2021高考总复习优化设计 化学(二轮) 选择题专项练(三)

选择题专项练(三)

一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)

1.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展,如刘禹锡的《浪淘沙》:“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是( )

A .“沙中浪底来”指的是金的氧化物

B.淘金原理与化学上的萃取一致

C.雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7 cm

D.由沙子到计算机芯片发生了还原反应

2.乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中,不正确的是( )

A.实验式:CH 2O

B.比例模型:

C.甲基的电子式:H ··C ····

H ··H

D.电离方程式:CH 3COOH CH 3COO -+H +

3.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( )

A.空气中的小水滴直径大小约为1~100 nm

B.空气中的小水滴的布朗运动

C.雾是一种胶体,胶粒带相同电荷

D.发生丁达尔效应

4.下列离子方程式书写正确的是( )

A.Ba(OH)2和H 2SO 4两溶液混合:Ba 2++OH -+H ++S O 42-BaSO 4↓+H 2O

B.氢氧化铜加到盐酸中:OH -+H +

H 2O C.锌和硝酸银溶液反应:Zn+Ag +Ag+Zn 2+

D.FeCl 3和NaOH 溶液反应:Fe 3++3OH -

Fe(OH)3↓ 5.氧化还原反应中,有关金属离子的叙述正确的是( )

A.只能作还原剂

B.只能作氧化剂

C.所有金属离子都既可作氧化剂,又可作还原剂

D.多数金属离子只能作氧化剂,少数金属离子既可作氧化剂,又可作还原剂

6.下列实验操作中有错误的是( )

A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

B.蒸馏装置中,温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上

C.用酒精萃取碘水溶液中的碘

D.称量时,称量物放在称量纸上或烧杯中,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中

7.下列关于有机物的叙述正确的是()

A.乙酸分子的球棍模型可表示为

B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

C.新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇

D.丁酸和乙酸乙酯互为同系物

8.下列有关物质性质的应用正确的是()

A.氯化钠溶液显中性,可用铝制容器贮存氯化钠溶液

B.碳酸钠溶液显碱性,可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污

C.氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

D.铜的金属性比铁弱,可在海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀

9.下列关于元素周期表编排的叙述不正确的是()

A.把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行

B.每一个横行就是一个周期,每一个纵行就是一个族

C.把不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行

D.短周期元素中非金属元素共有13种

10.在下列过程中,需要加快反应速率的是()

A.食物变质

B.合成氨

C.钢铁腐蚀

D.塑料老化

二、选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)

11.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.0.1 mol H2和0.1 mol I2在密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N A

B.足量的Mg与稀硫酸完全反应生成2.24 L H2时,转移的电子数为0.2N A

C.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,Cl-数小于0.1N A

D.标准状况下,4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧,产物中所含O—H键数目为0.4N A

12.科学家最近在-100 ℃的低温下合成了一种烃X,红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别,根据分析,绘制了该分子的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是

()

A.该分子的分子式为C5H4

B.该分子中碳原子的化学环境有2种

C.该分子中的氢原子分布在两个相互垂直的平面上

D.该分子中只有C—C键,没有键

13.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是()

①②③

A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是无色气体,是主要的大气污染物之一,0.05 mol·L-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()

A.原子半径:W

B.元素的非全属性:Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共价键

D.K、L、M中沸点最高的是M

15.如图是一种正投入生产的大型蓄电系统,放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是()

A.放电时,负极反应为3NaBr-2e-NaBr3+2Na+

B.充电时,阳极反应为2Na2S2-2e-Na2S4+2Na+

C.充电时,Na+经过离子交换膜,由b池移向a池

D.用该电池电解饱和食盐水,产生2.24 L H2(标准状况下)时,b池生成17.40 g Na2S4

16.常温下,用0.100 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.100 mol·L-1 H3PO4溶液,曲线如图所示。下列说法错误的是()

A.滴定终点时可选择甲基橙作指示剂

B.c 点溶液中c (OH -)=c (H +)+c (HP O 42-)+2c (H 2P O 4-)+3c (H 3PO 4)

C.b 点溶液中c (HP O 42-)>c (P O 43-)>c (H 2P O 4-)

D.a 、b 、c 三点中水的电离程度最大的是c

参考答案

选择题专项练(三)

1.D 解析 “沙中浪底来”指的是金的单质,故A 错误;金的密度较大,且金不溶于水,因此淘金原理与萃取原理不同,故B 错误;雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7 m,故C 错误;由沙子(主要成分为SiO 2)到计算机芯片,硅元素化合价降低,发生了还原反应,故D 正确。

2.C 解析 乙酸的实验式为CH 2O,A 正确;乙酸的比例模型为

,B 正确;甲基的电子式为H ··C ·

·

···H H,C 不正确;乙酸的电离方程式为CH 3COOH CH 3COO -+H +,D 正确。 3.A 解析 小水滴分散在空气中形成胶体(雾),题中所说的美景是因为胶体(雾)在月光下产生了丁达尔效应,其本质原因是小水滴直径在1~100 nm,A 项满足题意。

4.D 解析 由于1 mol Ba(OH)2可电离出1 mol Ba 2+和2 mol OH -,1 mol H 2SO 4可电离出

2 mol H +和1 mol S O 42-,故Ba(OH)2和H 2SO 4两溶液混合发生反应的离子方程式为

Ba 2++2OH -+2H ++S O 4

2-BaSO 4↓+2H 2O,A 错误;氢氧化铜是沉淀,故氢氧化铜加到盐酸中发生反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H +2H 2O+Cu 2+,B 错误;Zn 和AgNO 3溶液反应的离子方程式为Zn+2Ag +2Ag+Zn 2+,C 错误;FeCl 3和NaOH 溶液反应生成Fe(OH)3和NaCl,反应的离子方程式为Fe 3++3OH -Fe(OH)3↓,D 正确。

5.D解析多数金属阳离子处于最高价态,只能作氧化剂,如Al3+;少数金属阳离子处于中间价态,既可作氧化剂,又可作还原剂,如Fe2+,故D项正确。

6.C解析分液时为避免上下层液体混合,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,A正确;蒸馏时温度计测定馏分的温度,则温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上,B正确;酒精与水互溶,不能作萃取剂,C错误;用托盘天平称量时遵循左物右码,则称量物放在称量纸上或烧杯中,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中,D正确。

7.C解析是乙酸的比例模型,故A错误;糖类中单糖、二糖不是高分子化合物,

故B错误;乙酸和氢氧化铜发生酸碱中和反应,反应后溶液呈蓝色,葡萄糖与新制氢氧化铜加热生成砖红色沉淀,乙醇与新制氢氧化铜不反应,因此可用新制的氢氧化铜鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇,故C正确;丁酸和乙酸乙酯两者分子式相同,结构式不同,互为同分异构体,故D错误。

8.B解析氯化钠溶液与铝制容器可以构成原电池,金属铝作负极,发生电化学腐蚀,加快铝腐蚀,A错误;加热促进纯碱水解,溶液碱性增强,从而促进油脂水解,因此可洗去金属表面的油污,B正确;加热条件下,氮气与镁反应生成氮化镁,所以炽热的镁粉不可放在氮气中冷却,C错误;铜铁形成原电池,铁为负极加速腐蚀,应镶上金属性强于铁的金属,比如镁、铝等,D错误。

9.B解析元素周期表中把电子层数相同的各种元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行,故A正确;元素周期表中Ⅷ族为8、9、10三个纵列,故B错误;元素周期表中把不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行,故C 正确;短周期共有18种元素,其中非金属元素共有13种,金属元素有5种,故D正确。10.B解析为避免材料的损耗和资源的浪费,应减少钢铁腐蚀、食物变质以及塑料的老化,应降低反应速率;工业合成氨为了提高产量,应加快反应速率,故B项符合题意。11.A解析H2和I2反应为气体物质的量不变的反应,0.1 mol H2和0.1 mol I2在密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N A,故A正确;未说明是标准状况下,2.24 L H2的物质的量不一定是0.1 mol,故B错误;1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,Cl-数等于0.1N A,故C错误;标准状况下,4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧,产物中所含O—H键数目为0.8N A,故D错误。

12.D解析由烃X的球棍模型可知X的分子式为C5H4,故A正确;X分子中所有氢原子的化学环境没有区别,结合C能形成4个共价键和碳原子的杂化类型可知,X分子中5个碳原子形成的构型为正四面体,碳原子的化学环境有2种,故B正确;分子中5个碳原子形成的构型为正四面体,两个碳碳双键所在的平面相互垂直,氢原子分布在两个互相垂直的平面上,故C正确;根据C能形成4个共价键,由图可知X分子中既有碳碳单键,又有碳碳双键,故D错误。

13.D解析①中灼热碎玻璃起加热作用,浓硝酸受热分解生成红棕色NO2、O2和H2O,产生的气体为混合气体,A项正确;由①可知,浓硝酸受热分解可生成红棕色气体,所以②

中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的,B项正确;③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触,产生的NO2是还原产物,C项正确;红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2,不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO2,D项错误。

14.C解析0.05 mol·L-1丙溶液的pH为1,可知丙为二元强酸,应为H2SO4,K是无色气体,是主要的大气污染物之一,且可生成H2SO4,则K应为SO2,进一步分析可知乙为O2,L为H2O,甲是单质,且与浓硫酸反应生成SO2、H2O,可知甲为C,M为CO2,则W为H元素,X 为C元素,Y为O元素,Z为S元素。同周期主族元素,原子半径从左到右逐渐减小,原子半径C>O,故A错误;同主族元素,从上到下非金属性减弱,非金属性O>S,故B错误;化合物COS都由非金属元素构成,只含共价键,故C正确;K、M常温下为气体,L为水,常温下为液体,L沸点最高,故D错误。

15.D解析根据图示,a池为正极,得到电子发生还原反应,b池为负极,失去电子发生氧化反应;在原电池中,阳离子由负极移向正极,放电时Na+由b池向a池移动,结合放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后分别变为Na2S4和NaBr判断电极反应式;充电与放电相反,充电时a池发生氧化反应,为电解池的阳极,b池发生还原反应,为电解池的阴极。放电时,负极发生氧化反应,电极反应式为2Na 2S2-2e-Na2S4+2Na+,故A错误;充电时,阳极发生氧化反应,电极反应式为3NaBr-2e-NaBr 3+2Na+,故B错误;在原电池中,阳离子移向正极,Na+经过离子交换膜,由b池移向a,充电时,Na+经过离子交换膜,由a池移向b池,故C错误;用该电池电解饱和食盐水,产生标准状况下2.24 L H2时,阴极反应式为2H++2e-H 2↑,氢气的物质的量为0.1 mol,转移0.2 mol电子,根据2Na2S2-2e-

Na2S4+2Na+,生成0.1 mol Na2S4,质量为17.40 g,故D正确。

16.C解析滴定终点时生成Na3PO4,溶液显碱性,可选择甲基橙作指示剂,故A正确;c点消耗NaOH溶液体积为30 mL,此时恰好完全生成Na3PO4,溶液中的OH-来源于水的电离,则根据质子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(HP O42-)+2c(H2P O4-)+3c(H3PO4),故B正确;b点消耗NaOH溶液体积为20 mL,此时生成Na2HPO4,溶液显碱性,说明溶液中HP O42-的水解大于其电离,则c(HP O42-)>c(H2P O4-)>c(P O43-),故C错误;a、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4,其中Na3PO4溶液中P O43-的水解程度最大,水解促进水的电离,则水的电离程度最大的是c,故D正确。