【化学】云南师大附中2018届高考适应性月考卷(二)解析版.docx
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
尔现象，故D说法正确。
2.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列有关仪器的选择
及试剂的保存正确的是
A.用托盘天平称量5.75gNaCl固体
B.用碱式滴定管量取20. 00mL KMnO4溶液
C.在存放液溴的试剂瓶中加水进行液封
D.AgNO3溶液保存于无色细口瓶中【答案】C
2v正(N2O4)= v
逆(NO2)。
9.金属镍硬而有延展性并具有铁磁性，能够高度磨光和抗腐蚀。图11是一种以含镍废料 （主
要是NiO，含少量FeO、SiO2等杂质）制备Ni的流程：
5
已知：室温下难溶物的溶度积数据如下表：
化合物
Ni(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-15
10-15
10所示。
①下列可作为判断反应达到平衡的依据是_______ (填序号)。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2).b.体系颜色不变
c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变
②ta时，v正_________v逆(填“>”“或=“”<，”下同)；ta时v逆____________tb时v逆。
③该反应的平衡常数K=__________。
①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。
下列叙述不正确的是
A.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
B.实验②中H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物
C.实验③证明氧化性：Cr2O72->I2
D.实验③中，若生成1.27gI2，则反应中转移0.005mol电子【答案】D
3
8.N2O4是一种无色气体，常被用作火箭推进剂组分中的氧化剂。
(1)已知：①2O2(g)+N2(g)
N2O4(l)
△H1；
②N2O4(l)+O2(g)
N2(g)+2H2O(g)
△H2；
【答案】C
【解析】A、SiO2属于原子晶体，是由原子组成，不存在分子，故
A错误；B、CaO2类似与
Na2O2，因此7.2gCaO2中含有的阴离子物质的量为
7.2/72mol=0.1mol，故B错误；C、pH=1
2
说明溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，即n(H＋)=0.1mol，故C正确；D、此反应属于可逆反应，
10-38
(1)滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)。
(2)
实验中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL，若用98%的浓硫酸
-l
(ρ=1.84g·)mL来配制，量取浓
硫酸时，需使用的量筒的规格为
_________(填序号)。
A.10mL
B.20mL
C.50mL
D.l00tnL
(3)
不能进行到底，反应后分子物质的量小于0.2mol，故D错误。
6.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是
选项
A
B
C
D
除去淀粉溶液中的
分离Na2CO3液和
从NaI和I2的固体
除去乙烷气体中混有
实验
NaCl
乙酸乙酯
混合物中回收I2的Βιβλιοθήκη 烯装置或仪器
【答案】B
【解析】A、淀粉溶液属于胶体，分离胶体和溶液用渗析方法，用半透膜进行分离，故A错
_______________以k逆、KP表示)
【答案】(1). 2
ΔH
(2). bc(3). >(4). <(5).mol·L
- 1
(6).
2-ΔH1
4
(7).
起始（mol/L）
x/2
0
变化：
y/2
y
平衡：
x/2-y/2
y根据平衡常数的定义，K=
，代入数值，
K=
；④根据Kp的的定义， 则Kp的表达式为：
【解析】A、托盘天平精确度为0.1g，故A错误；B、高锰酸钾溶液具有强氧化性，用酸式
滴定管量取， 不能用碱式滴定管，故B错误；C、液溴是易挥发的液体，保存时应加水液封，
故C正确；D、AgNO3见光分解，因此硝酸银溶液保存于棕色细口瓶中，故D错误。
3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-
)×c
(OH
)，代入数值，c(OH
－7
－1
＋
－7
－1
，即
pH=7；如果没有氧化步骤，
2＋
2
mol·L
，则c(H
)=10 mol·L
Fe
开始出现沉淀，Ksp=c(Fe
＋)×c2(OH－)，代入数值，c(OH－)=10－7mol·L－1，则c(H＋)=10－7mol·L－1，即pH=7，其结果是. Ni2+和Fe2+分离不开；（5）根据A电极反应式，推出A电极为阴极，根据电解原理，制备
此不能大量共存与纯碱溶液，故
A错误；B、MnO4
－具有强氧化性，能把Fe2＋、I－氧化，因
此不能大量共存，故B错误；C、甲基橙变为黄色，溶液可能显碱性，
Al3＋在碱中不能大量
共存，故C错误；D、根据
=1×10-12，推出溶液显碱性，这些离子能够大量共存，
故D正确。
4.下列离子方程式书写正确的是
A.氯化镁溶液与氨水反应：
－＋2I－，故B正确；C、缺少一个反应，
NH4
＋＋OH－=NH3·H2O，故C错误；D、烧碱是少
量，NaOH的系数为1，离子反应方程式为
Ba2＋＋HCO3
－＋OH－
3
↓H
2
=BaCO
O，故D错误。
＋
点睛：本题的易错点是选项
D，NaOH是少量，系数为
1，1molOH－只能中和1molHCO3－，
产生1molCO3
④对于气体参与的反应，平衡常数也可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的平衡浓
度c(B)，
则该反应平衡常数
KP=_____________ (用表达式表示） ；已知：上述反应中，正反应速率为
v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率
v逆= k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则
k正为
2－，因此离子反应方程式为
Ba2＋＋HCO3－＋OH－
3↓H2
=BaCO
＋
O。
5.设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是
A. 6gSiO2中含有0.1NA个分子
B. 7.2g CaO2中含有0.2NA个阴离子
C.室温下，1L pH= 1的CH3COOH溶液中含有
0.lNA个H+
D.一定条件下，0.2mol SO2和0.lmolO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA
【解析】A、氨水中NH3·H2O属于弱碱，写成离子反应方程式时，不能拆写成离子，正确
的是Mg2
＋
＋
＋
还原性弱于
－
，氯气先氧
＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4，故A错误；B、Fe2
I
化I－，FeI2和Cl2物质的量相等， 因此I－和Cl2恰好完全反应， 离子反应方程式为
2I－＋Cl2=2Cl
(5)
电解制备镍的反应原理如图
12所示，则A电极的反应式为
2H++2e-=H2↑和
___________________。
(6)若用a kg含镍废料(含NiO 80%)
制备Ni，最终得到产品6 kg，则产率为_____________。
【答案】(1). SiO2
(2). C
(3). 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(4). 3(5). 7
2+
-
Mg +2OH =Mg(OH)2↓
B. FeI2溶液与等物质的量的
Cl2反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-
C.向硫酸铵溶液中加人氢氧化钡溶液：
2+
2-
Ba +SO4=BaSO4↓
D.向碳酸氢钡溶液中加入少量烧碱溶液：
2+
+2HCO
--
↓+CO2-
+2H2O
Ba
3+2OH =BaCO3
3
【答案】B
联氨和从N2O4作为火箭推进剂时发生反应：
2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)
的
△H=_________(用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)一定温度下，在容积为
2L的恒容密闭容器中充入
xmolN2O4(g)，发生反应：
N2O4(g)2NO2(g)
△H=+24.4kJ/mol。体系中NO2浓度随时间变化的情况如图
d.冷却至室温；
e.关闭K1和K2;
f.称重A；
g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。
①仪器B的名称是____________________。
7
②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x =____________(列式表示)；若实验时a、
b次序对调，会使x值______________ (填“偏大”无“影响”或 “偏小 ”）。
用离子方程式解释加入H2O2的作用：_________________。
(4)
滴加氨水调节至
pH为_________时，铁刚好沉淀完全；若继续滴加氨水至
pH为
_____________时，镍开始沉淀 （假定Ni
2+浓度为0.lmol/L)。若上述过程中没有
“氧化 ”步骤，
其后果是_______________。
或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物，
聚乙烯塑料中n不同，因此它们都属于混
合物，故B说法正确；C、明矾净水的原因是明矾中
Al3＋水解成氢氧化铝胶体，利用胶体吸
附水中悬浮固体小颗粒，达到净水的目的，蛋白质溶液属于胶体，加入盐卤， 使蛋白质聚沉，
与胶体的性质有关，故C说法正确；D、雾霾属于胶体，汽车车灯照射的光亮通路属于丁达
金属镍，因此A电极反应式为
2H＋＋2e－
2↑Ni
2＋＋2e－
Ni的质量
=H
，
=Ni；（6）理论上产生
为a×103×80%×59/75g，合a×80%×59/75kg，产率为
×100%=
。
10.草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。
(1)甲组同学用图13所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量， 将石英玻璃管
(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为a g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置
称重，记为b g。按图连接好装置进行实验。
A.打开K1和K2，缓缓通入N2；
b.点燃酒精灯加热;
c.熄灭酒精灯；
云南师大附中2018届高考适应性月考卷（二）
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A.纯碱属于碱
B.合金、聚乙烯塑料均属于混合物
C.明矾净水、盐卤点豆腐均与胶体性质有关
D.雾霾天，汽车车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象
【答案】A
【解析】A、纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故
A说法错误；B、合金是金属与金属，
B.室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-
C.能使甲基橙变为黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-
1
D.室温下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO3-、NO3-
【答案】D
【解析】A、纯碱为Na2CO3，CO32－与Al3＋发生双水解，CO32－与Ba2＋生成BaCO3沉淀，因
2+
2O2+2H
+
3+
3
＋
程式为：2Fe +H
=2Fe +2H2O；（4）铁元素刚好沉淀完全，此时溶液的
c(Fe
)=10
－5
－1
Ksp=c(Fe
3＋
3
－
－
)=10
－11
－1
＋
)=10
mol·L
，根据
)×c (OH
)，代入数值，解得c(OH
mol
·L
，则c(H
－3
－1
2＋
2
－
－
)=10
mol·L
，即pH=3，镍元素开始出现沉淀， 依据Ksp=c(Ni
误；B、乙酸乙酯是一种液体，Na2CO3降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使之析出，因此采
用分液的方法进行分离，故B正确；C、利用碘单质升华的特点，分离NaI和I2使用蒸发皿，
造成碘单质转变为气体跑出，不能进行收集碘单质，故C错误；D、乙烯被酸性高锰酸钾溶
液氧化成CO2，产生新的杂质，故D错误。
7.已知下列事实：
1000×10
－
3×0.8=V(H2SO4)×1.84×98%/98，解得V(H2SO4)=43mL，因此选用大而接近的量筒，即选用
50mL的量筒，故选项
C正确；（3）酸溶后溶液中含有金属阳离子是
Ni2＋和Fe2＋，Fe2＋具有
还原性，因此加入
H2O2的目的是氧化
Fe2＋，便于除去铁元素，与
H2O2发生的离子反应方
；上述反应达到平衡v正=v逆，
2
。
即k正·p(N2O4)=k逆·p (NO2)，则k正=
点睛：本题的易错点是（
2）①中的a，用不同物质的反应速率表示达到化学平衡，应是反
应方向一正一逆， 且反应速率之比等于化学计量数之比，
v正(N2O4)反应向正反应方向进行，
v逆(NO2)反应向逆反应方向进行，然后速率之比等于化学计量数之比，因此
(6). Ni2+和Fe2+分离不开
-
(7). Ni2++2e =Ni(8).
【解析】本题考查化学工艺流程，
（1）NiO和FeO都是碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，
SiO2不与稀硫酸反应，因此滤渣
1
的成分是SiO2；（2）实验室没有800mL的容量瓶，应用
6
1000mL的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量或质量不变，因此有
2.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列有关仪器的选择
及试剂的保存正确的是
A.用托盘天平称量5.75gNaCl固体
B.用碱式滴定管量取20. 00mL KMnO4溶液
C.在存放液溴的试剂瓶中加水进行液封
D.AgNO3溶液保存于无色细口瓶中【答案】C
2v正(N2O4)= v
逆(NO2)。
9.金属镍硬而有延展性并具有铁磁性，能够高度磨光和抗腐蚀。图11是一种以含镍废料 （主
要是NiO，含少量FeO、SiO2等杂质）制备Ni的流程：
5
已知：室温下难溶物的溶度积数据如下表：
化合物
Ni(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-15
10-15
10所示。
①下列可作为判断反应达到平衡的依据是_______ (填序号)。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2).b.体系颜色不变
c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变
②ta时，v正_________v逆(填“>”“或=“”<，”下同)；ta时v逆____________tb时v逆。
③该反应的平衡常数K=__________。
①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。
下列叙述不正确的是
A.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
B.实验②中H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物
C.实验③证明氧化性：Cr2O72->I2
D.实验③中，若生成1.27gI2，则反应中转移0.005mol电子【答案】D
3
8.N2O4是一种无色气体，常被用作火箭推进剂组分中的氧化剂。
(1)已知：①2O2(g)+N2(g)
N2O4(l)
△H1；
②N2O4(l)+O2(g)
N2(g)+2H2O(g)
△H2；
【答案】C
【解析】A、SiO2属于原子晶体，是由原子组成，不存在分子，故
A错误；B、CaO2类似与
Na2O2，因此7.2gCaO2中含有的阴离子物质的量为
7.2/72mol=0.1mol，故B错误；C、pH=1
2
说明溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，即n(H＋)=0.1mol，故C正确；D、此反应属于可逆反应，
10-38
(1)滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)。
(2)
实验中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL，若用98%的浓硫酸
-l
(ρ=1.84g·)mL来配制，量取浓
硫酸时，需使用的量筒的规格为
_________(填序号)。
A.10mL
B.20mL
C.50mL
D.l00tnL
(3)
不能进行到底，反应后分子物质的量小于0.2mol，故D错误。
6.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是
选项
A
B
C
D
除去淀粉溶液中的
分离Na2CO3液和
从NaI和I2的固体
除去乙烷气体中混有
实验
NaCl
乙酸乙酯
混合物中回收I2的Βιβλιοθήκη 烯装置或仪器
【答案】B
【解析】A、淀粉溶液属于胶体，分离胶体和溶液用渗析方法，用半透膜进行分离，故A错
_______________以k逆、KP表示)
【答案】(1). 2
ΔH
(2). bc(3). >(4). <(5).mol·L
- 1
(6).
2-ΔH1
4
(7).
起始（mol/L）
x/2
0
变化：
y/2
y
平衡：
x/2-y/2
y根据平衡常数的定义，K=
，代入数值，
K=
；④根据Kp的的定义， 则Kp的表达式为：
【解析】A、托盘天平精确度为0.1g，故A错误；B、高锰酸钾溶液具有强氧化性，用酸式
滴定管量取， 不能用碱式滴定管，故B错误；C、液溴是易挥发的液体，保存时应加水液封，
故C正确；D、AgNO3见光分解，因此硝酸银溶液保存于棕色细口瓶中，故D错误。
3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-
)×c
(OH
)，代入数值，c(OH
－7
－1
＋
－7
－1
，即
pH=7；如果没有氧化步骤，
2＋
2
mol·L
，则c(H
)=10 mol·L
Fe
开始出现沉淀，Ksp=c(Fe
＋)×c2(OH－)，代入数值，c(OH－)=10－7mol·L－1，则c(H＋)=10－7mol·L－1，即pH=7，其结果是. Ni2+和Fe2+分离不开；（5）根据A电极反应式，推出A电极为阴极，根据电解原理，制备
此不能大量共存与纯碱溶液，故
A错误；B、MnO4
－具有强氧化性，能把Fe2＋、I－氧化，因
此不能大量共存，故B错误；C、甲基橙变为黄色，溶液可能显碱性，
Al3＋在碱中不能大量
共存，故C错误；D、根据
=1×10-12，推出溶液显碱性，这些离子能够大量共存，
故D正确。
4.下列离子方程式书写正确的是
A.氯化镁溶液与氨水反应：
－＋2I－，故B正确；C、缺少一个反应，
NH4
＋＋OH－=NH3·H2O，故C错误；D、烧碱是少
量，NaOH的系数为1，离子反应方程式为
Ba2＋＋HCO3
－＋OH－
3
↓H
2
=BaCO
O，故D错误。
＋
点睛：本题的易错点是选项
D，NaOH是少量，系数为
1，1molOH－只能中和1molHCO3－，
产生1molCO3
④对于气体参与的反应，平衡常数也可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的平衡浓
度c(B)，
则该反应平衡常数
KP=_____________ (用表达式表示） ；已知：上述反应中，正反应速率为
v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率
v逆= k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则
k正为
2－，因此离子反应方程式为
Ba2＋＋HCO3－＋OH－
3↓H2
=BaCO
＋
O。
5.设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是
A. 6gSiO2中含有0.1NA个分子
B. 7.2g CaO2中含有0.2NA个阴离子
C.室温下，1L pH= 1的CH3COOH溶液中含有
0.lNA个H+
D.一定条件下，0.2mol SO2和0.lmolO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA
【解析】A、氨水中NH3·H2O属于弱碱，写成离子反应方程式时，不能拆写成离子，正确
的是Mg2
＋
＋
＋
还原性弱于
－
，氯气先氧
＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4，故A错误；B、Fe2
I
化I－，FeI2和Cl2物质的量相等， 因此I－和Cl2恰好完全反应， 离子反应方程式为
2I－＋Cl2=2Cl
(5)
电解制备镍的反应原理如图
12所示，则A电极的反应式为
2H++2e-=H2↑和
___________________。
(6)若用a kg含镍废料(含NiO 80%)
制备Ni，最终得到产品6 kg，则产率为_____________。
【答案】(1). SiO2
(2). C
(3). 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(4). 3(5). 7
2+
-
Mg +2OH =Mg(OH)2↓
B. FeI2溶液与等物质的量的
Cl2反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-
C.向硫酸铵溶液中加人氢氧化钡溶液：
2+
2-
Ba +SO4=BaSO4↓
D.向碳酸氢钡溶液中加入少量烧碱溶液：
2+
+2HCO
--
↓+CO2-
+2H2O
Ba
3+2OH =BaCO3
3
【答案】B
联氨和从N2O4作为火箭推进剂时发生反应：
2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)
的
△H=_________(用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)一定温度下，在容积为
2L的恒容密闭容器中充入
xmolN2O4(g)，发生反应：
N2O4(g)2NO2(g)
△H=+24.4kJ/mol。体系中NO2浓度随时间变化的情况如图
d.冷却至室温；
e.关闭K1和K2;
f.称重A；
g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。
①仪器B的名称是____________________。
7
②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x =____________(列式表示)；若实验时a、
b次序对调，会使x值______________ (填“偏大”无“影响”或 “偏小 ”）。
用离子方程式解释加入H2O2的作用：_________________。
(4)
滴加氨水调节至
pH为_________时，铁刚好沉淀完全；若继续滴加氨水至
pH为
_____________时，镍开始沉淀 （假定Ni
2+浓度为0.lmol/L)。若上述过程中没有
“氧化 ”步骤，
其后果是_______________。
或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物，
聚乙烯塑料中n不同，因此它们都属于混
合物，故B说法正确；C、明矾净水的原因是明矾中
Al3＋水解成氢氧化铝胶体，利用胶体吸
附水中悬浮固体小颗粒，达到净水的目的，蛋白质溶液属于胶体，加入盐卤， 使蛋白质聚沉，
与胶体的性质有关，故C说法正确；D、雾霾属于胶体，汽车车灯照射的光亮通路属于丁达
金属镍，因此A电极反应式为
2H＋＋2e－
2↑Ni
2＋＋2e－
Ni的质量
=H
，
=Ni；（6）理论上产生
为a×103×80%×59/75g，合a×80%×59/75kg，产率为
×100%=
。
10.草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。
(1)甲组同学用图13所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量， 将石英玻璃管
(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为a g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置
称重，记为b g。按图连接好装置进行实验。
A.打开K1和K2，缓缓通入N2；
b.点燃酒精灯加热;
c.熄灭酒精灯；
云南师大附中2018届高考适应性月考卷（二）
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A.纯碱属于碱
B.合金、聚乙烯塑料均属于混合物
C.明矾净水、盐卤点豆腐均与胶体性质有关
D.雾霾天，汽车车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象
【答案】A
【解析】A、纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故
A说法错误；B、合金是金属与金属，
B.室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-
C.能使甲基橙变为黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-
1
D.室温下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO3-、NO3-
【答案】D
【解析】A、纯碱为Na2CO3，CO32－与Al3＋发生双水解，CO32－与Ba2＋生成BaCO3沉淀，因
2+
2O2+2H
+
3+
3
＋
程式为：2Fe +H
=2Fe +2H2O；（4）铁元素刚好沉淀完全，此时溶液的
c(Fe
)=10
－5
－1
Ksp=c(Fe
3＋
3
－
－
)=10
－11
－1
＋
)=10
mol·L
，根据
)×c (OH
)，代入数值，解得c(OH
mol
·L
，则c(H
－3
－1
2＋
2
－
－
)=10
mol·L
，即pH=3，镍元素开始出现沉淀， 依据Ksp=c(Ni
误；B、乙酸乙酯是一种液体，Na2CO3降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使之析出，因此采
用分液的方法进行分离，故B正确；C、利用碘单质升华的特点，分离NaI和I2使用蒸发皿，
造成碘单质转变为气体跑出，不能进行收集碘单质，故C错误；D、乙烯被酸性高锰酸钾溶
液氧化成CO2，产生新的杂质，故D错误。
7.已知下列事实：
1000×10
－
3×0.8=V(H2SO4)×1.84×98%/98，解得V(H2SO4)=43mL，因此选用大而接近的量筒，即选用
50mL的量筒，故选项
C正确；（3）酸溶后溶液中含有金属阳离子是
Ni2＋和Fe2＋，Fe2＋具有
还原性，因此加入
H2O2的目的是氧化
Fe2＋，便于除去铁元素，与
H2O2发生的离子反应方
；上述反应达到平衡v正=v逆，
2
。
即k正·p(N2O4)=k逆·p (NO2)，则k正=
点睛：本题的易错点是（
2）①中的a，用不同物质的反应速率表示达到化学平衡，应是反
应方向一正一逆， 且反应速率之比等于化学计量数之比，
v正(N2O4)反应向正反应方向进行，
v逆(NO2)反应向逆反应方向进行，然后速率之比等于化学计量数之比，因此
(6). Ni2+和Fe2+分离不开
-
(7). Ni2++2e =Ni(8).
【解析】本题考查化学工艺流程，
（1）NiO和FeO都是碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，
SiO2不与稀硫酸反应，因此滤渣
1
的成分是SiO2；（2）实验室没有800mL的容量瓶，应用
6
1000mL的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量或质量不变，因此有