分析化学部分(习题及典型例题分析一[1])-

分析化学部分（习题及典型例题分析一[1]）-

第2章和第3章的一些习题和典型例题

第2章错误和分析数据处理

习题

1，选择题

1。在定量分析中，精密度和准确度的关系是()

a。高精度、高精度是不可避免的。高精度。精度也很高。精度是保证精度的前提。下列定义中不正确的是()a。绝对误差是测量值与

B的真值之间的差值..相对误差是真实值中绝对误差的百分比。偏差是指测量值和平均值之间的差值。总平均值是真实值

3。以下对意外错误的描述是正确的()

a。尺寸误差出现的概率等于b，正负误差出现的概率等于

c。正错误发生的概率大于负错误发生的概率。以下哪种方法可以用来减少系统误差()

A。执行仪器校准。将测定次数增加

℃。小心谨慎的操作。在测定过程中保持环境湿度一致。5。下列哪种方法可以减少意外误差(a)对照试验(b)空白试验(

℃)，仪器校准(d)增加平行试验(

6)。经过多次平行试验，Fe2O3样品的平均含量为25.14%。某一测量值的25.10%与该平均值之间的相对偏差为()

a . 0.16%

b . 0.04%

c . 0.08%

d . 0.14% 7。在下列数字中，有效位数

是()

a.ch？？0.0003摩尔/升，酸碱度=10.42摄氏度，水(氧化镁)？19.96% D.4000

8。准备1000毫升0.1摩尔/升盐酸标准溶液，要求8.3毫升12摩尔/升浓盐酸。从有效数字和准确性来看，下列操作是正确的()

a。使用滴定管测量b，使用量筒测量c，使用刻度移液管测量2。填写空白

1。测定的准确度由测量，精密度由测量

2。24.06毫升氢氧化钠标准溶液从滴定管中释放出来，读数的绝对误差为3.如果已知物体的真实重量为2.3281克，称重结果为2.3280克，其相对误差为

4。当测量次数接近无穷大时，偶然误差的分布趋势定律是正负误差和小误差的概率。大误差

1

5。下列数字的有效数字是什么？

0.0060；5.028？1024；10.000；

1.0？10-5；pH = 8.00lgK=1

2.3回答:1。选择题

1 . C

2 . D

3 . B

4 . a

5 . D

6 . a

7 . c

8 . B2，填空题

1 .误差偏差2。？0.01% 3。-0.0043% 5.

2 4位5位2位1位

第三章滴定

1，滴定简介

典型示例分析

1。用纯As2O3校准高锰酸钾浓度如果0？2112gAs2O3与36.42 ml 高锰酸钾溶液在酸性溶液中反应，计算高锰酸钾溶液的质量浓度(已知

MAs2O3？19.87克？mo)L

溶液:反应方程式是

3？？2？3？2否？4？5AsO3？6H？2Mn？5AsO4？3H2O

是从反应中得知的:nAsO3？:n？？5:2 MnO 345:2 42440.2112 NmO？？Na2SO 3 =？= 0.0008541摩尔

455197.80.008541？1000 = 0.02345毫升/升硫酸锰？36.42:Na2SO 3:NmNO？？例2。盐酸标准溶液的已知滴定浓度？0.004374g/ml，试验计算:(1)当量为NaOH的滴定度，即THCl (2)当量为CaO的滴定度，即THcl NaOh

CaO

(已知:MHCl？36.46g/mol，MNaOH？40.00克/摩尔，MCaO？56.08克/摩尔)溶液:相关反应方程式如下:

盐酸+氢氧化钠= = =氯化钠+H2O

2盐酸+氧化钙= = =氯化钙+H2O

(1)氯化钙？THCl0.004374？1000？？1000？0.1200毫升/升氢氧化钾36.46 2

氢氧化钠=

氯？毫欧0.1200？40.00？？0.004800g/ml

10001000四氯化碳=

1氯化氢？MCaO10.1200？56.08？？？？0.003365克/毫升2100021000例3:称取分析纯试剂K2Cr2O714.709g克，制备5001毫升溶液。尝试计算K2Cr2O7溶液在Fe2O3和Fe3O4上的滴定。294.2克/摩尔，三氧化二锰？159.7g/mol，

MFe3O4？231.5克/摩尔)

溶液:用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+的反应是

2？Cr2O7？6Fe2？？14H？？2Cr3？？6Fe3？？7H2O

2？根据反应方程式，Cr2O7与Fe2+的比例为1:6，Fe2O3与

的比例为1:3，Fe3O4与

nFe2？？6克拉2？；nFe2O3？3克拉2？；nFe3O4？2克拉2？因此，K2Cr2O7溶液对Fe2O3和Fe3O4的滴定为

TK？100010003？14.71？159.7？0.0479g/ml =

294.2？500？10？3？10002Cr2O7Fe2O3？3cK2Cr2O7？MFe2O33？mK2Cr2O7MK2Cr2O7VK2Cr2O7？MFe2O3

TK？100010002？14.71？231.55？0.04631克/毫升=？3294.2？500？10？10002Cr2O7Fe3O4？2cK2Cr2O7？MFe3O43？mk2cr 2 o 7 k2cr 2 o 7 vk2cr 2 o 7？MFe3O4

例4。将0.800克钢样品中的硫分离为H2S硫，并收集在氯化镉的氨溶液中。将形成的硫化镉加入到10.0毫升0.0600摩尔？L-1I2溶液，过量I2，0.0510摩尔？当L-1 Na 2SO 3溶液达到4.82毫升时，滴回到终点，并计算钢样品中硫的百分比。溶液:该方法为反滴定，反应方程式如下:

CdS？I2？s？Cd2？？2I？I2？2S2O

2？3？S4O？2I2？6？

3

由反应方程式可知:非传染性疾病:nI2？1:1；nI2:nS2O23？？对于1:2 ，光盘中I12物质的消耗量为10.0？0.0600-2？4.82？0.0510表示:n1CdS = 10.0？0.0600-

2？4.82？0.0510毫摩尔(10.0？0.0600？12岁？4.82？0.0510)？32S%？1000？0.800=1.91%

2，酸碱滴定

例5。众所周知:HAc的pKa？4.74，NH3？H2O的库尔德工人党？

4.74，nahco3

的PKa 1 ？6.37，pKa2？10.25、计算下列溶液的酸碱值

(1)0.10mol/LHac(2)0.10mol/L NH3？H2O

(3)0.10mol/LnH4cl(4)0.10mol/LnAac(5)0.10mol/L碳酸氢钠

溶液:(1)cH？？卡。c