胶体丁达尔现象
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分散质微粒直径在1nm ~100nm之间的分散系。
2.胶体的分类：
按照分散剂的状态不同可分为： 气溶胶 分散剂为气体（烟、云、雾） 分散剂为液体（豆浆、淀粉溶液） 分散剂为固体（有色玻璃、宝石）
胶 体
液溶胶 固溶胶
注意： 淀粉溶液虽然叫溶液，但实际上它是胶体。
3、胶体的性质
活动与探究P13
【实验1】 胶体和溶液性质差别 把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两 只小烧杯分别放在暗处，用聚光手电筒（或 激光笔）照射，从垂直于光线的方向观察实 验现象。
作用：
可用来区分溶液和胶体，属于胶体的物理性质
自然界中的丁达尔效应
自然界的丁达尔现象
自然界的丁达尔现象
活动与探究P14
胶体的分散质粒子（简称胶粒） 具有较大的比表面积，具有吸 【实验2】 附性，能吸附带电粒子 在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮 颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入 适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两 只烧杯中液体的浑浊程度。
Na+、Clˉ 蔗糖分子
CaCO3固体小颗粒
H 2O H 2O H 2O H 2O
植物油小液滴
不同的分散系本质上其分散质粒子大小不同。
几种分散系的实例：
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固 实例 空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料
早晨，当你漫步在树林时， 日光透过茂密的枝叶投射出 一道道美丽的光线，或雨后 出现晴朗的天空时，常会看 见美丽的彩虹，这些现象是 由什么物质产生的呢？
思考：
1.将5g的食盐溶于100ml水中， 将得到NaCl溶液 2.将5g碳酸钙固体溶于100ml水中， 将得到碳酸钙悬浊液 这两个过程的共同点是什么 呢？
拓展视野
胶体的应用
1、日常生活：制豆腐 (胶体的聚沉)、明矾净水. 2、医学上：如胶态磁流体治癌术、血液渗析等 3、工业生产：制纳米材料、有色玻璃、冶金工 业的选矿 4、自然地理：江河入海口处形成三角洲,其形成原 理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生 聚沉.
拓展视野
按照分散剂的状态，将胶体分类
丁达尔现象
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔效应：
现象：从垂直于光线的方向观察到氢氧化 铁胶体中有一条光亮的通路，而硫酸铜溶 液中则没有。
丁达尔现象:
现象：
当可见光照射胶体时，在入射光的侧面，可 观察到一个明亮的光路。
原因：
当光通过溶液时，由于溶液分散质的粒子太 小，光束通过时不会被散射，显示不出丁达尔现象， 当光通过浊液时由于粒子太大，光束通过时被反射， 所以没有丁达尔现象，当光通过胶体时，微粒大小 恰好能使光发生散射，所以可以从侧面看到一条明 亮的光路，即可以发生丁达尔现象。
展示胶体
2.分散系的分类:
按照分散质的粒子大小可分为:
分 散 系
溶液 分散粒子直径小于1nm 浊液 分散粒子直径大于100nm 胶体 分散粒子直径介于1nm到100nm
白 云
烟
雾
白 米 汤 碘 酒
牛 奶
பைடு நூலகம்
有 色 玻 璃
珍珠
泡 沫 塑 料
二、胶体
图1. 阳光穿过茂密的树林
图2. 夜晚美景
1.胶体的定义：
工业应用:常利用可溶性铁盐(绿矾)和铝盐(明矾) 净水，原因是两者在水溶液中分别形成Al(OH)3、 Fe(OH)3胶体具有吸附性
小结：不同分散系的比较 分散系 溶液 悬（乳）浊液
分散系粒子的 直径
胶体 1nm～100nm
分子集合体 均一、透 明较稳定
<1nm
>100nm
很多分子 分散质粒子的 小分子、 集合体 组成 离子 均一、透 不均一、不透 外观、稳定性 明、稳定 明、不稳定 能否透过滤纸 能 不能 （100nm） 能否透过半透 膜（1nm）
能 不能
能
不能
三种分散系的本质区别:分散质粒子直径大小不同
如何除去CaCO3固体中的NaCl? 答:先将混合物溶于适量的水中,然后利用 过滤的方法可以除去NaCl
如何除去Fe(OH)3胶体中含有的NaCl?
答:利用半透膜的孔径为1nm,Na+和Cl-可 以透过半透膜,而胶体不能,这样的操作我 们叫做渗析
3. 下列与胶体无关的是( ) c A、丁达尔效应 B、分散质粒子直径1~100nm C、CuSO4溶液显蓝色 D、Al(OH)3的净水作用 4.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 （ ） AD A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B.都有丁达尔现象 C.加入足量盐酸，均可发生化学反应 D.分散质微粒均可透过滤纸
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
回顾与思考
请结合实例分析溶液、浊液在外观及稳定 性上有何差异？造成差异的原因是什么 ？
溶液（如:氯化钠溶液)——
澄清、透明、 均一、稳定
浊液（如：泥浆水）——
不澄清、不透明 、不均一、不稳定
原因：浊液中的物质颗粒远大于溶液中溶质的颗粒,分 散得不均匀, 不稳定
气态
气溶胶
分散剂
液态
液溶胶
固态
固溶胶
练习 1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的 本质区别是 （ A ） A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系 C、会不会产生丁达尔效应 D、粒子有没有带电荷
2、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm （纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种， 若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形 成的物质（ ）。 C ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④静置后会出现黑色沉淀 A.①④ B.②③④ C.②③ D.①③④
二、电解质溶液
1、金属可以导电的原因是什么？
2、为什么盐酸、NaOH溶液、NaCl溶 液可以导电，而其他溶液不能导电？ 3、为什么NaCl溶液可以导电，而NaCl 固体不能导电？
电解质：在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物。
分析电解质导电的条件、原因、 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不 能导电的化合物
都是一种物质分散到另一种 物质中去
一、分散系 1、定义：
被分散的物质称为分散质
一种或几种物质分散到另一种物质中形成的 混合物。 2、组成 分散剂: 微粒分 散在其 中的物 质
思考： 指出下列分散系中的分散质和分散剂，并研究它 们之间有什么相同的特点和不同点？
分散系 NaCl 溶 溶液 液 蔗糖 溶液 CaCO3 浊 悬浊液 液 植物油 和水 分散质 分散剂
2.胶体的分类：
按照分散剂的状态不同可分为： 气溶胶 分散剂为气体（烟、云、雾） 分散剂为液体（豆浆、淀粉溶液） 分散剂为固体（有色玻璃、宝石）
胶 体
液溶胶 固溶胶
注意： 淀粉溶液虽然叫溶液，但实际上它是胶体。
3、胶体的性质
活动与探究P13
【实验1】 胶体和溶液性质差别 把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两 只小烧杯分别放在暗处，用聚光手电筒（或 激光笔）照射，从垂直于光线的方向观察实 验现象。
作用：
可用来区分溶液和胶体，属于胶体的物理性质
自然界中的丁达尔效应
自然界的丁达尔现象
自然界的丁达尔现象
活动与探究P14
胶体的分散质粒子（简称胶粒） 具有较大的比表面积，具有吸 【实验2】 附性，能吸附带电粒子 在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮 颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入 适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两 只烧杯中液体的浑浊程度。
Na+、Clˉ 蔗糖分子
CaCO3固体小颗粒
H 2O H 2O H 2O H 2O
植物油小液滴
不同的分散系本质上其分散质粒子大小不同。
几种分散系的实例：
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固 实例 空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料
早晨，当你漫步在树林时， 日光透过茂密的枝叶投射出 一道道美丽的光线，或雨后 出现晴朗的天空时，常会看 见美丽的彩虹，这些现象是 由什么物质产生的呢？
思考：
1.将5g的食盐溶于100ml水中， 将得到NaCl溶液 2.将5g碳酸钙固体溶于100ml水中， 将得到碳酸钙悬浊液 这两个过程的共同点是什么 呢？
拓展视野
胶体的应用
1、日常生活：制豆腐 (胶体的聚沉)、明矾净水. 2、医学上：如胶态磁流体治癌术、血液渗析等 3、工业生产：制纳米材料、有色玻璃、冶金工 业的选矿 4、自然地理：江河入海口处形成三角洲,其形成原 理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生 聚沉.
拓展视野
按照分散剂的状态，将胶体分类
丁达尔现象
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔效应：
现象：从垂直于光线的方向观察到氢氧化 铁胶体中有一条光亮的通路，而硫酸铜溶 液中则没有。
丁达尔现象:
现象：
当可见光照射胶体时，在入射光的侧面，可 观察到一个明亮的光路。
原因：
当光通过溶液时，由于溶液分散质的粒子太 小，光束通过时不会被散射，显示不出丁达尔现象， 当光通过浊液时由于粒子太大，光束通过时被反射， 所以没有丁达尔现象，当光通过胶体时，微粒大小 恰好能使光发生散射，所以可以从侧面看到一条明 亮的光路，即可以发生丁达尔现象。
展示胶体
2.分散系的分类:
按照分散质的粒子大小可分为:
分 散 系
溶液 分散粒子直径小于1nm 浊液 分散粒子直径大于100nm 胶体 分散粒子直径介于1nm到100nm
白 云
烟
雾
白 米 汤 碘 酒
牛 奶
பைடு நூலகம்
有 色 玻 璃
珍珠
泡 沫 塑 料
二、胶体
图1. 阳光穿过茂密的树林
图2. 夜晚美景
1.胶体的定义：
工业应用:常利用可溶性铁盐(绿矾)和铝盐(明矾) 净水，原因是两者在水溶液中分别形成Al(OH)3、 Fe(OH)3胶体具有吸附性
小结：不同分散系的比较 分散系 溶液 悬（乳）浊液
分散系粒子的 直径
胶体 1nm～100nm
分子集合体 均一、透 明较稳定
<1nm
>100nm
很多分子 分散质粒子的 小分子、 集合体 组成 离子 均一、透 不均一、不透 外观、稳定性 明、稳定 明、不稳定 能否透过滤纸 能 不能 （100nm） 能否透过半透 膜（1nm）
能 不能
能
不能
三种分散系的本质区别:分散质粒子直径大小不同
如何除去CaCO3固体中的NaCl? 答:先将混合物溶于适量的水中,然后利用 过滤的方法可以除去NaCl
如何除去Fe(OH)3胶体中含有的NaCl?
答:利用半透膜的孔径为1nm,Na+和Cl-可 以透过半透膜,而胶体不能,这样的操作我 们叫做渗析
3. 下列与胶体无关的是( ) c A、丁达尔效应 B、分散质粒子直径1~100nm C、CuSO4溶液显蓝色 D、Al(OH)3的净水作用 4.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 （ ） AD A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B.都有丁达尔现象 C.加入足量盐酸，均可发生化学反应 D.分散质微粒均可透过滤纸
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
回顾与思考
请结合实例分析溶液、浊液在外观及稳定 性上有何差异？造成差异的原因是什么 ？
溶液（如:氯化钠溶液)——
澄清、透明、 均一、稳定
浊液（如：泥浆水）——
不澄清、不透明 、不均一、不稳定
原因：浊液中的物质颗粒远大于溶液中溶质的颗粒,分 散得不均匀, 不稳定
气态
气溶胶
分散剂
液态
液溶胶
固态
固溶胶
练习 1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的 本质区别是 （ A ） A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系 C、会不会产生丁达尔效应 D、粒子有没有带电荷
2、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm （纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种， 若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形 成的物质（ ）。 C ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④静置后会出现黑色沉淀 A.①④ B.②③④ C.②③ D.①③④
二、电解质溶液
1、金属可以导电的原因是什么？
2、为什么盐酸、NaOH溶液、NaCl溶 液可以导电，而其他溶液不能导电？ 3、为什么NaCl溶液可以导电，而NaCl 固体不能导电？
电解质：在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物。
分析电解质导电的条件、原因、 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不 能导电的化合物
都是一种物质分散到另一种 物质中去
一、分散系 1、定义：
被分散的物质称为分散质
一种或几种物质分散到另一种物质中形成的 混合物。 2、组成 分散剂: 微粒分 散在其 中的物 质
思考： 指出下列分散系中的分散质和分散剂，并研究它 们之间有什么相同的特点和不同点？
分散系 NaCl 溶 溶液 液 蔗糖 溶液 CaCO3 浊 悬浊液 液 植物油 和水 分散质 分散剂