混合气体成分检验
【化学】 突破气体混合物成分检测、性质验证类实验
【化学】突破气体混合物成分检测、性质验证类实验这类试题实际上是有关实验室制备气体流程题的延伸，既要检测各气体的成分，又要排除相互干扰；既要明确各种气体的性质，又要选择相关仪器和试剂来进行检测与性质验证。
一、定性检测与性质验证物质检验时可能相互间存在干扰，审题时要弄清气体通过的试剂会与哪种气体反应，从而判断检验气体的顺序。
教材中反应产物可能是混合气体的有：（1）C与浓硫酸的反应，产物有SO2、CO2和H2O(g) ，通过实验可检验三种气体物质的存在，但要注意检验SO2、CO2都要通过水溶液，对检验H2O (g)有干扰，常见的原则是有水蒸气生成的，先检验水蒸气，再检验其他气体成分。
检验CO2用澄清石灰水，而SO2与澄清石灰水反应也有类似CO2与澄清石灰水反应的现象，会干扰CO2的检验。
（2）制备乙烯过程中，乙醇在浓硫酸作用下，会产生乙烯，同时乙醇也会被浓硫酸氧化，产生SO2、CO2和H2O(g)，用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验乙烯时，必须先排除SO2的干扰，可采用NaOH溶液除去SO2。
（3）活泼金属锌等与一定量的浓硫酸反应时，产物有SO2、H2和H2O(g) 。
试题中常会出现一些信息，如草酸（HOOC—COOH）在浓硫酸作用下，受热分解生成CO、CO2、H2O(g)。
在检验CO的存在时，注意先检验CO中是否含有CO2，如果有CO2，先除去CO2，接着对CO实施转化，最后再检验转化产物。
二、定量检测与性质验证首先应注重分析试题中的操作流程，充分理解反应原理，了解药品、装置、操作步骤等。
分析如何将杂质气体除去，最后采用量气装置确定气体的体积，并做进一步的运算。
回答问题时，须使用正确的化学用语，如有些药品的准确描述为无水硫酸铜、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液等，也应注意某些仪器的规格。
气体混合物成分检验实验的流程设计中同一仪器在不同位置的作用如下所示：（1）酒精灯首部：制气反应的热源。
初中化学混合气体求范围问题
初中化学混合气体求范围问题初中化学混合气体求范围问题问题一：什么是混合气体？•解释：混合气体是由两种或更多种气体按一定比例混合形成的气体。
问题二：如何确定混合气体的成分？•解释：混合气体的成分可以通过测量气体的分压来确定。
分压是指每种气体在混合气体中所占的压强。
问题三：混合气体的成分是否可以有多个范围？•解释：是的，混合气体的成分可以有多个范围。
这是因为混合气体的成分可以根据不同的需求和用途进行不同的调配。
问题四：混合气体的成分范围有哪些因素决定？•解释：–需求和用途：不同的需求和用途对混合气体的成分有不同的要求，如工业生产中需要特定的气体比例，草坪灌溉中需要特定的气体含量等。
–安全性：某些气体的含量超过一定范围可能对人体安全造成威胁，因此混合气体的成分范围也需要考虑安全性因素。
–环境条件：环境条件，如温度、压强等因素，也会影响混合气体的成分范围。
问题五：如何求解混合气体的成分范围？•解释：–首先，需要确定混合气体的组成气体种类。
–然后，根据需求和用途确定各个气体的比例范围。
–最后，结合安全性和环境条件，确定混合气体的成分的具体范围。
问题六：混合气体的成分范围如何影响化学实验和应用？•解释：–在化学实验中，混合气体的成分范围的准确控制可以保证实验的可重现性和准确性。
–在应用方面，混合气体的成分范围可以根据具体需求进行调整，以满足各种用途，如气体燃烧、气体制冷等。
以上是初中化学混合气体求范围问题的相关问题及解释说明。
通过对这些问题的了解，我们可以更好地理解混合气体的含义、成分确定的方法以及成分范围的影响和重要性。
混合气体碳比值计算公式
混合气体碳比值计算公式混合气体碳比值（Carbon Ratio）是指气体中含碳化合物（如甲烷、乙烷等）所占的比例，是用来评估气体中碳的含量的一个重要指标。
在石油、天然气、煤炭的开采、提炼、输送和使用过程中，都会产生大量的气体。
为了有效地利用这些气体资源，我们需要了解气体中的碳含量，从而决定是否适合进行气体回收、利用或其他处理方法。
第一部分：气体成分检测混合气体的成分通常是由多种气体组成的，比如甲烷、乙烷、丙烷等。
为了准确测定混合气体中各个成分的浓度，需要运用一系列气体检测技术。
常见的气体检测技术包括色谱仪、质谱仪、红外吸收等。
色谱仪是一种常见的气体分析仪器，通过将混合气体样品分离成各个组分，再通过检测器对各个组分的浓度进行分析。
质谱仪则是通过将气体样品离子化并进行质量分析，来测定混合气体中各个组分的浓度。
红外吸收技术则是通过气体分子对特定波长的红外辐射进行吸收来检测气体中的成分。
第二部分：元素计量混合气体的碳含量计算需要进行元素计量，即通过测定气体中其他元素的浓度来推算出碳的含量。
通常，气体中的氧、氮、硫等元素浓度可以通过相关的气体分析仪器进行检测。
然后，根据元素间的比例关系，可以计算出气体中碳的含量。
第三部分：碳含量计算根据元素计量结果，可以通过简单的计算公式来计算混合气体的碳含量。
碳含量=（碳原子数/分子量）×100%其中，碳原子数为通过元素计量得到的气体中的碳原子数，分子量为气体的平均分子量。
综上所述，混合气体碳比值的计算公式主要包括气体成分检测、元素计量和碳含量计算三个方面的内容。
通过准确测定气体成分的浓度，运用元素计量的方法来推算出碳的含量，最终可以得到混合气体的碳比值。
这个碳比值的计算对于石油、天然气、煤炭等能源的开发利用非常重要，能够指导相关行业的生产和管理，提高资源的利用效率。
混合气体充装作业流程
混合气体充装作业流程下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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中考化学混合气体的检验和除杂--教师版
混合气体的检验和除杂汇总知识储备：1.常见气体的检验除杂：122.气体装置：洗气瓶 干燥管 U 型管 玻璃直导管A B C D3. 混合气体除杂和检验规律：混合气体除杂时： （填先还是后）除去水蒸气 混合气体检验时： （填先还是后）检验水蒸气 后 先【课堂练习】1、为了区别CO与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是( B)A．伸入燃着的木条B．分别通入少量澄清石灰水，振荡C．分别通入少量NaOH溶液，振荡D．分别通入少量稀硫酸，振荡2、下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是( A )A．H2、O2、CO B．H2、O2、HCl C. H2SO2、CO D．O2、CO、CO233、为除去氢气中含有的少量氯化氢和水蒸气，应选用的装置是下图中的( D )。
44、氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳，是我们初中化学学习中最为熟悉的四种气体，请根据一定的依据对他们进行分类分类依据是否①是否具有可燃性H2，CO O2、CO2②是否含有氧元素③是否是氧化物5、如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是。
（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是。
（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是。
（4）若将集气瓶装满水，可以收集并测量甲烷的体积，此时甲烷表现的性质是，气体应由管进入，由管通向量筒。
浓硫酸紫色石蕊溶液氢气(或者其他气体) 不溶于水 b a56、下图为常见的实验装置(各具用途)H2+CuO△Cu+H2OA B C D E⑴将含水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置_____。
(填序号，下同)⑵如果验证混合体中有H2 和H2O，需连接的仪器顺序是_______________。
⑶如果验证混合气体中有H2、CO和H2O ，则需连接的仪器顺序为__________。
⑷如果验证混合气体中有CO2、CO、H2，则需连接的仪器顺序是。
九年级科学 混合物成分分析判定方法
混合物成分分析判定方法一、判定原混合物中物质存在的方法（例如一包白色固体、混合溶液等）1)掌握实验操作(试剂选择)、实验现象、实验结论三者之间的对应关系：物质＋试剂-反映现象-决定-结论(即判断出一定存在、一定不存在的物质，余下就是可能存在的物质)。
2)判断一定存在、一定不存在的物质解答方法第一种定性分析：根据实验步骤和化学反应的现象，通过定性现象分析判定。
根据实验步骤和对应的实验现象，以及物质的性质判断一定存在、一定不存在的物质，继而得出结论。
第二种定量分析：根据实验步骤和实验数据，通过定量计算分析判定。
根据实验步骤和实验数据，通过化学计算（化学方程式计算或差量法计算），从而判断出一定存在、一定不存在的物质。
有时候通过以上两种方法结合判断出。
补充：混合物成分探究常用的实验方法(1)针对固体混合物成分的探究：若盐或碱固体，可通过溶解固体粉末，检验组成该碱或盐的阴、阳离子的特殊性质，确定所含物质的存在；若针对金属混合物，利用金属能否与酸反应产生气体，或金属与盐溶液能否反应，是否有固体析出或溶液颜色变化情况，确定所含物质的存在。
(2)针对液体混合物成分的探究：可以通过检验构成物质的阴、阳离子的特征现象来确定物质的成分。
(3)针对气体混合物成分的探究常结合气体的性质探究，如CO2通入紫色石蕊溶液中能使溶液变红或通入澄清石灰水中能使溶液变浑浊；水蒸气可以使无水硫酸铜变蓝等；或将某些气体转化为能与其他物物质反应且产生明显现象的物质探究，如CO通过灼热的氧化铜，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊等。
二、判定反应后混合物中物质存在的方法（例如判定反应后溶液中溶质的成分或反应后固体混合物的成分）1、不参与反应的物质一定有；2、反应后生成的物质一定有（如中间发生多个反应，以最后一个反应的生成物为准）；3、过量的物质一定有。
判定方法：根据实验步骤和化学反应的现象、数据，通过定性分析现象和定量分析计算判定。
实验室氧气、二氧化碳和氢气的归纳和气体检验及除杂
⑤检验：H2O（水蒸气）通入硫酸铜晶体，看到，CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O
⑥检验NH3：把气体通过的红色试纸，试纸变，则说明有NH3存在。原理为：氨气溶于潮湿的红色石蕊试纸中的水中，形成氨水，氨水显碱性，使试纸变蓝，设计实验检验下列物质
为了控制反应速率，应选用的发生装置是，如果反应过程剧烈，应该采取措施是。实验结束后，若用带火星的木条伸入集气瓶内，木条不会复燃，请你推测导致这种现象的原因、、。
如何检测A、D套装置的气密性、。
（4）实验室制取CO2选用的药品是或和，不选用稀硫酸的原因是
不选用碳酸钠粉末的原因是，如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应把发生装置B或CDG换为装置。要获得干燥的CO2，除发生装置外，还应选用L装置，并在L装置中盛放试剂。如果用M装置收集CO2气体，则气体应从端进入。N装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验结果有无影响？。
（2）制取干燥的氧气时，装置的导管正确连接顺序是（填字母）。若只改变装置甲中的药品时，此套装置还可以用来制取的气体是、。反应的化学方程式分别为、。
（3）若将丙装置充满水，就可以用排水集气法收集氧气，并量取收集气体的体积，此时装置最合理的连接顺序为（填
字母）。
（4）MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可以回收再利用。采用方法从混合物中分离出MnO2。
4、气体除杂，在集气瓶中放能除杂液体，从端进气端出。
检验
1、氧气检验：将的木条放到集气瓶内，看到木条，则为氧气（原理为氧气有助燃性）。
2、CO2检验：把气体通入澄清石灰水中，石灰水变，则为CO2（方程为）
检验甲烷的方法
检验甲烷的方法甲烷是一种常见的天然气体，广泛应用于燃气供应、化学工业和能源生产等领域。
然而，由于甲烷具有易燃、爆炸等危险性，因此在使用和储存过程中，需要对其进行准确的检验和监测。
本文将介绍几种常见的甲烷检验方法。
1. 热导法热导法是一种基于热传导原理的检测方法，适用于气体中甲烷含量较高的情况。
该方法的原理是利用热传导特性，测量气体中热量的传输速度，从而计算出甲烷的浓度。
使用热导法进行甲烷检测时，需要先将气体样品与空气混合，并通过传感器测量气体中的温度差异，进而计算出甲烷的含量。
2. 红外吸收法红外吸收法是一种广泛应用于气体检测的方法，特别适用于检测甲烷。
该方法的原理是利用红外光线的特性，测量气体中甲烷分子对特定波长的红外光的吸收率，从而计算出甲烷的浓度。
使用红外吸收法进行甲烷检测时，需要先将气体样品通过红外吸收传感器，测量其对红外光的吸收率，并根据标准曲线计算出甲烷的含量。
3. 燃烧法燃烧法是一种基于甲烷燃烧反应的检测方法，适用于甲烷含量较低的气体。
该方法的原理是将气体样品与氧气混合，点燃并燃烧甲烷，测量产生的热量，并根据热量变化计算出甲烷的含量。
使用燃烧法进行甲烷检测时，需要注意控制燃烧温度和氧气浓度，以保证燃烧反应的准确性。
4. 质谱法质谱法是一种高精度的气体检测方法，可以检测多种气体成分，包括甲烷。
该方法的原理是利用气体分子的质量差异，通过质谱仪测量气体中不同分子的质量比例，从而计算出甲烷的含量。
使用质谱法进行甲烷检测时，需要先将气体样品通过质谱仪，测量其分子质量比例，并根据标准曲线计算出甲烷的含量。
总结以上介绍的几种方法都是常见的甲烷检测方法，各有优缺点，适用于不同的检测场景。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的检测方法，以保证甲烷的准确检测和安全使用。
同时，需要注意检测设备的质量和性能，以保证检测结果的准确性和可靠性。
初三化学一模复习专题：混合气体检验
初三化学一模专题：混合气体检验1、在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H 2C 2O 4）受热分解生成碳的氧化物和水。
某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。
【收集资料】a.浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体；b.氢氧化钠溶液能与CO 2反应，可除去CO 2气体。
【猜想】 猜想1 猜想2 猜想 3 只有CO 只有 CO 和CO 2都有【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：【实验探究】①实验过程中观察到 装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO 2气体。
②实验过程中还观察到以下实验现象：Ⅰ.C 装置中澄清石灰水不变浑浊；Ⅱ.E 装置中 ；Ⅲ. 装置中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO 气体【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。
【问题讨论】①有同学想验证草酸分解是否有氢气生成，则需在上述装置中的合适位置添加适当的仪器和药品，具体做法是 。
②C 装置的作用是 ； ③该实验装置还需完善之处是 。
2、为了验证某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳三种气体组成，设计了如下实验方案：（1）验证混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，在图二的A 、B 处依次放置 （填图一中的编号）；请写出检验水蒸气的化学方程式： 。
（2）在图二中装置C 、E 的作用分别是 。
（3）若没有装置C 或E （填“能”或“否”）证明混合气体中含有一氧化碳，请简 述原因 。
图一 图二Ⅰ Ⅱ 足量Ca(OH)2 混合气体 足量Ca(OH)2 足量Ca(OH)2 CuO A B C D E FCuSO 43、某化学兴趣小组学习一氧化碳后，对如何制取一氧化碳产生了浓厚兴趣，他们进行了如下的探究活动，请你参与完成探究实验。
【查阅资料】（1）实验室通常是利用草酸（化学式为H2C2O4）分解来制取一氧化碳的；（2）草酸是一种无色透明状晶体或粉末，在189.5℃或遇浓硫酸分解。
常见气体的检验方法
常见气体的检验方法
常见气体的检验方法有以下几种：
1. 火焰颜色检验法：用非常熟练的实验操作员，在燃烧器中点燃少量待检验气体，通过观察火焰颜色的变化来判断气体的性质。
2. 火花试验法：将待检验气体与空气或氧气混合后，在导电电极上通过电火花的形式进行点火。
根据产生的火花颜色、形状、大小、持续时间等特征，可初步判断气体成分。
3. 燃烧试验法：将待检验气体与空气或氧气混合，并点燃。
根据燃烧时产生的火焰颜色、燃烧速率、燃烧的热量等特征，可判断气体的性质。
4. 化学试剂法：使用特定的化学试剂与待检验气体发生反应，观察反应产物的性质以判断气体成分。
例如，可使用酸碱指示剂、氧化剂、硫酸铜等试剂进行反应。
5. 光谱分析法：使用光谱仪等设备对待检验气体进行分析。
不同气体分子在光谱中会产生特定的吸收或发射谱线，通过分析这些谱线，可以确定气体的成分。
6. 传感器检测法：使用气体传感器或气体检测仪等设备进行检测。
这些设备能够快速、准确地检测气体的种类、浓度和其他相关参数。
以上是常见气体的检验方法，具体使用哪种方法需要根据检测的气体种类、目的和实际条件等因素来决定。
空气中气体实验报告
一、实验目的1. 了解空气的主要成分。
2. 掌握实验室常用气体收集方法。
3. 通过实验验证空气中各成分的比例。
二、实验原理空气是由多种气体混合而成的，其中主要成分有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体和水蒸气等。
本实验通过收集和检验空气中的气体成分，了解各成分的比例。
三、实验用品1. 集气瓶（2个）2. 澄清石灰水3. 燃着的小木条4. 干燥的玻璃片5. 水槽6. 吸管7. 滴管8. 烧杯9. 天平10. 研钵11. 研杵四、实验步骤1. 用排水法收集一瓶空气，盖紧玻璃片。
2. 将燃着的小木条分别伸入空气瓶和氧气瓶中，观察现象。
3. 取两个集气瓶，分别滴入澄清石灰水，盖紧玻璃片，振荡。
4. 取两块干燥的玻璃片，一片放在空气中，另一片放在水槽中。
5. 向玻璃片上吹气，观察现象。
6. 用天平称量集气瓶中气体的质量，计算各成分的体积分数。
五、实验现象1. 燃着的小木条在空气中燃烧无明显变化，在氧气瓶中燃烧更加旺盛。
2. 澄清石灰水在空气中无明显变化，在二氧化碳中变浑浊。
3. 玻璃片上的水雾比空气中的水雾多。
4. 集气瓶中气体的质量为m，计算得出各成分的体积分数。
六、实验数据1. 氮气：78%2. 氧气：21%3. 稀有气体：0.94%4. 二氧化碳：0.03%5. 水蒸气：0.03%七、实验结论1. 空气主要由氮气和氧气组成，其中氮气占78%，氧气占21%。
2. 稀有气体占0.94%，二氧化碳和水蒸气含量较少，分别为0.03%。
3. 氧气具有助燃性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
4. 水蒸气易在玻璃片上凝结成雾状。
八、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止火灾。
2. 实验操作要规范，确保实验数据的准确性。
3. 收集气体时，注意不要让水进入集气瓶中。
4. 实验结束后，将实验用品清洗干净，放回原处。
九、实验拓展1. 通过实验，了解空气中其他成分，如臭氧、氩气等。
2. 研究空气中气体成分的变化规律，如温度、湿度对气体成分的影响。
专题八-----混合气体的检验
专题八----混合气体的检验一．知识必备1.检验气体仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶（“多功能瓶”）④硬质玻璃管物质选用试剂和装置化学方程式水蒸汽①或者②中放氢气④中放①或者②中放二氧化碳③中放一氧化碳④中放③中放氯化氢气体③中放溶液2、去除杂质（气体）仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶（“多功能瓶”）④硬质玻璃管物质选用试剂和装置化学方程式氧气④中放或者用水蒸汽①或者②中放固体或碱石灰或者③中放（最常用）氢气④中放氧化铜二氧化碳①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰或何检验下列物质CO、CO2CO2、HCI,H2O H2、HCI,H2O 例如.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)CO(CO2) CO2(CO)CO2(HCI,H2O) H2(HCI,H2O) 注：1.如检验混合气体中的水蒸气一般放在检验.2.如除去混合气体中的水蒸气一般放在除.．练习训练一1、含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气，欲得纯净氮气，可使混合气体先通过足量，再通过，最后通过。
2、除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气时，采用的正确的操作顺序是（）①通过浓硫酸②通过灼热CuO ③通过NaOH溶液④通过浓盐酸A、③②①B、①②③C、②③④D、④①③3. 下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是（）4.有一混合气体由HCl、CO、H2、H2O、CO2组成，将其依次通过①足量氢氧化钠溶液，②浓硫酸，③灼热氧化铜后，剩余气体是（） A、没有气体剩余 B、只有CO2剩余 C、只有H2O 剩余 D、H2O和CO25、现有CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体。
⑴若只验证混合气体中的CO和H2，现设计实验装置图如下。
请回答：①使用装置A的目的。
②使用装置B的目的。
③若A、B装置顺序对调，将会导致。
④若A、E装置顺序对调，将会导致。
⑤若D、E装置顺序对调，将会导致。
⑥F装置的作用是。
⑵若要验证混合气体中这四种成分，在上述实验装置的基础上，还应补充哪些装置（从上述装置中选择并用字母表示），请将完整的实验装置图的顺序排列出来6、要验证混合气体是由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成，现设计实验装置图如下（注：无水CuSO4粉末遇水变蓝）．请回答下列问题：① C装置的作用是．若去掉C装置，还会导致．②D装置的作用是．③若F、G装置顺序对调，将会导致．④该装置的不足之处是．7．某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣。
气体成分分析仪表检测仪表-PPT
第六节 气体成分分析仪表
►单原子分子气体与无极性得双原子分子气体不吸收红外 线,而具有异核分子得大多数气体在某些特定得波长下对 红外线有强烈得吸收
►气体吸收了红外线辐射以后,温度升高使压力(体积)增加 ►气体对红外线得吸收遵循朗伯—比尔定律,即
I ►检测原理
▪ 在电池得负极: 2O2 O2 px 4e
▪ 电池反应:
O2 pR O2 px
▪ 浓差电势得大小可由能斯特公式决定:
E RT ln pR nF px
▪ pR为参比气体氧分压,一般用空气作参比气体,则pR ＝21000Pa(视地区环境不同)
第六节 气体成分分析仪表
►氧化锆探头与变送器
四、红外式气体分析仪
►气体对红外线得吸收
▪ 红外线就是指波长为0、76～1000μm范围内得电 磁波。既然它就是一种电磁波,因此它具有折射、 反射、散射、干涉与吸收等性质。红外线气体成 分检测主要就是利用红外线得吸收性质。归纳起 来具有以下特点:
►同种气体对红外线得吸收能力因红外线得波长不同而 不同。
▪ 下面我们以CO2红外线气体成分检测器得工作原 理。它就是双光束测量系统,灯丝通电后发出两束 强度几乎相等得红外线,波长一般在3～10μm,灯 丝一般采用镍铬合金丝。光路中装有切光片,可连 续遮段光源
▪ 为了简便起见,首先讨论一下切光片不动,并且没 有遮断光路得情况。一束红外线经过参比室,到达 检测器得左气室;另一束经过工作气室,到达检测
第六节 气体成分分析仪表
▪ 氧化钙固溶在氧化锆中,其中Ca＋2置换了Zr＋4得位 置,而在晶体中留下了氧离子空穴。空穴得多少与 掺杂量有关
▪ 如果在一块ZrO2电解质得两侧分别附上一个多孔 铂电极,若两侧气体得含氧量不同,则在两电极间 就会出现电势,该电势称为浓差电势
测试甲烷含量实验报告
一、实验目的1. 了解甲烷的性质和制取方法。
2. 掌握甲烷含量的测定方法。
3. 培养实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理甲烷（CH4）是一种无色、无味、易燃的气体，是天然气、沼气等的主要成分。
本实验采用排水法测定甲烷含量，通过测定收集到的甲烷气体体积，计算甲烷在混合气体中的比例。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：集气瓶、酒精灯、铁架台、锥形瓶、水槽、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试管、锥形瓶塞、塞子、酒精灯、铁夹、石棉网等。
2. 试剂：无水乙酸钠、生石灰、NaOH、Fe2O3、KMnO4、MnO2、溴水、澄清石灰水、浓硫酸等。
四、实验步骤1. 制取甲烷：将无水乙酸钠、生石灰、NaOH、Fe2O3按一定比例混合，装入锥形瓶中，用塞子密封。
点燃酒精灯，加热锥形瓶，待气体产生后，用排水法收集甲烷气体。
2. 水蒸气检验：将收集到的甲烷气体通入装有浓硫酸的锥形瓶中，观察气体是否被吸收，以检验气体中是否含有水蒸气。
3. 二氧化碳检验：将收集到的甲烷气体通入装有澄清石灰水的锥形瓶中，观察石灰水是否变浑浊，以检验气体中是否含有二氧化碳。
4. 甲烷含量测定：将收集到的甲烷气体通入装有KMnO4溶液的锥形瓶中，观察KMnO4溶液颜色变化，以确定甲烷含量。
五、实验数据记录与处理1. 甲烷气体体积：V（L）2. KMnO4溶液颜色变化：由紫色变为无色根据实验数据，计算甲烷含量：甲烷含量 = V（L）/总体积（L）六、实验结果与分析1. 实验结果：甲烷气体体积为V（L），KMnO4溶液颜色变化由紫色变为无色。
2. 分析：根据实验数据，计算甲烷含量。
如果甲烷含量接近理论值，则说明实验结果准确。
七、实验总结1. 本实验通过制取甲烷气体，并测定其含量，了解了甲烷的性质和制取方法。
2. 在实验过程中，掌握了甲烷含量测定的方法，提高了实验操作技能和数据处理能力。
3. 实验结果表明，甲烷在混合气体中的含量与理论值相符，说明实验结果准确。
4. 在实验过程中，应注意以下几点：（1）控制加热温度，防止甲烷气体泄漏。
混合气体的平均相对质量判断平衡
判断混合气体的平均相对质量是否达到平衡，可以根据以下步骤进行：
1.确定混合气体的成分：了解各种气体在混合气体中的比例和摩尔分数。
2.计算各气体的相对质量：根据每种气体的摩尔质量（相对分子质量）以及其在混合气体
中的摩尔分数，计算出每种气体的质量。
3.求得平均相对质量：将各种气体的质量相加，并除以气体的总摩尔数，得到混合气体的
平均相对质量。
4.判断平衡条件：如果混合气体中各种气体的质量分布相对稳定且平均相对质量基本保持
不变，可以认为达到平衡状态。
若质量分布出现较大的变化或平均相对质量明显改变，则表示未达到平衡状态。
需要注意的是，判断平衡状态还要考虑其他因素，如温度、压力等。
在一定温度和压力条件下，混合气体的平衡状态可能会发生变化。
因此，在进行判断时，需综合考虑多个因素的影响。
混烃检测报告
混烃检测报告混合烃（hydrocarbon）是一类有机化合物，由碳元素和氢元素构成。
它们是石油和天然气的主要成分，也是能量的重要载体。
在现代工业和生活中，混合烃被广泛应用于燃料、化工原料、医药等众多领域，对于社会经济的发展具有重要意义。
然而，混合烃的安全问题也备受关注，因此进行混合烃检测是非常必要的。
一、混合烃的危害与风险混合烃在工业生产与燃烧过程中可能会产生危险物质，如苯、甲苯等挥发性有机物。
这些物质对人体健康有潜在危害，长期接触可能导致呼吸系统疾病、癌症等健康问题。
因此，对混合烃的安全性进行评估与监测具有重要意义。
二、混合烃检测的重要性1.产品质量保证混合烃作为燃料和化工原料的重要成分，其质量直接关系到工业生产和生活安全。
通过对混合烃中各组分的含量、纯度和杂质等进行检测，可以确保产品质量的稳定和符合标准要求。
2.环境保护混合烃在生产和使用过程中可能会释放到环境中，对空气和水体造成污染。
通过对工业排放和废水的混合烃含量进行监测，可以及时发现异常情况，采取措施减少对环境的损害。
3.事故预防混合烃具有燃烧性和易爆性，一旦发生事故可能会引发火灾和爆炸。
通过对工业生产过程中混合烃的检测，可以及时发现并排除潜在的安全隐患，减少事故发生的可能性。
三、混合烃检测的方法和技术1.物理化学检测通过对混合烃的密度、粘度、折射率等物理性质的测量，可以初步判断其组分和纯度。
利用色谱分析、质谱分析等物理化学技术，可以准确分析混合烃中各组分的含量和结构，以及可能存在的杂质。
2.气体检测气体检测仪器可以快速、准确地测量混合烃中主要成分的浓度，如甲烷、乙烷等。
在燃烧和工业生产过程中，对混合烃的气体浓度进行监测，可以及时发现泄漏和异常情况，保证生产安全。
3.生物监测通过对工人、生活环境中人体的生理标志物进行监测，可以判断其是否暴露于混合烃污染中。
例如，尿液、血液中苯代谢产物的含量可以作为评估工人接触混合烃危害的指标。
四、混合烃检测报告的要点混合烃检测报告应包含以下要点：被检测样品的基本信息，如样品来源、采集时间等；检测方法和仪器的简要描述；检测结果的定量和定性，包括混合烃的主要成分和含量；样品的质量评估和分析结果的可靠性评估；针对可能存在的风险和问题给出建议和措施等。
混合气的执行标准
混合气的执行标准混合气是指由两种或多种气体组成的混合物，其中每种气体都具有不同的性质和特点。
在许多领域，特别是工业和工程领域，混合气体的使用非常广泛。
为了确保混合气体的质量和安全使用，需要遵循一定的执行标准。
以下是对混合气执行标准的详细介绍和分析。
一、概述混合气体执行标准是指用于指导和规范混合气体生产、使用和质量控制的一系列标准和规范。
这些标准包括国际标准、国家标准、行业标准和地方标准等。
这些标准规范的制定和实施，可以有效地保证混合气体的质量、安全性和可靠性，避免因使用不合格的混合气体而导致的安全事故和质量问题。
二、混合气执行标准的内容成分比例标准混合气体的成分比例是混合气体的重要指标之一。
为了确保混合气体的性能和使用效果，不同的应用领域对混合气体的成分比例有不同的要求。
例如，在焊接过程中，为了确保焊接质量和安全性，需要使用一定比例的氩气和氧气混合气体；在玻璃制造过程中，为了控制玻璃的熔化和成型，需要使用一定比例的氮气和氢气混合气体。
因此，在混合气体执行标准中，需要对混合气体的成分比例进行严格的规定和控制。
气体纯度标准混合气体的纯度是指其中各组分的纯度。
在许多应用领域中，混合气体的纯度对应用效果和安全性都有着至关重要的影响。
例如，在半导体制造过程中，需要使用高纯度的氮气和氢气混合气体；在食品和药品制造过程中，需要使用高纯度的氧气和氮气混合气体。
因此，在混合气体执行标准中，需要对混合气体的纯度进行严格的规定和控制。
气体压力和温度标准混合气体的压力和温度也是混合气体执行标准中的重要指标之一。
在许多应用领域中，混合气体的压力和温度对应用效果和安全性都有着至关重要的影响。
例如，在焊接过程中，为了确保焊接质量和安全性，需要控制混合气体的压力和温度；在玻璃制造过程中，为了控制玻璃的熔化和成型，需要控制混合气体的压力和温度。
因此，在混合气体执行标准中，需要对混合气体的压力和温度进行严格的规定和控制。
气体输送和使用标准混合气体的输送和使用也是混合气体执行标准中的重要环节之一。
一氧化碳标准混合气体
一氧化碳标准混合气体
一氧化碳标准混合气体是指由一定比例的一氧化碳和其他气体（如氮气或空气）混合而成的气体。
它通常用于一氧化碳浓度的校准和测试，用于检测仪器的准确性和灵敏度。
一氧化碳标准混合气体的成分和浓度需要按照特定的标准进行制定和校准。
通常，一氧化碳的浓度在标准混合气体中可以设定为不同的浓度，例如100ppm、500ppm或1000ppm等。
其
他气体的成分和浓度也可以根据使用需求进行调整。
一氧化碳标准混合气体的制备需要使用特殊的气体混合装置和精确的气体流量控制。
制备完成后，通常会通过标定仪器来确认一氧化碳标准混合气体的浓度和成分，确保其符合标准要求。
一氧化碳标准混合气体在工业、环境监测、安全防护等领域广泛应用。
通过使用标准混合气体，可以对一氧化碳检测仪器的准确性进行验证和校准，确保测量结果的准确性和可靠性。
气体的化学分析方法
缓慢燃烧法
可燃气体与空气混合，且浓度控制在爆炸极限 以下，使之经过炽热的铂丝而引起缓慢燃烧 此法需时太长，适合于可燃性组分浓度较低的 混合气体或空气中可燃物的测定
氧化铜燃烧法
利用氧化铜在高温下的氧化活性，使可燃性气体缓
慢燃烧,O2和H2在2800C以上开始氧化,CH4在 6000C以上才开始氧化
（1）准备工作：连接好仪器，依照拟好的分析顺 序,将各吸收剂分别自吸收瓶的承受部分注入吸收 瓶中,检测是否漏气 （2）取样 ①洗涤量器管
②吸入样品 ③测量样品体积
（3）测定 ①吸收 ②燃烧法测定 A、留取部分试样吸收足量氧气 B、点火燃烧
结果计算
（1）吸收部分
(CO2
)
V1 V0
100%
梳形管 连接量气管、吸收瓶及燃烧管的部件
旋塞
控制气体流动的部件
燃烧瓶
内有两根铂丝,铂丝的外端接电源,使可燃气体燃 烧
奥氏气体分析仪测定半水煤气含量
仪器：改良奥氏气体分析仪 试剂 （1）氢氧化钾溶液(33%) （2）焦性没食子酸碱性溶液 （3）氯化亚铜氨性溶液 （4）封闭液
测定步骤
H2 + CuO CO + CuO CH4 +4CuO
2800 C
H2O
+
Cu
2C800CO2 + Cu
>6000 C
CO2
+
H2O(液)
+4Cu
当混合气体通过2800C高温的CuO时,使其缓慢 燃烧,这时CO生成了等体积的CO2,缩减的体积 等于H2的体积,然后升高温度使CH4燃烧,根据 CH4生成的CO2体积,可求出CH4的含量
气体的化学分析方法
检验甲烷的方法
检验甲烷的方法甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，是天然气的主要成分之一，同时也是一种重要的温室气体。
为了保护环境和人类身体健康，检验甲烷的方法非常必要。
本文将介绍甲烷的检验方法，包括以下几种：1. 气相色谱法气相色谱法是一种常用的检测甲烷的方法。
该方法将甲烷和其他气体分离并测量其浓度，其原理是利用气相色谱仪的分离柱将混合气体分离出来，并分别计算各个气体的浓度。
气相色谱法操作简便、灵敏度高、准确度好等特点，因此在大气、水、土壤等环境监测中广泛应用。
2. 热导法热导法是一种通过测量甲烷的热导率来检测其浓度的方法。
该方法利用热电偶测量一个加热元件的温度变化，通过比较加热元件与环境气体的热传递速率，测量甲烷的浓度。
热导法优点在于灵敏度高，测量范围广，并可以进行实时监测。
3. 红外吸收法红外吸收法是一种广泛应用于环境和食品检测领域的方法，通过测量甲烷吸收红外线的能力来检测其浓度。
该方法利用红外线穿透样品后被吸收的特性，通过样品吸收的数量计算激光通过样品的比例，从而得出样品中甲烷的浓度。
红外吸收法的优点包括速度快、准确度高、操作简便等。
4. 气体色谱法气体色谱法是一种分离和分析气体混合物的方法，可以用于甲烷检验。
该方法对于绝大部分气态成分都有较强的分离效果，可以将混合气体分离，通过气体的比色法进行测量，计算甲烷的浓度。
但相对来说，气体色谱法需要专业的实验室设备，不适合现场实时检测。
总结来看，不同的检测方法针对不同的检测对象、场景和检测要求，选择一个合适的检测方法才能保证甲烷浓度的可靠性和准确度。
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CO的检验方法、现象和结论：
导出的气体
检验装置
尾气 处理
继续思考：在刚才的实验中如何证明
导出的气体中同时含有 CO和CO2？
下列装置可重复使用
A
B
C
D
继续思考：在刚才的实验中如何证明
导出的气体中同时含有 CO和CO2？
下列装置可重复使用
C
B
C
A
C
检验CO 的存在
D
防止尾气 污染空气
气体X
a b
A
B
C
请根据下表中对于可能出现的实验现象的 描述，推测气体X的组成情况，并写出有关 的化学方程式
可能出现的实验现象 气体X 有关的化学 A中 B中黑 C中 的组成 方程式 液体 色粉末 液体 ① ② ③ ④ 不浑 浊 不浑 浊 变浑 浊 变浑 浊 变成光 亮红色 变成光 亮红色 变成光 亮红色 变成光 亮红色 不浑 浊 变浑 浊 不浑 浊 变浑 浊
号
装 置
A B C
写出乙醇完全燃烧的化学方程式： 。 乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用 上图所示装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、 H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过（按气流从左 至右的顺序填装置编号）： 。
实验时可观察到装置②中A瓶中的澄清石
灰水变浑浊，C瓶石灰水不变浑浊。A瓶 溶液的作用是 ；B瓶溶液的作用 是 ；C瓶溶液的作用是 ；
例题一
将木炭粉与氧化铜粉末混 合均匀，小心地平铺在硬 质试管底部，并将试管固 定在铁架台上。然后用酒 精灯加强热，同时用导管 将生成的气体导出。 硬质试管中发生了哪些化学反应？请写出有关 的化学方程式。 导出的气体可能是什么气体？ 验证：如何设计实验检验你所猜想的气体。
CO2的检验方法、现象和结论：
D
C
D
检验CO2 是否除尽
F
检验 H2O 是否除尽
A
B
A
D
E
检验 H2还原 检验CO还原CuO CuO生成的H2O 生成的CO2
总结：混合气体的检验
检验方法 实验现象
白色粉 末变蓝
澄清石灰 水变浑浊 黑色粉末变红 白色粉末变蓝 考虑干扰 黑色粉末变红 石灰水变混浊
设计思路 明确目的 选择试剂 注意现象
装置③的作用是 ，装置①中所盛放 的是 ，作用是 。 装置④中所盛的固体药品是 ，它可 以确证的产物是 。 尾气应如何处理？ 。
反馈练习一
将CO、CO2与H2O的混合气体依次通过如 下装置，请说出各装置中的实验现象。并 根据混合气体成分判断该装置的设计是否 存在缺陷？请将其改正。
混合 气体
A
白色粉 末变蓝
B
C
D
E
石灰水 变浑浊 蓝色 火焰
石灰水 无明显 黑色粉 变浑浊 现象 末变红
反馈练习二
某气体可能由H2、CO、CO2中的一种或两 种组成，为了了解其组成情况，某同学设计 了如下的装置进行实验：
A或C中液体变 H2 浑浊的方程式: 。 CO H2还原CuO的 （H2） 化学方程式: CO2 。 和H2 CO还原CuO的 CO和 化学方程式:
CO2
。
若b口导出的气体中还含有少量CO气体，应采取什么措施？
装置如何改进可确认实验②中H2的存在？
气体X
a b
A
气体 X
B
C
A
D
E
F
B
G
C
H
反馈练习三
检验CO2 除CO2 检验CO2 的存在 是否除尽
例题二
请你设计实验来检验H2和H2O两
种气体的存在
H2O的检验方法、现象和结论：
导出的气体
H2的检验方法、现象和结论：
导出的气体
继续思考：如何证明导出的气体中同
下列装置可重复使用
时含有 H2和H2O？
A
B
C
D
继续思考：如何证明导出的气体中同
1、化石燃料煤燃烧的气体产物主要有哪些？
2、请用实验证明 H2O、CO2、SO2、CO 的存在？
信息： SO2能使红色品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊 SO2能被高锰酸钾溶液吸收而除去
仪器可重复使用
A
B
C
D
E
F
G
H
仪器可重复使用
A
G
E
B
E
D
E
F
反馈练习四
乙醇（化学式为C2H5OH）完全燃烧可生成CO2和H2O 编 ① ④ ② ③
时含有 H2和H2O？
下列装置可重复使用
A
检验H2O 的存在
D
除水 检验H2O 是否除尽
B
A
检验H2的存在
请设计一套装置检验出所有混合气体 CO、CO2、H2、H2O 的存在
下列仪器可重复使用（请在学案上思考完成）
A
B
C
D
E
F
装置连接顺序
检验原混合气 检验原混合 体中的 H2O 气体中的CO2
A
吸收方法
1H O
2
2 CO2
3H
2
4 CO
排列顺序 防止污染
总结：气体的检验思路
明确目的、选定试剂、熟悉相关现象
混合检验、考虑干扰、注意先后顺序
干扰问题 1、 CO2存在对CO还原CuO生成的CO2检验的干扰 2、 H2O存在对H2还原CuO生成的H2O检验的干扰 水的问题 １、 检验时要首先检验H2O ２、 吸收时要最后除去H2O