九年级下学期化学酸碱盐知识点归纳#精选、
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
初三化学酸碱盐十大知识点总结
初三化学酸碱盐十大知识点总结初三化学酸碱盐十大知识点总结今天店铺就为大家整理了一篇有关初三化学知识点总结：初三化学酸碱盐十大知识点总结的相关问题，以供大家阅读，更多信息请关注学习方法网！一、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O氨水——NH3.H2O三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)酸碱盐是化学中的常见概念，涉及到酸、碱和盐的性质、命名规则以及酸碱中和反应等方面。
以下是初三化学酸碱盐的知识点整理：1. 酸的定义：酸是指能够释放出H+离子的物质，通常呈酸性溶液。
2. 酸的性质：酸有酸味，可以腐蚀金属，可以脱色某些有机物质，可以中和碱。
3. 酸的常见实验室制法：酸可以通过金属与非金属氧化物（如二氧化硫、二氧化碳）反应得到。
4. 碱的定义：碱是指能够释放出OH-离子的物质，通常呈碱性溶液。
5. 碱的性质：碱有苦味和涩味，可以腐蚀皮肤，可以中和酸。
6. 碱的常见实验室制法：碱可以通过金属与水反应得到。
7. 盐的定义：盐是由酸和碱中和反应得到的化合物。
盐的离子由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成。
8. 索式和名命名法：化合物的化学式中，金属离子写在前面，非金属离子写在后面。
离子交换时，电荷要平衡。
9. 盐的性质：盐是晶体固体，有盐味，可溶于水，不导电的固体。
其溶液呈中性。
10. 酸碱中和反应：酸和碱反应时，酸中的H+离子和碱中的OH-离子结合形成水，同时生成盐。
酸碱中和反应是发生酸碱中和反应的一种特殊类型。
11. 盐的分类：盐可以分为氯化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐和磷酸盐。
12. 盐的应用：盐在生活中广泛应用，如食盐、食品加工、肥料、火药等。
13. 酸碱指示剂：酸碱指示剂能够根据物质的酸碱性质的变化而改变颜色，用于酸碱溶液的鉴定。
14. pH值的概念：pH值是反映溶液酸碱性的指标，pH值越小，表示酸性越强；pH值越大，表示碱性越强；pH值为7时，表示中性。
以上是初三化学酸碱盐的知识点整理，希望对你有帮助！。
九年级化学酸碱盐知识梳理
第一讲酸碱盐知识梳理一、酸碱盐的概念①酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。
（酸由H元素和酸根组成）。
②碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。
③盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。
二、常见酸碱盐的物理性质（一）、常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO3醋酸：CH3COOH1、盐酸（HCl气体的水溶液。
）物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性用途：①除铁锈②帮助消化③制药物注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。
2、硫酸：H2SO4物理性质：无色、油状液体。
浓硫酸的特性：①吸水性。
物理性质。
浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4，其中浓硫酸表现为吸水性。
②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性③溶解于水放出大量的热用途：①除铁锈②作气体干燥剂注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。
（二）、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氨水：NH3. H2O1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
物理性质：易溶于水且放热。
（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）用途：制肥皂、做干燥剂、除油污、。
注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:吸收空气中的水分而潮解；b:与空气中的CO2 反应而变质。
（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)一、酸性溶液和碱性溶液结论：〔1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；〔2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；〔3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
〔4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质〔1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；〔2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
溶液的pH值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。
九年级化学酸碱盐知识点总结(实用18篇)
九年级化学酸碱盐知识点总结(实用18篇)教师总结是教师专业成长的重要内容之一，可以提高教师的专业素养和教学水平。
小编精心整理了一些考试总结范文，供大家参考。
九年级化学酸碱盐知识点总结篇一一、物质的变化和性质：1物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。
2物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。
如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作：1药品的取用：(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2ml。
(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。
取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。
2物质的加热：(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄。
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。
3仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。
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金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。
金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。
如金属铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成铁锈;金属铜容易产生铜绿等。
金属通常很活泼，但有的金属性质很稳定，一般不与物质反应。
置换反应的根本特征：单质+化合物====化合物+单质金属常见化合价有：+1、+2、+3。
常见+1价金属有：na+、k+、ag+等;铁在常温下不与氧气反应，在潮湿空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气继续与氧气反应，所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。
化学笔记初三下册酸碱盐
化学笔记初三下册酸碱盐各位初三的今天咱就来唠唠初三下册化学里酸碱盐这块的知识点哈。
一、酸的那些事儿。
酸在化学世界里那可是相当有个性的一类物质呢。
咱常见的酸像盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）这些。
酸呢，一般都有个共性，就是它们的水溶液能使紫色石蕊试液变红。
就好比给石蕊试液施了个魔法，让它一下子就换上了红衣裳，是不是挺神奇的？而且酸还能和一些活泼金属反应，放出氢气。
比如说把锌粒丢到稀盐酸里，那可是噼里啪啦的，会产生好多小气泡，这些小气泡就是氢气在调皮地往外跑呢。
反应的化学方程式就是Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑。
酸还能和金属氧化物反应，比如说铁锈（主要成分是Fe₂O₃）遇到稀盐酸，那铁锈就会慢慢消失啦，因为它们发生了反应，化学方程式是Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl ₃ + 3H₂O。
这就好像稀盐酸是个勤劳的清洁工，把铁锈这个“脏东西”给清理掉啦。
二、碱的奇妙世界。
碱呢，和酸那可是一对性格不太一样的“小伙伴”。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)₂]等。
碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
这就像是给石蕊试液和酚酞试液分别换了身新衣服，特别有意思。
碱也能和一些非金属氧化物反应，比如说二氧化碳和氢氧化钠反应，化学方程式是2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O。
这在生活中也有应用哦，比如说用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。
氢氧化钙也有个特别的用途，就是用来检验二氧化碳。
当把二氧化碳通入澄清石灰水（氢氧化钙的水溶液）中时，会产生白色沉淀，化学方程式是Ca(OH)₂ + CO₂= CaCO₃↓ + H₂O。
这个白色沉淀就像是给我们的一个信号，告诉我们有二氧化碳来“做客”啦。
三、盐的多彩生活。
盐在化学里那可是个大家族，种类可多啦。
像氯化钠（NaCl），也就是我们平常吃的食盐，它可是生活中必不可少的调味品呢。
盐能和酸反应，比如说碳酸钙（CaCO₃）和稀盐酸反应，会产生二氧化碳气体，化学方程式是CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。
化学九年级下酸碱盐知识点
化学九年级下酸碱盐知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化规律以及能与其他物质发生变化的科学。
在化学学习中，酸碱盐是一个非常重要的知识点。
本文将以无机酸、无机碱和无机盐为主线，为你介绍九年级下学期的酸碱盐知识。
一、无机酸的基本概念及性质无机酸是指不含碳元素的酸。
在化学中，无机酸一般以分子式HnX表示，其中X代表酸根。
无机酸的性质主要包括酸性、导电性、腐蚀性和酸酐反应。
1. 酸性：无机酸具有酸性，能够使酸性指示剂变红。
常见的无机酸有硫酸、盐酸和硝酸等。
2. 导电性：无机酸溶液具有导电性，可将电解质分离为离子。
酸溶液中的H+离子是导电的主要载体。
3. 腐蚀性：无机酸具有强腐蚀性，能够侵蚀金属并与金属反应。
例如，硫酸能与铁反应生成氢气。
4. 酸酐反应：无机酸能够与碱或金属氧化物反应生成相应的盐和水。
二、无机碱的基本概念及性质无机碱是指含有氢氧根离子（OH-）的化合物。
它通常以钠、钾、氨等金属离子与氢氧根离子组成。
常见的无机碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
无机碱的性质主要包括碱性、导电性、碱腐蚀性和与酸的中和反应。
1. 碱性：无机碱具有碱性，能够使碱性指示剂变蓝。
而强碱如氢氧化钠溶液会腐蚀皮肤，使用时需小心。
2. 导电性：无机碱溶液具有导电性，能够将电解质分离为离子。
溶液中的OH-离子是导电的主要载体。
3. 碱腐蚀性：无机碱具有腐蚀性，能够与皮肤接触而造成损伤。
使用无机碱时应佩戴好个人防护装备。
4. 酸碱中和反应：无机碱能够与无机酸反应生成相应的盐和水。
三、无机盐的基本概念及性质无机盐是由酸和碱的中和反应生成的化合物。
无机盐可以是酸性盐、碱性盐或中性盐，其性质也各不相同。
无机盐的性质包括盐性、溶解性、热稳定性、电离度和溶液导电性。
1. 盐性：无机盐可以是酸性盐、碱性盐或中性盐。
酸性盐的溶液呈酸性，碱性盐的溶液则呈碱性。
2. 溶解性：无机盐的溶解性与其离子的亲合力有关。
溶解度较大的无机盐如氯化钠在水中能够充分溶解。
九年级下酸碱盐知识点
九年级下酸碱盐知识点一、酸碱的定义酸是指能够产生H+离子的化合物，常见的酸有硫酸、盐酸等。
碱是指能够产生OH-离子的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
二、酸碱中的离子酸和碱在溶液中会分解成离子。
酸会释放出H+离子，而碱会释放出OH-离子。
这些溶解在水中的离子能够导电，因此酸碱溶液可以导电。
三、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱性质改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
通过观察颜色的变化，我们可以判断溶液是酸性、碱性还是中性。
四、酸碱反应酸碱反应是指酸与碱之间发生的化学反应。
常见的酸碱反应有中和反应和盐的生成反应。
在中和反应中，酸和碱反应产生水和盐；而在盐的生成反应中，酸和碱之间的反应会生成相应的盐。
五、酸碱溶液的pH值pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值的取值范围是0-14，7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
六、酸碱的应用酸碱在日常生活和工业生产中有广泛的应用。
酸可以用于消除金属表面的氧化物，碱则常用于清洁剂和肥皂的制作。
在农业上，酸碱性土壤的调节可以改善植物的生长环境。
七、常见的酸碱实验1. 酸碱中和实验：通过将酸和碱溶液按计量混合，观察是否生成中性溶液来判断它们的酸碱性质。
2. 酸碱指示剂实验：将酸碱指示剂加入待测溶液，根据颜色的变化可以判断溶液的酸碱性。
3. 金属与酸反应实验：用不同的金属与酸反应，观察是否会产生气体和溶解现象，以判断酸的强弱。
八、常见的酸碱物质及其性质1. 硫酸：是一种强酸，能够与碱反应产生盐和水。
2. 氢氧化钠：是一种强碱，能够与酸反应产生盐和水。
3. 碳酸氢钠：是一种中性物质，具有中和酸液和缓冲酸碱性质。
九、酸雨的成因与影响酸雨是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气、氧气反应产生的酸性物质从大气中降落到地面上形成的降水。
酸雨对土壤和水体的酸化有害，对植物的生长和建筑物的腐蚀也有影响。
十、酸碱盐与人类生活的关系酸碱盐是化学知识中的重要内容，涉及到日常生活中的许多方面。
九年级化学酸碱盐知识点
九年级化学酸碱盐知识点化学是一门充满神奇和奥秘的学科，而在九年级化学中，酸碱盐是非常重要的一部分内容。
掌握好酸碱盐的知识，对于我们理解化学反应、解决实际问题都有着至关重要的作用。
接下来，让我们一起深入探索九年级化学酸碱盐的知识点吧！一、酸1、酸的定义在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物叫做酸。
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。
2、酸的通性（1）使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。
例如，锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（3）能与金属氧化物反应，生成盐和水。
例如，氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O（4）能与碱发生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠与盐酸反应：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O（5）能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
例如，盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑3、常见的酸（1）盐酸盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，这是因为挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
（2）硫酸浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。
但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心。
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
二、碱1、碱的定义在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物叫做碱。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂等。
2、碱的通性（1）使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2）能与非金属氧化物反应，生成盐和水。
例如，二氧化碳与氢氧化钠反应：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O（3）能与酸发生中和反应，生成盐和水。
（4）能与某些盐反应，生成新碱和新盐。
(完整版)初三化学《酸碱盐》知识点总结
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７14（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨第十一单元《盐化肥》知识点+二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
九年级下学期化学酸碱盐知识点归纳
初三化学《酸-碱 -盐》知识点整理一、观点：1、 酸的构成——氢离子＋酸根离子2、 碱的构成——金属离子＋氢氧根离子3、 盐的构成——金属离子＋酸根离子4、 复分解反响——由两种化合物相互互换成分，生成此外两种化合物的反响，叫做复分解反响。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法—必定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里， 其实不停搅动，使产生的热量快速地扩散， 切不行把水倒入浓硫酸里。
6、 中和反响——酸跟碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。
二、常有物质特征1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。
黏稠的油状液体。
有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大批的热。
有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大批热。
能与空气中的二氧化碳反响而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜） 。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体）8、氨水（）———属于碱的溶液9、常有酸性溶液：碳酸，盐酸，醋酸，酸果汁· ····10、常有中性溶液：食盐，水，蔗糖水11、常有碱性溶液：氨水，氢氧化钠，氢氧化钙，肥皂水，纯碱溶液（碳酸钠）12、 酸碱指示器：①紫色石蕊：酸红碱蓝中不变 @酚酞试液：只遇碱性变红色13、PH 试纸使用步骤：一蘸 二取 三比较 四读数三、酸、碱、盐的特征酸的性质（ 1）与指示剂反响 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（ 2）酸 ＋ 开朗金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
1、 锌跟稀盐酸反响： Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ 有气泡产生，锌粒渐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反响： Zn + H SO = ZnSO4 + H 2↑243、 铁跟稀盐酸反响： Fe + 2HCl = FeCl2 + H 2 ↑ 有气泡产生，铁渐渐减少，4、 铁跟稀硫酸反响： Fe + H SO =FeSO + H 2↑ 溶液变为浅绿色。
关于九年级化学酸碱盐知识归纳
关于九年级化学酸碱盐知识归纳化学学习酸碱盐通常是孩子们最头疼的部分,因为这部分涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多。
下面小编给大家整理了关于九年级化学酸碱盐知识归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!九年级化学酸碱盐知识归纳一、概念:1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
ab+cd=ad+cb5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;负二价:氧和硫。
(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
(原子团的化合价负一价:氢氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高锰酸根(mno4);负二价:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亚硫酸根(so3),锰酸根(mno4);负三价:磷酸根(po4);正一价:铵根(nh4)。
三、熟记下列反应方程式:(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应: zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑3、铁跟稀盐酸反应: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液变成浅绿色。
九年级酸碱盐知识点归纳总结
九年级酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是初中化学中的重要内容之一，而对于九年级的学生来说，更需要全面了解酸碱盐的相关知识。
本文将对九年级酸碱盐知识点进行归纳总结，旨在帮助学生更好地掌握这一部分内容。
一、酸碱与物质性质1.酸的性质：（1）酸的味道酸酸的，有酸的气味；（2）酸可以腐蚀金属；（3）酸可以变红蓝石蕊纸；（4）酸和碱反应会产生中和反应。
2.碱的性质：（1）碱的味道苦苦的，有碱的气味；（2）碱可以腐蚀皮肤；（3）碱可以变红蓝石蕊纸；（4）碱和酸反应会产生中和反应。
3.酸碱指示剂：（1）酸性溶液红色指示剂为苏丹红；（2）中性溶液无色指示剂为水；（3）碱性溶液蓝色指示剂为甲基橙。
二、常见酸碱盐的性质1.酸：（1）盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，可以和金属反应产生氢气。
（2）硫酸（H2SO4）：无色液体，具有刺激性气味，可以和金属反应产生氢气。
2.碱：（1）氢氧化钠（NaOH）：固体，有腐蚀性，可溶于水，会和酸反应产生化学反应热。
（2）氢氧化钾（KOH）：固体，有腐蚀性，可溶于水，会和酸反应产生化学反应热。
3.盐：（1）氯化钠（NaCl）：白色结晶体，无味，可溶于水。
（2）硝酸钙（Ca(NO3)2）：无色结晶体，无味，可溶于水。
三、酸碱中和反应1.酸碱反应的表达方式：酸 + 碱→ 盐 + 水2.实验条件：通常情况下，酸碱反应需要在水介质中进行，在适当的温度和压力下进行反应。
3.常见的酸碱反应：（1）盐酸与氢氧化钠的反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O（2）硫酸与氢氧化钾的反应：H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O四、酸碱盐的应用1.食品酸碱度调节：食品加工中常使用果酸、醋酸等酸性物质和氢氧化钠、氢氧化钙等碱性物质进行食品酸碱度的调节，以改善食品口感和保鲜效果。
2.肥料制备：磷酸和钾肥是常见的植物肥料，可以提供植物所需的营养元素。
3.药品制备：碱性药品常用于中和胃酸，如制备抗酸药和抑酸剂等。
九年级下册化学酸和碱笔记
九年级下册化学酸和碱笔记一、酸1. 定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
2. 分类：含氧酸：如 H₂SO₄、H₂CO₃无氧酸：如 HCl、H₂S3. 酸的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
与活泼金属反应：如 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑与金属氧化物反应：如 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O与碱反应：如 NaOH + HCl = NaCl + H₂O与某些盐反应：如 AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃4. 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
二、碱1. 定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2. 分类：可溶性碱：如 NaOH、Ba(OH)₂、KOH不溶性碱：如 Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃3. 碱的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
与非金属氧化物反应：如 CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O4. 氢氧化钠的俗名、性质及用途。
5. 氢氧化钙的俗名、性质及用途。
三、盐1. 定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2. 盐的分类：正盐（不含酸式盐和碱式盐）和酸式盐（NaHCO₃）、碱式盐（Cu₂(OH)₂CO₃）。
3. 盐的性质：盐与金属反应：如 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu盐与碱反应：如 CuSO₄ + NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄盐与盐反应：如 NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃4. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。
5. 几种常见的沉淀。
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结一、酸碱盐的基本概念1. 酸的定义：能够放出H +离子的化合物称为酸。
根据以下的实验证明了上述定律：酸和碱可以互相中和,中和产生的产物是盐和水。
3. 盐的定义：酸和碱反应得到的产物称为盐。
4. 酸碱盐的化学变化式5. 水解反应方程式6. 分类（1）按离子化程度：强酸/弱酸；强碱/弱碱（2）按化学性质：有机酸/无机酸1. 酸碱指示剂的定义：能够根据pH值的变化，改变自身颜色的化合物称为酸碱指示剂。
2. 常见酸碱指示剂：三、氧化物1. 氧化物的定义：氧化物是由一个或多个氧元素与其他元素形成的化合物。
2. 氧化态：氧元素的氧化态通常为-2，与之结合的其他元素的氧化态都是正的。
3. 氧化剂和还原剂：氧化剂是指在氧化反应中能够发生氧化反应的化合物；还原剂是指在还原反应中能够发生还原反应的化合物。
4. 金属氧化物的酸碱性：金属氧化物为碱性氧化物，只能与酸发生中和反应，不能与碱反应。
四、化学反应方程式1. 化学反应的表示方法（2）化学反应式2. 化学反应方程式的基本要素：（1）反应物（2）产物3. 化学反应的原子守恒法则：在任何化学反应中，物质的质量量不会发生任何变化。
五、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的定义：酸和碱在一定量下反应，生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
2. 酸碱中和反应的实验现象：（1）酸碱反应时会伴随着水的生成，而有些酸碱反应在气体生成时也会伴随着水的生成。
（2）酸碱反应不是热反应，也不是爆炸反应，常常为剧烈的气体的生成。
（3）酸碱反应的影响：反应温度、反应物浓度、酸碱性质、溶液浓度。
六、溶液浓度表示法1. 溶液的基本概念：溶液是将溶质溶解在溶剂中形成的均相混合物。
（1）摩尔浓度（2）摩尔分数（3）体积浓度（4）质量浓度3. 溶液浓度表示法的计算方法（1）热的概念2. 热的单位3. 热的计算八、化学反应速率和化学平衡（1）化学反应速率和化学反应速度常数2. 化学平衡（3）化学平衡的移动。
九年级化学酸碱盐知识点下
九年级化学酸碱盐知识点下酸碱盐是化学中非常重要的概念，它们在我们的生活中扮演着重要的角色。
在九年级的化学学习中，我们需要掌握酸碱盐的基本知识。
本文将对九年级化学酸碱盐的知识点进行详细的介绍和解释。
一、酸的性质及酸的命名法酸是指具有酸味，可以使蓝色石蕊试纸变红，能和碱反应生成盐和水的化合物。
酸的特性包括：呈酸味、导电性、腐蚀性以及酸性物质与金属反应等。
酸的命名法根据酸中氢离子的数量和质子化合物结构来命名，常见的有一元酸和二元酸。
二、碱的性质及碱的命名法碱是指能溶于水生成氢氧根离子的化合物，具有苦味和腊味，能使红色石蕊试纸变蓝的特征。
碱的特性包括：呈碱味、导电性、碱性物质与酸反应等。
碱的命名法主要依据阳离子的不同，可分为一元阳离子和多元阳离子两种形式。
三、酸碱中和反应及指示剂酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，通常会使用指示剂来判断溶液的酸碱性质。
常见的指示剂有石蕊试纸、酚酞、溴甲酚绿等，它们会在不同酸碱介质中呈现不同的颜色。
四、盐的性质及盐的命名法盐是由酸和碱中和反应形成的化合物，它们具有晶体形态、无味、不导电的特性。
盐的命名法一般根据酸的名称，将酸名中的"酸"去掉，再加上相应的金属名称或阳离子名称即可。
五、常见的酸碱盐及其应用常见的酸碱盐包括：盐酸、硫酸、氮酸、碳酸、氢氧化钠、氢氧化铜等。
这些化合物在日常生活中有着广泛的应用，比如盐酸用于制备食品添加剂、硫酸用于清洗、碳酸用于制作碳酸饮料等。
六、酸碱盐在环境保护中的应用酸碱盐在环境保护中也发挥着重要的作用，比如碱性物质可用于处理酸雨，中和酸性物质；碳酸盐类物质可用于水质净化等。
七、酸碱盐的实验操作与安全注意事项在进行酸碱盐实验时，我们需要特别注意实验操作的安全性。
比如佩戴实验眼镜、工作手套，保持实验场所通风等。
八、总结本文对九年级化学酸碱盐的知识点进行了详细的讲解，包括酸的性质、碱的性质、酸碱中和反应、盐的性质以及酸碱盐在日常生活和环境保护中的应用等。
九年级化学酸碱盐知识点总结归纳
九年级化学酸碱盐知识点总结归纳化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，而酸碱盐则是化学中重要的基础知识之一。
在九年级的化学学习中，我们深入学习了酸碱盐相关的知识，本文将对这些知识点进行总结和归纳。
一、酸碱与酸碱盐的基础概念1. 酸：酸是能够产生H+离子（质子）的化合物，具有酸性的性质。
常见的酸有盐酸、硫酸等。
2. 碱：碱是能够产生OH-离子（氢氧根离子）的化合物，具有碱性的性质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 酸碱反应：酸与碱反应可以生成盐和水，称为酸碱中和反应。
反应的一般式子为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
4. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是用来检验溶液酸碱性的物质，常见的有酚酞、中性红等。
二、酸碱盐的命名和性质1. 酸的命名：酸的命名根据所含阴离子的不同，可以分为普通酸和氧化酸。
普通酸的命名规则为“酸性氧化物名+酸”，如盐酸（氯化氢酸），硫酸（二氧化硫酸）。
氧化酸的命名规则为“非金属元素名+酸”，如硝酸（氮酸）。
2. 碱的命名：碱的命名通常根据阳离子的不同，有单质金属碱和金属氧化物碱。
单质金属碱的命名规则为“金属元素名+氢氧化物”，如氢氧化钠，氢氧化钾。
金属氧化物碱的命名规则为“金属氧化物名”，如氧化钠，氧化钙。
3. 盐的命名：盐的命名通常根据阳、阴离子的种类和性质来命名，如氯化钠、硫酸铜等。
4. 酸碱盐的性质：酸性物质具有酸味，酸性物质与金属反应会产生氢气；碱性物质具有碱味，碱性物质与酸反应会产生盐和水；盐是酸与碱中和反应的产物，属于晶体固体。
三、酸碱盐的常见应用和相关实验1. 酸碱盐在生活中的应用：酸碱盐广泛应用于生产和生活中。
常见的应用有：酸性物质用作清洁剂和脱垢剂，如醋酸；碱性物质用作洗涤剂和清洁剂，如氢氧化钠；盐广泛应用于调味食品和制作肥料等。
2. 酸碱中和实验：通过酸碱中和实验可以观察酸碱反应的现象与产物。
实验中，我们可以用酚酞或中性红作为酸碱指示剂，观察酸和碱溶液反应的结果，以此来判断其酸碱性。
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③建筑：
盐的性质：
（1）盐（溶液） ＋ 金属＝新盐 ＋ 新金属。 （2）盐 ＋ 酸 ＝ 新盐 ＋ 新酸。 （3）盐（溶液）＋ 碱（溶液） ＝ 新盐 ＋ 新碱 （4）盐（溶液 1） ＋盐（溶液 2） ＝新盐（溶液 1） ＋新盐（溶液 2） （5）盐的分类
分类一：阳离子：钠盐、钾盐、铵盐 阴离子：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐
白色沉淀产生的原溶液是 Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是 NaOH。
九、常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO
熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石—— CaCO3
食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、常见物质特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
赤铁矿—— Fe3O4
金刚石、石墨—— C 干冰——CO2
冰—— H2O
天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 附录一：相对原子质量表
醋酸（乙酸）——CH3COOH
名称
符号 质量 名称
元素 质量
名称 元素 质量
氢
H
1
铝
Al
27
铁
Fe
56
氦
He
4
硅
Si
28
铜
Cu
63.5
碳
C
12
磷
P
31
1 / 3word.
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O （消石灰放在空气中变质） 检验 CO2 有明显现象，使澄清石灰水变浑浊 （3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 改良酸性土壤：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O （4）碱＋某些盐 ＝ 新盐 ＋ 新碱
小苏打 可溶
制糕点所用的发酵粉
① 水溶液呈弱碱性
NaHCO3
医疗上，治疗胃酸过多
② NaHCO₃ +HCl=NaCl+ H₂ O+ CO₂ ↑ ③ NaHCO₃ 加热 Na₂ CO₃ + H₂ O + CO₂ ↑
碳酸钙石灰石 难溶建Fra bibliotek材料；制取二氧化碳
CaO CaO+CO2 实验室制取二氧化碳
备注
① 三酸两碱，硝酸（HNO₃ ）、硫酸（H₂ SO₄ ）、盐酸（HCl）和氢氧化钠 NaOH、碳酸钠 Na2CO3；但碳酸钠不是碱，是盐，显碱
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3 等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3 等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2 等含 Cu2＋溶液
三、酸、碱、盐的特性
酸的性质
（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少， 4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。 （3）酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
性
② 三大强酸 盐酸 HCl ,硫酸 H2SO4,硝酸 HNO3
四大强碱 氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca（OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
（7）Na2CO3,NaOH,Nacl,NaHCO3 之间转化
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2(加热) NaOH+HCl===NaCl+H2O NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3 （四）干燥剂：
5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，
无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、 鉴别 Ca（OH）2 和 NaOH 溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 CO2 气体（或各滴入几滴 Na2CO3 溶液），有
浓硫酸 H2SO4
酸性
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl NaHCO3+2HCl=2HaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
干燥 干燥
CO2 S02
1、 检验稀盐酸（或 Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 AgNO3 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。 2、 检验稀硫酸（或 SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 BaCl2 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。 3、 检验 CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀 HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 4、 检验 NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性
①金属除锈
①金属除锈
用途
②制造药物
②浓硫酸作干燥剂
③人体中含有少量盐酸，助消化
③生产化肥、精炼石油
碱的性质： （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 ＋ 非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO= + H2O (吸收 CO2、苛性钠放在空气中变质) 原因：氢氧化钙的溶解度小,其溶液的浓度小.不能用来吸收大量的二氧化碳.氢氧化钠易溶于水,可以制成浓溶液,能吸收大量的二氧化碳. 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜 CuSO4.5H2O）。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O）
酸性
氢氧化钠固体 NaOH 生石灰
碱性
干燥
干燥
O2 H2 N2 CO 中性
NH3
碱性
气体
五、
2 / 3word.
金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）
钾钙 钠 镁 铝 锌 铁锡 铅 氢 铜 汞 银铂 金
分类二 溶解性：可溶：钾盐，钠盐，硝盐 微溶：CaSO4 难溶：AgCl、BaSO4 CaCO3
(5) 溶解性口诀表
钾钠铵销皆可溶 盐酸盐中钡不溶
（6）常见的盐
物质
俗称
弱溶解性
用途
化学性质
氯化钠
食盐
易容
生产氯气、烧碱，做调味品
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
碳酸钠 Na2CO3
纯碱 苏打
六、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl 等
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
易容
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工 业等
① 水溶液呈碱性（与酸反应）） ② Na2CO2+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
③ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH（纯碱制烧碱）