高中化学必修二课后习题答案解析讲课稿

高中化学必修二课后习题答案解析

参考答案:

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。 2．C 3．C 4．A

5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N； (3)23 11Na 24 12Mg。

6．7．8．略

9．（1）4Li+O

2点燃

2Li

2

O 氧化剂：O

2

、还原剂：Li;

（2）2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 还原剂：K

（3）Br

2 + 2KI =2KBr +I

2

氧化剂：Br

2

还原剂：KI

（4）Cl

2 + 2FeCl

2

=2FeCl

3

氧化剂：Cl

2

还原剂：FeCl

2

10．(1)甲: C 二 IVA ；乙: O 二 VIA；丙:Na 三 IA；丁:Al 三 IIIA

(2)甲与乙：C+O

2点燃

CO

2

乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者

2Na+O2△Na2O2

乙与丁：4Al+3O2△2O3。

11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种

第二节元素周期律

1．减小；减弱；增强； Na；NaOH；Al(OH)

3；HClO

4

。 2．B

3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S

5．（1）酸性HNO

3﹥H

3

PO

4

（2）碱性KOH﹥Mg(OH)

2

（3）碱性Mg(OH)

2

﹥Al(OH)

3

6．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼

7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。

8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；

（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数（3）2C+O2点燃CO C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O

2Na+O

2△

Na

2

O

2

4Al+3O

2

△

2Al

2

O

3

9.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10．略。 11．7个电子层，最外层电子数为4；第七周期，第IV A族；金属元素。

第三节化学键

1.（1）（2）（3）

（4）（5）（6）

2. C 3．D 4．D

5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。

6．稀有气体中最外层电子已经达到2个或8个电子的稳定结构。

7．（1）

8．（1）非极性键（2）非极性键（3）极性键（4）极性键（5）极性键

9．（1）HCl、CO

2、H

2

O、CH

4

中存在极性共价键，NaF、MgCl

2

、CaO中存在离子

键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2中含有非极性共价键。

（2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl

2

、CaO、NaOH

属于共价化合物的有：HCl、CO

2、H

2

O、CH

4

。

复习题

1．（1）A：Na； B：K； C：Mg； D：Al； E：C； F：O； G：Cl；（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

（3）K > Na > Mg （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑﹥（5）NaBr 黄

（6）18

2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A

9．（1）A：Na； B：O

2； C：Cl

2

； D：H

2

； E：N

2

； F：Na

2

O

2

； G：

Na

2CO

3

；

I：HCl； J：NH

3

。

（2）A 和B 2Na+O 2

△

Na 2O 2

F 和CO 2 2Na 2O 2+2CO 2=2NaCO 3+O 2 D 和E 3H 2+N 2

催化剂 △

2NH 3

I 和J HCl+NH 3=NH 4Cl

（3）CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑

10．（1）原子结构示意图：

化学式：H 2S H 2Se H 2Te

稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定 氧化物化学式：SeO 3 TeO 3

氧化物的水化物化学式：H 2SO 3 H 2SO 4 H 2S3O 4 H 2TeO 4 （2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 （3）从电子层数、原子半径的角度来分析。

第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能

1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。 2．热量；放出。 3．C 、H ；CO 2 H 2O 。 4．②③④⑤⑥；①。 5． D 6．C 7．AD 8．（1）D （2）

C