2019年山东省高考化学模拟试题与答案(二)

2019年山东省高考化学模拟试题与答案（二）

（试卷满分100分，考试时间60分钟）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误

．．的是

① 18 g金刚石中，碳碳共价键数为3N A

② 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 N A

③常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A

④一定温度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液与2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5N A，且前者更少

⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2N A

A．② B．②④⑤ C．④⑤ D．②④

2．下列有关性质比较正确的是

A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3

C．原子半径：S＞F＞O D．酸性：HClO＞HNO3＞H2CO3

3．下列各组离子一定能大量共存的是

A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B. 在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

D. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

4. 己知 NH++A10-+2H20===A1（0H）3↓+NH3·H20，向含有等物质的量的 NH+、Al3+、H+的混合溶液中，

慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：

①H++OH-===H20 ②A1（0H）3+OH-===A10- +2H20

③Al3++30H-===A1（OH）3↓④NH++OH-===NH3·H20

先后顺序正确的是（）A

A.①→③→④→②

B.①→③→②→④

C.①→②→③→④

D.①→④→③→②

5．下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C． 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

6．一定量的锌片与浓度为1mol/L的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．再加入10 mL浓度为1mol/L的硫酸溶液 B．加入几滴氯化铜溶液

C．加入少量硝酸钠溶液 D．加入少量氯化钠溶液

7. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，

这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为

A.0.2mol

B.0.8mol

C.0.6mol

D.1.0mol

二、非选择题（共4小题，共58分）

8.（14分）亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以

木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：①3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+；

完成下列填空：

(1)写出a仪器的名称。

(2)写出NO与过氧化钠在常温下转化成亚硝酸钠的化学反应方程式

(3)B中观察到的主要现象是有无色气体产生和，

D装置中发生反应的离子方程式为。

(4)检验C中产物有亚硝酸钠试剂是。

(5)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在

B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称。

(6)将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 ______g。

9. (13分)磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:

请回答:

(1)A的组成元素为____________(用元素符号表示),化学为____________。

(2)溶液C可溶解铜片,列举该反应的一个实际应用____________________________。

(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为

1.518 g·L-1),该气体分子的电子式为___________。写出该反应的离子方程式

____________________________。

(4)写出F→G反应的化学方程式____________________________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)____________________________。

10．（14分）有一透明溶液，已知其中可能含有的离子为：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、 K＋、Cl－、HCO3－、SO42－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：