高中化学复习知识点：铁与强氧化性酸的反应

高中化学复习知识点：铁与强氧化性酸的反应

一、单选题

1．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO 气体）。下列分析或结果错误的是（）

A．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

B．OA 段产生的是NO，AB 段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC 段产生氢气

C．原混合酸中HNO3的物质的量为0.8mol

D．H2SO4浓度为2.5mol•L-1

2．下列各组物质由于温度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）

A．大理石与盐酸 B． NaOH与AlCl3溶液 C． Zn与H2SO4溶液 D． Fe与浓硫酸

3．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( )

A．反应后生成NO的体积为33.6 L （标况）

B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2

C．所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1

D．所得溶液中的溶质只有FeSO4

4．常温下，在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体，Fe的相对原子质量为56）。下列有关分析错误的是

A．原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol

B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L

C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1

D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1

5．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）

A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液6．向500 mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO 6.272L(标准状况下)，同时溶液质量增加11.2g。下列判断不正确的是

A．原HNO3溶液的物质的量浓度为2.24 mol·L－1

B．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.2 mol

C．反应后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3

D．反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48g

7．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( )

A．铝制器皿不宜盛放酸性食物

B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠

C．铁制容器盛放和运输浓硫酸

D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

8．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是

A．NO B．NO2C．N2O D．NH4NO3 9．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe2＋的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是（）

A．B．

C．D．

二、多选题

10．在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10mL时，金属全部溶解，又有0.224 L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法正确的是

A．所加入硝酸的浓度是4 mol/L

B．加入硝酸l0 mL时，剩余金属为铁和铜

C．共加入硝酸20 mL时，剩余金属有铁和铜

D．如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672L（标准状况）

三、综合题

11．绿矾受热分解后的产物为不含硫元素的固体A、SO2、SO3和H2O。回答下列问题：(1)绿矾受热分解后，铁元素的化合价在分解前后是否发生了变化______(填“是”或“否”)，其理由是_______。

(2)在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量Fe元素相结合的氧元素的质量比是________。

(3)将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度是_______？

(4)由图示可知，m mol铁与过量的硝酸(ρ=1.32 g/cm3)反应，反应放出n L气体(体积在标准状况下测定)，其还原产物主要是________；此时溶液中Fe元素的存在形式是______，n 的值是_______

12．铁及其化合物与生产、生活关系密切

(1)生铁是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为______________________。冶炼过程中，即被氧化又被还原的元素是（填元素符号）____________；

(2)铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为

___________________，铁与硫反应的化学方程式为__________________________。(3)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤I若要检验是否有Fe3+生成，方法是____________，离子方程式为_________。

②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O→2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为________________。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_____________________(任写一项)。