人教版高中化学必修二原电池练习题

原电池练习

1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生氢气

2. 如下图，下列装置属于原电池的是

3. 关于原电池的叙述中正确的是 （ ）

A ．构成原电池的电极是两种不同的金属

B ．原电池是将化学能转化为电能的装置

C ．原电池负极发生的电极反应是还原反应

D ．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

4. 某原电池总反应离子方程式为 ++===+2332Fe Fe Fe 能实现该反应的原电池是（ ）

A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 FeCl 3溶液

B. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 Fe(NO 3)2 溶液

C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为 Fe 2(SO 4)3

D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为 CuSO 4

5. 下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）

A. 铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜

B. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中 , 铜片表面出现气泡

C.把铜片插入 FeCl 3 溶液中 , 在铜片表面出现一层铁

D.把锌片放入盛有盐酸的试管中 , 加入几滴 CuCl 2溶液 , 气泡放出速率加快

6. 实验室中欲制氢气 , 最好的方法是 （ ）

A. 纯锌与稀硫酸反应

B. 纯锌与浓硫酸反应

C. 纯锌与稀盐酸反应

D. 粗锌 (含铅,铜杂质) 与稀硫酸反应

7. 铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成 （ ）

A. 铅铆钉

B. 铜铆钉

C. 锌铆钉

D. 锡铆钉

8. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：+-===-22Zn e Zn ；铜片：↑===+-+222H e H 。下列判断正确的是 （ ）

A.溶液的酸性逐渐增强

B.铜片逐渐溶解

C.溶液中+H 向锌片作定向移动

D.锌片是负极并被氧化

9. X 、Y 、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面

有 Z 析出，X 与 Y 组成的原电池时，Y 为电池的负极，则 X 、 Y 、 Z 三种金属的活动顺序为 （ ）

A.X > Y > Z

B. X > Z > Y

C.Y > X > Z

D. Y > Z > X

10. 把 a 、 b 、 c 、 d 四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若 a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，电流由d 到c ；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时， b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为 （ ）

A ． a>b>c>d B.a>c>d>b

C.c>a>b>d

D.b>d>c>a

11．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

A.Ba(OH)2·8H 2O 与 NH 4Cl 的反应

B.铝片与浓硫酸的反应

C.甲烷与氧气的反应

D.石灰石的分解反应

12．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是

A.铁

B.铜

C.铝

D.镁

13. 有Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属，两两分别接触并同处于稀42SO H 中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序

A.Ａ>Ｃ>Ｂ

B.Ｂ>Ａ>Ｃ

C.Ｃ>Ａ>Ｂ

D.Ｃ>Ｂ>Ａ

14. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 （ ）

A.a 电极是负极

B.b 电极的电极反应为：↑+===---22244O O H e OH

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

15．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为： X 极： CH 4+10-OH —-e 8=-23CO -+7H 2O Y 极：4H 2O ＋2O 2+-e 8==8-OH 下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 （ ）

A ．通过甲烷的电极（ X ）为电池的负极，通过氧气的电极（ Y ）为电池正极

B ．放电一段时间后，电解质溶液中 KOH 的物质的量改变

C ．在标准状况下，通过5.6L 氧气，完全反应后有 1.0mol 的电子发生转移

D ．放电时，通过甲烷的一极附近的碱性增强

16．在盛有稀42SO H 的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列

叙述正确的是（ ）

A.正极附近的-24SO 离子浓度逐渐增大

B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有O 2 逸出

D.铜片上有H 2 逸出

17．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有 1mol 电子通过时，理论上的两极变化是（ ）

①锌片溶解了 32.5 克 ②锌片增重了 32.5 克 ③铜片上析出 1 克氢气 ④铜片上析出 1mol 氢气

A ． ①③

B ．①④

C ． ②③

D ． ②④

18．把一小块镁铝合金放入 6 mol/L 的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应

A.-+===e Mg Mg 2

B.---++===+e O H AlO OH Al 6228222

C.2224O O H OH +===-+4e -

D.2H 2O+2e - 22H OH +===-

19．一个原电池的总反应方程式为 Cu Zn Cu Zn +===+++22，该原电池可能为

20．原电池的正负极的判断：

①由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性 的金属或能 的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向 ；电子流动方向是由 极流向 极。

③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的 电解质溶液内，阳离子移向的极是 极，阴离子移向的极为 极。

④根据原电池两极发生的变化来判断。 原电池的负极总是 电子发生 反应，其正极总是 电子发生 反应。

21． 从能量转化角度看， 原电池是一种由 ______的装置． 例如由银锌组成的原电池， 银为 ______极， 发生 ______反应，电子从 ______极流向 ______极

10．(9 分)(2013 ·日照调研 ) 燃料电池将是 21 世纪获得电