离子反应与离子方程式

离子反应与离子方程式

(一)离子反应的条件和本质

1．概念

有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

2．离子反应的条件

在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：

A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，

B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，

C．加入Na2CO3溶液：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，

D．加入Zn粒：2H＋＋Zn===H2↑＋Zn2＋，

E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。

从A～E可知离子反应发生的条件：(1)生成难溶的物质、(2)生成难电离的物质、(3)生成气体的物质、(4)发生氧化还原反应。

3．离子反应的本质

A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是A (填字母序号，下同)；H＋的物质的量减少的是B、C、D、E；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。4．离子反应的常见类型

(1)非氧化还原反应：如复分解反应、酸性氧化物与碱液反应等。

(2)氧化还原反应：如FeCl3溶解Fe的离子方程式为

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

(3)络合反应：如FeCl3与KSCN溶液的反应为

Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

(4)水解反应：如Na2CO3溶液呈碱性的原理为

CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。

(二)离子方程式

1．概念及意义

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如强酸、强碱中和反应生成可溶性盐通常可用H＋＋OH－===H2O表示。

2．离子方程式的书写(以CaCO3与盐酸的反应为例)

3．物质的“拆分”原则

书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸式根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分。

4．微溶物在离子方程式中的书写方法

微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。

如：澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。

[注意]氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。

[细练过关]

1．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()

A．Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

B．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O

C．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO

D．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

解析：选C A项，Cu2＋对应的物质可以是CuCl2、CuSO4等；B项，H＋、SO2－4可以是H2SO4也可以是NaHSO4；D项，CO2－3可以是Na2CO3也可以是K2CO3，H＋可以是H2SO4也可以是盐酸等。

2．下列离子方程式正确的是()

A．纯碱可用于去油污：CO2－3＋2H2O2OH－＋H2CO3

B．醋酸去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．工业制漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

D．实验室制备氢氧化铝：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4

解析：选D碳酸根离子的水解，离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，是分步进行的，两步不能合并，A项错误；醋酸为弱酸，应写成化学式，B项错误；工业制漂白粉是用石灰乳和氯气反应，石灰乳不能拆开，C项错误；

实验室制备氢氧化铝，是用可溶性铝盐与氨水反应，离子方程式为Al 3＋

＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋

4，D 项正确。 3．写出下列反应的离子方程式。 (1)NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液混合：

________________________________________________________________________。 (2)浓HNO 3与Cu 的反应：

________________________________________________________________________。 (3)Cu(OH)2与醋酸溶液反应：

________________________________________________________________________。 (4)(NH 4)2SO 4溶液与NaOH 溶液混合加热：

________________________________________________________________________。 (5)Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液混合：

________________________________________________________________________。 (6)NaHCO 3溶液与稀盐酸混合：

________________________________________________________________________。 (7)Na 2S 溶液显碱性：

________________________________________________________________________。 (8)Al 2O 3与NaOH 溶液反应：

________________________________________________________________________。 (9)向NaHSO 3溶液中加入过量NaHSO 4溶液：

________________________________________________________________________。 答案：(1)NH ＋

4＋OH －

===NH 3·H 2O

(2)Cu ＋4H ＋

＋2NO －

3===Cu 2＋

＋2NO 2↑＋2H 2O (3)Cu(OH)2＋2CH 3COOH===Cu 2＋

＋2CH 3COO －

＋2H 2O (4)NH ＋

4＋OH －

=====△

NH 3↑＋H 2O (5)Ca 2＋

＋CO 2－

3===CaCO 3↓ (6)HCO －

3＋H ＋

===CO 2↑＋H 2O (7)S 2－

＋H 2O HS －＋OH －

， HS －＋H 2O

H 2S ＋OH －

(8)Al 2O 3＋2OH －

===2AlO －2＋H 2O

(9)HSO －

3＋H ＋

===H 2O ＋SO 2↑

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离子方程式书写与判断的5点注意