人教版高中化学选讲义修4 化学反应原理 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第3课时)

⑶滴定管的“0”刻度线上——方———，但并未 在—最——上——方，滴定管上的刻度由上到下， 下读 ——方数。 ——由—小——到——大，最大刻度线在滴定管——
想一想：量筒的构造与滴定管有何不 同？ 量筒—没——有“0”刻度线，其刻度由下到上读数——— 由——小——到，大最大刻度线在其———上—方。
⑷普通滴定管的精密度为——0—.0—1— mL
2、仪器：
选择原则变——色——明—显——、——灵—敏—，——终—— 点—与—变——色——范—围一致
用作中和反应 容器，盛装待 测液
用于配制标 准液
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酸碱中和滴定
碱 滴定管上
酸
式 有刻度线，
式
滴 标明了最
滴
定 大体积和
定
管 使用温度
放 置 滴 定 管
管
滴定管用于测定 标准液或待测液
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酸碱中和滴定
1）原理
1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分， 叫做—定——性—分——析—；测定物质组成成分的含量， 叫做————定——量—分；析 酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法
2——浓的、— —度——碱酸——的(碱——或酸——中酸——(或和——) ——碱滴——)定—的来的定测定量定义分—：未析—用知方——已物法—知质叫———物的做——质量酸————的浓碱——量度中——— 和滴定 3、酸碱中和反应的实质：——H—++—O—H—－—=—H—2—O——
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酸碱中和滴定
3、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算
c(碱 )＝ V c((酸 碱 ))V(酸 )
操作步骤：
洗涤→ 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装液 → 排气泡→调整液面并记录→放出待测液 → 加入指示剂 → 滴定 →记录 → 计算。
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酸碱中和滴滴定 定 管 保 持 垂 直
人教版高中化学选修4 化学反应原理 第 三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
(第3课时)
精品jing
易水寒江雪敬奉
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
属性：化学分析中的定量分析 特点：简便、快捷、准确 应用：广泛用于科研和工农业
生产
定义：Hale Waihona Puke Baidu已知物质的量浓度的酸（或碱）来测 定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做 酸碱中和滴定。
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酸碱中和滴定
碱 式
左手 拇指在前 食指在后
向下挤压玻璃珠
滴
定 操作要领：拿住橡皮管中玻 管 璃珠靠上的部位，挤压时，
碱 式
不可用力按玻璃棒，不能按
滴
玻璃珠以下部位，否则，放
定
手时，容易形成气泡
管
使
右手：拿住锥形瓶，并
用
不断旋转振荡
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酸碱中和滴定
2、滴定过程：
1、准备工作： ⑴—是—、否——滴有—气定——泡管；：②①滴检定查管滴洗定涤管：是用否蒸—馏漏——水液—洗以涤及酸下式端滴—— 定管后再用——标—准——液—洗涤2～3次、碱式滴定管用蒸 馏水洗涤后再用——待—测——液—洗涤2～3次；③装液：将 标装排准入除盐碱滴酸式定溶滴管液定嘴装管尖入 至 处酸 “ 的式0—气”—刻滴—泡—度定—线管；上、④方将调—待整2—～测液—3—N面c—ma—：O处H将溶，滴液并定 管——中——的“以标0下”准刻某液度刻或度待）测，液记的下液刻面度调整到——“——0—”（刻或度—
滴定管的构造特点：酸式滴定管玻——璃——活—塞—
的准确体积
——，碱式滴定管——橡——皮——套—加——玻——璃—珠—。
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酸碱中和滴定
3)滴定管使用注意事项：
⑴酸式滴定管： 不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、 氢氟酸
⑵碱式滴定管： 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液
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酸碱中和滴定
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酸碱中和滴定
⑵、锥形瓶：只能用—蒸—馏——水——洗涤，不能用—待—测— 液 ———洗涤 使用滴定管时要注意的手势：
拇指在前，食指中指在管
酸 左手 后
式
无名指、小指弯向手心
滴
定 操作要领：动作轻
管 缓，手势自然。食
三指平行， 轻拿活塞 柄
指、中指不可伸直，
以防拉出活塞
酸式滴定管使用
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酸碱中和滴定
⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是 否漏液和存在气泡
滴定管下端有气泡，必须排除； 排除方法为： ⑹滴定管读数必须—平——视— 刻度线
俯视刻度线，读数结 果仰—视偏—刻—低—度线，读数结 果—偏——高—
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4)中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定NaOH为例）
实验关键点：⑴、准确测定参加反应的两种溶液
的—进——行——体—完——积—全。——；
⑵、准确判断中和反应是否———
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酸碱中和滴定
2）中和滴定的仪器及试剂
1试剂：
⑴标准液：—已—知——浓——度—的——溶——液— ⑵待测液：—未——知—浓——度——的—溶——液—
⑶指示剂
作用：通过指示剂—颜—色— 变化确定终点
⑴用 ——碱——式——滴—定——管量取一定体积的待测液 （NaOH)于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂（酚酞 试液），待测液变成—红——色——
⑵用——左—手—握活塞旋转开关，——右——手不断旋转振荡 锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 ——溶——液——颜—色——变——化和滴 定管———液—流——速，度至———红—色变 成———无—，色且半分钟不 褪色为止，记下滴定管刻度 ⑶重复上述操作——2—～——3—次，算出消耗标 准液体 积的———平—均——值
若已知CA 和 VB则有：
CB nCA VA mVB
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4的算、溶—酸—未液—碱知——体—中—浓—积—和—度——，滴溶根定液据的的中实浓和验度反原的应理定的：量—通计分—过—量析—测系—方—定数法—已———来知—计—浓—度—
一般地，已知浓度的溶液叫标准液，未知浓度 的溶液叫待测液 中和滴定的基本实验思路：固定待测液体积，测定 标准液体积，结合反应计量系数，计算待测液浓度。
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讨论：酸和碱发生中和反应恰好完全反应时，消耗
的酸碱物质的量与反应计量系数之间有何关系？
mHnAOx+ nB(OH)m= Bn(AOx )m+mnH2O
m
n
x
y 消耗酸碱物质的量之比等
x : y = m : n 于反应式计量系数之比
∵x : y = m : n 即：
(CA×VA )：(CB×VB) = m : n