九年级下学期化学酸碱盐知识点归纳#精选、

1 / 3word.
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O （消石灰放在空气中变质） 检验 CO2 有明显现象，使澄清石灰水变浑浊 （3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 改良酸性土壤：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O （4）碱＋某些盐 ＝ 新盐 ＋ 新碱
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜 CuSO4.5H2O）。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O）
酸性
氢氧化钠固体 NaOH 生石灰
碱性
干燥
干燥
O2 H2 N2 CO 中性
NH3
碱性
气体
五、
2 / 3word.
金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）
钾钙 钠 镁 铝 锌 铁锡 铅 氢 铜 汞 银铂 金
7、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生 8、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2CaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + CaCO4 ↓配置农药波尔多液） （5）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、常见物质特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
浓盐酸
浓硫酸
Βιβλιοθήκη Baidu
颜色、状态
“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性
①金属除锈
①金属除锈
用途
②制造药物
②浓硫酸作干燥剂
③人体中含有少量盐酸，助消化
③生产化肥、精炼石油
碱的性质： （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 ＋ 非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO= + H2O (吸收 CO2、苛性钠放在空气中变质) 原因：氢氧化钙的溶解度小,其溶液的浓度小.不能用来吸收大量的二氧化碳.氢氧化钠易溶于水,可以制成浓溶液,能吸收大量的二氧化碳. 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
锌
Zn
65
氮
N
14
硫
S
32
溴
Br
80
氧
O
16
氯
Cl
35.5
银
Ag
108
氟
F
19
钾
K
39
碘
I
127
氖
Ne
20
氩
Ar
40
钡
Ba
137
钠
Na
③建筑：
盐的性质：
（1）盐（溶液） ＋ 金属＝新盐 ＋ 新金属。 （2）盐 ＋ 酸 ＝ 新盐 ＋ 新酸。 （3）盐（溶液）＋ 碱（溶液） ＝ 新盐 ＋ 新碱 （4）盐（溶液 1） ＋盐（溶液 2） ＝新盐（溶液 1） ＋新盐（溶液 2） （5）盐的分类
分类一：阳离子：钠盐、钾盐、铵盐 阴离子：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2 等含 Fe2＋溶液
七、原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。
八、物质的检验和鉴别：
小苏打 可溶
制糕点所用的发酵粉
① 水溶液呈弱碱性
NaHCO3
医疗上，治疗胃酸过多
② NaHCO₃ +HCl=NaCl+ H₂ O+ CO₂ ↑ ③ NaHCO₃ 加热 Na₂ CO₃ + H₂ O + CO₂ ↑
碳酸钙
石灰石 难溶
建筑材料；制取二氧化碳
CaO CaO+CO2 实验室制取二氧化碳
备注
① 三酸两碱，硝酸（HNO₃ ）、硫酸（H₂ SO₄ ）、盐酸（HCl）和氢氧化钠 NaOH、碳酸钠 Na2CO3；但碳酸钠不是碱，是盐，显碱
易容
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工 业等
① 水溶液呈碱性（与酸反应）） ② Na2CO2+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
③ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH（纯碱制烧碱）
④ Na2CO3+BaCl2(CaCl2)= 2NaCl + BaCO3↓
碳酸氢钠
赤铁矿—— Fe3O4
金刚石、石墨—— C 干冰——CO2
冰—— H2O
天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 附录一：相对原子质量表
醋酸（乙酸）——CH3COOH
名称
符号 质量 名称
元素 质量
名称 元素 质量
氢
H
1
铝
Al
27
铁
Fe
56
氦
He
4
硅
Si
28
铜
Cu
63.5
碳
C
12
磷
P
31
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
①氢氧化钠固体作干燥剂
①工业：制漂白粉
用途
②化工原料：制肥皂、造纸
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
白色沉淀产生的原溶液是 Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是 NaOH。
九、常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO
熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石—— CaCO3
食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3
1、 检验稀盐酸（或 Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 AgNO3 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。 2、 检验稀硫酸（或 SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 BaCl2 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。 3、 检验 CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀 HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 4、 检验 NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， (酸洗铁锈) 6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （4）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
9．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 11．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 12．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO2 13.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 14.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （5）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
六、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl 等
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
分类二 溶解性：可溶：钾盐，钠盐，硝盐 微溶：CaSO4 难溶：AgCl、BaSO4 CaCO3
(5) 溶解性口诀表
钾钠铵销皆可溶 盐酸盐中钡不溶
（6）常见的盐
物质
俗称
弱溶解性
用途
化学性质
氯化钠
食盐
易容
生产氯气、烧碱，做调味品
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
碳酸钠 Na2CO3
纯碱 苏打
浓硫酸 H2SO4
酸性
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl NaHCO3+2HCl=2HaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
干燥 干燥
CO2 S02
8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液
9、常见酸性溶液：碳酸，盐酸，醋酸，酸果汁·
10、常见中性溶液：食盐，水，蔗糖水
11、常见碱性溶液：氨水，氢氧化钠，氢氧化钙，肥皂水，纯碱溶液（碳酸钠）
12、 酸碱指示器：①紫色石蕊：酸红碱蓝中不变@酚酞试液：只遇碱性变红色
13、PH 试纸使用步骤：一蘸 二取 三对照 四读数
三、酸、碱、盐的特性
酸的性质
（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少， 4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。 （3）酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，
无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、 鉴别 Ca（OH）2 和 NaOH 溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 CO2 气体（或各滴入几滴 Na2CO3 溶液），有
性
② 三大强酸 盐酸 HCl ,硫酸 H2SO4,硝酸 HNO3
四大强碱 氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca（OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
（7）Na2CO3,NaOH,Nacl,NaHCO3 之间转化
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2(加热) NaOH+HCl===NaCl+H2O NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3 （四）干燥剂：
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3 等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3 等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2 等含 Cu2＋溶液
初三化学《酸-碱-盐》知识点整理
一、概念：
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、 稀释浓硫酸的方法—一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。