进行动力学分析及求解动力学综合问题。
II 考试形式和试卷结构一、试卷满分及考试时间试卷满分为150分，考试时间180分钟。
二、答题方式答题方式为闭卷、笔试。
允许使用计算器，但不得使用带有公式和文本存储功能的计算器。
三、试卷内容与题型结构计算题为主III 考查内容1．静力学(20 ～40％)：(1) 掌握各种常见约束类型。
对物体系统能熟练地进行受力分析。
(2) 熟练计算各类力系的主矢和主矩，对各类力系进行简化计算。
(3) 应用各类力系的平衡方程求解单个物体、物体系统和平面桁架的平衡问题(主要是求约束反力和桁架内力问题)。
(4) 考虑滑动摩擦时平面物体系统的平衡问题。
(5) 物体重心的计算2．运动学(20 ～40％)：(1) 理解刚体平移和定轴转动的特征。
熟练求解定轴转动刚体的角速度和角加速度，求解定轴转动刚体上各点的速度和加速度。
(2) 掌握点的合成运动的基本概念。
熟练应用点的速度和加速度合成定理求解平面问题中的运动学问题。
(3) 理解刚体平面运动的特征。
熟练应用基点法、瞬心法和速度投影法求平面机构上各点的速度。
能熟练应用基点法求平面机构上各点的加速度。
(4) 运动学的综合应用。
3．动力学(40 ～60％)：(1) 能计算动力学中各基本物理量。
(2) 熟练运用动量定理、质心运动定理求解有关动力学问题。
(3) 熟练运用动量矩定理、定轴转动微分方程、平面运动微分方程求解有关动力学问题。
苏州大学有机化学、物理化学考研大纲
苏州大学有机化学、物理化学考研大纲.doc1.烷烃（1）烷烃的同系列、同分异构现象及命名法（2）烷烃的构型和烷烃的构象（3）烷烃的物理性质和化学性质（4）烷烃卤代反应历程2.单烯烃（1）烯烃的同分异构和命名（2）烯烃的物理性质,化学性质和制备（3）诱导效应和烯烃的亲电加成反应历程和马尔科夫尼科夫规则3.炔烃和二烯烃（1）炔烃和二烯烃的命名、物理性质和化学性质（2）共轭效应,速率控制和平衡控制4.脂环烃（1）脂环烃的命名（2）环烷烃的性质和结构（3）环己烷的构象5.对映异构（1）物质的旋光性（2）对映异构现象与分子结构的关系（3）含一个和两个手性碳原子化合物的对映异构（4）构型的R、S命名规则（5）环状化合物的立体异构（6）不含手性碳原子化合物的对映异构（7）亲电加成反应的立体化学6．芳烃（1）芳烃的异构现象和命名（2）单环芳烃的物理性质和化学性质（3）芳环的亲电取代定位效应7．现代物理实验方法在有机化学中的应用（1）紫外和可见光吸收光谱（2）红外光谱（3）核磁共振谱（4）质谱8．卤代烃（1）卤代烃的命名、同分异构现象（2）一卤代烷、一卤代烯烃、一卤代芳烃的物理性质、化学性质和制备（3）亲核取代反应历程9．醇、酚、醚（1）醇酚醚的命名、物理性质、光谱性质（2）醇酚醚的化学性质和制备（3）消除反应机理10．醛和酮（1）醛、酮的命名和同分异构现象（2）醛、酮的物理性质、光谱性质（3）醛、酮的化学性质和制备（4）亲核加成反应历程（5）不饱和羰基化合物的主要化学性质11．羧酸（1）羧酸的分类和命名（2）饱和一元羧酸的物理性质和光谱性质（3）羧酸的化学性质制备（4）羟基酸和羰基酸的化学性质（5）酸碱理论12．羧酸衍生物（1）羧酸衍生物的命名和光谱性质（2）酰卤、酸酐、羧酸酯、酰胺的化学性质及制备（3）乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有机合成上的应用（4）羧酸衍生物的水解、氨解及醇解历程（5）有机合成路线13．含氮有机化合物（1）硝基化合物的命名、物理性质、化学性质（2）胺的命名、物理性质、化学性质（3）重氮和偶氮化合物的性质（4）分子重排机理14．含硫和含磷有机化合物（1）含硫有机化合物的命名（2）硫醇、硫酚、硫醚的化学性质和制备（3）有机硫试剂在有机合成上的应用（4）磺酸酯和磺酰胺的性质（5）含磷有机化合物命名和化学性质15．元素有机化合物（1）有机锂化合物的结构、化学性质（2）有机硼在合成中的应用16．周环反应（1）电环化反应立体选择性规则（2）环加成反应规则（3）迁移反应（4）周环反应的理论17．杂环化合物（1）杂环化合物的分类和命名（2）呋喃、噻吩和吡咯的物理性质、光谱特征、化学性质和制备（3）吲哚、吡啶和喹啉的性质（4）Skraup合成法18．糖类化合物（1）单糖的构型和反应19．蛋白质和核酸（1）氨基酸的结构、命名和性质20．萜类和甾族化合物（1）异戊二烯规律和萜的分类《仪器分析》部分一、光学分析法（一）光学分析法导论1、电磁辐射的基本特征，电磁辐射与物质结构的关系。
(完整版)物理化学课程教学大纲
物理化学课程教学大纲一、课程说明（一）课程名称、所属专业、课程性质、学分；课程名称: 物理化学（PhysicalChemistry）所属专业：材料化学课程类别：专业课课程性质：专业课（必选）学分： 3学分（54学时）（二）课程简介、目标与任务、先修课与后续相关课程；课程简介：物理化学又称理论化学，是从研究化学现象和物理现象之间的相互联系入手，从而找出化学运动中最具普遍性的基本规律的一门学科。
共包括4部分内容：第1部分，热力学。
内容包括：热力学第一定律、热力学第二定律、化学势、化学平衡、相平衡。
第2部分，电化学。
内容包括：电解质溶液、可逆电池电动势、不可逆电池过程。
第3部分，表面现象与分散系统。
内容包括：表面现象、分散系统。
第4部分，化学动力学。
内容包括：化学动力学基本原理、复合反应动力学。
目标与任务：使学生掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养。
这种训练和培养应贯穿在课堂教学的整个过程中，使学生体会和掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并结合具体条件用理论解决实际问题的方法。
先修课与后续相关课程：先修课：高等数学（微分、积分）、大学普通物理、无机化学、有机化学、分析化学后续相关课程：无。
（三）教材与主要参考书。
教材：物理化学简明教程，第四版，印永嘉等编，高等教育出版社出版.2007参考书目：[1] 付献彩主编，《物理化学》上、下册. 第五版.高等教育出版社出版.2006[2] 胡英主编,《物理化学》上、中、下册. 第一版，北京：高等教育出版社出版.2001[3] 宋世谟主编，《物理化学》上、下册，第四版.北京：高等教育出版社出版.2001[4] 物理化学简明教程例题与习题，第二版，印永嘉等编，高等教育出版社出版二、课程内容与安排绪论讲授，1学时。
第一章热力学第一定律1.1 热力学的研究对象1.2 几个基本概念1.3 能量守恒1.4 体积功1.5 定容及定压下的热1.6 理想气体的热力学能和焓1.7 热容1.8 理想气体的绝热过程1.9 实际气体的节流膨胀1.10 化学反应的热效应1.11生成焓及燃烧焓1.12反应焓与温度的关系（一）教学方法与学时分配讲授，8学时。
江苏大学大学物理2020年考研专业课初试大纲
I 考查目标.........................................................................................2 II 考试形式和试卷结构 ...................................................................2 III 考查内容 .....................................................................................2 IV. 题型示例及参考答案.................................................................5
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全国硕士研究生入学统一考试 大学物理考试大纲
I 考查目标
全国硕士研究生入学统一考试物理电子硕士专业学位《大学物理》考试是为我校招收 物理电子硕士生而设置的具有选拔性质的考试科目。其目的是科学、公平、有效地测试考 生是否具备攻读物理电子专业硕士所必须的基本素质、一般能力和培养潜能，以利用选拔 具有发展潜力的优秀人才入学，为国家的经济建设培养具有良好职业道德、法制观念和国 际视野、具有较强分析与解决实际问题能力的高层次、应用型、复合型的统计专业人才。 考试要求是测试考生掌握物理学基本原理、应用物理原理进行基本应用和分析的能力。
问题。 （3）功的概念，计算直线运动情况下变力的功。理解保守力做功的特点及势能的概念，
会计算重力、弹性力和万有引力势能。 （4）质点的动能定理和动量定理、通过质点在平面内的运动情况理解角动量（动量矩）
和角动量守恒定律，用它们分析、解决质点在平面内运动时的简单力学问题。掌握机械能 守恒定律、动量守恒定律，掌握运用守恒定律分析问题的思想和方法，分析简单系统在平 面内的力学问题。
江苏大学电子学物理基础2020年考研专业课初试大纲
4 均匀平面波在无界空间中的传播 (1) 识记：极化、直线极化波、圆极化波、椭圆极化波的概念；波长、频率、周期、波数、相速、色散、 群速、趋肤深度等概念。 (2) 领会：波的概念和表示方法；均匀平面波的概念以及研究均匀平面波的重要意义； 均匀平面波在无界理想介质中的传播特性；均匀平面波在无界有损耗媒质中的传播特性，理解描述传播 特性的参数的物理意义；波的极化概念以及研究波的极化的重要意义；群速的概念以及群速与相速的关 系。 (3) 简明应用：三种极化方式的条件并能正确判别波的极化状态；波长、频率、周期、 波数等物理量的计算。 (4) 综合应用：弱导电媒质与良导体的判断；给定媒质中趋肤深度随频率的变化量和平均坡印廷矢量。 5 均匀平面波的反射与透射 （1）识记：反射系数；透射系数；驻波；驻波系数。 （2）领会：均匀平面波对理想导体平面和理想介质平面的垂直入射中的分析方法和过程， 理解所得结果表征的物理意义。 （3）简明应用：计算均匀平面波对理想导体平面和理想介质平面的垂直入射中的反射系 数、透射系数和驻波系数。
2．玻氏分布代替费米分布的条件 3．导带电子浓度和价带空穴浓度表示式分析推导的思想方法 4．杂质半导体 EF 随杂质浓度变化关系，随温度的变化关系 5．载流子浓度随温度的变化关系 6．区分半导体载流子出现非简并，弱简并，简并的标准 5．各种热平衡状态下半导体电中性条件 三．熟识公式并运用 1．费米分布函数表示式 2．玻氏分布函数表示式 3．导带电子浓度，价带空穴浓度表示式 4．本征载流子浓度表示式，本征费米能级表示式 5．载流子浓度乘积表示式，及其与本征载流子浓度的关系 6．饱和电离温度区载流子浓度及 EF 的表示式（n 型和 p 型半导体） 7．过渡温度区载流子浓度表示式（n-s 和 p-s） 8．简并半导体载流子浓度表示式 9．已电离杂质浓度表示式 第四部分：半导体的导电性 一．理解下列基本概念 电流密度，漂移运动，平均漂移速度，迁移率 自由时间，平均自由时间，电导有效质量 载流子散射，散射几率，格波，声子，弹性散射，非弹性散射 热载流子 二．分析掌握下列基本问题 1．迁移率概念的引进，迁移率简单理论分析的思想方法
2020《物理化学》考试大纲
2020年硕士研究生统一入学考试《物理化学》考试大纲第一部分考试说明一、考试性质物理化学是理学院化学系硕士生入学选考的专业基础课之一。
考试对象为参加理学院2020年全国硕士研究生入学考试的准考考生。
二、考试形式与试卷结构（一）答卷方式：闭卷，笔试（二）答题时间：180分钟（三）考试题型及比例(均为约占)选择题10-20%简答题20-30%计算及应用题 60-70%（四）参考书目傅献彩，沈文霞，姚天扬，侯文华编，物理化学(第五版，上册)，高等教育出版社，2005。
傅献彩，沈文霞，姚天扬，侯文华编，物理化学(第五版，下册)，高等教育出版社，2006。
第二部分考查要点（一）基本概念和术语热力学平衡态；系统与环境；热力学能；功；热；焓（反应焓、生成焓、燃烧焓）；热容；状态函数；反应进度；吉布斯自由能；熵；亥姆赫兹自由能；偏摩尔量；化学势；稀溶液的依数性；逸度；逸度因子；活度；活度系数；理想溶液；实际溶液；标准平衡常数；经验平衡常数；化学反应亲和势；标准摩尔反应吉布斯函数；相与相律；原电池、电解池；阴阳（正负）极；电极电势；接触电势；极化、过电位；分解电压；电流密度；电解质溶液；离子迁移数；摩尔电导率；反应速率、基元反应、质量作用定律；速率常数；活化能；量子效率；表面自由能和表面张力；润湿；吸附量；亚稳态；胶体；电泳、电渗；ξ电位；表面活性剂；临界胶束浓度(CMC)。
（二）基本定律与理论1. 基础热力学：热力学第零、第一、第二、第三定律；盖斯定律(反应热计算)；基尔霍夫定律；盖斯定律；卡诺循环；卡诺定理、熵增原理；焦耳-汤姆逊效应(节流膨胀)；热力学基本方程2. 多组分系统：拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液的依数性；相律；分配定律；3. 电化学：法拉第定律；能斯特方程4. 动力学、界面与胶体化学：化学反应的速率理论；气体反应碰撞理论、过渡态理论；光化学反应：第一定律和第二定律、量子效率；多相反应：菲克第一、第二定律；催化作用原理；吸附理论和等温方程式—弗兰德利希、郎缪尔吸附、BET吸附；弯曲液面的附加压力及拉普拉斯公式；双电层理论（三）基础知识及应用1. 基础热力学：熵等热力学参数计算；克劳休斯-克拉佩龙（Clausius-Clapeyron）方程；吉布斯-亥姆霍兹（Gibbs-Helmholtz）方程；反应热（燃烧热、中和热等）的测定。
江苏大学光学2020年考研专业课初试大纲
原子，在吸收适当能量的光子后激发到激发态的过程称为吸收；在吸收过程中，不是任何 能量的光子都能被一个原子所吸收，只有当光子的能量正好等于原子的能级间隔时，这样
的光子才能被吸收。在不受外界影响时，处于激发态的原子自发地从激发态返回较低能态 而放出光子的过程，叫做自发辐射过程；自发辐射的特点是这种过程与外界作用无关，各
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全国硕士研究生入学统一考试 光学考试大纲
I 考查目标
目的是科学、公平、有效地测试考生是否具备攻读光学工程专业硕士所必须的基本素 质、一般能力和培养潜能，以利用选拔具有发展潜力的优秀人才入学，为国家的经济建设 培养具有较强分析与解决实际问题能力的高层次、应用型、复合型的材料成型专业人才。 考试测试考生掌握光学工程的基本概念、基本理论的扎实程度，考查考生能熟练运用这些 概念与理论分析解决现实生产中光学工程技术问题的能力.
3. 几何光学的基本原理： 握几何光学的基本定律，球面（平面）和球面（平面）系统中的物像关系，近轴成 像公式，不同放大率的关系，理想光学系统基本特性，三个基点和基面的性质，理 想光学系统的物像关系，放大率的计算，理想光学系统组合的计算方法，一般理想 光具组的作图求像法。
4. 光学仪器的基本原理： 各种光学仪器的工作原理，各种光学仪器的放大本领的计算，像差的产生及分类。
IV. 题型示例及参考答案
一.简答题（每题 10 分，共 30 分）
1．（10 分）简述费马原理并写出其数学表达式。
答：所谓费马原理，是指光在制定的两点间传播，实际的光程总是一个极值，即光沿
光程值为最小、最大或者恒定的路程传播。这是几何光学中的一个最普遍的原理，其数学 表达式为：
B
nds 极值（极小值、极大值或恒定值）
目录
物理化学大纲
物理化学大纲北京化工大学硕士研究生入学考试《物理化学》考试大纲(Physical Chemistry)一、课程名称、对象名称：物理化学(包括实验)对象：化学、化工、材料类等专业硕士研究生入学考试用二、理论部分第一章气体1.理想气体分压定律、分体积定律。
2.真实气体真实气体与理想气体的偏差、范德华方程.真实气体的液化(C02的p-V图)、临界现象、临界参数。
3.对应状态原理及压缩因子图对比参数、对应状态原理。
用压缩因子图进行普遍化计算。
第二章热力学第一定律1、基本概念及术语系统、环境、性质、状态、状态函数、平衡态、过程、途径。
2.热力学第一定律功、热、热力学能(内能)，热力学第一定律。
恒容热、恒压热、熔。
3.热容平均热容、真热容。
定压摩尔热容、定容摩尔热容。
Cp，m与Cv，m的关系。
4.相变焓*5.溶解熔与稀释焓6.标准摩尔反应焓反应进度，标准态，标准摩尔反应焓，标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓.标准摩尔反应焓与温度的关系。
7.可逆过程体积功的计算可逆过程.恒温可逆过程与绝热可逆过程功的计算。
8.热力学第一定律对实际气体的应用实际气体的热性能与焓焦耳--汤姆生效应、节流系数。
第三章热力学第二定律1.热力学第二定律自发过程的共同特征，热力学第二定律的文字表述。
卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式，熵增原理及'熵判据。
2.熵变计算简单p.V.T变化过程的熵变，热源的熵变。
可逆相变与不可逆相变，相变过程的熵变。
3.热力学第三定律热力学第三定律，规定熵。
化学反应熵变的计算。
4.亥姆霍兹函数与吉布斯函数的定义，恒温恒容过程与恒温恒压过程方向的判据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。
5.热力学基本方程和麦克斯韦关系式热力学基本方程，麦克斯韦关系式。
证明热力学等式的一般方法。
6.热力学第二定律应用举例--克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。
第四章多组分系统热力学1.拉乌尔定律与享利定律2.偏摩尔量与化学势偏摩尔体积及其它偏摩尔量.吉布斯--杜亥姆方程。
物理化学考试大纲
物理化学考试大纲 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】《物理化学》课程考试大纲适用专业：学制年限：总学时：学分：制定者：审核人：一、课程的性质与考试目的本课程为专业基础课。
本课程是学习物理化学的基本原理，掌握化学反应平衡规律和速率规律。
通过本课程的学习，学生应该掌握必需的物理化学基本原理，并能用以分析和解决与化学有关的实际问题，为学习药学专业课程打下基础。
通过本课程的学习,为后续课程做好理论准备,增强学习化学的兴趣,培养尊重事物的科学态度,进一步深化学习化学的学习方法,使学生初步具有探索事物本质的勇气和精神。
二、考试的内容与要求第一章热力学第一定律考试内容：系统与环境、系统的性质、热力学平衡态, 掌握状态函数法和状态方程、过程和途径、热和功等基本概念、热力学第一定律, 最大体积功等一些重要概念的理解和应用；热力学第一定律, 盖斯定律、生成焓，燃烧焓，了解键焓估算的反应热、离子摩尔生成焓、溶解热和稀释热，掌握基希霍夫公式考试要求；1. 理解系统与环境、系统的性质、热力学平衡态, 掌握状态函数法和状态方程、过程和途径、热和功;2. 掌握热力学第一定律、热力学能、热力学第一定律的数学表达式；掌握热力学第一定律在理想气体中的应用, 了解热力学第一定律在实际气体中的应用；3. 理解盖斯定律、生成焓，燃烧焓，了解键焓估算的反应热、离子摩尔生成焓、溶解热和稀释热，掌握基希霍夫公式；第二章热力学第二定律考试内容：热力学第二定律；熵、熵变的计算；亥姆霍兹能、吉布斯能考试要求：1、理解热力学第二定律。
2、掌握环境和系统的熵变的计算。
3、掌握热力学第一定律和第二定律的联合公式; 掌握亥姆霍兹能、吉布斯能能;理解自发过程的方向和限度4、掌握理想气体的简单状态,相变化和化学变化的ΔG的计算。
第三章多组分系统热力学考试内容：偏摩尔量、化学势；稀溶液中的两个经验定律、气体组分中各组分的化学势、液态混合物,稀溶液,真实溶液中组分的化学势考试要求：1. 识记偏摩尔量的物理, 了解偏摩尔量的集合公式和吉布斯-杜亥姆方程2. 理解化学式；3. 了解拉乌尔定律和亨利定律的微观解释，掌握拉乌尔定律和亨利定律；4. 气体组分中各组分的化学势；5、了解液态混合物,稀溶液,真实溶液中组分的化学势；第四章化学平衡考试内容：化学反应等温式和平衡常数；平衡常数的测定和反应限度的计算、标准反应吉布斯能的变化及化合物的标准生成吉布斯能；温度对平衡常数的影响考试要求：1. 掌握化学反应等温式和平衡常数；2. 掌握平衡常数的测定和反应限度的计算；3. 掌握标准反应吉布斯能的变化及化合物的标准生成吉布斯能；4. 了解反应吉布斯能随温度的变化和范特霍夫方程；第五章相平衡考试内容：相律；单组分系统；单组分系统考试要求；1. 了解相律的推导，理解相、自由度、组分数、物种数、相平衡的概念，掌握相律及其应用；2. 掌握单组分的相图和克劳修斯-克拉伯龙方程；3. 掌握理想的完全互溶双液系, 掌握杠杆规则, 理解非理想的完全互溶双液系；了解蒸馏和精馏第六章电化学考试内容：电化学的基本概念、电解质溶液电导的测定及应用、电池电动势与电极电势；电池中各物质活度对电池电动势的影响；可逆电池的电动势测定及其应用。
江苏大学流体力学2020年考研专业课初试大纲
I 考查目标
流体力学是工科类众多专业的重要的专业基础课程。目的是科学、公平、有效地测试 考生是否具备攻读相关专业硕士所必须的基本素质、一般能力和培养潜能，以利用选拔具 有发展潜力的优秀人才入学，为国家的经济建设培养具有较强分析与解决实际问题能力的 高层次、应用型、复合型的动力工程及工程热物理等各专业的高技术水平人才。考试测试 考生掌握流体力学的基本概念、基本理论的扎实程度，考查考生能熟练运用这些概念与理 论分析解决现实生产中流体力学相关问题的能力。
2．三角形量水堰的流量 Q 与堰上水头 H 及重力加速度 g 有关，试用量纲分析法确定
Q f (H , g) 的关系式。
3．用直径 d 6cm 的虹吸管从水箱中引水，虹吸管最高点距水面 h 1m ，试求不产
生空化的最大流量为多少？（水的饱和蒸汽压取为 2340Pa）。
4. 流动参数中流速的测量方法、原理、计算公式并图示（不少于 5 种）。 5．绘出一个雷诺实验装置示意图，简述实验方法、实验的观察结果。以及实验所得到
两者的主要区别是：粘性切应力的存在和物体表面的粘附条件（无滑移条件）。
2．有旋流动、无旋流动 流体微团存在角速度，即
0
，称为有旋流动，若 Leabharlann 0则称为无旋流动。
流体微团的转动角速度
1
v
，若流场中某处
0
，就表明位于该点处的流体
2
微团会绕着通过该点的瞬时轴作旋转运动，称为有旋运动。若
0
，则位于该点处的流
IV. 题型示例及参考答案
一、 名称解释（要求用文字、数学、图示三种形式同时描述，5×7＝35 分） 理想流体与实际流体、有旋流动与无旋流动、层流与湍流、文丘里管与拉瓦尔管、 流线与涡线、 流量与涡通量、边界层与层流底层。
2020年硕士研究生招生考试初试考试大纲
2020年硕士研究生招生考试初试考试大纲科目代码：804科目名称：物理化学适用专业：环境科学与工程、环境工程、材料科学与工程、材料工程考试时间：3小时考试方式：笔试总分：150分考试范围：一、概述物理化学课程主要包括化学热力学、电化学、化学动力学、界面现象、胶体化学和统计热力学等六个部分。
其中前四部分为主要内容。
考生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应掌握物理化学一般方法，及结合具体条件应用理论解决实际问题的能力。
在有关的物理量计算和表述中，注意采用国家标准单位制（SI制）及遵循有效数运算规则。
二、课程考试的基本要求下面按化学热力学、统计热力学初步、电化学、化学动力学、界面现象和胶体化学六个部分列出基本要求。
基本要求按深入程度分“了解”、“理解”和“掌握”三个层次。
1、化学热力学（1）热力学基础理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。
理解热力学第一、第二定律的叙述及数学表达式，掌握热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs函数等热力学函数及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。
掌握在物质P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。
在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程(主要是理想气体状态方程，其次是Van der Waals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)。
掌握熵增原理和各种平衡判据。
理解热力学公式的适用条件。
理解热力学基本方程和Maxwell关系式。
掌握用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。
（2）溶液与相平衡理解偏摩尔量和化学势的概念。
掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。
理解理想系统(理想溶液及理想稀溶液)中各组分化学势的表达式。
理解逸度和活度的概念。
了解逸度和活度的标准态。
会从相平衡条件推导 Clapeyron和Clapeyron—Clausius方程，并能应用这些方程进行有关计算。
【考研】2020考研江苏大学参考书目
数据结构
《数据结构》（C语言版）（第一版），严蔚敏、吴伟明．清华大学出版社，1997年；与《数据结构：C++实现》，缪淮扣．科学出版社，2004年
852
通信系统原理
《通信原理》（第五版），樊昌信．国防工业出版社，2001年
853
高等代数
《高等代数》（第三版），北京大学数学系编．高等教育出版社，2003年
618
生理学
《生理学》（第七版），朱大年主编．人民卫生出版社，2013年
619
医学微生物学
《医学微生物学》，严杰主编．高等教育出版社，2012年
620
基础英语(含写作)
《高级英语》（1、2册）（第一版），张汉熙．外语教学与研究出版社，1995年
621
马克思主义基本原理概论
《马克思主义基本原理概论》（修订版），高等教育出版社，2013年
625
公共管理学
《公共管理学》（第二版），黎民．高等教育出版社，2011年
627
基础日语
《日语综合教程》（第5、6册），谭晶华．上海外语教育出版社，2011年
628
药学综合三
《有机化学》（第三版），王积涛、王永梅等主编．南开大学出版社，2009年；《分析化学》（第七版），李发美主编．人民卫生出版社，2011年
848
统计学基础
《统计学》，赵喜仓、查奇芬主编．北京师范大学出版社，2010年；与《统计学》，贾俊平编著．清华大学出版社，2006年
849
西方经济学
《西方经济学（宏观部分）》（第四版）、《西方经济学（微观部分）》（第四版），高鸿业编著．中国人民大学出版社，2007年
850
计算机组成原理
《计算机组成原理》，肖铁军．清华大学出版社，2010年
江苏大学高分子化学2020年考研专业课初试大纲
掌握阴、阳离子聚合的单体与引发剂及其相互间的匹配，掌握几种典型的离子聚合反 应体系的组成与聚合条件，活性种的主要形式，离子型聚合反应机理及其特征，活性高分 子，溶剂、温度及反离子对反应速率和分子量的定性影响。掌握活性阴离子聚合的基本特 征、反应动力学、平均聚合度的计算、活性阴离子聚合物应用。 第七章 配位聚合
掌握聚合物的立体异构现象，配位聚合、定向聚合、等规度等基本概念，ZieglerNatta 催化体系的组成。了解丙烯配位阴离子聚合机理及定向的原因，极性单体的配位阴 离子聚合，二烯烃配位聚合的主要催化剂。 第八章 开环聚合反应
掌握开环聚合热力学和动力学特征，了解典型聚合物的开环聚合等。 第九章 聚合物的化学反应
掌握聚合物化学反应特点，聚合物化学反应的活性及其影响因素，聚合物的相似转变、 接枝、扩链、交联反应原理，了解功能高分子，高分子的降解、老化及防老化原理。
3
IV. 题型示例及参考答案
一、名词解释（解释专业术语）（每题 3 分，共计 24 分）
1、 热塑性和热固性 2、笼蔽效应 3、本体聚合 4、竞聚率
III 考查内容
第一章 绪论 掌握高分子化合物的基本概念、分类及命名原则；掌握聚合物的平均分子量、分子量
分布、大分子微结构等基本概念，了解聚合物的物理状态和主要性能，了解高分子科学及 其工业发展历史和前景。 第二章 缩聚和逐步聚合反应
掌握逐步聚合反应的特点、官能度等活性，掌握反应程度、官能度、线型缩聚、体型 缩聚等基本概念，掌握线型缩聚反应的机理与动力学，线型缩聚物聚合度的计算及控制， 线型缩聚中影响聚合度的因素，重要线型逐步聚合物的聚合反应方程，体型缩聚单体的官 能团与官能度、平均官能度的计算、体型缩聚的特点、凝胶点的试验测定，利用
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算；并能与平衡组成的计算综合分析。 6． 物质的标准生成焓和标准熵求标准吉布斯函数变、直至求标准平衡常数。 第六章 相平衡 1． 相律的表达式及物理意义；学会理解简单组分、二组分相图中各区、线、点表示的相、
1． 液体的界面张力、表面功和表面吉布斯函数；弯曲页面的附加压力及其后果。 2． 物理吸附与化学吸附；朗格缪尔单分子层吸附理论与朗格缪尔吸附等温式。 3． 溶液的表面吸附；溶液的表面过剩与吉布斯吸附等温式。 4． 胶体的特点、胶团的结构表达和电动现象。如 Fe(OH)3、As2S3、AgI 溶胶等。 第九章 化学动力学 1． 反应速率的定义；（恒容反应速率）基元反应和非基元反应；速率方程——质量作用
目录
I 考查目标.........................................................................................2 II 考试形式和试卷结构 ...................................................................2 III 考查内容 .....................................................................................2 IV. 题型示例及参考答案.................................................................4
6． 热力学基本方程（四个）以及应用。 7． 克拉贝龙方程、克劳修斯-克拉贝龙方程。应用公式的计算。 8． 气体恒温可逆、绝热可逆过程中，求算 Q、W、U、H、S、A、G 的计算题。 第三章 多组分系统的热力学 1． 偏摩尔量和化学势的定义；物理意义；能熟练区别和选择。 2． 化学势的应用：相平衡和化学变化方向的判断。 3． 拉乌尔定律和亨利定律；理想液态混合物；各组分化学热表达式及应用；有关液相、
相数和自由度 F。典型化学反应系统的组分数、相数和自由度的判断。杠杆规则适用的 条件。 2． 双液系汽液平衡相图。蒸馏和精馏的基本原理。共沸点的特点及意义。 3． 固液平衡系统相图的绘制方法——热分析法的原理，学会利用实验数据绘制最低共熔 点相图。 第七章 电化学 1． 电解质溶液的导电机理——法拉第定律；进行简单计算。 2． 电导、电导率和摩尔电导率；电导测定的应用：弱电解质电离度的测定和难溶盐溶解 度的计算；强弱电解质无限稀释摩尔电导率的求法：（1）由单独离子的无限稀释的摩 尔电导率求；（2）由已知强电解持的无限稀释的摩尔电导率求未知；（3）作图外推 法求。 3． 平均活度、平均活度因子、平均浓度的概念、离子强度、德拜休格尔公式；电解质溶 液的整体活度与浓度之间的关系；相关计算。 4． 可逆电池的热力学；由电动势求吉布斯函数变、熵变、焓变和可逆热效应。 5． 电极的种类；电池反应和电池表达式的互译。 6． 盐桥的作用；能作盐桥的化学物质是什么？ 7． 电极的极化现象（浓差、电化学）；造成的后果（分别对原电池和电解池）；电解时 电极上发生反应的先后顺序确定；电极反应的应用。 第八章 界面与胶体化学
1． 掌握物理化学的基本概念和基础知识。 2． 掌握物理化学的研究方法。 3． 掌握热力学、化学平衡、相平衡、化学动力学和电化学等计算。 4． 运用物理化学原理分析和解决实际问题。
II 考试形式和试卷结构
一、试卷满分及考试时间
试卷满分为 150 分，考试时间 180 分钟。
二、答题方式
答题方式为闭卷、笔试。允许使用科学计算器（对数和反对数等功能的计算器），但不得
使用带有公式和文本存储功能的计算器。
三、试卷内容与题型结构
物理化学
150 分，有以下三种题型：
单项选择题
10 题，每小题 2 分，共 20 分
简答题
5 题，每小题 8 分，共 40 分
计算题
9 题，每小题 10 分，共 90 分
III 考查内容
第一章 热力学第一定律 1． 热力学第一定律的数学表达式，体积功的定义，各种情况下的体积功的计算。 2． 恒容、恒压过程的热，QV=U;Qp=H；适用条件；它们的关系H =U+(pV)；对物
理过程和化学变化中的应用。 3． 理想气体焦耳实验的结论：热力学能和焓仅是温度的函数；理想气体的定容摩尔热容
的值。dU=nCV,mdT; dH=nCp,mdT 的相关计算。 4． 气体在恒温可逆、绝热可逆过程中 Q、W、U、H 的计算。 5． 可逆过程的特点；可逆相变中 Q、W、U、H 的计算。 6． 反应焓、相变焓与温度的关系：基尔霍夫定律或公式。 7． 反应进度的概念；标准摩尔反应焓；由物质的标准摩尔生成焓、燃烧焓求标准摩尔反
全国硕士研究生入学统一考试《物理化学》考试大纲
I 考查目标
全国硕士研究生入学统一考试《物理化学》考试是为我校招收化学工程与技术硕士生 设置的具有选拔性质的考试科目。其目的是科学、公平、有效地测试考生是否具备攻读硕 士所必须的基本素质、一般能力和培养潜能，以利用选拔具有发展潜力的优秀人才入学， 为国家的经济建设培养具有良好职业道德、法制观念和国际视野、具有较强分析与解决实 际问题能力的高层次、应用型、复合型的化学工程专业人才。具体考试要求为：
气相组成的计算；混合性质。 4． 理想稀溶液的定义；稀பைடு நூலகம்液的依数性及简单计算。 第四章 化学平衡 1． 化学反应等温方程；化学平衡的条件；学会用吉布斯函数变求平衡常数。 2． 标准平衡常数；分压平衡常数；浓度平衡常数；它们之间的联系。 3． 标准平衡常数与反应方程的形式有关；注意对凝聚态物质参加反应时的平衡常数表达
应焓。 第二章 热力学第二定律 1． 卡诺循环、卡诺定理、热机效率表达式。
2． 克劳修斯不等式；第二定律语言表达式；熵增加原理；熵的统计意义。 3． 各种过程(pVT，相变)，化学变化熵变的计算；熵判据——S 隔离判断过程的方向。 4． 第三定律的表达式；用物质的标准熵求反应的熵变。 5． 亥姆霍兹、吉布斯函数的定义；判据成立的条件；如何计算A、G 判断过程的方向。