溶质的质量分数培训课件.pptx
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课题 3
第一课时
无水硫酸铜 实验9--5
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加 入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶 液的颜色。
水
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 10g 0.5g 10.5g 4.8% 2 较深 10g 1g 11g 9.1%
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g
10
190
200
4
96
100
15
135
150
50
100
150
溶质的 质量分数
5%
4%
10%
33.3%
[思考题]
1.进行如下两个实验: 实验1：称取10g白糖倒入一烧杯中,加入40g水，
搅拌，使白糖全部溶解。 实验2：称取12g白糖于另一烧杯中,加入48g水，
搅拌，使白糖全部溶解。 问题：实验1、2所得两份糖水，谁更甜？ 你的依据是什么？
已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
(1) m(溶质) ＝m(溶液) ×ω(溶质) (2) m(溶液)＝ m(溶质) + m(溶剂)
(3)
Байду номын сангаас
m(溶液)＝
m(溶质) ω(溶质)
下面请看应用！
（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量
若改为 配制500mL质量分数为10%的氢氧 化钠溶液需要氢氧化钠和水各多少克？
（10%的氢氧化钠溶液密度为1.1g/cm3）， （氢氧化钠的质量：500mL×1.1g/cm3 ×10%）
讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有 溶液的溶质质量分数增大或减小？ 二、稀释问题：(溶质不变）
公式： m（浓）×ω（浓）= m（稀）× ω（稀）
而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质 量分数增大或减小
[讨论]：在温度不变的条件下，如何使原有溶 液的溶质质量分数增大或减小?
1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
3. 蒸发水，可使溶质的质量分数 ？ 4. 加入浓溶液可使溶质的质量分数增大？
增大
用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10％的硝 酸钾溶液，再向A烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中 加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解 。
[讨论]：
1．原溶液中溶质的质量是多少? 溶液的质量是多少? 溶剂的质量是多少?
2．向原溶液中增加10g硝酸钾(全部溶解)或增加10g 水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是 多少?
通常采用 蒸__发___溶__剂__结___晶_____的方法；
（4）欲从接近饱和的A溶液中得到A，
通常采用__降__低___温__度__结___晶____的方法；
（5）t4℃时，将50gA加入50g水中，
充分搅拌后得到A溶液___8_0____g。
练习 配制500g质量分数为10%的氢氧 化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克？
请问溶质的质量分数与溶 解度有什么区别？
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指：在t0C 时，100g水最多
溶解该溶质36g。溶液质量应该为136g
意义
温度 溶剂量 是否饱和
单位
关系式
溶质质量分数
表示溶液中溶质 质量的多少
不一定 不一定 不一定 无单位
m(溶剂m()溶+m质(溶) 质)× 100%
溶解度
表示物质 溶解性的强弱
一定 100g
必须饱和
质量单位（g）
m(溶质) m(溶剂)
× 100g
溶质质量分数和溶解度(S)的转化关系
溶质质量分数
==
S 100 g S
×100%
算一算： m（溶液）= m（溶质）+ m（溶剂）
m（溶质）= m（溶液）×ω（溶质）
例1．在农业生产上，常需要用质量分数 为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制 150kg 的这种溶液，需要氯化钠和水的 质量各是多少?
解．m(NaCl) =150kg×16％=24Kg m (H2O) =150kg - 24Kg = 126Kg
答：需24Kg氯化钠和126Kg水
思考 ： 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但 在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分 数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
解： 设：稀释后溶液的质量为x
50g× 98% = X × 20%
3 深 10g 1.5g 11.5g 13%
100mL中有 某物质多少 mg （多见于 各种饮料）
某物质含量为X%
溶质的质量分数：表示溶液组成的一种方法
定义：溶质质量与溶液质量之比
溶质的质量分数表达式：ω（溶质）
m(溶质) m(溶液)
×100%
m(溶质) m(溶质)+m(溶剂)
×
100%
千万别丢下我啊! 拜托了!
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂 的质量。
m(溶质)＝ m(溶液) ×ω(溶质)
=v(溶液)×ρ(溶液)×ω(溶质）
m(溶液)＝ m(溶质)+m(溶剂)
= v(溶液)×ρ(溶液)
1、欲使80g 10%的食盐溶液变成20%，
可采用的方法是
（ B）
3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?
[课堂练习]：
在40g溶质的质量分数为15％的硝酸钾不 饱和溶液中，加入10g硝酸钾或10g水，计算 所得溶液中溶质的质量分数。
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：ω(溶质) =
m(溶质) m(溶液)
×100％
二、溶液中溶质质量分数的计算
A.将溶剂蒸发掉36g
B.将溶剂蒸发掉40g
C.加入80g 10%的食盐溶液
D.加入8g食盐
2、图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答：
（1）_t__3__℃时，A、B两种物质的溶解度相等； （2）小__于__t_1℃时，三种物质的溶解度为B>C>A；
（3）欲从接近饱和的B溶液中得到B，
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
X=245g 需要水的质量为：245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。
练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸， 需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多 少毫升？
第一课时
无水硫酸铜 实验9--5
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加 入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶 液的颜色。
水
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 10g 0.5g 10.5g 4.8% 2 较深 10g 1g 11g 9.1%
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g
10
190
200
4
96
100
15
135
150
50
100
150
溶质的 质量分数
5%
4%
10%
33.3%
[思考题]
1.进行如下两个实验: 实验1：称取10g白糖倒入一烧杯中,加入40g水，
搅拌，使白糖全部溶解。 实验2：称取12g白糖于另一烧杯中,加入48g水，
搅拌，使白糖全部溶解。 问题：实验1、2所得两份糖水，谁更甜？ 你的依据是什么？
已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
(1) m(溶质) ＝m(溶液) ×ω(溶质) (2) m(溶液)＝ m(溶质) + m(溶剂)
(3)
Байду номын сангаас
m(溶液)＝
m(溶质) ω(溶质)
下面请看应用！
（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量
若改为 配制500mL质量分数为10%的氢氧 化钠溶液需要氢氧化钠和水各多少克？
（10%的氢氧化钠溶液密度为1.1g/cm3）， （氢氧化钠的质量：500mL×1.1g/cm3 ×10%）
讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有 溶液的溶质质量分数增大或减小？ 二、稀释问题：(溶质不变）
公式： m（浓）×ω（浓）= m（稀）× ω（稀）
而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质 量分数增大或减小
[讨论]：在温度不变的条件下，如何使原有溶 液的溶质质量分数增大或减小?
1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
3. 蒸发水，可使溶质的质量分数 ？ 4. 加入浓溶液可使溶质的质量分数增大？
增大
用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10％的硝 酸钾溶液，再向A烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中 加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解 。
[讨论]：
1．原溶液中溶质的质量是多少? 溶液的质量是多少? 溶剂的质量是多少?
2．向原溶液中增加10g硝酸钾(全部溶解)或增加10g 水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是 多少?
通常采用 蒸__发___溶__剂__结___晶_____的方法；
（4）欲从接近饱和的A溶液中得到A，
通常采用__降__低___温__度__结___晶____的方法；
（5）t4℃时，将50gA加入50g水中，
充分搅拌后得到A溶液___8_0____g。
练习 配制500g质量分数为10%的氢氧 化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克？
请问溶质的质量分数与溶 解度有什么区别？
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指：在t0C 时，100g水最多
溶解该溶质36g。溶液质量应该为136g
意义
温度 溶剂量 是否饱和
单位
关系式
溶质质量分数
表示溶液中溶质 质量的多少
不一定 不一定 不一定 无单位
m(溶剂m()溶+m质(溶) 质)× 100%
溶解度
表示物质 溶解性的强弱
一定 100g
必须饱和
质量单位（g）
m(溶质) m(溶剂)
× 100g
溶质质量分数和溶解度(S)的转化关系
溶质质量分数
==
S 100 g S
×100%
算一算： m（溶液）= m（溶质）+ m（溶剂）
m（溶质）= m（溶液）×ω（溶质）
例1．在农业生产上，常需要用质量分数 为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制 150kg 的这种溶液，需要氯化钠和水的 质量各是多少?
解．m(NaCl) =150kg×16％=24Kg m (H2O) =150kg - 24Kg = 126Kg
答：需24Kg氯化钠和126Kg水
思考 ： 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但 在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分 数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
解： 设：稀释后溶液的质量为x
50g× 98% = X × 20%
3 深 10g 1.5g 11.5g 13%
100mL中有 某物质多少 mg （多见于 各种饮料）
某物质含量为X%
溶质的质量分数：表示溶液组成的一种方法
定义：溶质质量与溶液质量之比
溶质的质量分数表达式：ω（溶质）
m(溶质) m(溶液)
×100%
m(溶质) m(溶质)+m(溶剂)
×
100%
千万别丢下我啊! 拜托了!
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂 的质量。
m(溶质)＝ m(溶液) ×ω(溶质)
=v(溶液)×ρ(溶液)×ω(溶质）
m(溶液)＝ m(溶质)+m(溶剂)
= v(溶液)×ρ(溶液)
1、欲使80g 10%的食盐溶液变成20%，
可采用的方法是
（ B）
3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?
[课堂练习]：
在40g溶质的质量分数为15％的硝酸钾不 饱和溶液中，加入10g硝酸钾或10g水，计算 所得溶液中溶质的质量分数。
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：ω(溶质) =
m(溶质) m(溶液)
×100％
二、溶液中溶质质量分数的计算
A.将溶剂蒸发掉36g
B.将溶剂蒸发掉40g
C.加入80g 10%的食盐溶液
D.加入8g食盐
2、图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答：
（1）_t__3__℃时，A、B两种物质的溶解度相等； （2）小__于__t_1℃时，三种物质的溶解度为B>C>A；
（3）欲从接近饱和的B溶液中得到B，
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
X=245g 需要水的质量为：245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。
练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸， 需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多 少毫升？