电解池典型例题
电解池经典题
电解池经典题题型一、原电池与电解池的判断1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
研究两池的关系（结构、原理）。
（1）原电池（2）电解池。
题型二、电极的判断：电解池阴、阳极的确定1、由连接方式判断：与电源负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极。
2、由电极反应判断：阳极发生氧化反应的，阴极发生还原反应。
3、由工作原理图示（离子、电子、电流移动的方向）判断：2、下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是()题型三、电解时电极产物的判断例：用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，现加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A、CuCl2 [CuSO4]B、NaOH [NaOH]C、NaCl[HCl]D、CuSO4[Cu(OH)2]题型四、溶液或电极附近的变化3、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是( )A ．Ⅰ和Ⅲ附近B ．Ⅰ和Ⅳ附近C ．Ⅱ和Ⅲ附近D ．Ⅱ和Ⅳ附近 难题解析：这个是原电池的原理，Zn 做 极，Fe 做 极。
负极反应是：正极反应是：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －所以是正极出现了OH －，会变红。
4、某同学按图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的（ ） (A)电解过程中，铜电极上有H 2产生(B)电解初期，主反应方程式为：Cu ＋H 2SO 4CuSO 4＋H 2↑(C)电解一定时间后，石墨电极上有铜析出。
(D)整个电解过程中，H ＋的浓度不断增大5、如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL ，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L ，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol 电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是( ) A 、右边电极上生成物质的质量：①＝② B 、两极上产生气体的体积：①＜② C 、溶液的pH 变化：①增大，②减小 D 、电极反应式①中阳极：4OH －－4e －＝2H 2O+O 2↑，②中负极：2H ++2e －＝H 2↑6、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
电解池综合训练题含答案
6．如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动。
（3）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是。
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________________（填化学式）；滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是
III．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
（4）电解过程中，X极溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量 KCl，检验NaCl是否洗净的方法是
（2）用提纯的NaCl配制480mL 0.40 mol·L-1NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_____________（填仪器名称）；
高中化学电解池练习题及讲解
高中化学电解池练习题及讲解### 高中化学电解池练习题及讲解#### 练习题一题目：某学生在实验室进行电解水实验，使用惰性电极，电解一段时间后，收集到的气体体积比为1:2，且收集到的气体体积为2.24L（标准状况下）。
试计算电解过程中转移的电子数。
解答：根据题目描述，电解水生成氢气和氧气，体积比为1:2，即氢气和氧气的体积分别为1.12L和1.12L。
根据气体摩尔体积公式，标准状况下1摩尔气体的体积为22.4L，因此氢气和氧气的摩尔数分别为0.05摩尔和0.025摩尔。
电解水的化学方程式为：2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑。
每生成1摩尔氢气需要转移2摩尔电子，每生成1摩尔氧气需要转移4摩尔电子。
因此，总共转移的电子数为0.05摩尔×2 + 0.025摩尔×4 = 0.15摩尔电子。
#### 练习题二题目：某工厂电解饱和食盐水制备氯气和氢氧化钠。
已知电解过程中转移的电子数为0.1摩尔，求生成的氯气和氢氧化钠的质量。
解答：电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑。
每生成1摩尔氯气需要转移2摩尔电子。
因此，生成的氯气摩尔数为0.1摩尔÷2 = 0.05摩尔。
氯气的摩尔质量为71g/mol，所以生成的氯气质量为0.05摩尔×71g/mol = 3.55g。
每生成1摩尔氢氧化钠需要转移2摩尔电子。
因此，生成的氢氧化钠摩尔数也为0.05摩尔。
氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，所以生成的氢氧化钠质量为0.05摩尔×40g/mol = 2g。
#### 练习题三题目：在电解池中，用惰性电极电解稀硫酸溶液。
若电解过程中转移的电子数为0.2摩尔，求生成的氢气和氧气的质量。
解答：电解稀硫酸溶液的化学方程式为：2H₂SO₄ → 2H₂↑ + O₂↑ +2SO₄²⁻。
每生成1摩尔氢气需要转移2摩尔电子，每生成1摩尔氧气需要转移4摩尔电子。
电解池练习题
电解池练习题一、选择题1. 电解池中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 吸附反应2. 在电解过程中，阴极上发生的是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 吸附反应3. 电解水时，阳极产生的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳4. 电解水时，阴极产生的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳5. 电解池中，电解质溶液的浓度对电解效率的影响是：A. 无影响B. 浓度越高，电解效率越低B. 浓度越高，电解效率越高D. 浓度与电解效率无关二、填空题6. 电解池中，阳极材料通常是_________，阴极材料通常是_________。
7. 电解池工作时，电流通过_________，使溶液中的_________发生_________。
8. 电解水时，阳极产生的氧气与阴极产生的氢气的体积比为_________。
9. 电解过程中，如果电解质溶液是硫酸，那么阳极上生成的气体是_________。
10. 电解池中，电能转化为_________能和_________能。
三、简答题11. 请简述电解池的工作原理。
12. 解释为什么电解水时，阳极产生氧气而阴极产生氢气。
13. 电解池中，电流的大小对电解过程有什么影响？14. 请说明电解池在工业生产中的应用实例。
四、计算题15. 假设电解水的实验中，通过电解池的电流为2A，持续时间为30分钟，求电解过程中产生的氢气和氧气的摩尔数。
五、实验题16. 设计一个简单的电解水实验，列出所需材料、实验步骤和预期结果。
六、论述题17. 论述电解池在电化学能源存储和转换中的应用，并举例说明。
七、案例分析题18. 某工厂使用电解池生产氯气和氢气，电解液为氯化钠溶液。
请分析电解过程中可能遇到的技术问题及解决方案。
八、综合应用题19. 假设你是一名化学老师，需要为学生准备一堂关于电解池原理的课程。
请设计课程大纲，并简要说明每个部分的教学目标。
电解池练习(带解析)
电解池练习（带解析）（基础）4. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是（）A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应B．原电池正极和电解池阴极所发生的C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应5.关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电6.（北京卷）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块7．(北京卷∙6)下列叙述不正确的是( )A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl－＋2e－=Cl2↑8．(上海∙16)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( ) A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物9．(广东∙12)某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确的是( )A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动10．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（）A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．Hg2+11.下列过程需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤电化腐蚀；（）A、①②③B、②③④C、②④⑤D、全部；12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+13．结合下图判断，下列叙述正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀14．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d均为石墨电极，则下列有关判断正确的是（A）a为负极，b为正极( ) （B）a为阴极，b为阳极（C）电解过程中，氯离子浓度不变（D）电解过程中，d电极覆盖上一层红色物质15．用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为( )（A）不改变（B）逐渐减小（C）逐渐增大（D）先减小，后增大16．下列关于铜电极的叙述正确的是( )（A）铜锌原电池中铜是正极（B）用电解法精炼精铜时粗铜作阴极（C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极（D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极17. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）18．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快19．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极20.对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是( )A.以铜为电极，电解1 mol ·-1L H 2SO 4溶液B.以石墨为电极，电解1 mol ·-1L KBr 溶液C.以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D.以铜为电极，电解CuSO 4溶液21. 下列叙述正确的是( )A.在原电池的正极和电解池的阳极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 mol NaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀22,用惰性电极实现电解,下列说法正确的是（ ）A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH ，故溶液pH 减小C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1二.填空23．(山东卷∙31) (化学－化学与技术)金属铝的生产是以Al 2O 3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al 2O 3 4Al ＋3O 2↑请回答下列问题：(1)冰品石(Na 3AlF 6)的作用是 。
电解池例题
1 / 7电解池的例题1、（2010·江苏卷）17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO 3溶液的装置如上图所示。
①阳极区放出气体的成分为 。
（填化学式）②阴极区发生的反应为： 。
③阳极区发生的反应为： 。
【答案】① O 2 SO 2 （②③是补充的）2． [2014·江苏卷] (14分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
由硫化氢获得硫单质有多种方法。
(1)将烧碱吸收H 2S 后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过程中阳极区发生如下反应： S 2－－2e －===S (n －1)S ＋S 2－===S 2－n①写出电解时阴极的电极反应式：___________ _____。
2 / 7②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_______________ ___________。
2．(1)①2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH － ②S 2－n ＋2H ＋===(n －1)S↓＋H 2S↑ [解析] (1)①电解池的阴极发生还原反应，溶液中H 2O 电离出的H ＋被还原为H 2，即2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －；②在酸性条件下，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，故S 2－n 与酸发生反应：S 2－n ＋2H ＋===(n －1)S↓＋H 2S↑。
2的变化题：3、将烧喊吸收H 2S 后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解，以实现H 2S 转化为S 的目的。
下列判断错误的是A.电解过程中阳极区发生如下反应：S 2--2e - =S ； (n-l)S+S 2-= S n 2-B.电解时阴极的电极反应式:2H 20+2e - =H 2↑+20H - 。
C.电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成S n 2-+2H + =nS ↓+H 2↑D.该装置的离子交换膜为阳离子交换膜4．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。
电解池典型习题
电解的有关计算1．将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解。
(1)当有1.0 ×10-3 mol的OH一放电时，溶液显浅蓝色，则在阴极上析出铜的质量是___________。
(2)若溶液的体积为1L，忽略溶液体积变化，在标准状况下放出5.6 mLO2时，溶液的pH是__________。
答案(1)0.032 g (2)32．用惰性电极电解0.1 L M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L(标准状况)O2，从而可知M的相对原子质量是____，溶液的pH是(均用含有a、b、x的代数式表示)。
答案 5.6ax/b -lg(25b/14)[归纳总结]有关电解的计算通常是求电解后某产物的质量、气体的体积、某元素的化合价、元素的相对原子质量、溶液的pH及物质的量浓度等。
不论哪种计算，均可概括为下列三种方法：(1)得失电子守恒法计算：用于串联电路、通过阴阳两极的电量相同等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。
(2)总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。
(3)关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。
[活学活用]3．把两支惰性电极插入500 mLAgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是( )A．27 mg B．54 mg C．108 mg D．216 mg答案 B4．在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到 2.24L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为( )A．1 mol·L-1B．2 mol·L-1C．3 mol·L-1D．4 mol·L-1答案 A检测反馈1．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极答案 A2．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。
高中化学《电解池》练习题(原卷版)
电解池1．如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为。
放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。
下列说法不正确的是A．共晶盐储热效果好，利于电解质熔化B．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能C．放电时LiV3O8电极的反应为xLi++xe-+LiV3O8= Li1+X V3O8D．充电时Cl-移向LiV3O8电极2．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42−可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )A．通电后中间隔室的SO42−离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为4OH−−4e−=O2↑+2H2O，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成3．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象描述正确的是A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色4．下列有关电化学装置的说法正确的是()A．用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B．用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C．图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D．图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀5．工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。
某小组设计装置从废液中提取铜，如图：已知：Fe2+失电子能力比OH－强。
下列说法正确的是A．电解初期阴极没有铜析出，原因是2H+ + 2e－= H2↑B．石墨极的电极反应式为2H2O + 4e－= 4H+ + O2↑C．若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）D．若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移6．用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为。
《第三节电解池》典型例题和习题
第三节 电解池（一）典型例题【例1】把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ ）A 、Ⅰ和Ⅲ附近B 、Ⅰ和Ⅳ附近C 、Ⅱ和Ⅲ附近D 、Ⅱ和Ⅳ附近解析：此题将电解知识与原电池知识揉和在一起。
要解决此问题，必须要从概念、模型、电极名称、电极反应式等方面去区分，这些知识都弄清楚了，才能顺利解答此题，达到“在应用中理解、在理解中应用”的效果。
左图为电解池，Fe 为阳极，阳极反应为：Fe-2e -==Fe 2+；Zn 为阴极，阴极反应为：2H ++2e -==H 2↑，因此Ⅰ区域c (OH -)变大，碱性增强使酚酞变红；右图为原电池，Fe 为正极，正极反应式为：2H 2O+O 2+4e -==4OH -，因此Ⅳ区域c (OH -)变大，碱性增强使酚酞变红。
答案：B点评：对比是深化理解的“良药”，是化学学习的一种重要学科方法。
可以将有联系或易混淆的知识放在一起比较，如电解知识与原电池知识、电解池与电镀池等；也可以将形似而质异或形异而质似的习题放在一起比较分析，以此来加深对知识的理解。
【例2】 用Pt 电极电解含有各0.1molCu 2+和X 3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m (g)与溶液中通过电子的物质的量n (mol)的关系见图示。
则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ）A 、Cu 2+＞X 3+＞H +B 、H +＞X 3+＞Cu 2+C 、X 3+＞H +＞Cu 2+D 、Cu 2+＞H +＞X 3+解析：有些学生没认真分析，就将X 3+与Fe 3+联系起来，选择C 答案。
这其实是简单记忆阳离子放电顺序导致定势思维造成的结果。
本题的解题信息在图象中：一通电就有固体析出，且通过0.2mol 电子后，再没有固体析出了，说明是Cu 2+放电的结果。
X 3+不放电，故答案应为D 。
答案：D点评：上例充分说明理解的重要性，也强调记忆的灵活性。
鲁科版高二化学选修4_典型例题：电解池
电解池【思维导图】【微试题】1.(2012·海南高考·3)下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4 C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2【答案】C2.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。
下列说法正确的是（）A．a电极是阴极B．a极区的KI最终转变为KIO3C．阳极电极反应：4OH—－4e—= 2H2O＋O２↑D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区【答案】B3.下列说法不正确的是（）A．一定温度下，电解饱和的氢氧化钠溶液，溶液的pH保持不变B．25℃时，某溶液中由水电离出的=l×10-a mol·L-1，若a>7，则该溶液的pH为a 或14-aC．在一定温度下，将pH都等于3的醋酸与盐酸等体积混合，所得溶液pH>3 D．用惰性电极电解CuSO4溶液至CuSO4完全反应，继续电解后加入Cu（OH）可能恢复至原浓度2【答案】C4.(2012·海南高考·16) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。
电解池专题讲义及经典例题()
电解池专题讲义及经典例题1、定义：电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。
阴极：与电源负极相连的一极阳极：与电源正极相连的一极装置： 电极反应式：阳极：2Cl- -2e-=Cl 2 (氧化) 阴极：Cu 2++2e-=Cu(还原)总电极方程式：___________________放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。
3、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。
所以电解质导电的实质便是——电解电解CuCl 2水溶液为何阳极是Cl -放电而不是OH -放电，阴极放电的是Cu 2+而不是H + ？2、电解池的构电源 两个电极电解质溶闭合回路阴极、阳极4．离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(指水电离的)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(1)是活性电极时：电极本身溶解放电(2) 是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-练习：电解氯化铜、硫酸铜、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的电极方程式。
56、电解原理的应用 ⑴氯碱工业如电解饱和食盐水可制得NaOH 、Cl 2、H 2，而电解稀NaCl 溶液可制备NaClO 。
2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑⑵电镀电镀时，一般都是用含镀层金属离子的电解质溶液为电镀液；把待镀金属制成品浸入电镀液中与直流电源的负极相连，作为阴极，而用镀层金属为阳极，阳极金属溶解在溶液中成为阳离子，移向阴极，并在阴极上被还原成金属析出。
电解池经典典型例题
电解池原理及其应用一、电解现象的判断1、右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置，通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )A ．逸出气体的体积：a 电极的小于b 电极的B ．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色2、取一张用饱和的NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是( )A ．b 电极是阴极B ．a 电极与电源的正极相连C ．电解过程中水是氧化剂D ．b 电极附近溶液的pH 变小7、将Fe 片和Al 片放在盛有NaCl 溶液（其中滴入酚酞）的表面器中，如图表示，最先观察到变红色的区域为A ．II 和ⅣB ．Ⅱ和ⅢC ．Ⅰ和ⅢD ．Ⅰ和Ⅳ9、某同学按图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是A ．电解过程中，铜电极上有H 2产生B ．电解初期，主反应方程式为：Cu ＋H 2SO 4CuSO 4＋H 2↑C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D ．整个电解过程中，H ＋的浓度不断增大点解总反应：2Cu+H 2O==Cu 2O+H 2O ↑。
下列说法正确的是A ．石墨电极上产生氢气B ．铜电极发生还原反应C ．铜电极接直流电源的负极D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。
二、电解池的原电池相结合6、如图所示，下列叙述正确的是(只允许SO 42 －通过) (滴加了Na 2SO 4、酚酞溶液)稀 H 2SOA．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红2．右图是模拟电化学反应装置图。
下列说法正确的是A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀B．若X为碳棒，开关K置于M处、，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－= Fe3＋C．若X为锌，开关K置于N处，则X极减少的质量与铁电极增加的质量相等D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O = 2Zn(OH)2三、电解的有关计算13、电解H2O与D2O的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体33.6 L(标准状况)，其质量为18.5 g。
电解池练习题
电解池练习题电解池是电化学实验中常见的装置，用于在电流作用下使化学反应发生。
本文将通过一些练习题来帮助读者更好地理解和应用电解池的相关知识。
练习题一：给定一个锌电解池，写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：在锌电解池中，锌是阳极（负极），锌离子在电解过程中被氧化失去电子，形成锌离子溶于溶液中，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-电子方程式：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-离子方程式：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-练习题二：一种电解质溶液中，电解池中产生的气体是氧气。
写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：在产生氧气的电解质溶液中，氧气是在阳极生成的，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-电子方程式：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-离子方程式：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-练习题三：给定一个铜电解池，写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：在铜电解池中，铜是阴极（正极），铜离子在电解过程中被还原获得电子，形成固体铜沉积在阴极上，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）电子方程式：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）离子方程式：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）练习题四：给定一个电解质溶液，写出该电解池中的氧化半反应、还原半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：根据具体的电解质溶液成分，可以确定氧化半反应和还原半反应，并据此得到电子方程式和离子方程式。
例如，对于电解质溶液NaCl，氧化半反应是Cl-（aq）→ Cl2（g）+ 2e-，还原半反应是2H2O（l）+ 2e-→H2（g）+ 2OH-（aq）。
据此得到电子方程式和离子方程式如下：电子方程式：2Cl-（aq）+ 2H2O（l）→ Cl2（g）+ H2（g）+ 2OH-（aq）离子方程式：2Na+（aq）+ 2Cl-（aq）+ 2H2O（l）→ Cl2（g）+ H2（g）+ 2OH-（aq）+ 2Na+（aq）通过以上练习题，我们可以更好地理解和应用电解池的相关知识。
高考化学(全国通用)：电解池作业(答案+解析)
电解池作业题知识回顾：一、电解池（1）阳极：与电源极相连，电子，化合价，发生反应阴极：与电源极相连，电子，化合价，发生反应（2）阴阳离子移动方向：阳离子→极，阴离子→极（3）放电顺序：阳极：①若是活泼性电极（），则放电②若是惰性电极（），则放电，放电顺序为阴极：放电，放电顺序为（4）电镀池：作阳极，作阴极，电解质为含有的盐溶液（5）精炼池（精炼Cu为例）：作阳极，作阴极，电解质为含有的盐溶液二、金属腐蚀与电化学防腐（1）金属腐蚀分为：和（2）以Fe电化学腐蚀微粒，书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极方程式：析氢：负极：，正极：吸氧：负极：，正极：（3）电化学防腐的两种方法：和【答案】一、电解池（1）阳极：正，失，升高，氧化；阴极：负，得，降低，还原（2）阴，阳（3）阳极：①Mg—Ag，金属电极；②C、Au、Pt，阴离子，S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根阴极：阳离子，K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<H+(酸)<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+（水）<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+（4）镀层金属，镀件，镀层金属离子（5）粗Cu，精Cu，Cu2+二、金属腐蚀与电化学防腐（1）化学腐蚀，电化学腐蚀（2）析氢：负极：Fe-2e-=Fe2+，正极：2H++2e-=H2↑吸氧：负极：2Fe-4e-=2Fe2+，正极：O2+4e-+2H2O=4OH-（3）牺牲阳极的阴极保护法，外加电流的阴极保护法作业练习：作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目1-10,30题为三星，11—19,31-33为四星，20-29,34-37为五星。
1．如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）☆☆☆选项a极板b极板X电极电解质溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2【解答】通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无臭气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子。
电解池例题
一、什么是电解初中我们就知道，电解水可以得到氢气和氧气，体积比为2：1。
那么，对水通电后，水为什么会分解呢？（1）微观解释：水存在微弱的电离：H2O H++ OH—通电前：H+和OH -自由移动通电后：由于电性相吸的原理，H+定向移动到阴极（电源的负极）， OH-定向移动到阳极（电源的正极）放电：H+从负极得到电子，发生还原反应；4H++4e-=2H2↑OH-在阳极失去电子，发生氧化反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O失去的电子由外导线流回电源的正极（2）结果：水被电解：2H2O2H2↑+O2↑（3）电解中的一些基本概念①电解：电流通过电解质溶液发生氧化还原反应的过程称为电解。
电解质溶液导电的过程就是电解的过程。
②阳极：与电源的正极相连的极板③阴极：与电源的负极相连的极板④放电：通电时，阴离子到阳极失电子和阳离子到阴极得电子的过程⑤电极材料：与原电池不同，电解所用的电极材料通常是两根一样的惰性电极（如石墨或铂），也可以在阳极使用金属电极。
⑥电解池：将电能转化呈化学能的装置。
（4）电解和电离、盐的水解的区别电离是指电解质本身在水的作用下变成离子的过程，它的主体是所有的电解质（酸，碱，盐，水），如NaCl=Na++Cl-；盐的水解是指盐的离子和水电离出的H+或者OH-反应生成弱电解质（弱酸或弱碱）的过程，是中和反应的逆过程，它的主体是含有弱酸阴离子或弱碱阳离子（有弱）的盐，如CO32-+H2O HCO3-+OH-；电解是指电解质溶液在通电情况下发生的氧化还原反应，它的主体是电解质和水。
电解的前提是电解质的电离。
这三个化学专有名词由于都和电解质有关，所以在使用的时候要注意区分，不要混淆。
（5）电解的意义电解是一种最强大的氧化还原手段，可以让得电子能力非常弱的离子（如Na+）得到电子，正是应用了电解原理，人类才能将Na，K，Al等非常活泼的金属从它们的化合物中分离出来加以利用。
电解是将电能转化为化学能的过程，可以看做是电池反应的逆过程，不能自发的氧化还原反应通过电解变得可以发生。
电解池的化学试题及答案
电解池的化学试题及答案一、选择题1. 电解池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，这种现象称为：A. 电泳B. 电渗C. 电迁移D. 电泳和电渗答案：C2. 在电解池中，电解水时，正极产生的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：B3. 电解池中，电解氯化钠溶液时，负极上产生的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氯气D. 氮气答案：A4. 电解池中，电解硫酸铜溶液时，正极上产生的物质是：A. 铜B. 氧气C. 氢气D. 硫酸答案：B5. 电解池中，电解稀硫酸时，负极上产生的物质是：A. 铜B. 氧气C. 氢气D. 硫酸答案：C二、填空题1. 电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生______反应。
答案：还原2. 电解池中，电解硫酸铜溶液时，正极上产生的气体是______，负极上产生的物质是______。
答案：氧气；铜3. 电解池中，电解氯化钠溶液时，正极上产生的气体是______，负极上产生的气体是______。
答案：氯气；氢气4. 电解池中，电解水时，正极上产生的气体是______，负极上产生的气体是______。
答案：氧气；氢气5. 电解池中，电解稀硫酸时，正极上产生的物质是______，负极上产生的物质是______。
答案：氧气；氢气三、简答题1. 简述电解池的工作原理。
答案：电解池是一种将电能转化为化学能的装置。
在电解池中，电流通过电解质溶液，使得溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
在电极上，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
通过这种方式，电解池可以将电能转化为化学能，实现物质的转化。
2. 描述电解水的过程。
答案：电解水的过程是将电流通过水，使得水分子分解成氢气和氧气。
在电解水的过程中，正极上产生的气体是氧气，负极上产生的气体是氢气。
这个过程可以通过以下化学方程式表示：2H2O → 2H2↑ + O2↑。
3. 电解氯化钠溶液时，正极和负极上分别发生什么反应？答案：电解氯化钠溶液时，正极上发生氯离子的氧化反应，生成氯气；负极上发生水的还原反应，生成氢气和氢氧化钠。
电解池计算试题及解析答案
电解池计算试题及解析答案一、选择题1. 在电解池中，阳极上发生的是氧化反应，阴极上发生的是还原反应。
这种说法是否正确？A. 正确B. 错误答案：A2. 电解液中离子的定向移动方向是？A. 阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动B. 阳离子向阳极移动，阴离子向阴极移动答案：B二、填空题1. 电解池中，当电流通过时，阳极失去电子的金属离子进入溶液，阴极则发生______反应。
答案：还原2. 电解过程中，电解液中的离子向电极移动，阳离子向______极移动，阴离子向______极移动。
答案：阴；阳三、计算题1. 已知电解池中电解铜的电流为2A，电解时间为0.5小时，求电解出的铜的质量。
已知铜的摩尔质量为63.5g/mol，法拉第常数为96500C/mol。
答案：首先计算通过的电荷量Q=It=2A×0.5h×3600s/h=3600C。
然后计算电解出的铜的摩尔数n=Q/F=3600C/96500C/mol=0.0372mol。
最后计算质量m=nM=0.0372mol×63.5g/mo l=2.36g。
2. 电解池中电解水，已知电解电流为5A，电解时间为1小时，求电解出的氢气和氧气的体积比。
已知在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。
答案：通过的电荷量Q=It=5A×1h×3600s/h=18000C。
电解水的电极反应为2H2O → 2H2↑+O2↑，每4个电子产生1mol氢气和0.5mol氧气。
因此，电解出的氢气摩尔数n(H2)=Q/(2F)=18000C/(2×96500C/mol)=0.0927mol，氧气摩尔数n(O2)=0.0463mol。
氢气和氧气的体积比为V(H2):V(O2)=n(H2):n(O2)=0.0927mol:0.0463mol=2:1。
四、简答题1. 简述电解池中阳极和阴极的工作原理。
答案：在电解池中，阳极是连接电源正极的电极，阳极上发生氧化反应，即阳极失去电子，金属离子进入溶液。
高中化学《电解池》练习题(附答案解析)精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版高中化学《电解池》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列金属的冶炼方法正确的是（）A．Hg：热还原法B．Al：电解法C．Cu：热分解法D．Fe：电解法2．在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。
5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。
下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 LD．电解一段时间后，溶液的pH不变3．次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列叙述不正确的是（）A．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+=H3PO2，该法还可得副产品NaOHB．产品室中发生反应H++H2PO-2C．次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为：H3PO23H++POD．阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H+通过4．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为惰性阳极材料和传递电流D．该金属防护的方法是牺牲阳极法5．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）A．NaCl B．CuCl2C．NaOH D．CuSO46．下列物质不属于氯碱工业产品的是（）A．液氯B．盐酸C．乙烯D．漂白粉7．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法中不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子C．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化8．全钒液流电池是利用不同电解液分别在相应电极循环流动，进行充放电反应的二次电池。
(完整word版)电解池练习题含答案(已整理)
一、选择题1．下列有关电解原理的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 ( )A．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子3．用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。
当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O 晶体。
则剩余溶液的溶质质量分数约是( )A．64.7％B．47.5％C．32.2％D．28.3％4．某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。
用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( ) A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解5．关于使用隋性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况6．下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。
则下列有关的判断不正确的是A．c为粗铜板、d为纯铜板B．电解过程中，SO42-浓度几乎不变C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D．电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加7、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuCl2溶液] B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液] D．CuSO4[Cu(OH)2]8．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO49．（改编）在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag 在电极上放电，若析出银的质量为3.24g，则析出铜的质量为A．6.48g B．1.92g C．1.28g D．0.96g10. 右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是a极板b极板x电极Z溶液A 铜石墨负极CuClB 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D锌石墨负极2CuSO4三、（本题包括3小题，共40分）10．从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
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电解池原理及其应用一、电解现象的判断1、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色2、取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是( )A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小3、钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀4、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀5、为了探究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用不同金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是 ( ) A．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B．实验结束时，装置Ⅰ一定比装置Ⅱ左侧液面低C．实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀6、如图所示，下列叙述正确的是A ．Y 为阴极，发生还原反应B ．X 为正极，发生氧化反应C ．Y 与滤纸接触处有氧气生成D ．X 与滤纸接触处变红7、将Fe 片和Al 片放在盛有NaCl 溶液（其中滴入酚酞）的表面器中，如图表示，最先观察到变红色的区域为A ．II 和ⅣB ．Ⅱ和ⅢC ．Ⅰ和ⅢD ．Ⅰ和Ⅳ二、活性电极电解8、用惰性电极电解1 L 4 mol / L CuSO 4溶液时，在电路上通过0.5 mol 电子后，发现电极接反了，纠正后又通过1 mol 电子，此溶液中[H +]是(假设溶液体积不变化)A . 1.5 mol / LB . 1 mol / LC . 2 mol / LD .3.5 mol / L9A ．电解过程中，铜电极上有H 2产生B ．电解初期，主反应方程式为：Cu ＋H 2SO 4CuSO 4＋H 2↑C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D ．整个电解过程中，H ＋的浓度不断增大10、Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H 2O==Cu 2O+H 2O ↑。
下列说法正确的是A ．石墨电极上产生氢气B ．铜电极发生还原反应C ．铜电极接直流电源的负极D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。
11、25℃，用Pt 电极电解一定量的硫酸钠饱和溶液。
一段时间后，阴极析出a 摩尔气体，同时有W 克Na 2SO 4·10H 2O晶体析出。
求原饱和溶液的质量分数。
若将Pt 电极改为Cu 电极，又是多少？12、金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe 2＋＜Ni 2＋＜Cu 2＋）A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2＋＋2e －＝NiB 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt 三、电解的有关计算(只允许SO 42 －通过) (滴加了Na 2SO 4、酚酞溶液)稀 H 2SO13、电解H2O与D2O的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体33.6 L(标准状况)，其质量为18.5 g。
则该混合物中H2O与D2O的物质的量之比为A. 1∶3B. 3∶1C. 2∶5D. 2∶114、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。
则电解过程中共转移的电子数为A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol15、用铂电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路通过4 mol电子时，在阴阳两极上都产生了1.4 mol的气体，电解后溶液的体积为4 L。
试计算：⑴电解后溶液的pH⑵溶液中NaCl和CuSO4的物质的量之比⑶另取一NaCl和CuSO4的混合溶液，电解足够长时间后溶液呈中性，则溶液中NaCl 和CuSO4的物质的量之比为_____________。
16、用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合液，经一段时间后，两极分别得到11.2 L(标准状况下)的气体，求原溶液中Cu2+和Cl-的物质的量的范围。
17、用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2L气体(标准状况下体积)，则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为A. 0.5 mol / LB. 0.8 mol / LC. 1 mol / LD. 1.5 mol / L18、a、b、c三个烧杯分别盛CuCl2、KCl、AgNO3三种溶液，均以铂作电极，将它们串联起来电解一段时间后，测得电极总共增重2.5g ，这时产生有色气体与无色气体的体积比是(相同条件下的气体体积，且不考虑气体在水中的溶解)A. 1∶1B. 4∶3C. 3∶4D. 4∶119、用石墨电极电解pH＝3的稀硫酸50 mL，通电1 h停止电解。
此时测得溶液的pH＝2，已知每个电子所带电量为1.6×10-19 C。
则下列说法正确的是( C )A.电源的电压为36 VB.阴、阳两极共产生168 L气体C.电路中的电流强度约为134 AD.溶液的质量减少15 g20、1．（09年全国理综卷I·28）（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：① 电源的N 端为 极；② 电极b 上发生的电极反应为 ；③ 列式计算电极b 上生成的气体在标准状况下的体积： ；④ 电极c 的质量变化是 g ；⑤ 电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？。
四、充电电池等信息题解法21、市场上经常见到的标记为Li －ion 的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li ＋的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为：Li ＋2Li 0.35NiO 充电放电2Li 0.85NiO 2。
下列说法不正确．．．的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li －e －Li ＋B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应C ．该电池不能用水溶液作为电解质D ．放电过程中Li ＋向负极移动22、LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO 4+Li 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO 4电池说法正确的是A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性B ．放电时电池内部Li ＋向负极移动C ．充电过程中，电池正极材料的质量减少D ．放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e -=LiFePO 423、镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2OCd(OH)2 +2Ni(OH)2。
有关该电池的说法正确的是A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e — + OH - == NiOOH + H 2OB ．充电过程是化学能转化为电能的过程C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动24、、某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li +导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li+LiMn 2O 4==Li 2Mn 2O 4。
下列说法正确的是A ．放电时，LiMn 2O 4发生氧化反应B ．放电时，正极反应为：Li ++LiMn 2O 4+e -==Li 2Mn 2O 4C ．充电时，LiMn 2O 4发生氧化反应D ．充电时，阳极反应为：Li ++e -==Li25、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放放电充电电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，下列叙述不正确．．．的是A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D．放电时正极附近溶液的pH不变。