九年级化学坐标图像题专题复习

溶
解 度
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
Ca（OH）2 0.189 0.178 0.173 0.160 0.141
0.121
0.086 0.076
/g
2.解析法 用解析式把两个变量x（m水）、y（m氧气）的对应
关系表示出来
优先反应不消耗SO42- ，所以 H2SO4中的SO42-直接与BaCl2 中的Ba2+反应生成BaSO4沉淀。
H2SO4
H+ + OHSO42- + Ba2+
H2O BaSO4 ↓
如下图所示向烧杯中逐滴加入某种溶液至过量时，其反应过程中的生成物质 量和反应物溶液质量关系，可用右侧所示曲线图表示的是（ D ）
经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：
①若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则B的化学式
是
。
②若A、B、C是含相同金属元素的化合物，B、C的水溶液为蓝色，三种物质相互间发生的反应均
为复分解反应，则A的化学式可能是
（写出一个即可）。
/g
沉 淀 或 气 体 质 量
滴加溶液质量/g
例：如下图所示向烧杯中逐滴加入某种溶液至过量时，其反应过程中的生成 物质量和反应物溶液质量关系，可用右侧所示曲线图表示的是（ C ）
序号
烧杯中的物质
①
铜锌合金
②
稀HCl和稀H2SO4
（2）等量酸与足量的金属反应（金属过量/酸耗尽）
①横坐标是时间，纵坐标是产生氢气的质量
m(H2)/g
Mg Al Zn Fe
m(H2)/g
Al Mg Fe Zn
0
t/s
0
18 24 56 65 金属/g
②横坐标是金属的质量，纵坐标是产生氢气的质量
3．过量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放 出H2的质量w与时间t的关系曲线正确的是（ B ）
(1)酸入碱(如图1，A点pH＞7，未开始反应时溶液呈碱性) AB段：pH ＞ 7，溶质为 NaOH、NaCl ；B点：pH ＝ BC段：pH ＜ 7，溶质为 NaCl、HCl 。 (2)碱入酸(如图2，A点pH＜7，未开始反应时溶液呈酸性) AB段：pH ＜ 7，溶质为 NaCl、HCl ；B点：pH ＝ BC段：pH ＞ 7，溶质为 NaOH、NaCl 。
（一）化学量：初中化学中，涉及到的化学量有：质量、相对分子质 量、相时原子质量、温度、体积、反应计时的时间、质量分数（如化 合物中某元素的质量分数、溶液中溶质的质量分数）. 溶液的pH 等。
（二）在一些化学情境中，某两个量之间会有一个客观存在的函数关 系，即其中一个量x每有一个值，另一个量y有一个值与其对应。
Mg Fe
A.向一定量氢氧化 钠溶液中加入水
B．往等质量的
Na2CO3 (106)和 NaHCO3 (84)固体 中加入足量HCl溶
液
C．将等质量的 D．电解水一段时间 Mg和Fe投入到足 量稀H2SO4中
（3）、金属和金属盐溶液反应过程中，固体质量或溶液质量的变化
方法：根据金属相对原子质量或金属化合物相对分子质量来判断 ，例如
考点知识梳理
考点一、改变溶液pH图像题 （1）溶液稀释，只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的 pH只能无限地接近7.
pH
pH
7
7ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
0
加入水的质量/g
稀释酸溶液
0
加入水的质量/g
稀释碱溶液
1. 酸、碱性溶液稀释时pH的变化曲线 (1)向酸性溶液中加水：酸性溶液的pH ＜
7，随着水的加入，酸性不断减弱(pH不断 增大 )，
x=2g
y=65g
生成氢 气质量
消耗金 属质量
反应时 间t
Al
Mg
2g 2g
Fe
Zn
2g 2g
18g 24g 56g 65g Mg ＞ Al＞Zn＞Fe
等质量酸与足量金属反应（酸耗尽）， 生成H2质量相等，所消耗金属的质量 与金属的相对原子质量成正比。
若等量酸与足量金属反应（酸耗尽），则产生氢气的质量相等
98
1g y
x
65 1 98 y
y 98 g 65
生成2H2
的质量
消耗 H2SO4 的质量 反应时间t
2
2
22
18 24 56 65
98 98 98 98
18 24 56 65
Mg ＞ Al＞Zn＞Fe
等质量金属与足量酸反应，生成H2的质量， 消耗酸的质量与金属的相对原子质量成反比。
当其他条件相同时，金属的活动性越强，产生氢气的速度越快； （1）等量金属与足量酸反（金属耗尽/酸过量）
但溶液始终为酸性，pH不会大于或等于7，如图1。
(2)向碱性溶液中加水：碱性溶液的pH ＞ 7，随着水的加入，碱性不断减弱(pH不断 减小 )，
但溶液始终为碱性，pH不会小于或等于7，如图2。
（2）. 酸碱中和反应过程中的pH变化曲线
以NaOH溶液与盐酸的反应为例
NaOH+HCI =NaCl + H2O
0
18 24 56 65 金属/g
【拓展延伸】
20.（2019云南）下列说法和判断合理的是
①用作消毒剂的75%的医用酒精，是指每100体积的医用酒精中含75体积的 乙醇
②某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氢化钠固体，但还能继
续溶解一定质量的身化钾
③一定质量的某气体充分燃烧，生成2.2g二氧化碳和1.8g水，则该气体一定
А. ①② B.③④ C.①③④
D．②③④
20.（2019云南）下列说法和判断合理的是
①用作消毒剂的75%的医用酒精，是指每100体积的医用酒精中含75体积的
乙醇
②某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氢化钠固体，但还能继
续溶解一定质量的身化钾
③一定质量的某气体充分燃烧，生成2.2g二氧化碳和1.8g水，则该气体一定
序号 ① ② ③ ④
烧杯中的物质 稀HCl和稀H2SO4 石灰水【Ca(OH)2】
二氧化锰 NaCl和Na2CO3溶液
溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 H2O2溶液
稀HCl
A.①、②、④ C.③、④
B.②、④ D.①、②、③、④
沉 淀 或 气 体
o
溶液质量/g
考点三 、常见复分解反应图像
（2）后生成沉淀或气体： ①向HCl和CaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
③若A、B，C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，写出一个由B转化为C的化学方程
式
.
（2）只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图2所示。
下列判断合理的有
（填序号）。
①M中一定不含有碳酸钠
②图中ab间（不含a，b两点）滴入酚酞溶液变红色
③bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生
7，溶质为 NaCl ； 7，溶质为 NaCl ；
1. 向 NaOH 溶液中不断滴加盐酸溶液，溶液的 pH 随所加盐酸溶液体积而变化的 图像是（ B ）
A
B
C
D
2．某种药片的有效成份中的氢氧化镁能减缓胃酸过多引起的疼痛，在氢氧化镁
与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（ B ）
pH
pH
pH
pH
A 时间
①横坐标是时间，纵坐标是产生氢气的质量
m(H2)/g Al Mg Fe Zn
0
t/s
m(H2)/g
0
Al Mg Fe Zn
稀盐酸/g
②横坐标是稀酸的质量，纵坐标是产生氢气的质量
1．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m) 与时间(t)的关系图正确的是（ C ）
2．用相同质量的镁、铝、锌，分别跟足量的相同浓度的盐酸反应，反应情 况用下列图线表示，纵坐标是氢气的质量，横坐标是反应时间，其中图线 正确的是（ A ）
是一氧化碳和氢气的混合物
④等质量的A，B两种物质，分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，过
程如图所示。若A，B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，当反应结
束后只有一种固体有剩余，则被消耗完的固体为碳酸钙
A.1条
B.2条
C.3条
D.4条
【拓展延伸】
20.（2019云南）下列说法和判断合理的是
④等质量的A，B两种物质，分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，
19.（2019云南）甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。 下列叙述正确的是 ①甲的溶解度随温度的升高而增大 ②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降 温和蒸发溶剂三种方法 ③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g 乙固体并振荡，有固体不溶解 ④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃， 甲析出晶体的质量大
④C点后溶液中的溶质不少于两种
考情 • 专题归纳
一、图像题的题型和内容 1．题型：选择题、填空题、计算题 2．内容：①溶液 pH 和中和反应 ②金属与酸、盐溶液的反应 ③常见复分解反应 ④ 制备氧气相关的图像 ⑤电解水相关图像 ⑥溶液质量和溶质质量分数的变化图像 ⑦溶解度曲线图像
一.化学量、两个化量之间函数关及其表方法
通电
2H2O
2H2 ↑ + O2 ↑
质量之比 9
∶
1
∶8
氧 气
的
质
质量之比 x
∶y
量
解析式： y 8 x 9
0
水的质量
生成氧气的质量y，与消耗的水的质量x之间的关系
3.图像法：在坐标平面中，把两个变量x、y的对应关系表示出来。
主要解题方法 一看坐标（横、纵坐标的含义）。 二看四点，即起点、转折点、交点、终点。 三看变化趋势（增大、不变、减小）。 四要模拟实验过程。 一般每一折点代表一个反应的开始或结束
CO32- + 2H+
H2O + CO2 ↑
CO32- + Ca2+
CaCO3 ↓
②向稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
2OH- + 2H+
2H2O
2OH- + Cu2+
Cu(OH)2 ↓
③向NaOH溶液和Na2CO3的混合溶液中滴加HCl溶液
H+ + OH2H+ + CO32-
H2O H2O + CO2 ↑
B 时间
C 时间
D 时间
考点二、活泼金属与酸反应
（1）等量金属与足量酸反（金属耗尽/酸过量）
镁、铝、锌、铁各1g分别与足量稀硫酸完全反应，生成氢气多少克？消耗 硫酸多少克？
解：设1g锌完全反应生成氢气的质量为x，消耗硫酸的质量为y.
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
Al
Mg
Fe Zn
65
（金属耗尽）
m(H2)/g
0
平台高低各不同。
m(H2)/g Al Mg Fe Zn
t/s
0
Al 斜率是反应速率， Mg 与活动性成正比。 Fe 平台是产氢能力， Zn 与原子量成反比。
稀盐酸/g
（酸耗尽）
平台最终都相同
m(H2)/g
Mg Al Zn Fe
m(H2)/g
Al Mg Fe Zn
0
t/s
（2）等量酸与足量的金属反应（金属过量/酸耗尽）
足量的镁、铝、锌、铁分别与98g稀硫酸完全反应，生成氢气多少克？消耗 金属多少克？
解：设98g稀硫酸完全反应生成氢气的质量为x ，消耗金属的质量为y
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
65 98
2
y 98g
x
98 2 98 g x
98 65 98g y
是一氧化碳和氢气的混合物
④等质量的A，B两种物质，分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，过
程如图所示。若A，B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，当反应结
束后只有一种固体有剩余，则被消耗完的固体为碳酸钙
A.1条
B.2条
C.3条
D.4条
25.（2019云南）推理和判断是学习化学的重要方法.
（1）A，B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图1所示（“→"表示某一种物质
过程如图所示。若A，B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，当
反应结束后只有一种固体有剩余，则被消耗完的固体为碳酸钙
A.1条
B.2条
C.3条
D.4条
CaCO3 + 2HCl
100
73
Na2CO3 + 2HCl
106
73
CaCl2 + H2O + CO2↑ 2NaCl + H2O + CO2↑
下列变化过程中，对应关系正确的是( B )
将足量的Fe粉加入Cu（NO3）2与AgNO3 的混合溶液中
Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag
56 340 180
216
Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu
56 188 180
64
考点三 、常见复分解反应图像 （1）直接生成沉淀或气体： 向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液
二、两个量之间的函数关系，常用的三种表示方法：
1.列表法 把两个变量x、y的一系列对应值列成一个表
几种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8